og er kjedelige og kompliserte. \\ Flere oksider av
innskuddsmetallene kan brukes som katalytt i oksidasjonen av \am,
men bruken av krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$ tillater imidlertid at
-en kan demonstrere denne oksydasjonen på en
+en kan demonstrere denne oksidasjonen på en
svært effektfull og vakker måte.\\
\newline
I tillegg er det perfekt å utføre denne øvelsen rett etter at en har
utført vulkanforsøket som er nevnt i forrige demonstrasjonsøvelse
-(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat). Dette fordi sluttproduktet av
+(auto-oksidasjon av ammoniumdikromat). Dette fordi sluttproduktet av
denne reaksjonen nettopp er krom(III)oksid.\\
\newline
Komersielt tilgjengelig Cr$_{2}$O$_{3}$ er ikke brukbart for akkurat
\section*{Innledning}
-(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat)\\
+(auto-oksidasjon av ammoniumdikromat)\\
\newline
Et enklere forsøk enn dette kan vanskelig gjøres, iallefall ikke med
en slik effekt som dette forsøket gir. En miniatyr vulkan i fullt
\centering
\includegraphics[width=0.40\textwidth]{images/vulkanbilder/mod_vulkan1}
\includegraphics[width=0.41\textwidth]{images/vulkanbilder/mod_vulkan2}
-\caption{auto-oksydasjon av ammoniumdikromat}
+\caption{auto-oksidasjon av ammoniumdikromat}
\end{figure}
\section*{Teori}
-Hele dette forsøket er en såkalt auto oksydasjon av det termisk
+Hele dette forsøket er en såkalt auto oksidasjon av det termisk
ustabile ammoniumklorat NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$. Ved
reaksjonen utvikles det en stor varmemengde, og denne underholder
den videre reaksjonen. Dannelse av gassprodukter (økt uorden)
begunstiger reaksjonen. Saltet seg selv inneholder komponenter som
virker som reduksjonsmiddel (NH$_{4}$$^{+}$) og
-oksydasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\
- \index{Autooksydasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$}
-\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksyd}
+oksidasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\
+ \index{Autooksidasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$}
+\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksid}
NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ (s) $\rightleftharpoons$
Cr$_{2}$O$_{3}$ + 4H$_{2}$O + N$_{2}$ (g)\\
guloransje \hspace{19mm} grønt\\
-Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksyd og er spesielt
+Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksid og er spesielt
porøs. Av denne grunn er det store volumet på den utbrente vulkanen.
Av likningen går det fram at bare vanndamp og nitrogengass dannes,
altså ingen giftige avgasser i det hele tatt. Forsøket kan derfor
\section*{Forsiktig}
-Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksyderbare stoffer, da
+Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksiderbare stoffer, da
det kan ta fyr og i verste fall eksplodere.
\index{Cellulose}
\index{Ugrassalt}
-(Kloratenes oksyderende virkning på organiske stoffer).
+(Kloratenes oksiderende virkning på organiske stoffer).
\section*{Innledning}
Overskriften kan kanskje minne om en av Werner von Brauns villeste
\section*{Innledning}
-(Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor)
+(Reaksjon mellom hydrogenperoksid og klor)
Denne kjemilumenescensreaksjonen utmerker seg framfor
Trautz-Schorigins reaksjon i kapittel \vref{Trautz} ved å sende ut et
sterkere rødt lys, og at kjemikaliene er så alminnelige at de med
letthet fås kjøpt på apotek. Det fascinerende ved dette forsøket er at
en kan observere sterkt rødt-lysende bobler som beveger seg fra bunnen
-og opp i en hydrogenperoksyd løsning som er basisk. Forsøket gjør seg
+og opp i en hydrogenperoksid løsning som er basisk. Forsøket gjør seg
virkelig godt i et mørkt rom. Dette vil inspirere effektmakere.
\begin{figure}[h]
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/klorgass/b1}
-\caption{Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor}
+\caption{Reaksjon mellom hydrogenperoksid og klor}
\end{figure}
til avtrekket. Konsentrert saltsyre, HCl er sterkt etsende.\\
Den basiske \hyd -løsningen vil etter noen minutters henstand koke
over like sikkert som amen i kirka. Denne væsken er etsende både på
-grunn av hydrogenperoksyden og NaOH. Den er dessuten kokvarm.
+grunn av hydrogenperoksiden og NaOH. Den er dessuten kokvarm.
Beskyttelsesbriller og hansker må brukes!
\newcommand{\amm}{ammoniakk, NH$_{3}$\xspace}
\newcommand{\am}{NH$_{3}$\xspace}
\newcommand{\celcius}{$^{\circ}$C\xspace}
-\newcommand{\hyd}{hydrogenperoksyd, H$_{2}$O$_{2}$\xspace}
+\newcommand{\hyd}{hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$\xspace}
\newcommand{\ma}{malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$}
\newcommand{\pik}{C$_{6}$H$_{2}$O$_{7}$N$_{3}$, Pikrinsyre\xspace}
\newcommand{\sal}{salpetersyre, HNO$_{3}$\xspace}
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / commitdiff