From: Petter Reinholdtsen Date: Sat, 6 Aug 2022 17:24:35 +0000 (+0200) Subject: Endre alle oksyd til oksid. X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/commitdiff_plain/70f17f5b73e03f2b5ea43ebd2148f950a66ad9d8 Endre alle oksyd til oksid. --- diff --git a/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex b/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex index 571538e..8c66326 100644 --- a/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex +++ b/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex @@ -12,12 +12,12 @@ forh og er kjedelige og kompliserte. \\ Flere oksider av innskuddsmetallene kan brukes som katalytt i oksidasjonen av \am, men bruken av krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$ tillater imidlertid at -en kan demonstrere denne oksydasjonen på en +en kan demonstrere denne oksidasjonen på en svært effektfull og vakker måte.\\ \newline I tillegg er det perfekt å utføre denne øvelsen rett etter at en har utført vulkanforsøket som er nevnt i forrige demonstrasjonsøvelse -(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat). Dette fordi sluttproduktet av +(auto-oksidasjon av ammoniumdikromat). Dette fordi sluttproduktet av denne reaksjonen nettopp er krom(III)oksid.\\ \newline Komersielt tilgjengelig Cr$_{2}$O$_{3}$ er ikke brukbart for akkurat diff --git a/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex b/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex index 6056155..28b4ada 100644 --- a/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex +++ b/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex @@ -7,7 +7,7 @@ \section*{Innledning} -(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat)\\ +(auto-oksidasjon av ammoniumdikromat)\\ \newline Et enklere forsøk enn dette kan vanskelig gjøres, iallefall ikke med en slik effekt som dette forsøket gir. En miniatyr vulkan i fullt @@ -46,27 +46,27 @@ Til slutt st \centering \includegraphics[width=0.40\textwidth]{images/vulkanbilder/mod_vulkan1} \includegraphics[width=0.41\textwidth]{images/vulkanbilder/mod_vulkan2} -\caption{auto-oksydasjon av ammoniumdikromat} +\caption{auto-oksidasjon av ammoniumdikromat} \end{figure} \section*{Teori} -Hele dette forsøket er en såkalt auto oksydasjon av det termisk +Hele dette forsøket er en såkalt auto oksidasjon av det termisk ustabile ammoniumklorat NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$. Ved reaksjonen utvikles det en stor varmemengde, og denne underholder den videre reaksjonen. Dannelse av gassprodukter (økt uorden) begunstiger reaksjonen. Saltet seg selv inneholder komponenter som virker som reduksjonsmiddel (NH$_{4}$$^{+}$) og -oksydasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\ - \index{Autooksydasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$} -\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksyd} +oksidasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\ + \index{Autooksidasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$} +\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksid} NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ (s) $\rightleftharpoons$ Cr$_{2}$O$_{3}$ + 4H$_{2}$O + N$_{2}$ (g)\\ guloransje \hspace{19mm} grønt\\ -Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksyd og er spesielt +Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksid og er spesielt porøs. Av denne grunn er det store volumet på den utbrente vulkanen. Av likningen går det fram at bare vanndamp og nitrogengass dannes, altså ingen giftige avgasser i det hele tatt. Forsøket kan derfor @@ -75,7 +75,7 @@ uten noen som helst fare utf \section*{Forsiktig} -Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksyderbare stoffer, da +Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksiderbare stoffer, da det kan ta fyr og i verste fall eksplodere. diff --git a/exercise/kjemisk-rakett.tex b/exercise/kjemisk-rakett.tex index 22784ba..bbdd639 100644 --- a/exercise/kjemisk-rakett.tex +++ b/exercise/kjemisk-rakett.tex @@ -5,7 +5,7 @@ \index{Cellulose} \index{Ugrassalt} -(Kloratenes oksyderende virkning på organiske stoffer). +(Kloratenes oksiderende virkning på organiske stoffer). \section*{Innledning} Overskriften kan kanskje minne om en av Werner von Brauns villeste diff --git a/exercise/lumo-klorgass.tex b/exercise/lumo-klorgass.tex index 72a4769..55eaeb1 100644 --- a/exercise/lumo-klorgass.tex +++ b/exercise/lumo-klorgass.tex @@ -5,14 +5,14 @@ \section*{Innledning} -(Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor) +(Reaksjon mellom hydrogenperoksid og klor) Denne kjemilumenescensreaksjonen utmerker seg framfor Trautz-Schorigins reaksjon i kapittel \vref{Trautz} ved å sende ut et sterkere rødt lys, og at kjemikaliene er så alminnelige at de med letthet fås kjøpt på apotek. Det fascinerende ved dette forsøket er at en kan observere sterkt rødt-lysende bobler som beveger seg fra bunnen -og opp i en hydrogenperoksyd løsning som er basisk. Forsøket gjør seg +og opp i en hydrogenperoksid løsning som er basisk. Forsøket gjør seg virkelig godt i et mørkt rom. Dette vil inspirere effektmakere. \begin{figure}[h] @@ -75,7 +75,7 @@ Ekstra store mengder klorgass vil p \begin{figure}[h] \centering \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/klorgass/b1} -\caption{Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor} +\caption{Reaksjon mellom hydrogenperoksid og klor} \end{figure} @@ -105,7 +105,7 @@ lunger og slimhinner. Apparaturen m til avtrekket. Konsentrert saltsyre, HCl er sterkt etsende.\\ Den basiske \hyd -løsningen vil etter noen minutters henstand koke over like sikkert som amen i kirka. Denne væsken er etsende både på -grunn av hydrogenperoksyden og NaOH. Den er dessuten kokvarm. +grunn av hydrogenperoksiden og NaOH. Den er dessuten kokvarm. Beskyttelsesbriller og hansker må brukes! diff --git a/ourmacros.tex b/ourmacros.tex index 9f6af79..996d505 100644 --- a/ourmacros.tex +++ b/ourmacros.tex @@ -1,7 +1,7 @@ \newcommand{\amm}{ammoniakk, NH$_{3}$\xspace} \newcommand{\am}{NH$_{3}$\xspace} \newcommand{\celcius}{$^{\circ}$C\xspace} -\newcommand{\hyd}{hydrogenperoksyd, H$_{2}$O$_{2}$\xspace} +\newcommand{\hyd}{hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$\xspace} \newcommand{\ma}{malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$} \newcommand{\pik}{C$_{6}$H$_{2}$O$_{7}$N$_{3}$, Pikrinsyre\xspace} \newcommand{\sal}{salpetersyre, HNO$_{3}$\xspace}