Endre alle oksyd til oksid.

diff --git a/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex b/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex
index 571538e87ec218ec875abf5a1ed4be44a407cef8..8c6632670b7defa82ebfffcfcbd3703fd9ab47e1 100644 (file)
--- a/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex
+++ b/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex
@@ -12,12 +12,12 @@ forh
 og er kjedelige og kompliserte. \\ Flere oksider av
 innskuddsmetallene kan brukes som katalytt i oksidasjonen av \am,
 men bruken av krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$ tillater imidlertid at
 og er kjedelige og kompliserte. \\ Flere oksider av
 innskuddsmetallene kan brukes som katalytt i oksidasjonen av \am,
 men bruken av krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$ tillater imidlertid at

-en kan demonstrere denne oksydasjonen på en
+en kan demonstrere denne oksidasjonen på en

 svært effektfull og vakker måte.\\
 \newline
 I tillegg er det perfekt å utføre denne øvelsen rett etter at en har
 utført vulkanforsøket som er nevnt i forrige demonstrasjonsøvelse
 svært effektfull og vakker måte.\\
 \newline
 I tillegg er det perfekt å utføre denne øvelsen rett etter at en har
 utført vulkanforsøket som er nevnt i forrige demonstrasjonsøvelse

-(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat). Dette fordi sluttproduktet av
+(auto-oksidasjon av ammoniumdikromat). Dette fordi sluttproduktet av

 denne reaksjonen  nettopp er krom(III)oksid.\\
 \newline
 Komersielt tilgjengelig Cr$_{2}$O$_{3}$ er ikke brukbart for akkurat
 denne reaksjonen  nettopp er krom(III)oksid.\\
 \newline
 Komersielt tilgjengelig Cr$_{2}$O$_{3}$ er ikke brukbart for akkurat

diff --git a/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex b/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex
index 605615576fe7d72d9fa6f836354aa6e5656aca5d..28b4adaa6fe75cfc643c0a195f187f36d4dabf04 100644 (file)
--- a/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex
+++ b/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex
@@ -7,7 +7,7 @@
 
 
 \section*{Innledning}
 
 
 \section*{Innledning}

-(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat)\\
+(auto-oksidasjon av ammoniumdikromat)\\

 \newline
 Et enklere forsøk enn dette kan vanskelig gjøres, iallefall ikke med
 en slik effekt som dette forsøket gir. En miniatyr vulkan i fullt
 \newline
 Et enklere forsøk enn dette kan vanskelig gjøres, iallefall ikke med
 en slik effekt som dette forsøket gir. En miniatyr vulkan i fullt


@@ -46,27 +46,27 @@ Til slutt st
 \centering
 \includegraphics[width=0.40\textwidth]{images/vulkanbilder/mod_vulkan1}
 \includegraphics[width=0.41\textwidth]{images/vulkanbilder/mod_vulkan2}
 \centering
 \includegraphics[width=0.40\textwidth]{images/vulkanbilder/mod_vulkan1}
 \includegraphics[width=0.41\textwidth]{images/vulkanbilder/mod_vulkan2}

-\caption{auto-oksydasjon av ammoniumdikromat}
+\caption{auto-oksidasjon av ammoniumdikromat}

 \end{figure}
 
 
 \section*{Teori}
 \end{figure}
 
 
 \section*{Teori}

-Hele dette forsøket er en såkalt auto oksydasjon av det termisk
+Hele dette forsøket er en såkalt auto oksidasjon av det termisk

 ustabile ammoniumklorat NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$. Ved
 reaksjonen utvikles det en stor varmemengde, og denne underholder
 den videre reaksjonen. Dannelse av gassprodukter (økt uorden)
 begunstiger reaksjonen. Saltet  seg selv inneholder komponenter som
 virker som reduksjonsmiddel (NH$_{4}$$^{+}$) og
 ustabile ammoniumklorat NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$. Ved
 reaksjonen utvikles det en stor varmemengde, og denne underholder
 den videre reaksjonen. Dannelse av gassprodukter (økt uorden)
 begunstiger reaksjonen. Saltet  seg selv inneholder komponenter som
 virker som reduksjonsmiddel (NH$_{4}$$^{+}$) og

-oksydasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\
- \index{Autooksydasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$}
-\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksyd}
+oksidasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\
+ \index{Autooksidasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$}
+\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksid}

 
 
 NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ (s)  $\rightleftharpoons$
  Cr$_{2}$O$_{3}$  +  4H$_{2}$O  +  N$_{2}$ (g)\\
 guloransje  \hspace{19mm}  grønt\\
 
 
 
 NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ (s)  $\rightleftharpoons$
  Cr$_{2}$O$_{3}$  +  4H$_{2}$O  +  N$_{2}$ (g)\\
 guloransje  \hspace{19mm}  grønt\\
 

-Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksyd og er spesielt
+Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksid og er spesielt

 porøs. Av denne grunn er det store volumet på den utbrente vulkanen.
 Av likningen går det fram at bare vanndamp og nitrogengass dannes,
 altså ingen giftige avgasser i det hele tatt. Forsøket kan derfor
 porøs. Av denne grunn er det store volumet på den utbrente vulkanen.
 Av likningen går det fram at bare vanndamp og nitrogengass dannes,
 altså ingen giftige avgasser i det hele tatt. Forsøket kan derfor


@@ -75,7 +75,7 @@ uten noen som helst fare utf
 
 
 \section*{Forsiktig}
 
 
 \section*{Forsiktig}

-Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksyderbare stoffer, da
+Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksiderbare stoffer, da

 det kan ta fyr og i verste fall eksplodere.
 
 
 det kan ta fyr og i verste fall eksplodere.
 
 

diff --git a/exercise/kjemisk-rakett.tex b/exercise/kjemisk-rakett.tex
index 22784ba7c65f5b8c6e3b62d49d0e46fe5da01d94..bbdd639df33007e4785490cddf740a883dc8b0d9 100644 (file)
--- a/exercise/kjemisk-rakett.tex
+++ b/exercise/kjemisk-rakett.tex
@@ -5,7 +5,7 @@
 \index{Cellulose}
 \index{Ugrassalt}
 
 \index{Cellulose}
 \index{Ugrassalt}
 

-(Kloratenes oksyderende virkning på organiske stoffer).
+(Kloratenes oksiderende virkning på organiske stoffer).

 
 \section*{Innledning}
 Overskriften kan kanskje minne om en av Werner von Brauns villeste
 
 \section*{Innledning}
 Overskriften kan kanskje minne om en av Werner von Brauns villeste

diff --git a/exercise/lumo-klorgass.tex b/exercise/lumo-klorgass.tex
index 72a4769af621c5fd358d42de9c2c4b35476dbdb6..55eaeb15563ad1506ab502b3b34975932b1c1628 100644 (file)
--- a/exercise/lumo-klorgass.tex
+++ b/exercise/lumo-klorgass.tex
@@ -5,14 +5,14 @@
 
 
 \section*{Innledning}
 
 
 \section*{Innledning}

-(Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor)
+(Reaksjon mellom hydrogenperoksid og klor)

 
 Denne kjemilumenescensreaksjonen utmerker seg framfor
 Trautz-Schorigins reaksjon i kapittel \vref{Trautz} ved å sende ut et
 sterkere rødt lys, og at kjemikaliene er så alminnelige at de med
 letthet fås kjøpt på apotek. Det fascinerende ved dette forsøket er at
 en kan observere sterkt rødt-lysende bobler som beveger seg fra bunnen
 
 Denne kjemilumenescensreaksjonen utmerker seg framfor
 Trautz-Schorigins reaksjon i kapittel \vref{Trautz} ved å sende ut et
 sterkere rødt lys, og at kjemikaliene er så alminnelige at de med
 letthet fås kjøpt på apotek. Det fascinerende ved dette forsøket er at
 en kan observere sterkt rødt-lysende bobler som beveger seg fra bunnen

-og opp i en hydrogenperoksyd løsning som er basisk. Forsøket gjør seg
+og opp i en hydrogenperoksid løsning som er basisk. Forsøket gjør seg

 virkelig godt i et mørkt rom. Dette vil inspirere effektmakere.
 
 \begin{figure}[h]
 virkelig godt i et mørkt rom. Dette vil inspirere effektmakere.
 
 \begin{figure}[h]


@@ -75,7 +75,7 @@ Ekstra store mengder klorgass vil p
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/klorgass/b1}
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/klorgass/b1}

-\caption{Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor}
+\caption{Reaksjon mellom hydrogenperoksid og klor}

 \end{figure}
 
 
 \end{figure}
 
 


@@ -105,7 +105,7 @@ lunger og slimhinner. Apparaturen m
 til avtrekket. Konsentrert saltsyre, HCl er sterkt etsende.\\
 Den basiske \hyd -løsningen vil etter noen minutters henstand koke
 over like sikkert som amen i kirka. Denne væsken er etsende både på
 til avtrekket. Konsentrert saltsyre, HCl er sterkt etsende.\\
 Den basiske \hyd -løsningen vil etter noen minutters henstand koke
 over like sikkert som amen i kirka. Denne væsken er etsende både på

-grunn av hydrogenperoksyden og NaOH. Den er dessuten kokvarm.
+grunn av hydrogenperoksiden og NaOH. Den er dessuten kokvarm.

 Beskyttelsesbriller og hansker må brukes!
 
 
 Beskyttelsesbriller og hansker må brukes!
 
 

diff --git a/ourmacros.tex b/ourmacros.tex
index 9f6af796b7622e8d6fef9ceb7391ca9b801e6737..996d505bbd477f5c0c75cbbcf892411bc378ba77 100644 (file)
--- a/ourmacros.tex
+++ b/ourmacros.tex
@@ -1,7 +1,7 @@
 \newcommand{\amm}{ammoniakk, NH$_{3}$\xspace}
 \newcommand{\am}{NH$_{3}$\xspace}
 \newcommand{\celcius}{$^{\circ}$C\xspace}
 \newcommand{\amm}{ammoniakk, NH$_{3}$\xspace}
 \newcommand{\am}{NH$_{3}$\xspace}
 \newcommand{\celcius}{$^{\circ}$C\xspace}

-\newcommand{\hyd}{hydrogenperoksyd, H$_{2}$O$_{2}$\xspace}
+\newcommand{\hyd}{hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$\xspace}

 \newcommand{\ma}{malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$}
 \newcommand{\pik}{C$_{6}$H$_{2}$O$_{7}$N$_{3}$, Pikrinsyre\xspace}
 \newcommand{\sal}{salpetersyre, HNO$_{3}$\xspace}
 \newcommand{\ma}{malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$}
 \newcommand{\pik}{C$_{6}$H$_{2}$O$_{7}$N$_{3}$, Pikrinsyre\xspace}
 \newcommand{\sal}{salpetersyre, HNO$_{3}$\xspace}