Bruk kompakt itemize for utstyrsliste, fjern uaktuelle deler og fiks skrivefeil

Ny og bedre PDF snart klar for publisering.

diff --git a/Makefile b/Makefile
index 99f6fbd675b5b6b5621d379e137552313ba11d51..c178b3cc3fa7e88755037d525d75158c0748a76d 100644 (file)
--- a/Makefile
+++ b/Makefile
@@ -19,7 +19,7 @@ clean:
 distclean: clean
        $(RM) $(PDFS)
 
 distclean: clean
        $(RM) $(PDFS)
 

-SLmaster-kjemi.pdf: Makefile SLmaster-kjemi.tex *.tex exercise/*.tex *.bib
+SLmaster-kjemi.pdf: Makefile SLmaster-kjemi.tex *.tex exercise/*.tex unfinished/*.tex *.bib

        pdflatex SLmaster-kjemi
        biber SLmaster-kjemi
        makeindex SLmaster-kjemi
        pdflatex SLmaster-kjemi
        biber SLmaster-kjemi
        makeindex SLmaster-kjemi

diff --git a/SLmaster-kjemi.tex b/SLmaster-kjemi.tex
index 86f20142f289c9a792b74a839307b23ce2757e49..10bbbe105cc356f811968b62f201a9e555807360 100644 (file)
--- a/SLmaster-kjemi.tex
+++ b/SLmaster-kjemi.tex
@@ -1,8 +1,9 @@
-\documentclass[11pt,norsk]{book}
+\documentclass[11pt, norsk, openright, twoside, colorlinks, linkcolor=black,urlcolor=black, pdfstartview=FitH]{book}

 \usepackage[papersize={6in,9in},
 \usepackage[papersize={6in,9in},

-  left=0.75in,
+  inner=0.75in,
+  outer=1.75in,

   top=0.2in,
   top=0.2in,

-  margin=0.75in,
+%  margin=0.75in,

 %  includehead,
 %  includefoot,
 %  showframe
 %  includehead,
 %  includefoot,
 %  showframe


@@ -11,6 +12,7 @@
 %\documentclass[twocolumn,a4paper]{report}
 \usepackage{multicol}
 \usepackage{color}
 %\documentclass[twocolumn,a4paper]{report}
 \usepackage{multicol}
 \usepackage{color}

+\usepackage{enumitem}

 \usepackage{fancyhdr}
 \usepackage[abbreviate=false,refsection=section+]{biblatex}
 \usepackage{graphicx}
 \usepackage{fancyhdr}
 \usepackage[abbreviate=false,refsection=section+]{biblatex}
 \usepackage{graphicx}


@@ -35,7 +37,7 @@
  %%----------------------------------------------------------%%
 %\pagestyle{fancyplain}
 \pagestyle{plain}
  %%----------------------------------------------------------%%
 %\pagestyle{fancyplain}
 \pagestyle{plain}

- \addtolength{\headwidth}{\marginparsep}
+\addtolength{\headwidth}{\marginparsep}

 \addtolength{\headwidth}{\marginparwidth}
 \renewcommand{\chaptermark}[1]{\markboth{#1}{}}
 \renewcommand{\subsectionmark}[1]{\markright{\thesubsection\ #1}}
 \addtolength{\headwidth}{\marginparwidth}
 \renewcommand{\chaptermark}[1]{\markboth{#1}{}}
 \renewcommand{\subsectionmark}[1]{\markright{\thesubsection\ #1}}


@@ -142,10 +144,10 @@
 
 \newpage
 
 
 \newpage
 

-\include{SLforord-kjemi}
+%\include{SLforord-kjemi}

 \include{SLkilder}
 \include{SLkilder}

-\include{innledning}
-\include{SLkompetansemal-kjemi}
+%\include{innledning}
+%\include{SLkompetansemal-kjemi}

 
 
 
 
 
 


@@ -164,8 +166,8 @@
 \newpage
 
 \include{exercise/toerrbatteri}                  %% Vi bygger tørrbatteri
 \newpage
 
 \include{exercise/toerrbatteri}                  %% Vi bygger tørrbatteri

-\include{unfinished/bygge-solcelle}              %% Vi bygger en solcelle                           %% ikke ferdig!
-\include{unfinished/bygge-gratzel-celle}         %% Vi bygger en Gratzel celle                      %% ikke ferdig!
+%\include{unfinished/bygge-solcelle}              %% Vi bygger en solcelle     %                      %% ikke ferdig!
+%\include{unfinished/bygge-gratzel-celle}         %% Vi bygger en Gratzel celle%                      %% ikke ferdig!

 
 
 
 
 
 


@@ -176,14 +178,14 @@
 \include{exercise/kjemisk-rakett}                %% Vi bygger kjemiske raketter
 \include{exercise/slimproduksjon}                %% Vi lager slim
 \include{exercise/destillasjon}                  %% Fraksjonert destillasjon av råolje
 \include{exercise/kjemisk-rakett}                %% Vi bygger kjemiske raketter
 \include{exercise/slimproduksjon}                %% Vi lager slim
 \include{exercise/destillasjon}                  %% Fraksjonert destillasjon av råolje

-\include{unfinished/papirkromatografi}           %% Papirkromatografi og løvblader                  %% ikke ferdig!
+%\include{unfinished/papirkromatografi}           %% Papirkromatografi og løvblader                  %% ikke ferdig!

 \include{exercise/esterframstilling}             %% Esterframstilling
 
 
 %% Polymerisasjon
 \include{exercise/esterframstilling}             %% Esterframstilling
 
 
 %% Polymerisasjon

-\include{unfinished/nylon}                       %% Nylon 6,6                                       %% ikke ferdig!
+%\include{unfinished/nylon}                       %% Nylon 6,6                 %                      %% ikke ferdig!

 \include{exercise/bakelitt}                      %% Bakelitt framstilling
 \include{exercise/bakelitt}                      %% Bakelitt framstilling

-\include{exercise/sprettball}                    %% Vi lager sprettball
+%\include{unfinished/sprettball}                    %% Vi lager sprettball

 \include{exercise/cuprammonium-rayon}            %% Cuprammonium Rayon
 
 \part{Kjøkkenkjemi}
 \include{exercise/cuprammonium-rayon}            %% Cuprammonium Rayon
 
 \part{Kjøkkenkjemi}


@@ -205,7 +207,7 @@
 \include{exercise/fyrstikker}                    %% Vi lager fyrstikker
 \include{exercise/krystallerigele}               %% Dyrke fargerike krystaller i gele
 \include{exercise/natriumacetat}                 %% Vi lager en varmepute. Eksoterm reaksjon
 \include{exercise/fyrstikker}                    %% Vi lager fyrstikker
 \include{exercise/krystallerigele}               %% Dyrke fargerike krystaller i gele
 \include{exercise/natriumacetat}                 %% Vi lager en varmepute. Eksoterm reaksjon

-\include{unfinished/lage-maling}                 %% Vi lager maling på labben                       %%ikke ferdig! Gjøres ferdig etter LiOH
+%\include{unfinished/lage-maling}                 %% Vi lager maling på labben %                      %%ikke ferdig! Gjøres ferdig etter LiOH

 
 
 %% Klokkeforsøk
 
 
 %% Klokkeforsøk


@@ -220,11 +222,11 @@
 \include{exercise/magisk}                        %% Magisk vann
 \include{exercise/magisk_sar}                    %% Magisk sår
 \include{exercise/koboltkomplekser}              %% Koboltkomplekser
 \include{exercise/magisk}                        %% Magisk vann
 \include{exercise/magisk_sar}                    %% Magisk sår
 \include{exercise/koboltkomplekser}              %% Koboltkomplekser

-\include{unfinished/elektrolyse-solvplettering}  %% Sølvplettering fra jodidkompleks
+%\include{unfinished/elektrolyse-solvplettering}  %% Sølvplettering fra jodidkompleks

 
 
 %% Farge-endringer
 
 
 %% Farge-endringer

-\include{exercise/blafarge}                      %% Metylenblått med glukose
+%\include{unfinished/blafarge}                      %% Metylenblått med glukose

 \include{exercise/alkotest}                      %% Alkotest (m/dikromat)
 \include{exercise/arktisk}                       %% NO2 væske (blå)
 \include{exercise/fontene}                       %% Fontene NH3
 \include{exercise/alkotest}                      %% Alkotest (m/dikromat)
 \include{exercise/arktisk}                       %% NO2 væske (blå)
 \include{exercise/fontene}                       %% Fontene NH3


@@ -258,8 +260,8 @@
 \addtocontents{toc}{\bigskip}% perhaps as well
 \appendix
 \include{leverandoerer}
 \addtocontents{toc}{\bigskip}% perhaps as well
 \appendix
 \include{leverandoerer}

-\include{unfinished/lage-gass}                   %% Vi lager gass i klasserommet
-\include{unfinished/lage-indikatorer}            %% Oppskrifter på indikatorløsninger
+%\include{unfinished/lage-gass}                   %% Vi lager gass i klasserommet
+%\include{unfinished/lage-indikatorer}            %% Oppskrifter på indikatorløsninger

 
 \nocite{Casassa}
 \nocite{Cotton2}
 
 \nocite{Casassa}
 \nocite{Cotton2}

diff --git a/exercise/alkotest.tex b/exercise/alkotest.tex
index 2404bfcfd9c89e08c3e704537c49f25a5e699d6b..66fe728d269a3c55352d8a08a5f4aa18c4de214d 100644 (file)
--- a/exercise/alkotest.tex
+++ b/exercise/alkotest.tex
@@ -22,7 +22,7 @@ forsiktig til vann (gj
 ubehagelig overraskelse i form av gloheit syresprut). I denne
 syreløsningen løses så 1.5 gram kaliumdikromat (alternativt
 kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$).\\
 ubehagelig overraskelse i form av gloheit syresprut). I denne
 syreløsningen løses så 1.5 gram kaliumdikromat (alternativt
 kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$).\\

-\newline \index{Gips} \index{Kaliumdikromat}\index{Kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$}
+\newline \index{Kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$}

 Løsningen får nå en oransjerød vakker farge. Ca. 50 gram tørt
 gipspulver røres med en røff hånd ut i løsningen. Resultatet skal
 bli et gult ensartet og tørt utseende velling. Den må ikke være
 Løsningen får nå en oransjerød vakker farge. Ca. 50 gram tørt
 gipspulver røres med en røff hånd ut i løsningen. Resultatet skal
 bli et gult ensartet og tørt utseende velling. Den må ikke være


@@ -54,12 +54,12 @@ Cr(III)farge.\\
 \newline
 Skylles munnen i vann og forsøket gjentas (nytt munnstykke) etter
 ca. 5 minutter, blir det ikke noe utslag.
 \newline
 Skylles munnen i vann og forsøket gjentas (nytt munnstykke) etter
 ca. 5 minutter, blir det ikke noe utslag.

-\index{Acetaldehyd}\index{K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}\index{\sv}
+\index{Acetaldehyd}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}

 \index{Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$}\index{CH$_{5}$CHO}\index{K$_{2}$SO$_{4}$}
 
 
 
 \index{Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$}\index{CH$_{5}$CHO}\index{K$_{2}$SO$_{4}$}
 
 
 

-\section*{Prinsipp} \index{Kalsiumsulfat, CaSO$_{4}$}
+\section*{Prinsipp}

 Rent kjemisk sett blir alkoholen oksidert av kaliumdikromaten i surt
 miljø til acetaldehyd. Det vi ser er at kromaten blir redusert fra
 den gule Cr(VI)forbindelsen til den blå-grønne
 Rent kjemisk sett blir alkoholen oksidert av kaliumdikromaten i surt
 miljø til acetaldehyd. Det vi ser er at kromaten blir redusert fra
 den gule Cr(VI)forbindelsen til den blå-grønne


@@ -78,18 +78,16 @@ sees, s
 Konsentrert \sv er sterkt etsende. Tilsettes konsentrert \sv til
 dikromat kan utfelling av kromsyreanhydrid fås, som et sterkt
 oksiderende stoff. Sterk etanol blir momentant oksidert under
 Konsentrert \sv er sterkt etsende. Tilsettes konsentrert \sv til
 dikromat kan utfelling av kromsyreanhydrid fås, som et sterkt
 oksiderende stoff. Sterk etanol blir momentant oksidert under

-flammeutvikling i en slik løsning.\index{Etanol}
+flammeutvikling i en slik løsning.

 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ & Ap. \\
-  Konsentrert \sv & Ap. \\
-  Gips (kalsiumsulfat) CaSO$_{4}$ & Ap. \\
-  Etanol & Ap. \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Alkotest (m/dikromat)}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$, Ap. \index{Kaliumdikromat}\index{K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}
+  \item Konsentrert \sv, Ap. \index{\sv}
+  \item Gips (kalsiumsulfat) CaSO$_{4}$, Ap. \index{Gips} \index{Kalsiumsulfat, CaSO$_{4}$}
+  \item Etanol, Ap.\index{Etanol}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex b/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex
index c05e2c481d163fcaecff454a1a12ddbe3624bed1..94d813c296b472828e8bbcfc80b48a2279f99b0d 100644 (file)
--- a/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex
+++ b/exercise/ammoniakk-oksidasjon.tex
@@ -142,14 +142,13 @@ bruke hansker n
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
- Krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$ & Konsentrert \am \\
-Rundkolbe, 20 l eller egnet glassflaske & gassbrenner \\
- Forbrenningsskje    &        \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Oksidasjon av ammoniakk med
-Cr$_{2}$O$_{3}$}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$ \index{Krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$}
+  \item Konsentrert \amm \index{\amm}
+  \item Rundkolbe, 20 l eller egnet glassflaske
+  \item Gassbrenner
+  \item Forbrenningsskje
+\end{itemize}

 
 \nocite{Volkovich}
 \nocite{bassam1}
 
 \nocite{Volkovich}
 \nocite{bassam1}

diff --git a/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex b/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex
index d5562d6a04bc06786087257c94f019810b308733..605615576fe7d72d9fa6f836354aa6e5656aca5d 100644 (file)
--- a/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex
+++ b/exercise/ammoniumdikromat-vulkan.tex
@@ -3,7 +3,6 @@
 \label{Vulkan}
 \index{Vulkan}
 \index{Lage Vulkan|textbf}
 \label{Vulkan}
 \index{Vulkan}
 \index{Lage Vulkan|textbf}

-\index{Ammoniumdikromat}

 \index{Vulkan (ammoniumdikromat)|textbf}
 
 
 \index{Vulkan (ammoniumdikromat)|textbf}
 
 


@@ -35,13 +34,13 @@ Bunsenflamme kan ogs
 platen begynner nå å gløde mer og mer heftig, og sender glødende
 partikler 10 -20 cm til værs. Samtidig som vulkansk aske sprer seg i
 en diameter av 30 - 40 cm. Vulkanen blir stadig større og større, og
 platen begynner nå å gløde mer og mer heftig, og sender glødende
 partikler 10 -20 cm til værs. Samtidig som vulkansk aske sprer seg i
 en diameter av 30 - 40 cm. Vulkanen blir stadig større og større, og

-bygger seg selv opp ved hjelp av grønt "lavamateriale". Hvis en
+bygger seg selv opp ved hjelp av grønt ``lavamateriale''. Hvis en

 stikker en treflis inn i gassen over vulkanen vil den
 slukke pga. nitrogen, N$_{2}$-gass utviklingen.\\
 \newline
 Til slutt står en tilbake med en grønn utbrent vulkan som er minst
 10 ganger større enn den opprinnelige dikromat haugen.
 stikker en treflis inn i gassen over vulkanen vil den
 slukke pga. nitrogen, N$_{2}$-gass utviklingen.\\
 \newline
 Til slutt står en tilbake med en grønn utbrent vulkan som er minst
 10 ganger større enn den opprinnelige dikromat haugen.

-"Vulkan-asken" kan lett kostes vekk.
+``Vulkan-asken'' kan lett kostes vekk.

 
 \begin{figure}[h]
 \centering
 
 \begin{figure}[h]
 \centering


@@ -84,16 +83,10 @@ det kan ta fyr og i verste fall eksplodere.
 
 
 \section*{Utstyr}
 
 
 \section*{Utstyr}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-
-  % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
-  Ammoniumdikromat & NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$  Ap. \\
-
-  ildfast underlag &  \\
-
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Vulkan (ammoniumdikromat)}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Ammoniumdikromat, NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$,  Ap.\index{Ammoniumdikromat, NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}\index{NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}
+  \item Ildfast underlag 
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 \nocite{bassam1}
 
 \nocite{jynge}
 \nocite{bassam1}

diff --git a/exercise/arktisk.tex b/exercise/arktisk.tex
index fc77da0c091ddaa021ce9aa219ca8c9f1d6abb8f..7bc6a6f6dc03db8d6e10b86ad66274547a95b735 100644 (file)
--- a/exercise/arktisk.tex
+++ b/exercise/arktisk.tex
@@ -9,7 +9,7 @@ nitrogensesqioksid)
 \section*{Innledning}
 Grunnen til at dette forsøket er kalt $"$Arktisk blått blekk$"$ er at
 den mørkt marineblå væsken som fåes i forsøket, bare er stabil ved
 \section*{Innledning}
 Grunnen til at dette forsøket er kalt $"$Arktisk blått blekk$"$ er at
 den mørkt marineblå væsken som fåes i forsøket, bare er stabil ved

-temperaturer godt under -10\celcius. Således kulle det være
+temperaturer godt under -10\celcius. Således skulle det være

 ypperlig til utendørs brevskrivning midtvinters særlig i de indre
 strøk på østlandet. Ønskes væsken bortvisket er det bare å heve
 temperaturen over -10\celcius, da forsvinner den i form av en
 ypperlig til utendørs brevskrivning midtvinters særlig i de indre
 strøk på østlandet. Ønskes væsken bortvisket er det bare å heve
 temperaturen over -10\celcius, da forsvinner den i form av en


@@ -91,6 +91,7 @@ t
 brannsår på bar hud.
 
 \section*{Tips}
 brannsår på bar hud.
 
 \section*{Tips}

+

 Den sure kobbernitrat løsningen som blir tilbake kan nøytraliseres
 først med NaOH-løsning (sterk) ca. 100 ml og deretter litt
 ammoniakk-løsning for å vise at fargen på forskjellige
 Den sure kobbernitrat løsningen som blir tilbake kan nøytraliseres
 først med NaOH-løsning (sterk) ca. 100 ml og deretter litt
 ammoniakk-løsning for å vise at fargen på forskjellige


@@ -99,15 +100,13 @@ En slipper ogs
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Konsentrert \sal&  \\
-  Kobber & (tråd, granulert, mynt) \\
-  Silikagel (blågel) & Alternativt \sv \\
-  Tørris &  \\
-  Etanol & (rødsprit) \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - NO$_{2}$ væske (blå)}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Konsentrert \sal \index{\sal}
+  \item Kobber (tråd, granulert, mynt) \index{Kobber}
+  \item Silikagel (blågel), alternativt \sv \index{Silikagel} \index{\sv}
+  \item Tørris, CO$_{2}$ (s) \index{Tørris}
+  \item Etanol (rødsprit) C$_{2}$H$_{5}$OH \index{Etanol}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/bakelitt.tex b/exercise/bakelitt.tex
index 0799252ff6c389e653f3bba8e76d15aa6845deb2..9306c1abcbda9d1e3b40fad43c37e20dbb2bc85f 100644 (file)
--- a/exercise/bakelitt.tex
+++ b/exercise/bakelitt.tex
@@ -73,13 +73,13 @@ konsentrert eddiksyre.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
-  Fenol & 37$\%$ Formalin \\
-  Iseddik& Konsentrert saltsyre \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Bakelitt framstilling}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Fenol
+  \item 37$\%$ Formalin
+  \item Iseddik
+  \item Konsentrert saltsyre
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/brennbar-gele.tex b/exercise/brennbar-gele.tex
index 0d0bdfed2c0aea13e2b9b9195fa9cce67d700b0b..67a67989262531d74f80e2e4130c92e737a23348 100644 (file)
--- a/exercise/brennbar-gele.tex
+++ b/exercise/brennbar-gele.tex
@@ -8,7 +8,7 @@
 \newline
 Et pussig og fullstendig ufarlig forsøk som utføres ved å lage en
 geleaktig masse ut av to klare løsninger.\index{Brennbar
 \newline
 Et pussig og fullstendig ufarlig forsøk som utføres ved å lage en
 geleaktig masse ut av to klare løsninger.\index{Brennbar

-snøball}\index{Kalsiumacetat, Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$}\index{Etanol}
+snøball}

 
 
 \section*{Framgangsmåte}
 
 
 \section*{Framgangsmåte}


@@ -37,16 +37,11 @@ minutts tid uten 
 %\section*{Teori}
 
 
 %\section*{Teori}
 
 

-
-
-
-\section*{Utstyr}
-\begin{table}[h!]\begin{tabular}{ll}
-  Etanol 95$\%$ & (Rødsprit, rektifisert denaturert sprit) \\
-  Kalsiumactat & Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$ \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Brennbar gel (Etanol/acetat)}
-\end{table}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Etanol 95$\%$ (Rødsprit, rektifisert denaturert sprit) \index{Etanol}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}
+  \item Kalsiumactat, Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$ \index{Kalsiumacetat, Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/bronsespeil.tex b/exercise/bronsespeil.tex
index 2f4989440c1fcf20cff9ac7fc0f2638cb75f73d3..7afc2a0488301ead133e8fb3deaec523bc878621 100644 (file)
--- a/exercise/bronsespeil.tex
+++ b/exercise/bronsespeil.tex
@@ -30,7 +30,7 @@ gass.
 \textbf{Kuldeblandingen} brukes for å kondensere \am -gassen. Den
 lages ved å knuse tørris som stappes i et beger (termos), og
 fylles med alkohol (etanol,
 \textbf{Kuldeblandingen} brukes for å kondensere \am -gassen. Den
 lages ved å knuse tørris som stappes i et beger (termos), og
 fylles med alkohol (etanol,

-isopropanol).\index{Etanol}\index{Isopropanol}\index{Kuldeblanding}
+isopropanol).\index{Isopropanol}\index{Kuldeblanding}

 Hell forsiktig da det lett blir sterk brusing, og tørris på bar
 hud medfører sår. Denne kuldeblandingen skulle holde minst
 -70\celcius som er tilstrekkelig for å kondensere \am som har
 Hell forsiktig da det lett blir sterk brusing, og tørris på bar
 hud medfører sår. Denne kuldeblandingen skulle holde minst
 -70\celcius som er tilstrekkelig for å kondensere \am som har


@@ -116,25 +116,21 @@ NaOH er en sterk base, og er sterkt etsende.
 
 
 
 
 
 

-\section*{Destruksjon}
+\section*{Avfallshåndtering}

 Den sterke basen NaOH kan helles i vasken med god vannskylling
 etterpå. Reagensglasset med alkalimetallene kan en sette i et
 stort begerglass, og tilsette vann forsiktig i porsjoner. Det vil
 bli en sterk reaksjon med små flammer så vær forsiktig. Etter
 dette kan en helle det i vasken.
 
 Den sterke basen NaOH kan helles i vasken med god vannskylling
 etterpå. Reagensglasset med alkalimetallene kan en sette i et
 stort begerglass, og tilsette vann forsiktig i porsjoner. Det vil
 bli en sterk reaksjon med små flammer så vær forsiktig. Etter
 dette kan en helle det i vasken.
 

-
-

 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  konsentrert ammoniakk \am &  \\
-  NaOH pellets &  \\
-  Silikagel &  \\
-  Tørris & CO$_{2}$ (s) \\
-  Alkohol & (etanol) \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Alkalimetall-ammoniakk}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Konsentrert ammoniakk \am \index{\am}
+  \item NaOH pellets \index{NaOH}
+  \item Silikagel
+  \item Tørris, CO$_{2}$ (s) \index{Tørris}
+  \item Etanol C$_{2}$H$_{5}$OH \index{Etanol}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/cuprammonium-rayon.tex b/exercise/cuprammonium-rayon.tex
index 110dbbfd60acca60dcf76f26fde2ddc5e369057f..1f3cf38f154182ee2ca4b2aafad5f4c6da38b2b9 100644 (file)
--- a/exercise/cuprammonium-rayon.tex
+++ b/exercise/cuprammonium-rayon.tex
@@ -49,23 +49,28 @@ Rayon er ul
 
 
 \section*{Forsiktig}
 
 
 \section*{Forsiktig}

-Konsentrert Ammoniakk (NH$_{3}$) er en fargeløs gass (kokepunkt -33,4\celcius) med stikkende lukt ved romtemperatur. Den er giftig, sterkt basisk. Vær forsiktig med løsningen og bruk vernebriller hele tiden!\\
-\newline
-Konsentrert svovelsyre er en sterk toprotisk syre med kjemisk formel H$_{2}$SO$_{4}$. Svovelsyre er sterkt etsende
-
-
-
+Konsentrert Ammoniakk (NH$_{3}$) er en fargeløs gass (kokepunkt -33,4\celcius) med stikkende lukt ved romtemperatur. Den er giftig, sterkt basisk. Vær forsiktig med løsningen og bruk vernebriller hele tiden!
+Konsentrert svovelsyre er en sterk toprotisk syre med kjemisk formel H$_{2}$SO$_{4}$. Svovelsyre er sterkt etsende.

 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{lll}
-25 g kobbersulfat pentahydrat, CuSO$_{4}$ $^{.}$ 5H$_{2}$O  & 250 ml begerglass & glasspinne   \\
-100 ml destillert vann                                      & magnetrører     & dråpeteller   \\
-165 ml konsentrert (15M) ammoniakk                          & 250 ml målesylinder & 10 ml pipette m/bulb    \\
-300 ml 0.5M svovelsyre                                      & 11-cm Buchner trakt & 10 ml sprøyte m/spiss   \\
-5 ark med filterpapir (11 cm)                               & 1 l filter flaske & 2 400 ml begerglass   \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Cuprammonium Rayon}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item 25 g kobbersulfat pentahydrat, CuSO$_{4}$ $^{.}$ 5H$_{2}$O
+  \item 250 ml begerglass
+  \item Glasspinne
+  \item 100 ml destillert vann
+  \item Magnetrører
+  \item Dråpeteller
+  \item 165 ml konsentrert (15M) ammoniakk
+  \item 250 ml målesylinder
+  \item 10 ml pipette m/bulb
+  \item 300 ml 0.5M svovelsyre
+  \item 11-cm Buchner trakt
+  \item 10 ml sprøyte m/spiss
+  \item 5 ark med filterpapir (11 cm)
+  \item 1 liter filterflaske
+  \item 2 400 ml begerglass
+\end{itemize}

 
 \nocite{odian}
 \nocite{dutton2}
 
 \nocite{odian}
 \nocite{dutton2}

diff --git a/exercise/destillasjon.tex b/exercise/destillasjon.tex
index d2c0ec74b5988be2a87d59651d9316ef5b8749ba..233143ab37d95592e1d1db08fd81c2c449852084 100644 (file)
--- a/exercise/destillasjon.tex
+++ b/exercise/destillasjon.tex
@@ -6,7 +6,7 @@ Utf
 \newline
 
 
 \newline
 
 

-\section*{Innledning}
+%\section*{Innledning} % FIXME missing text block

 
 
 
 
 
 


@@ -187,19 +187,24 @@ rommet!} Inn
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

+

 Utstyret som er brukt, bør avsettes til dette forsøket. Så slipper
 du reingjøring etter bruk!
 Utstyret som er brukt, bør avsettes til dette forsøket. Så slipper
 du reingjøring etter bruk!

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
- Destillasjonsoppsats& varmemantel\\
-stativ til oppsatsen& labbjekk\\
-vekt & sliptermometer (helst til 400\celcius)\\
-råolje & målekolbe (250 ml) \\
- Destillasjonskolbe 250 ml & glassull \\
-1 porselensskål  & 5 erlenmeyer kolber med slip $^{m}$/propp \\
-\end{tabular}
-\caption{Utstyr og kjemikalier til forsøket - Fraksjonert
-destillasjon av råolje}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Destillasjonsoppsats
+  \item Varmemantel
+  \item Stativ til oppsatsen
+  \item Labbjekk
+  \item Vekt
+  \item Sliptermometer (helst til 400\celcius)
+  \item råolje
+  \item Målekolbe (250 ml)
+  \item Destillasjonskolbe 250 ml
+  \item Glassull
+  \item Porselensskål
+  \item Erlenmeyerkolber med slip $^{m}$/propp
+\end{itemize}

 
 \printbibliography
 
 
 \printbibliography
 

diff --git a/exercise/esterframstilling.tex b/exercise/esterframstilling.tex
index f38aef61fae1a1793a50cc62976a52410c2001dc..6e179120947c67ea1b5f55bad1f261e5b5eb5d0f 100644 (file)
--- a/exercise/esterframstilling.tex
+++ b/exercise/esterframstilling.tex
@@ -76,18 +76,22 @@ eksponering.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{ll}
-  Eddiksyre konsentrert Ap. & Valeriansyre \\
-  Isosmørsyre & Smørsyre \\
-  Propionsyre & Fenyleddiksyre \\
-  Isopropanol & Etanol (helst ren rektifisert) \\
-  2 metylpentan2-ol & Amylalkohol Ap. \\
-  Cycloheksanol & n-butanol Ap. \\
-  Svovelsyre konsentrert Ap.&  \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Esterframstilling}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Eddiksyre konsentrert Ap.
+  \item Valeriansyre
+  \item Isosmørsyre
+  \item Smørsyre
+  \item Propionsyre
+  \item Fenyleddiksyre
+  \item Isopropanol
+  \item Etanol (helst ren rektifisert)
+  \item 2 metylpentan2-ol
+  \item Amylalkohol Ap.
+  \item Cycloheksanol
+  \item n-butanol Ap.
+  \item Svovelsyre konsentrert Ap.
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/fiolettroyk.tex b/exercise/fiolettroyk.tex
index 84864071cf03641d7af35efedee1ef4f016cf7b8..411fd941a778d268598e3d311da43115fd2e84db 100644 (file)
--- a/exercise/fiolettroyk.tex
+++ b/exercise/fiolettroyk.tex
@@ -1,4 +1,4 @@
-% category: unknown
+% category: unknown\r

 \chapter{Fiolett røyk (Zn, NO$_{3}$$^{-}$, I$_{2}$)}\r
 \label{Fiolettroyk} \r
 (Sublimasjon av jod i en røykblanding)\\\r
 \chapter{Fiolett røyk (Zn, NO$_{3}$$^{-}$, I$_{2}$)}\r
 \label{Fiolettroyk} \r
 (Sublimasjon av jod i en røykblanding)\\\r


@@ -65,13 +65,12 @@ Jodflekker kan fjernes med thiosulfat-l
 løsning).\index{Fjerne jodflekker}\r
 \r
 \section*{Utstyr og kjemikalier}\r
 løsning).\index{Fjerne jodflekker}\r
 \r
 \section*{Utstyr og kjemikalier}\r

-\begin{table}[h]\r
-\begin{tabular}{ll}\r
-  Ammoniumnitrat, NH$_{4}$NO$_{3}$ & Sinkstøv, Zn \\\r
-  Vann, H$_{2}$O & Jodkrystaller, I$_{2}$ \\\r
-\end{tabular}\r
-  \caption{Kjemikalier til forsøket - Fiolett røyk}\r
-\end{table}\r
+\begin{itemize}[noitemsep]\r
+  \item Ammoniumnitrat, NH$_{4}$NO$_{3}$ \index{Ammoniumnitrat, NH$_{4}$NO$_{3}$}\r
+  \item Sinkstøv, Zn \index{Sink, Zn}\r
+  \item Vann, H$_{2}$O\r
+  \item Jodkrystaller, I$_{2}$ \index{Jod, I$_{2}$}\r
+\end{itemize}\r

 \r
 \nocite{jynge}\r
 \r
 \r
 \nocite{jynge}\r
 \r

diff --git a/exercise/fontene.tex b/exercise/fontene.tex
index 01d25e4b434330b215c257bd98307dd0fa3abbb6..d11e10f3b3cbc1b121d2df6f3f5833493b955198 100644 (file)
--- a/exercise/fontene.tex
+++ b/exercise/fontene.tex
@@ -72,12 +72,10 @@ HCl, saltsyre gass kan ogs
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  \amm & Ap. \\
-  Fenolftalein løsning & Ap. \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Fontene (NH$_{3}$)}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item \amm, Ap. \index{\amm}
+  \item Fenolftalein løsning Ap. \index{Fenolftalein}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/formalin-klokke.tex b/exercise/formalin-klokke.tex
index bcfcd0192f28da7c4ba547e9f95f67ee554848b6..dfd99cbf1377e653b53aca9930bac4b8b3cb69f6 100644 (file)
--- a/exercise/formalin-klokke.tex
+++ b/exercise/formalin-klokke.tex
@@ -1,6 +1,10 @@
 % category: unknown
 \chapter{Formalin klokke}
 % category: unknown
 \chapter{Formalin klokke}

-\label{formalinklokke} \index{Formalin klokke|textbf}
+\label{formalinklokke}
+\index{Formalin klokke|textbf}
+\index{Klokkereaksjoner}
+\index{Indikatorer}
+

 (Reduksjon av formalin med hydrogensulfitt)
 
 
 (Reduksjon av formalin med hydrogensulfitt)
 
 


@@ -23,21 +27,17 @@ regnbuens farger dukke opp til sin tid og pH.
 \end{description}
 
 Forsøket utføres ved å ta 25 ml A opp i et 300 ml begerglasss og
 \end{description}
 
 Forsøket utføres ved å ta 25 ml A opp i et 300 ml begerglasss og

-fortynne med 150 ml destillert vann, og tilsette en passende
-mengde indikator, for så til slutt å blande oppi 25 ml løsning B.
-Ved romtemperatur (20\celcius) skal fargeomslaget komme etter
-ca. 15
-sekunder.\\
-\newline \index{Klokkereaksjoner} \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{4}$}
-\index{Natriumsulfitt} \index{Na$_{2}$SO$_{3}$}
-\index{Formaldehyd} \index{Formalin} \index{Indikatorer}
- Ved å variere
-mengder av destillert vann kan tiden til fargeomslag varieres.
-Brukes mer vann tar det lengre tid til fargeomslag, og brukes det
-mindre tar det kortere tid. Temperaturen virker også inn på
+fortynne med 150 ml destillert vann, og tilsette en passende mengde
+indikator, for så til slutt å blande oppi 25 ml løsning B.  Ved
+romtemperatur (20\celcius) skal fargeomslaget komme etter ca. 15
+sekunder.
+
+Ved å variere mengder av destillert vann kan tiden til fargeomslag
+varieres.  Brukes mer vann tar det lengre tid til fargeomslag, og
+brukes det mindre tar det kortere tid. Temperaturen virker også inn på

 reaksjonshastigheten, som øker med økende temperatur. Det vil si
 reaksjonshastigheten, som øker med økende temperatur. Det vil si

-kortere tid til fargeomslag ved økende temperatur.\\
-\newline
+kortere tid til fargeomslag ved økende temperatur.
+

 Brukes \textbf{fenolftalein} som indikator (1 gram pr. 100 ml) vil
 fargeomslaget gå fra fargeløst til rødt. \textbf{Tymolftalein} (1
 gram pr. 100 ml) gir omslag fra fargeløst til blått.
 Brukes \textbf{fenolftalein} som indikator (1 gram pr. 100 ml) vil
 fargeomslaget gå fra fargeløst til rødt. \textbf{Tymolftalein} (1
 gram pr. 100 ml) gir omslag fra fargeløst til blått.


@@ -46,10 +46,9 @@ til hvitt. Dannelse av Cadmiumhydroksid. \textbf{Kreosolr
 gram pr. 100 ml) gir fargeomslag fra gult til rødt og så til
 fiolett. \textbf{Tymolblått} (1 gram pr. 100 ml) gir omslag fra gult
 til
 gram pr. 100 ml) gir fargeomslag fra gult til rødt og så til
 fiolett. \textbf{Tymolblått} (1 gram pr. 100 ml) gir omslag fra gult
 til

-blått. (NB! Ikke bromtymolblått).\\
-\newline \index{Fenolftalein} \index{Tymolftalein} \index{Cadmiumnitrat}
-\index{Tymolblått} \index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
- Tymolblått og fenolftalein vil \index{Etanol}
+blått. (NB! Ikke bromtymolblått).
+
+Tymolblått og fenolftalein vil \index{Etanol}

 gi fargeomslag fra gult til rødt til blått. Det er verdt å merke
 seg at de indikatorene som er preparert ved å løse 1 gram fast
 indikator pr. 100 ml, så er det nok med en 3 - 4 dråper av den
 gi fargeomslag fra gult til rødt til blått. Det er verdt å merke
 seg at de indikatorene som er preparert ved å løse 1 gram fast
 indikator pr. 100 ml, så er det nok med en 3 - 4 dråper av den


@@ -79,28 +78,17 @@ Kadmiumsalter er meget giftig. Formaldehyd er etsende,
 slimhinneirriterende i dampform og er generelt giftig.
 Hydrogensulfitt løsning er også giftig.
 
 slimhinneirriterende i dampform og er generelt giftig.
 Hydrogensulfitt løsning er også giftig.
 

-
-

 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-
-  % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
-  Natriumhydrogensulfitt & NaHSO$_{3}$ \\
-  Natriumsulfitt (vannfritt) & Na$_{2}$SO$_{3}$ \\
-  Formaldehyd (formalin) &  \\
-  Fenolftalein &  \\
-  Kadmiumnitrat & Cd(NO$_{3}$)$_{2}$ \\
-  Tymolftalein &  \\
-  Tymolblått &  \\
-  Kreosolrødt &  \\
-
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Formalin klokke}
-\end{table}
-
-\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}\index{Natriumsulfitt}
-\index{Formaldehyd}\index{Na$_{2}$SO$_{3}$}\index{Fenolftalein}\index{Kadmiumnitrat}\index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
-\index{Tymolftalein}\index{Tymolblått}\index{Kreosolrødt}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Natriumhydrogensulfitt, NaHSO$_{3}$ \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{3}$} \index{NaHSO$_{4}$} % FIXME 3 eller 4?
+  \item Natriumsulfitt (vannfritt), Na$_{2}$SO$_{3}$ \index{Natriumsulfitt} \index{Na$_{2}$SO$_{3}$}
+  \item Formaldehyd (formalin) \index{Formaldehyd} \index{Formalin}     
+  \item Fenolftalein \index{Fenolftalein}
+  \item Kadmiumnitrat, Cd(NO$_{3}$)$_{2}$ \index{Kadmiumnitrat}\index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
+  \item Tymolftalein \index{Tymolftalein}
+  \item Tymolblått \index{Tymolblått}
+  \item Kreosolrødt \index{Kreosolrødt}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/fosforbombe.tex b/exercise/fosforbombe.tex
index 5ed2d23a35d537062e47d1c163df0885dfe8cc6a..682acf259be61050f4db98f466c20e9d654e743b 100644 (file)
--- a/exercise/fosforbombe.tex
+++ b/exercise/fosforbombe.tex
@@ -20,7 +20,7 @@ annen p
 brettet papir ark - hver for seg. \\ Deretter veier en opp en dose
 med 6 gram (0.5 mol) kaliumklorat og har dette på et ark for
 seg.\\
 brettet papir ark - hver for seg. \\ Deretter veier en opp en dose
 med 6 gram (0.5 mol) kaliumklorat og har dette på et ark for
 seg.\\

-\newline\index{Oksidasjon av rødt fosfor|textbf}\index{Rødt fosfor}\index{Kaliumklorat}
+\newline\index{Oksidasjon av rødt fosfor|textbf}\index{Rødt fosfor}

 Når dette er gjort veier en opp en dose med 2.5 gram (0.2 mol)
 kaliumperklorat og har det på et ark for seg. Først tar en 2 grams
 dosen med rødt fosfor og plasserer på et fast, solid og ildfast
 Når dette er gjort veier en opp en dose med 2.5 gram (0.2 mol)
 kaliumperklorat og har det på et ark for seg. Først tar en 2 grams
 dosen med rødt fosfor og plasserer på et fast, solid og ildfast


@@ -90,13 +90,11 @@ med kloratet eller perkloratet.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Kaliumklorat & KClO$_{3}$ \\
-  Kaliumperklorat & KClO$_{4}$ \\
-  Rødt fosfor & P \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Fosforbombe}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Kaliumklorat, KClO$_{3}$ \index{Kaliumklorat}\index{KClO$_{3}$}
+  \item Kaliumperklorat, KClO$_{4}$ \index{Kaliumperklorat, KClO$_{4}$}\index{KClO$_{4}$}
+  \item Rødt fosfor, P \index{Rødt fosfor, P}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/fotokjemisk.tex b/exercise/fotokjemisk.tex
index f9844906f50d9fa7135a596af783211e837c122f..4b37ae1a05805eb053e0a8c321964195722799e7 100644 (file)
--- a/exercise/fotokjemisk.tex
+++ b/exercise/fotokjemisk.tex
@@ -98,15 +98,20 @@ fors
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{lll}
-  projektor &  1000 ml begerglass           &  reagensrør              \\
-  250 ml erlenmeyerkolbe    &  granulert sink           &  saltsyre              \\
-   klorin          &   gummislange             &   vinklet glassrør                \\
- kork til reagensrøret          &    stativ med klemme            &  kork med gjennomføring til e-kolben   \\
-\end{tabular}
-  \caption{Kjemikalier til forsøket - Fotokjemisk reaksjon mellom hydrogen og klor}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Granulert sink
+   \item Saltsyre, HCl \index{Saltsyre, Hcl}
+   \item Klorin \index{Klorin}
+   \item Projektor
+   \item 1000 ml begerglass
+   \item Reagensrør
+   \item 250 ml erlenmeyerkolbe
+   \item Gummislange
+   \item Vinklet glassrør
+   \item Kork til reagensrøret
+   \item Stativ med klemme
+   \item Kork med gjennomføring til e-kolben
+\end{itemize}

 
 \nocite{alyeahornbeck}
 \nocite{Gimblett}
 
 \nocite{alyeahornbeck}
 \nocite{Gimblett}

diff --git a/exercise/fyrstikker.tex b/exercise/fyrstikker.tex
index 92604ce7553e6bb0bc14e2eccb68e860c2fbd7c4..4145e6f5ed91fc5d484e34dc754ed24459a58f62 100644 (file)
--- a/exercise/fyrstikker.tex
+++ b/exercise/fyrstikker.tex
@@ -108,15 +108,22 @@ Kaliumklorat er et kraftig oksidasjonsmiddel og m
 
 
 \section*{Utstyr}
 
 
 \section*{Utstyr}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{lll}
-Rødt forfor   &   Kalsiumkarbonat    &  Gummi Arabicum         \\
-Kaliumklorat   &  manganoksid (brunstein)    &  Jernoksid           \\
- 3 250 ml begerglass  &  2 rørepinner (glass)     & morter m/pistill            \\
- Varmeplate   &  fyrstikker     &  Tom fyrstikkeske eller liknende           \\
-  Svovel  & Spatel      &             \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Lage fyrstikker}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Rødt forfor \index{Rødt fosfor}
+  \item Kalsiumkarbonat \index{Kalsiumkarbonat}
+  \item Gummi Arabicum \index{Gummi Arabicum}
+  \item Kaliumklorat \index{Kaliumklorat}
+  \item Manganoksid (brunstein) \index{Manganoksid (brunstein)}
+  \item Jernoksid \index{Jernoksid}
+  \item Svovel \index{Svovel}
+  \item 3 x 250 ml begerglass
+  \item 2 rørepinner (glass)
+  \item Morter m/pistill
+  \item Varmeplate
+  \item Fyrstikker
+  \item Tom fyrstikkeske eller liknende
+  \item Spatel
+\end{itemize}

 
 \nocite{bassam1}
 \nocite{Wetting}
 
 \nocite{bassam1}
 \nocite{Wetting}

diff --git a/exercise/fyrverkeriivann.tex b/exercise/fyrverkeriivann.tex
index 8dff4e02d4b60300c948c5b3e9526829103c919d..1fbbeaf42cef59eff7ce7c88f7fec675584a6ca1 100644 (file)
--- a/exercise/fyrverkeriivann.tex
+++ b/exercise/fyrverkeriivann.tex
@@ -4,13 +4,13 @@
 \index{Fyrverkeri under vann|textbf}
 
 \section*{Innledning}
 \index{Fyrverkeri under vann|textbf}
 
 \section*{Innledning}

+

 Klorgass blir ført med en slange ned til bunnen av en stor
 målesylinder, og bobler opp til overflaten av vannet som
 målesylinderen er fylt med. Biter av kalsiumkarbid blir sluppet på
 bunnen av sylinderen og produserer acetylen gass. Der hvor boblene til
 de to gassene kolliderer, får vi et kort, skarpt lystglimt etterfulgt
 av et skarpt smell.
 Klorgass blir ført med en slange ned til bunnen av en stor
 målesylinder, og bobler opp til overflaten av vannet som
 målesylinderen er fylt med. Biter av kalsiumkarbid blir sluppet på
 bunnen av sylinderen og produserer acetylen gass. Der hvor boblene til
 de to gassene kolliderer, får vi et kort, skarpt lystglimt etterfulgt
 av et skarpt smell.

-\index{Kalsiumkarbid, CaC$_{2}$}

 \index{Klorgass}
 \index{Acetylen gass}
 
 \index{Klorgass}
 \index{Acetylen gass}
 


@@ -144,20 +144,22 @@ Det er karbonet som soter til toppen av m
 \end{itemize}
 \index{Klorgass}
 \index{Cl$_{2}$}
 \end{itemize}
 \index{Klorgass}
 \index{Cl$_{2}$}

-\index{Natriumhypokloritt}

 \index{Klorin}
 \index{Klorin}

-\index{NaClO}

 \index{Acetylen}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 \index{Acetylen}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{lll}
- Målesylinder 1000 ml & Gummislange  & Glassrør   \\
- Kork med hull & Erlenmeyerkolbe 250 ml  & Vann  \\
- Natriumhypokloritt, NaClO & Kalsiumkarbid, CaC$_{2} $  & \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Fyrverkeri under vann}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Kalsiumkarbid, CaC$_{2}$ \index{Kalsiumkarbid, CaC$_{2}$} \index{CaC$_{2}$}
+  \item Natriumhypokloritt, NaClO \index{Natriumhypokloritt} \index{NaClO}
+  \item Erlenmeyerkolbe 250 ml
+  \item Glassrør
+  \item Gummislange
+  \item Kork med hull
+  \item Målesylinder 1000 ml
+  \item Vann
+\end{itemize}

 
 \nocite{Dunbar}
 \nocite{dutton2}
 
 \nocite{Dunbar}
 \nocite{dutton2}

diff --git a/exercise/gamle-nassaus-klokke.tex b/exercise/gamle-nassaus-klokke.tex
index cbae9a36269eaad58d2af201c7601bd3574c4305..97c0e09a8dd02097fc1b633f433f63040f26f3d2 100644 (file)
--- a/exercise/gamle-nassaus-klokke.tex
+++ b/exercise/gamle-nassaus-klokke.tex
@@ -81,7 +81,7 @@ $\longrightarrow$ 2I$^{-}$). Derfor vil ikke
 jod-stivelseskomplekset dannes før alt HSO$_{3}$$^{-}$ er oppbrukt
 slik at reaksjon 5 stopper. Dette er slutt reaksjonen.
 
 jod-stivelseskomplekset dannes før alt HSO$_{3}$$^{-}$ er oppbrukt
 slik at reaksjon 5 stopper. Dette er slutt reaksjonen.
 

-\section*{Destruksjon}
+\section*{Avfallshåndtering}

 Løsninger med kvikksølv bør en ta vare på i restflasker og ikke
 helle det i vasken. Hvis en behandler løsningen med sulfid
 S$^{2-}$ vil en få dannet det meget tungt løselige
 Løsninger med kvikksølv bør en ta vare på i restflasker og ikke
 helle det i vasken. Hvis en behandler løsningen med sulfid
 S$^{2-}$ vil en få dannet det meget tungt løselige


@@ -96,23 +96,14 @@ som avsetter seg igjen i fast tilstand p
 med til disse. En bør for all del unngå å innta noe av dette
 stoffet, og en må derfor passe på å ikke søle med dette på benker
 og liknende.
 med til disse. En bør for all del unngå å innta noe av dette
 stoffet, og en må derfor passe på å ikke søle med dette på benker
 og liknende.

-\index{Kaliumjodat} \index{KIO$_{3}$}
-\index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{3}$}
-\index{Kvikksølv(II)klorid} \index{HgCl$_{2}$} \index{Stivelse}
-

 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h!]\begin{tabular}{ll}
-
-  % after \\:  or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
-  KIO$_{3}$ & Kaliumjodat \\
-  NaHSO$_{3}$ & Natriumhydrogensulfitt \\
-  HgCl$_{2}$ & Kvikksølv(II)klorid \\
-  Stivelse &  \\
-
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Gamle Nassau`s klokke}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Kaliumjodat, KIO$_{3}$ \index{Kaliumjodat} \index{KIO$_{3}$}
+  \item Natriumhydrogensulfitt, NaHSO$_{3}$ \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{3}$}
+  \item Kvikksølv(II)klorid,  HgCl$_{2}$ \index{Kvikksølv(II)klorid} \index{HgCl$_{2}$}
+  \item Stivelse (potetmel) \index{Stivelse}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/gronnflamme.tex b/exercise/gronnflamme.tex
index 839563529c753a906d31f83d2cdacdb520d64e1b..cb1dd57bc5452c05067ca4f490c57927d3fddb88 100644 (file)
--- a/exercise/gronnflamme.tex
+++ b/exercise/gronnflamme.tex
@@ -11,8 +11,6 @@ flamme som avgir en helt hvit r
 
 \section*{Framgangsmåte}
 \index{Trimetylborat} \index{B(OCH)$_{3}$}
 
 \section*{Framgangsmåte}
 \index{Trimetylborat} \index{B(OCH)$_{3}$}

-\index{Metanol} \index{\sv} \index{Borsyre}
-\index{Kalsiumklorid}\index{CaCl$_{2}$}

 Denne væsken er en blanding av trimetylborat (B(OCH)$_{3}$) og metanol kan enkelt lages ved å tilsette 10 gram
 borsyre (H$_{3}$BO$_{3}$) til ca. 50 ml ren og mest mulig vannfri
 metanol.\\
 Denne væsken er en blanding av trimetylborat (B(OCH)$_{3}$) og metanol kan enkelt lages ved å tilsette 10 gram
 borsyre (H$_{3}$BO$_{3}$) til ca. 50 ml ren og mest mulig vannfri
 metanol.\\


@@ -66,20 +64,14 @@ s
 Metanol er en giftig væske, hvor dampene i høye konsentrasjoner
 også er giftige. Konsentert \sv reagerer nokså heftig, hvis for
 mye av den brukes.
 Metanol er en giftig væske, hvor dampene i høye konsentrasjoner
 også er giftige. Konsentert \sv reagerer nokså heftig, hvis for
 mye av den brukes.

-\index{Borsyre}\index{H$_{3}$BO$_{3}$}\index{Metanol}\index{CH$_{3}$OH}\index{Kalsiumklorid}
-\index{CaCl$_{2}$}
-

 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Borsyre & H$_{3}$BO$_{3}$ \\
-  Metanol    & CH$_{3}$OH \\
-  Konsentrert \sv & \\
-  Kalsiumklorid vannfritt & CaCl$_{2}$ \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Grønn flamme
-(borsyreester)}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Borsyre, H$_{3}$BO$_{3}$ \index{Borsyre}\index{H$_{3}$BO$_{3}$}
+  \item Metanol, CH$_{3}$OH \index{Metanol} \index{CH$_{3}$OH}
+  \item Konsentrert \sv \index{\sv}
+  \item Kalsiumklorid vannfritt, CaCl$_{2}$ \index{Kalsiumklorid}\index{CaCl$_{2}$}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/gulflamme.tex b/exercise/gulflamme.tex
index e1f114d9ae211112dcd22c30df7b442f1410942f..e8faf78713714cbdf613321ca154972fa18441e0 100644 (file)
--- a/exercise/gulflamme.tex
+++ b/exercise/gulflamme.tex
@@ -35,13 +35,11 @@ metanol. Natriummetylat/metanol l
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Na (natriummetall) &  \\
-  Metanol  CH$_{3}$OH & 70 $\%$ minst\\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Gul flamme (natrium i
-metanol)}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Na (natriummetall) \index{Natrium, Na}
+  \item Metanol  CH$_{3}$OH minst 70 $\%$ \index{Metanol} \index{CH$_{3}$OH}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/heksegryte.tex b/exercise/heksegryte.tex
index 807a1644c74b08d78b9b0406296bbd28b0800224..d35f08ebcb50128ad9160b4fde20d56ae55ee102 100644 (file)
--- a/exercise/heksegryte.tex
+++ b/exercise/heksegryte.tex
@@ -1,4 +1,4 @@
-% category: unknown
+% category: unknown\r

 \chapter{Heksegryte (NH$_{4}$Cl)}\r
 \label{Heksegryte} \index{Ammoniumklorid tåke|textbf}\r
 (Ammoniumklorid tåke)\\\r
 \chapter{Heksegryte (NH$_{4}$Cl)}\r
 \label{Heksegryte} \index{Ammoniumklorid tåke|textbf}\r
 (Ammoniumklorid tåke)\\\r


@@ -74,13 +74,12 @@ ammoniakk er farlige saker. Etsende!
 \r
 \r
 \section*{Utstyr og kjemikalier}\r
 \r
 \r
 \section*{Utstyr og kjemikalier}\r

-\begin{table}[h]\r
-\begin{tabular}{ll}\r
-  Konsentrert saltsyre (40$\%$) & Konsentrert \sv \\\r
-  Konsentrert \am & Tørt natriumhydroksid NaOH \\\r
-\end{tabular}\r
-  \caption{Kjemikalier til forsøket - Heksegryte}\r
-\end{table}\r
+\begin{itemize}[noitemsep]\r
+  \item Konsentrert saltsyre (40$\%$) \index{Saltsyre}\r
+  \item Konsentrert \sv \index{\sv}\r
+  \item Konsentrert \amm \index{\amm}\r
+  \item Tørt natriumhydroksid NaOH \index{Natriumhydroksid, NaOH}\r
+\end{itemize}\r

 \r
 \nocite{jynge}\r
 \r
 \r
 \nocite{jynge}\r
 \r

diff --git a/exercise/hjerte.tex b/exercise/hjerte.tex
index a7be427e0e834e96a296372430da45e26c1f6a25..4e0651f8367357c43cf5489ed25bba79b37398d2 100644 (file)
--- a/exercise/hjerte.tex
+++ b/exercise/hjerte.tex
@@ -2,7 +2,7 @@
 \chapter{Kvikksølvhjerte}
 \label{Kvikksolvhjerte} 
 (Oksidasjon av kvikksølv Hg og jern Fe)\\
 \chapter{Kvikksølvhjerte}
 \label{Kvikksolvhjerte} 
 (Oksidasjon av kvikksølv Hg og jern Fe)\\

-\index{Kvikksølvhjerte|textbf}\index{Oksidasjon av kvikksølv|textbf}\index{Kaliumdikromat}\index{Kvikksølv}
+\index{Kvikksølvhjerte|textbf}\index{Oksidasjon av kvikksølv|textbf}

 
 
 \section*{Innledning}
 
 
 \section*{Innledning}


@@ -69,17 +69,15 @@ giftig. La derfor ikke metallet st
 Hell heller ikke Hg-metallet og løsningen i vasken. Det må eventuelt
 felles med sulfid, eller samles på ei restflaske.\\
 Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann! Unngå
 Hell heller ikke Hg-metallet og løsningen i vasken. Det må eventuelt
 felles med sulfid, eller samles på ei restflaske.\\
 Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann! Unngå

-sprut! \index{\sv}
-
+sprut!

 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{ll}
-  Kvikksølv, Hg & Konsentrert \sv \\
-  Kaliumpermanganat, KMnO$_{4}$ & Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ \\
-\end{tabular}
-  \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Kvikksølvhjerte}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Kvikksølv, Hg \index{Kvikksølv}
+  \item Konsentrert \sv \index{\sv}
+  \item Kaliumpermanganat, KMnO$_{4}$ \index{Kaliumdikromat, KMnO$_{4}$}
+  \item Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ \index{Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 \nocite{bassam1}
 
 \nocite{jynge}
 \nocite{bassam1}

diff --git a/exercise/jodklokke.tex b/exercise/jodklokke.tex
index 2911056f865a92c1bfa2c23a37e049a6c21f3f3a..7b82ce2744d530a4bdf6e7057665234aa24431ef 100644 (file)
--- a/exercise/jodklokke.tex
+++ b/exercise/jodklokke.tex
@@ -16,7 +16,7 @@ minutter.
 \caption{Utstyrsoppsettet for klokkereaksjonen}
 \end{figure}
 \index{Kaliumjodat} \index{KIO$_{3}$} \index{Hydrogenperoksid}
 \caption{Utstyrsoppsettet for klokkereaksjonen}
 \end{figure}
 \index{Kaliumjodat} \index{KIO$_{3}$} \index{Hydrogenperoksid}

-\index{Oscillerende reaksjoner} \index{\sv}
+\index{Oscillerende reaksjoner}

 
 
 \section*{Framgangsmåte}
 
 
 \section*{Framgangsmåte}


@@ -104,21 +104,15 @@ Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ & Ap. \\
-  Konsentrert \sv & Ap. \\
-  Malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ &  \\
-  Mangansulfat MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O &  \\
-  Kaliumjodat KIO$_{3}$ &  \\
-  Stivelse (potetmel) &  \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket med Jodklokke}
-\end{table}
-
-\index{Malonsyre} \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$} \index{Mangansulfat}
-\index{MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O} \index{Kaliumjodat}
-\index{KIO$_{3}$} \index{Stivelse} \index{Hydrogenperoksid}
-\index{H$_{2}$O$_{2}$}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$, Ap. \index{Hydrogenperoksid}
+  \item Konsentrert \sv, Ap. \index{\sv}
+  \item Malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ \index{Malonsyre} \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$}
+  \item Mangansulfat MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O \index{Mangansulfat}\index{MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O} \index{H$_{2}$O$_{2}$}
+  \item Kaliumjodat KIO$_{3}$ \index{Kaliumjodat} \index{KIO$_{3}$}
+  \item Stivelse (potetmel) \index{Stivelse}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/kjemisk-rakett.tex b/exercise/kjemisk-rakett.tex
index 8b43630c3a529cda35c1e23e7b9da061d26d9c8b..426206e840d39cc8eb7a8e5c7d245ea10d90cdf2 100644 (file)
--- a/exercise/kjemisk-rakett.tex
+++ b/exercise/kjemisk-rakett.tex
@@ -3,7 +3,6 @@
 \label{Raketter}
 \index{Bygge kjemiske raketter|textbf}
 \index{Cellulose}
 \label{Raketter}
 \index{Bygge kjemiske raketter|textbf}
 \index{Cellulose}

-\index{Natriumklorat}

 \index{Ugrassalt}
 
 (Kloratenes oksyderende virkning på organiske stoffer).
 \index{Ugrassalt}
 
 (Kloratenes oksyderende virkning på organiske stoffer).


@@ -25,35 +24,33 @@ p
 \caption{Kloratraketter på tur opp!}
 \end{figure}
 
 \caption{Kloratraketter på tur opp!}
 \end{figure}
 

-
-

 \section*{Framgangsmåte}
 \section*{Framgangsmåte}

+

 En mettet natriumklorat-oppløsning (ugrassalt) lages ved å løse opp
 400 gram natriumklorat pr. liter vann. Normalt er det ikke nødvendig
 å lage mer enn to liter løsning. To liter natriumklorat-løsning er
 etter mitt skjønn nok til å lage 20
 En mettet natriumklorat-oppløsning (ugrassalt) lages ved å løse opp
 400 gram natriumklorat pr. liter vann. Normalt er det ikke nødvendig
 å lage mer enn to liter løsning. To liter natriumklorat-løsning er
 etter mitt skjønn nok til å lage 20

-raketter av en middels størrelse (se nærmere angivelse bak).\\
-\newline
+raketter av en middels størrelse (se nærmere angivelse bak).
+

 I denne løsningen dyppes så et eller annet absorberende
 celluloseholdig materiale, for eksempel gamle vaskefiller eller mer
 I denne løsningen dyppes så et eller annet absorberende
 celluloseholdig materiale, for eksempel gamle vaskefiller eller mer

-billig i lengden, ark med kjøkkenpapir, eller avispapir. Knut Jynge fant i sin tid ut at vanlig grått porøst kjøkkenpapir var det beste. Det
+billig i lengden, ark med kjøkken\-papir, eller avispapir. Knut Jynge fant i sin tid ut at vanlig grått porøst kjøkkenpapir var det beste. Det

 absorberte mer løsning enn avispapir og beholdt sin styrke når det
 ble gjennombløtt. Avispapiret hadde en større
 absorberte mer løsning enn avispapir og beholdt sin styrke når det
 ble gjennombløtt. Avispapiret hadde en større

-tendens til å falle fra hverandre.\\
-\newline
+tendens til å falle fra hverandre.
+

 Vætingen foregikk slik:\\
 Vætingen foregikk slik:\\

-I en 10 liters plast bøtte ble 25 ark med vanlig grått kjøkkenpapir
-på A-4 størrelse presset ned i 2 liters natriumklorat- løsningen.
-Arkene fikk ligge å suge opp løsningen (la overflødig løsning renne
-av og tilbake i bøtten) og forsiktig skilt fra hverandre, for
-deretter å bli hengt opp enkeltvis til
-tørk.\\
-Dette gjøres best ved å spenne opp en hyssing som tørkesnor et eller
-annet sted i rommet langt fra åpen ild, gnister og liknende
-tennkilder. Papiret blir svært brannfarlig når det tørker!\\
-Papiret må ikke tørkes på elektriske ovner og liknende elektrisk
-utstyr! Sentralvarmeradiatorer kan benyttes, men lufttørking er å
-foretrekke av sikkerhetsmessige grunner.\\
+I en 10 liters plast bøtte ble 25 ark med vanlig grått kjøkkenpapir på
+A-4 størrelse presset ned i 2 liters natriumklorat- løsningen.  Arkene
+fikk ligge å suge opp løsningen (la overflødig løsning renne av og
+tilbake i bøtten) og forsiktig skilt fra hverandre, for deretter å bli
+hengt opp enkeltvis til tørk.  Dette gjøres best ved å spenne opp en
+hyssing som tørkesnor et eller annet sted i rommet langt fra åpen ild,
+gnister og liknende tennkilder. Papiret blir svært brannfarlig når det
+tørker!  Papiret må ikke tørkes på elektriske ovner og liknende
+elektrisk utstyr! Sentralvarmeradiatorer kan benyttes, men lufttørking
+er å foretrekke av sikkerhetsmessige grunner.
+

 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=0.70\textwidth]{images/rakettbilder/1}
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=0.70\textwidth]{images/rakettbilder/1}


@@ -67,16 +64,17 @@ foretrekke av sikkerhetsmessige grunner.\\
 \caption{Rullen brettes ved ca. 1/3 av lengden og festes med tape}
 \label{rakett2}
 \end{figure}
 \caption{Rullen brettes ved ca. 1/3 av lengden og festes med tape}
 \label{rakett2}
 \end{figure}

-\noindent Når papiret er tørt, kan rakettlegmenene prepareres. Best er det å
+
+Når papiret er tørt, kan rakettlegmenene prepareres. Best er det å

 bruke gamle aviser til å lage rakett-kroppen. Det tørkede
 kloratpapiret (drivstoffet) som er på størrelse med et A-4 papir,
 bruke gamle aviser til å lage rakett-kroppen. Det tørkede
 kloratpapiret (drivstoffet) som er på størrelse med et A-4 papir,

-rulles rundt en pinne med tykkelse som en kulepenn (se fig. \vref{rakett1} og \vref{rakett2}).\\
-Drivstoffrullen bøyer en slik at 1/3 av rullen blir liggende
-parallelt med den resterende 2/3 av rullen. Festes med tape.\\
-\newline
-Denne drivstoffrullen rulles så inn i avispapir. Et blad avispapir
-brettes dobbelt, hvoretter drivstoffrullen rulles inn i dette
-avispapiret (se fig.\vref{rakett3}).\\
+rulles rundt en pinne med tykkelse som en kulepenn (se
+fig. \vref{rakett1} og \vref{rakett2}).  Drivstoffrullen bøyer en slik
+at 1/3 av rullen blir liggende parallelt med den resterende 2/3 av
+rullen. Festes med tape.  Denne drivstoffrullen rulles så inn i
+avispapir. Et blad avispapir brettes dobbelt, hvoretter
+drivstoffrullen rulles inn i dette avispapiret (se
+fig.\vref{rakett3}).

 
 \begin{figure}[h]
 \centering
 
 \begin{figure}[h]
 \centering


@@ -92,7 +90,6 @@ avispapiret (se fig.\vref{rakett3}).\\
 rakettkroppen blir tett i toppen}
 \label{rakett4}
 \end{figure}
 rakettkroppen blir tett i toppen}
 \label{rakett4}
 \end{figure}

-\newpage

 
 \begin{figure}[h]
 \centering
 
 \begin{figure}[h]
 \centering


@@ -107,7 +104,6 @@ rakettkroppen blir tett i toppen}
 en tett topp}
 \label{rakett6}
 \end{figure}
 en tett topp}
 \label{rakett6}
 \end{figure}

-\newpage

 
 \begin{figure}[h]
 \centering
 
 \begin{figure}[h]
 \centering


@@ -123,14 +119,14 @@ plast (den seige typen)}
 \caption{Tape-prosessen steg for steg}
 \label{rakett8}
 \end{figure}
 \caption{Tape-prosessen steg for steg}
 \label{rakett8}
 \end{figure}

+

 Den type tape som er benyttet her i forsøket er gråbrun 2 cm bred
 Den type tape som er benyttet her i forsøket er gråbrun 2 cm bred

-pakke-tape i plast. Denne tape typen har gode klebeeggenskaper og
-er seig.\\
-\newline
-Tapen strammes ekstra godt til i den nederste del av raketten slik
-at åpningen til drivstoffet blir trangere.Dette fordi en oppnår en
-dyse effekt og hardere jet-stråle (se figur \vref{rakett9})
-\newpage
+pakke-tape i plast. Denne tape typen har gode klebeeggenskaper og er
+seig.
+
+Tapen strammes ekstra godt til i den nederste del av raketten slik at
+åpningen til drivstoffet blir trangere.  Dette fordi en oppnår en dyse
+effekt og hardere jet-stråle (se figur \vref{rakett9})

 
 \begin{figure}[h]
 \centering
 
 \begin{figure}[h]
 \centering


@@ -144,13 +140,13 @@ Lunta stikkes inn slik at en ser at den kommer i kontakt med
 drivstoffet (se figur \vref{rakett10}). Lunta kan godt være av den typen som er
 beskrevet som eget forsøk eller den kan enkelt og greit være en
 strimmel av drivstoffet (papiret), som stappes opp i rakettens
 drivstoffet (se figur \vref{rakett10}). Lunta kan godt være av den typen som er
 beskrevet som eget forsøk eller den kan enkelt og greit være en
 strimmel av drivstoffet (papiret), som stappes opp i rakettens

-åpning. Raketten skulle nå være klar for oppskytning!\\
-\newline
+åpning. Raketten skulle nå være klar for oppskytning!
+

 Har en en mistanke om at pinnen er for kort eller for lett. Kan
 utmerket godt to pinner festes til rakettkroppen. Raketten skytes
 best opp fra en flaske eller en kan rett og slett bare stikke pinnen
 ned i snøen (hvis det finnes) (se figur \vref{rakett11}).
 Har en en mistanke om at pinnen er for kort eller for lett. Kan
 utmerket godt to pinner festes til rakettkroppen. Raketten skytes
 best opp fra en flaske eller en kan rett og slett bare stikke pinnen
 ned i snøen (hvis det finnes) (se figur \vref{rakett11}).

-\newpage
+

 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/rakettbilder/10}
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/rakettbilder/10}


@@ -165,38 +161,35 @@ ned i sn
 \caption{Oppskyting av raketten. Reaksjonskraften i raketten}
 \label{rakett11}
 \end{figure}
 \caption{Oppskyting av raketten. Reaksjonskraften i raketten}
 \label{rakett11}
 \end{figure}

+

 Etter antenning på lunta, gå 6 - 7 skritt bakover! Raketten kan
 eksplodere! Eksploderer raketten er det oftest fordi en har laget
 for trang dyse eller laget for kraftig drivstoff. For svak tapeing
 Etter antenning på lunta, gå 6 - 7 skritt bakover! Raketten kan
 eksplodere! Eksploderer raketten er det oftest fordi en har laget
 for trang dyse eller laget for kraftig drivstoff. For svak tapeing

-og for svak rakett-kropp kan også være årsaken.\\
-\newline
+og for svak rakett-kropp kan også være årsaken.
+

 Har en laget raketten riktig, skal den kunne gå en 100 til 200 meter
 med enorm hasitghet og en grå-svart røykstripe etter seg. Man
 anbefales å prøve seg fram flere ganger før en endelig kommer fram
 til riktig utforming av raketten avstemt etter drivstoff-blandingens
 styrke.
 
 Har en laget raketten riktig, skal den kunne gå en 100 til 200 meter
 med enorm hasitghet og en grå-svart røykstripe etter seg. Man
 anbefales å prøve seg fram flere ganger før en endelig kommer fram
 til riktig utforming av raketten avstemt etter drivstoff-blandingens
 styrke.
 

-

 \section*{Teori}
 En antar at forbrenningen av drivstoffblandingen foregår etter
 \section*{Teori}
 En antar at forbrenningen av drivstoffblandingen foregår etter

-følgende likning:\\
-\newline
+følgende likning:
+

 (C$_{6}$H$_{10}$O$_{5}$)$_{n}$  +  4n NaClO$_{3}$
 $\rightleftharpoons$ 4n NaCl + 6n CO$_{2}$ (g)  +  5n H$_{2}$O  +
 (C$_{6}$H$_{10}$O$_{5}$)$_{n}$  +  4n NaClO$_{3}$
 $\rightleftharpoons$ 4n NaCl + 6n CO$_{2}$ (g)  +  5n H$_{2}$O  +

-energi\\
-\newline
+energi
+

 Det er altså forbrenningsgassene som blir presset ut gjennom dysa på
 raketten som gir reaksjons-kraften som gjør at raketten går til værs
 (se figur \vref{rakett11}).
 
 Det er altså forbrenningsgassene som blir presset ut gjennom dysa på
 raketten som gir reaksjons-kraften som gjør at raketten går til værs
 (se figur \vref{rakett11}).
 

-

 Grunnen til denne reaksjonskraften er at de stoffene (CO$_{2}$ og
 H$_{2}$O) som dannes i reaksjonen er i gassfase og trenger det
 mangedobbelte av plass enn det som var i fast fase.
 \index{Reaksjonskraft} \index{Rakettbrennstoff}
 
 Grunnen til denne reaksjonskraften er at de stoffene (CO$_{2}$ og
 H$_{2}$O) som dannes i reaksjonen er i gassfase og trenger det
 mangedobbelte av plass enn det som var i fast fase.
 \index{Reaksjonskraft} \index{Rakettbrennstoff}
 

-
-

 \section*{Tips}
 Brukes vaskefille til preparering av drivstoff er det verdt å merke
 seg at denne absorberer mye mer klorat -løsning og blir av denne
 \section*{Tips}
 Brukes vaskefille til preparering av drivstoff er det verdt å merke
 seg at denne absorberer mye mer klorat -løsning og blir av denne


@@ -224,16 +217,13 @@ Rakettene m
 ikke rettes mot noen. Reaksjonsstrålen fra raketten inneholder
 gloheite forbrenningsgasser og partikler.
 
 ikke rettes mot noen. Reaksjonsstrålen fra raketten inneholder
 gloheite forbrenningsgasser og partikler.
 

-
-

 \section*{Utstyr}
 \section*{Utstyr}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  NaClO$_{3}$ & Natriumklorat \\
-  papir &  \\
-  vaskefille &    \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Raketter}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item NaClO$_{3}$ \index{NaClO$_{3}$}
+  \item Natriumklorat \index{Natriumklorat}
+  \item Papir
+  \item Vaskefille
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 \nocite{bassam1}
 
 \nocite{jynge}
 \nocite{bassam1}

diff --git a/exercise/klokke.tex b/exercise/klokke.tex
index a23b4f69664683de1a35d548cb1ee375af1580d3..d9f52b78a473ce8c94951f7c2886b482641169ca 100644 (file)
--- a/exercise/klokke.tex
+++ b/exercise/klokke.tex
@@ -22,9 +22,8 @@ I et 500 ml begerglass l
 omrøring (rørverk). Tilsett så 0,35 gram ammoniumcerium(IV)nitrat
 (NH$_{4}$)$_{2}$Ce(NO$_{3}$)$_{6}$, vent til gulfargen forsvinner
 før du tilsetter 4,9 gram Kaliumbromat KBrO$_{3}$.
 omrøring (rørverk). Tilsett så 0,35 gram ammoniumcerium(IV)nitrat
 (NH$_{4}$)$_{2}$Ce(NO$_{3}$)$_{6}$, vent til gulfargen forsvinner
 før du tilsetter 4,9 gram Kaliumbromat KBrO$_{3}$.

-\index{Malonsyre} \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$}
-\index{Ammoniumcerium(IV)nitrat}
-\index{(NH$_{4}$)$_{2}$Ce(NO$_{3}$)$_{6}$} Nå vil løsningen veksle
+
+Nå vil løsningen veksle

 mellom klar og gul hvert 50 sekund. Hvis en tilsetter 2 - 3 dråper
 av indikatoren ferroin (tris, fenantrolin jern(II)sulfat, vil
 løsningen veksle mellom rød og blå. Pass på at ferroin løsningen
 mellom klar og gul hvert 50 sekund. Hvis en tilsetter 2 - 3 dråper
 av indikatoren ferroin (tris, fenantrolin jern(II)sulfat, vil
 løsningen veksle mellom rød og blå. Pass på at ferroin løsningen


@@ -81,7 +80,7 @@ Br$^{-}$ +  H$^{+}$) $\bullet$ 3\\
 \newline
 Malonsyren blir bromert ved at et hydrogen fra syra skiftes ut med
 et bromatom. Total reaksjon i prosess I blir:\\
 \newline
 Malonsyren blir bromert ved at et hydrogen fra syra skiftes ut med
 et bromatom. Total reaksjon i prosess I blir:\\

-\newline \index{Malonsyre} \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$} \index{Bromsyrling} \index{Brom}
+\newline \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$} \index{Bromsyrling} \index{Brom}

 2Br$^{-}$  + BrO$_{3}$$^{-}$  +  3H$^{+}$   +
 3CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ = 3BrCH(COOH)$_{2}$  +  3H$_{2}$O\\
 \newline
 2Br$^{-}$  + BrO$_{3}$$^{-}$  +  3H$^{+}$   +
 3CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ = 3BrCH(COOH)$_{2}$  +  3H$_{2}$O\\
 \newline


@@ -101,22 +100,17 @@ likningen:\\
 
 \section*{Forsiktig}
 Svovelsyre virker etsende, og reagerer kraftig med vann.
 
 \section*{Forsiktig}
 Svovelsyre virker etsende, og reagerer kraftig med vann.

-\index{Ammoniumceriumnitrat} \index{(NH$_{4}$)Ce(NO$_{3}$)$_{6}$}
-\index{Kaliumbromat} \index{KBrO$_{3}$}

 
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  KBrO$_{3}$ & Kaliumbromat \\
-  H$_{2}$SO$_{4}$ & Svovelsyre \\
-  CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ & Malonsyre \\
-  (NH$_{4}$)Ce(NO$_{3}$)$_{6}$ & Ammoniumceriumnitrat \\
-  Ferroin &  \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Pulserende klokke}
-\end{table}
-
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Kaliumbromat, KBrO$_{3}$ \index{Kaliumbromat} \index{KBrO$_{3}$}
+  \item \sv \index{sv}
+  \item Malonsyre, CH$_{2}$(COOH)$_{2}$\index{Malonsyre} \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$}
+  \item Ammoniumceriumnitrat, (NH$_{4}$)Ce(NO$_{3}$)$_{6}$\index{(NH$_{4}$)$_{2}$Ce(NO$_{3}$)$_{6}$} \index{Ammoniumcerium(IV)nitrat}\index{Ammoniumceriumnitrat} \index{(NH$_{4}$)Ce(NO$_{3}$)$_{6}$}
+  \item Ferroin \index{Ferroin}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/kobbersolvgull.tex b/exercise/kobbersolvgull.tex
index b0eadffa0d8af44682fee88c4df0b664818be105..190d5588269412d7e2176e376b292f56e4acd39b 100644 (file)
--- a/exercise/kobbersolvgull.tex
+++ b/exercise/kobbersolvgull.tex
@@ -166,26 +166,38 @@ Den granulerte sinken eller tinnet vaskes godt med vann, t
 \newpage
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 \newpage
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{lll}
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{Prosedyre A}                                                    &    &  \textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{Prosedyre B}     \\
-\hline
-25 gram granulert sink   &                                                                  &100 ml 1M HCl-løsning     \\
-25 ml 3M NaOH-løsning        &    &25 gram granulert tinn       \\
-250 ml begerglass                                                                               &    &25 ml 3M NaOH-løsning       \\
-Gassbrenner/Bunsen brenner                                                                      &    &250 ml begerglass       \\
-Ringstativ med trådnett                                                                         &    &Gassbrenner/Bunsen brenner       \\
-3 kobbermynter                                                                                  &    &Ringstativ med trådnett       \\
-Stålull                                                                                         &    &3 kobbermynter       \\
-150 ml begerglass                                                                               &    &Stålull       \\
-Tang                                                                                            &    &Tang       \\
-Tørkepapir                                                                                      &    &Tørkepapir       \\
-                                                                                                &    &2 150 ml begerglass       \\
-\end{tabular}
-  \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Kjemisk binding; Fra kobber til sølv og gull}
-\end{table}

 
 

-% FIXME
+\subsection*{Prosedyre A}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item 25 gram granulert sink
+  \item 25 ml 3M NaOH-løsning
+  \item 250 ml begerglass
+  \item Gassbrenner/Bunsen brenner
+  \item Ringstativ med trådnett
+  \item 3 kobbermynter
+  \item Stålull
+  \item 150 ml begerglass
+  \item Tang
+  \item Tørkepapir
+\end{itemize}
+
+\subsection*{Prosedyre B}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item 100 ml 1M HCl-løsning
+  \item 25 gram granulert tinn
+  \item 25 ml 3M NaOH-løsning
+  \item 250 ml begerglass
+  \item Gassbrenner/Bunsen brenner
+  \item Ringstativ med trådnett
+  \item Stålull
+  \item 3 kobbermynter
+  \item Tang
+  \item Tørkepapir
+  \item 2 x 150 ml begerglass
+\end{itemize}
+
+% FIXME how are these cites relevant for this exercise?

 \cite[264]{gmelins1971}
 \cite[D-152]{crc66}
 
 \cite[264]{gmelins1971}
 \cite[D-152]{crc66}
 

diff --git a/exercise/koboltkomplekser.tex b/exercise/koboltkomplekser.tex
index e69a0cc0889e1afe56ff75d5cd8f5671252a1e31..cc467877d3d4d016e2b595cbdb1a1577bd4c3705 100644 (file)
--- a/exercise/koboltkomplekser.tex
+++ b/exercise/koboltkomplekser.tex
@@ -24,7 +24,7 @@ farge. Sett kolben p
 ca. 60\celcius blir løsningen dyp blå.\\
 Bruk ikke gassbrenner til oppvarmingen, for da kan etanolen ta
 fyr. Når en avkjøler kolben kommer den rosa fargen tilbake.
 ca. 60\celcius blir løsningen dyp blå.\\
 Bruk ikke gassbrenner til oppvarmingen, for da kan etanolen ta
 fyr. Når en avkjøler kolben kommer den rosa fargen tilbake.

-\index{Koboltklorid}\index{CoCl$_{2}$}
+

 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/termometer/termometer}
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/termometer/termometer}


@@ -64,13 +64,11 @@ Co(H$_{2}$O)$_{6}$$^{2+}$  +  etanol  =  Co(Etanol)$_{4}$$^{2+}$  +  2H$_{2}$O\\
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Koboltklorid & CoCl$_{2}$ \\
-  Etanol & C$_{2}$H$_{5}$OH \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Koboltkomplekser}
-\end{table}
-\index{Etanol}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Koboltklorid CoCl$_{2}$ \index{Koboltklorid, CoCl$_{2}$}\index{CoCl$_{2}$}
+  \item Etanol C$_{2}$H$_{5}$OH \index{Etanol}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}
+\end{itemize}
+

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/krystallerigele.tex b/exercise/krystallerigele.tex
index 66284e127ef5f098e00d883ec1e25797b27a2475..ba2fee7035b908cdbd9d19760e5c22bef9cf2008 100644 (file)
--- a/exercise/krystallerigele.tex
+++ b/exercise/krystallerigele.tex
@@ -175,9 +175,9 @@ eksponering b
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 1:}}\\
-\newline
-\begin{itemize}
+\subsection*{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 1:}}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]

   \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
 av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
 deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
   \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
 av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
 deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)


@@ -195,13 +195,13 @@ deretter ut denne l
   \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i
   600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).
 \end{itemize}
   \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i
   600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).
 \end{itemize}

-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 2:}}\\
-\newline
-Se kjemikalier for reagensrør 1.\\
-\newline
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 3:}}\\
-\newline
-\begin{itemize}
+\subsection*{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 2:}}
+
+Se kjemikalier for reagensrør 1.
+
+\subsection*{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 3:}}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]

   \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
 av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
 deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
   \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
 av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
 deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)


@@ -218,9 +218,10 @@ deretter ut denne l
   gram Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ i 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0
   liter)
 \end{itemize}
   gram Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ i 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0
   liter)
 \end{itemize}

-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 4:}}\\
-\newline
-\begin{itemize}
+
+\subsection*{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 4:}}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]

   \item 7.5 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
 av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
 deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
   \item 7.5 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
 av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
 deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)


@@ -236,9 +237,10 @@ deretter ut denne l
   HgCl$_{2}$ i 800 ml vann, for deretter å tynne denne løsningen til 1.0
   liter)
 \end{itemize}
   HgCl$_{2}$ i 800 ml vann, for deretter å tynne denne løsningen til 1.0
   liter)
 \end{itemize}

-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 5:}}\\
-\newline
-\begin{itemize}
+
+\subsection*{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 5:}}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]

   \item 15 ml 1.5M tartarsyre, H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ (lages ved å løse 225 gram
   med H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ i 600 ml destillert vann og tynne
   denne løsningen til 1.0 liter)
   \item 15 ml 1.5M tartarsyre, H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ (lages ved å løse 225 gram
   med H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ i 600 ml destillert vann og tynne
   denne løsningen til 1.0 liter)


@@ -250,8 +252,10 @@ deretter ut denne l
   9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
   deretter å tynne ut til 1.0 liter).
 \end{itemize}
   9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
   deretter å tynne ut til 1.0 liter).
 \end{itemize}

-\textbf{2 ml av følgende løsninger:}\\
-\begin{itemize}
+
+\subsection*{\textbf{2 ml av følgende løsninger:}}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]

   \item 1M kobbersulfat- løsning, CuSO$_{4}$ (lages ved å løse 250 gram
   med CuSO$_{4}$ $\cdot$ 5H$_{2}$O i 600 ml destillert vann, for deretter å
   tynne løsningen til 1.0 liter)
   \item 1M kobbersulfat- løsning, CuSO$_{4}$ (lages ved å løse 250 gram
   med CuSO$_{4}$ $\cdot$ 5H$_{2}$O i 600 ml destillert vann, for deretter å
   tynne løsningen til 1.0 liter)


@@ -260,16 +264,17 @@ deretter ut denne l
   \item 1M kaliumnitrat- løsning, KNO$_{3}$ (lages ved å løse 100 gram
   med KNO$_{3}$ i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)
 \end{itemize}
   \item 1M kaliumnitrat- løsning, KNO$_{3}$ (lages ved å løse 100 gram
   med KNO$_{3}$ i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)
 \end{itemize}

-\newpage
-\textbf{Samt:}\\
-\newline
-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{lll}
- 5 50 ml store begerglass   & 5 reagensrør 15 mm X 200 mm   &  5 korker  \\
- 5 glasstaver   & reagensrørstativ   & hansker   \\
-\end{tabular}
-  \caption{Utstyr til forsøket - Dyrke fargerike krystaller i gele}
-\end{table}
+
+\subsection*{\textbf{Samt:}}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item 5 x 50 ml store begerglass
+  \item 5 reagensrør 15 mm X 200 mm
+  \item 5 korker
+  \item 5 glasstaver
+  \item Reagensrørstativ
+  \item Hansker
+\end{itemize}

 
 \nocite{artaki}
 \nocite{henisch}
 
 \nocite{artaki}
 \nocite{henisch}

diff --git a/exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex b/exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex
index fa0dc4c6c11dbafa0d02fe1afdd849b7ec0e91f3..22c45d4197be12936b9911d54fa3fde209dd4680 100644 (file)
--- a/exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex
+++ b/exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex
@@ -18,8 +18,8 @@ l
 nå skifte farge tilbake til rosa ved tilsetning av vann. En annen
 del av den blå løsningen tilsettes sølvnitrat, og fargen skifter
 til rosa.\\
 nå skifte farge tilbake til rosa ved tilsetning av vann. En annen
 del av den blå løsningen tilsettes sølvnitrat, og fargen skifter
 til rosa.\\

-\index{Koboltklorid}\index{Likevektsystem}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}\index{Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$}\index{(CoCl$_{4}$)$^{2-}$}
-\newline \index{(CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O)}
+\index{Likevektsystem}\index{Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$}\index{(CoCl$_{4}$)$^{2-}$}
+\newline

 Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$  +  4Cl$^{-}$  =  (CoCl$_{4}$)$^{2-}$ +
 6H$_{2}$O\\
  \hspace{1mm} svakt rosa  \hspace{20mm} blått  \\
 Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$  +  4Cl$^{-}$  =  (CoCl$_{4}$)$^{2-}$ +
 6H$_{2}$O\\
  \hspace{1mm} svakt rosa  \hspace{20mm} blått  \\


@@ -36,7 +36,7 @@ Til den ene delen heller en 5 ml vann, og fargen skifter til rosa.
 Til den andre tilsettes 5 ml 0.1M sølvnitrat løsning, og fargen
 skifter til rosa, og hvitt bunnfall (AgCl) dannes.\\
 Sølvnitrat løsningen (AgNO$_{3}$) lages ved å løse 0.17 gram
 Til den andre tilsettes 5 ml 0.1M sølvnitrat løsning, og fargen
 skifter til rosa, og hvitt bunnfall (AgCl) dannes.\\
 Sølvnitrat løsningen (AgNO$_{3}$) lages ved å løse 0.17 gram

-AgNO$_{3}$ i 10 ml vann.\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}\index{AgNO$_{3}$} En
+AgNO$_{3}$ i 10 ml vann. En

 kan også bruke blyacetat (PbAc) istedenfor dyr sølvnitrat, hvis en
 ønsker å gjøre forsøket i større
 skala.\index{PbAc}\index{Blyacetat}
 kan også bruke blyacetat (PbAc) istedenfor dyr sølvnitrat, hvis en
 ønsker å gjøre forsøket i større
 skala.\index{PbAc}\index{Blyacetat}


@@ -67,13 +67,11 @@ om fjerning av slike flekker.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  CoCl$_{2}$ & Koboltklorid \\
-  HCl & Konsentrert saltsyre \\
-  AgNO$_{3}$ & Sølvnitrat \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Lè Chatelier`s prinsipp}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Koboltklorid, CoCl$_{2}$ \index{Koboltklorid}\index{(CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O)}
+  \item Konsentrert saltsyre, HCl \index{Saltsyre, Hcl}
+  \item Sølvnitrat, AgNO$_{3}$ \index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}\index{AgNO$_{3}$}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/lioh-filter.tex b/exercise/lioh-filter.tex
index 6cf928753fc49b03c8f39602957019a5f510c422..dbac9068d3d7bd169951c1cc0f51d8f1e9d55cea 100644 (file)
--- a/exercise/lioh-filter.tex
+++ b/exercise/lioh-filter.tex
@@ -122,27 +122,31 @@ LiOH er en forholdsvis sterk base. Bruk vernebriller og hansker! Heksan (C$_{6}$
 HCl (saltsyre) er en sterk etsende syre. Bruk hansker og vernebriller! Selv om Polyethylenglykol pulveret ikke er klassifisert som farlig, bør man allikevel benytte hansker og ikke eksponere huden for pulveret.
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 HCl (saltsyre) er en sterk etsende syre. Bruk hansker og vernebriller! Selv om Polyethylenglykol pulveret ikke er klassifisert som farlig, bør man allikevel benytte hansker og ikke eksponere huden for pulveret.
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{lll}
-LiOH$\cdot$H$_{2}$O             &         &                  \\
-VWR A.nr. ALFA13409.A3; CAS nr. 1310-66-3    & eller    &                  \\
-LiOH                            &        &                  \\
-VWR A.nr. 1.05691.1000; CAS nr. 1310-65-2     &    &                  \\
-Polyethylenglykol 4000 pulver   (C$_{2}$H$_{4}$O)NH$_{2}$O&        &                  \\
-VWR A.nr. 8.17006.1000; CAS nr. 25322-68-3        &        &           \\
-Morter m/pistill   & passende begerglass              &                  \\
-\textbf{Organisk slipsett:}    & 250 ml erlenmeyerkolbe med lufting              &                 \\
-forbrenningsrør   & 250 ml gassvaskeflaske m/innsats              &                  \\
-2 stk gummikork til forberenningsrør   & glassrør til gummikork              &                  \\
-100 ml skilletrakt   & gummislange              &                 \\
-Mineralolje   & heksan CAS nr. 110-54-3            &                 \\
-Saltsyre   & tørkeskap              &                 \\
-granulert marmor   & vakumtørker              &                 \\
-Utstyr for måling av CO$_{2}$ innhold i vann   & evt. i luft              &                 \\
-Kjevle m/knaster   &               &                 \\
-   \end{tabular}
-  \caption{Kjemikalier til forsøket - Vi bygger et CO$_{2}$ filter med LiOH}
-\end{table}
+
+% FIXME sjekk at listen ble korrekt omformet til itemize
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item LiOH$\cdot$H$_{2}$O (VWR A.nr. ALFA13409.A3; CAS nr. 1310-66-3)
+  \item eller LiOH (VWR A.nr. 1.05691.1000; CAS nr. 1310-65-2)
+  \item Polyethylenglykol 4000 pulver   (C$_{2}$H$_{4}$O)NH$_{2}$O (VWR A.nr. 8.17006.1000; CAS nr. 25322-68-3)
+  \item Morter m/pistill
+  \item Passende begerglass
+  \item \textbf{Organisk slipsett:} % FIXME why : here?
+  \item 250 ml erlenmeyerkolbe med lufting
+  \item Forbrenningsrør
+  \item 250 ml gassvaskeflaske m/innsats
+  \item 2 stk gummikork til forberenningsrør
+  \item Glassrør til gummikork
+  \item 100 ml skilletrakt
+  \item Gummislange
+  \item Mineralolje
+  \item Heksan CAS nr. 110-54-3
+  \item Saltsyre
+  \item Tørkeskap
+  \item Granulert marmor
+  \item Vakumtørker
+  \item Utstyr for måling av CO$_{2}$ innhold i vann, evt. i luft
+  \item Kjevle m/knaster
+\end{itemize}

 
 \nocite{boryta1971}
 \nocite{jaunsen1989}
 
 \nocite{boryta1971}
 \nocite{jaunsen1989}

diff --git a/exercise/lumo-blaa.tex b/exercise/lumo-blaa.tex
index 533d63bc83685d77b115c55e82b2f08ea0fabf4e..cf4226979731059a410b719b3d61b42da0973e47 100644 (file)
--- a/exercise/lumo-blaa.tex
+++ b/exercise/lumo-blaa.tex
@@ -1,95 +1,96 @@
 % category: yellow
 \chapter{Blå Luminescens}
 % category: yellow
 \chapter{Blå Luminescens}

-(Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi)\\
-\newline \label{luminescens} \index{Blå Luminescens|textbf}
-
+(Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi)
+\label{luminescens} \index{Blå Luminescens|textbf}

 
 \section*{Innledning}
 
 \section*{Innledning}

+

 I dette forsøket klarer en å lage virkelig sterkt lys ut fra en
 I dette forsøket klarer en å lage virkelig sterkt lys ut fra en

-kjemisk reaksjon i en vannløsning. Når en tilsetter
-hydrogenperoksiden til løsningen vil en få en spontan reaksjon, og
-den vil lyse sterkt blått.\\ Dette fenomenet kalles
-kjemiluminescens. Lysutsendelsen kan vare i 2 - 15 minutter
-avhengig av konsentrasjonen til stoffene, og en får best effekt hvis
-en gjør forsøket i et mørkt rom. En ser at lys utsendelsen er
-spesielt sterk rundt blodlutsaltet som er katalysator.
+kjemisk reaksjon i en vannløsning. Når en tilsetter hydrogenperoksiden
+til løsningen vil en få en spontan reaksjon, og den vil lyse sterkt
+blått.
+
+Dette fenomenet kalles kjemiluminescens. Lysutsendelsen kan vare i 2 -
+15 minutter avhengig av konsentrasjonen til stoffene, og en får best
+effekt hvis en gjør forsøket i et mørkt rom. En ser at lysutsendelsen
+er spesielt sterk rundt blodlutsaltet som er katalysator.
+

 \begin{figure}[h]
 \centering
 \begin{figure}[h]
 \centering

-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/lumo/blalumo1}    %.ps 
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/lumo/blalumo1}

 \caption{Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi}
 \end{figure}
 
 \caption{Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi}
 \end{figure}
 

+\section*{Framgangsmåte}

 
 

+\marginpar{
+\section*{Forsiktig}
+H$_{2}$O$_{2}$ virker etsende. Luminol er giftig og må ikke spises.
+}

 
 

-\section*{Framgangsmåte}

 I et 500 ml begerglass løser en ca. 3 gram NaOH + 0.1 gram luminol
 I et 500 ml begerglass løser en ca. 3 gram NaOH + 0.1 gram luminol

-(3-aminoftalhydrazid) i ca. 400 ml destillert vann. Det kan være
-en fordel å løse det først i 50 ml destillert vann først og så
-fylle opp til 400 ml etterpå.\\
-%\newline
+(3-aminoftalhydrazid) i ca. 400 ml destillert vann. Det kan være en
+fordel å løse det først i 50 ml destillert vann først og så fylle opp
+til 400 ml etterpå.
+

 Tilsett så 3 ml 30$\%$ hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ som er
 Tilsett så 3 ml 30$\%$ hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ som er

-oksidasjonsmiddelet. Noen korn rødt blodlutsalt
-K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) drysses opp i begerglasset og reaksjonen skjer
-spontant.Alternativt kan en bruke 100 ml 3$\%$ løsning av
-blodlutsaltet. Natriumhypokloritt kan brukes istedenfor
-blodlutsaltet, men effekten blir dårligere. Reaksjonen er avhengig
-av konsentrasjonen til H$_{2}$O$_{2}$ og mengde fast
-K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$). Ved å tilsette mer av disse varer lyset
-lengre.\index{Hydrogenperoksid}\index{Rødt
-blodlutsalt}\index{Natriumhypokloritt}
+oksidasjonsmiddelet. Noen korn rødt blodlutsalt \\ K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
+drysses opp i begerglasset og reaksjonen skjer spontant. Alternativt
+kan en bruke 100 ml 3$\%$ løsning av blodlutsaltet. Natriumhypokloritt
+kan brukes istedenfor blodlutsaltet, men effekten blir
+dårligere. Reaksjonen er avhengig av konsentrasjonen til
+H$_{2}$O$_{2}$ og mengde fast K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$). Ved å tilsette
+mer av disse varer lyset lengre.
+\index{Hydrogenperoksid}\index{Rødt blodlutsalt}\index{Natriumhypokloritt}
+

 \begin{figure}[h]
 \centering
 \begin{figure}[h]
 \centering

-\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol34}     %.eps
-\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol35}     %.eps
-\caption{Ved å tilsette ulike stoffer kan fargen forandres - her har vi tilsatt fluorescein}
+\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol34}
+\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol35}
+\caption{Ulike stoffer gir forskjellige farger - her har vi tilsatt fluorescein}

 \end{figure}
 
 \end{figure}
 

-
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol33}
+\caption{Uten tilsetningsstoffer for å forandre fargen.}
+\end{figure}

 
 \section*{Teori}
 
 \section*{Teori}

+

 Hydrogenperoksiden oksiderer luminol til aminoftalsyredianion. Dette
 stoffet har mange konjungerte dobbelt bindinger hvor elektronene kan
 Hydrogenperoksiden oksiderer luminol til aminoftalsyredianion. Dette
 stoffet har mange konjungerte dobbelt bindinger hvor elektronene kan

-bevege seg fritt. Se figuren). Under oksidasjonen blir hele
-molekylet eksitert, og når elektronene faller tilbake til
-grunntilstanden sender de ut lys (energi). K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
-katalyserer reaksjonen.
+bevege seg fritt. Se figuren). Under oksidasjonen blir hele molekylet
+eksitert, og når elektronene faller tilbake til grunntilstanden sender
+de ut lys (energi). K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) katalyserer reaksjonen.

 
 \begin{figure}[h]
 \centering
 
 \begin{figure}[h]
 \centering

-\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo2}     %.ps
-\caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (I)}
+\includegraphics[width=0.7\textwidth]{images/lumo/blalumo2}
+\caption{Oksidasjonsmekanismen til blå luminiscensforsøket (I)}

 \end{figure}
 \end{figure}

+

 \begin{figure}[h]
 \centering
 \begin{figure}[h]
 \centering

-\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo3}    %.ps
-\caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (II)}
-\end{figure}
-%\newpage
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/luminol33}     %.eps
-\caption{Uten tilsetningsstoffer for å forandre fargen.}
+\includegraphics[width=0.7\textwidth]{images/lumo/blalumo3}
+\caption{Oksidasjonsmekanismen til blå luminiscensforsøket (II)}

 \end{figure}
 
 \end{figure}
 

-
-\section*{Forsiktig}
-H$_{2}$O$_{2}$ virker etsende. Luminol er giftig og må ikke
-spises.
-
-\paragraph{Kjemikalier og Utstyr}
-\begin{table}[hbtp]\begin{tabular}{ll}
-  Rødt blodlutsalt, K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) & 500 ml målesylinder  \\
-  Hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ &500 ml begerglass  \\
-  Luminol, 3-aminoftalhydrazid & Natriumhypokloritt \\
-  NaOH & glasstav (røreverk) \\
-  Vekt & veieskip \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Blå lumenescens}
-\end{table}
-
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$
+  \item Luminol, 3-aminoftalhydrazid
+  \item NaOH
+  \item Natriumhypokloritt
+  \item Rødt blodlutsalt, K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
+  \item 500 ml begerglass
+  \item 500 ml målesylinder
+  \item Glasstav (røreverk)
+  \item Veieskip
+  \item Vekt
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 \printbibliography
 
 \nocite{jynge}
 
 \printbibliography

-
-

diff --git a/exercise/lumo-klorgass.tex b/exercise/lumo-klorgass.tex
index 1fb8be6d5f5d6c53973d3a668b536c27a8ec369c..341cdbdf88202cbb08595d432da20108c9f6cd5d 100644 (file)
--- a/exercise/lumo-klorgass.tex
+++ b/exercise/lumo-klorgass.tex
@@ -105,13 +105,12 @@ Beskyttelsesbriller og hansker m
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{ll}
-  \hyd (35$\%$) & Konsentrert saltsyre, HCl \\
-  Kaliumpermanganat, KMnO$_{4}$ & Natriumhydroksyd, NaOH \\
-\end{tabular}
-  \caption{Kjemikalier til forsøket - Kjemilumenescens med klorgass}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item \hyd (35$\%$)
+  \item Konsentrert saltsyre, HCl \index{Saltsyre, Hcl}
+  \item Kaliumpermanganat, KMnO$_{4}$ \index{Kaliumdikromat, KMnO$_{4}$}
+  \item Natriumhydroksyd, NaOH \index{Natriumhydroksyd, NaOH}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/lumo.tex b/exercise/lumo.tex
index 8f6335286af8a9c05de8493804a77b567e94f95b..b4e47f3e4695a99a4fabbe50b82d1da6b06f6ffc 100644 (file)
--- a/exercise/lumo.tex
+++ b/exercise/lumo.tex
@@ -90,8 +90,11 @@ og fascinerer de fleste.
 
 
 \section*{Forsiktig}
 
 
 \section*{Forsiktig}

+

 En bør unngå å puste inn dampene til dimetylsulfoksid.
 En bør unngå å puste inn dampene til dimetylsulfoksid.

-\section*{Destruksjon}
+
+\section*{Avfallshåndtering}
+

 Løsningen kan etter bruk enkelt fortynnes med vann og helles ned i
 vasken under spyling med vann.
 
 Løsningen kan etter bruk enkelt fortynnes med vann og helles ned i
 vasken under spyling med vann.
 


@@ -105,14 +108,16 @@ Minker lys intensiteten p
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Luminol (3-aminoftalhydrazid) &  \\
-  Natriumhydroksid, NaOH & Dimetylsuloksid \\
-  Fluorescin, Na-salt & Eosin \\
-  Erytrosin & Bengalsk rose \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Kaldt lys (lumenescens)}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Bengalsk rose
+  \item Dimetylsuloksid
+  \item Eosin
+  \item Erytrosin
+  \item Fluorescin, Na-salt
+  \item Luminol (3-aminoftalhydrazid)
+  \item Natriumhydroksid, NaOH
+\end{itemize}
+

 \index{Luminol (3-aminoftalhydrazid)} \index{Dimetylsuloksid}
 \index{Fluorescin, Na-salt}\index{Erytrosin}
 \index{Eosin}\index{Erytrosin}\index{Bengalsk rose}
 \index{Luminol (3-aminoftalhydrazid)} \index{Dimetylsuloksid}
 \index{Fluorescin, Na-salt}\index{Erytrosin}
 \index{Eosin}\index{Erytrosin}\index{Bengalsk rose}

diff --git a/exercise/magisk.tex b/exercise/magisk.tex
index f6046c7c31f24e4825c7cae1fe41db80d847d84e..0c6cf55e61a82434d7480e18f3bde73895ce450a 100644 (file)
--- a/exercise/magisk.tex
+++ b/exercise/magisk.tex
@@ -2,7 +2,6 @@
 \chapter{Magisk vann}
 \label{mvann}
 \index{Magisk vann|textbf}
 \chapter{Magisk vann}
 \label{mvann}
 \index{Magisk vann|textbf}

-\index{Ammoniumjernsulfat}

 \index{Fargereaksjoner}
 
 (Forskjellige fargereaksjoner med ammoniumjernsulfat)
 \index{Fargereaksjoner}
 
 (Forskjellige fargereaksjoner med ammoniumjernsulfat)


@@ -28,23 +27,20 @@ l
 \renewcommand{\theenumi}{\Alph{enumi}}
      \begin{enumerate}
     \item For blå farge benyttes en løsning av gult blodlutsalt,
 \renewcommand{\theenumi}{\Alph{enumi}}
      \begin{enumerate}
     \item For blå farge benyttes en løsning av gult blodlutsalt,

-    som holder 0.3 gram pr. liter.(K$_{4}$Fe(CN)$_{6}$ blodlutsalt).
+    som holder 0.3 gram pr. liter.(K$_{4}$Fe(CN)$_{6}$ blodlutsalt). \index{Gult blodlutsalt}

     \item For rød farge prepareres en løsning av kaliumtiocyanat
     \item For rød farge prepareres en løsning av kaliumtiocyanat

-    KSCN (rodanid) som holder 1.0 gram pr. liter.
+    KSCN (rodanid) som holder 1.0 gram pr. liter.\index{Rodanid}

     \item Grønn farge kan oppnås ved å bruke en vinsyre løsning
     som holder 5.0 gram pr. liter. C$_{2}$H$_{2}$(OH)$_{2}$(COOH)$_{2}$.
     \item Grønn farge kan oppnås ved å bruke en vinsyre løsning
     som holder 5.0 gram pr. liter. C$_{2}$H$_{2}$(OH)$_{2}$(COOH)$_{2}$.

+    \index{C$_{2}$H$_{2}$(OH)$_{2}$(COOH)$_{2}$}

     \item Hvit farge kan oppnås ved å bruke en bariumklorid
     løsning som holder 5.0 gram pr. liter. BaCl$_{2}$
     \item Svart farge fås ved å bruke en tannin
     (garvesyre)-løsning C$_{6}$H$_{2}$(OH)$_{3}$COOH som holder 2.5 gram pr.
     \item Hvit farge kan oppnås ved å bruke en bariumklorid
     løsning som holder 5.0 gram pr. liter. BaCl$_{2}$
     \item Svart farge fås ved å bruke en tannin
     (garvesyre)-løsning C$_{6}$H$_{2}$(OH)$_{3}$COOH som holder 2.5 gram pr.

-    liter.
+    liter. \index{Tannin}\index{C$_{6}$H$_{2}$(OH)$^{3}$COOH}

     \item For Amber farge benyttes en natriumhydrogensulfitt
     \item For Amber farge benyttes en natriumhydrogensulfitt

-    NaHSO$_{3}$ som holder 5.0 gram pr. liter.
+    NaHSO$_{3}$ som holder 5.0 gram pr. liter.\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}

     \end{enumerate}
     \end{enumerate}

-\index{Gult
-blodlutsalt}\index{K$_{4}$Fe(CN)$_{6}$}\index{Kaliumtiocyanat}\index{KSCN}\index{Rodanid}
-\index{Vinsyre}\index{C$_{2}$H$_{2}$(OH)$_{2}$(COOH)$_{2}$}\index{Bariumklorid}\index{BaCl$_{2}$}\index{Tannin}
-\index{Garvesyre}\index{C$_{6}$H$_{2}$(OH)$^{3}$COOH}\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}

 
 \begin{figure}[h]
 \centering
 
 \begin{figure}[h]
 \centering


@@ -94,20 +90,15 @@ med hydrogensulfitt.
 Bariumsalter er meget giftige!\\
 Gult blodlutsalt er giftig!
 
 Bariumsalter er meget giftige!\\
 Gult blodlutsalt er giftig!
 

-

 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h!]\begin{tabular}{ll}
-  NH$_{4}$Fe(SO$_{4}$)$_{2}$ & Ammoniumjernsulfat \\
-  K$_{4}$Fe(CN)$_{6}$Kaliumferricyanid & rødt blodlutsalt \\
-  KSCN & Kaliumtiocyanat \\
-  BaCl$_{2}$ & Bariumklorid \\
-  Vinsyre &  \\
-  Garvesyre &  \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Magisk vann}
-\end{table}
-\index{Rødt
-blodlutsalt}\index{K$_{4}$Fe(CN)$_{6}$Kaliumferricyanid}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Ammoniumjernsulfat, NH$_{4}$Fe(SO$_{4}$)$_{2}$\index{Ammoniumjernsulfat}
+  \item Rødt blodlutsalt, K$_{4}$Fe(CN)$_{6}$ Kaliumferricyanid \index{Rødt blodlutsalt}\index{Kaliumferricyanid, K$_{4}$Fe(CN)$_{6}$}
+  \item Kaliumtiocyanat, KSCN \index{Kaliumtiocyanat}\index{KSCN}
+  \item Bariumklorid, BaCl$_{2}$ \index{Bariumklorid}\index{BaCl$_{2}$}
+  \item Vinsyre \index{Vinsyre}
+  \item Garvesyre\index{Garvesyre}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/magisk_sar.tex b/exercise/magisk_sar.tex
index fb2f5c6e97ee21649c3f95364400b19ccb00ce56..f79c19245c473e46ed32fcf4f1221ca32983c27a 100644 (file)
--- a/exercise/magisk_sar.tex
+++ b/exercise/magisk_sar.tex
@@ -1,18 +1,18 @@
 % category: unknown
 \chapter{Magisk sår}
 % category: unknown
 \chapter{Magisk sår}

-\label{msaar} \index{Magisk sår|textbf}
-
+\label{msaar}
+\index{Magisk sår|textbf}

 
 
 \section*{Innledning}
 Et lite forsøk som demonsterer at ioner bytter partnere og i den
 
 
 \section*{Innledning}
 Et lite forsøk som demonsterer at ioner bytter partnere og i den

-forbindelse skaper en kjemisk reaksjon. \index{Jernklorid,
-FeCl$_{3}$}\index{Kaliumthiosyanat, KSCN} \index{Magisk sår|textbf}
+forbindelse skaper en kjemisk reaksjon.
+

 
 
 \section*{Framgangsmåte}
 \begin{enumerate}
 
 
 \section*{Framgangsmåte}
 \begin{enumerate}

-  \item Plaser litt jernklorid på handa og la det tørke, slik at elevene
+  \item Plasser litt jernklorid på handa og la det tørke, slik at elevene

 ikke kan se noe spor av løsningen på huden.
   \item Dypp smørkniven (e.l.) nedi kaliumthiosyanat-løsningen.
   \item Ta kniven og lat som om du skal kutte handa. La den flate siden
 ikke kan se noe spor av løsningen på huden.
   \item Dypp smørkniven (e.l.) nedi kaliumthiosyanat-løsningen.
   \item Ta kniven og lat som om du skal kutte handa. La den flate siden


@@ -47,28 +47,20 @@ fors
 
 \section*{Alternativt}
 Istedet for å bruke kaliumthiosyanat, KSCN kan en bruke
 
 \section*{Alternativt}
 Istedet for å bruke kaliumthiosyanat, KSCN kan en bruke

-ammoniumthiosyanat, NH$_{4}$SCN \index{Ammoiumthiosyanat,
-NH$_{4}$SCN}\\
+ammoniumthiosyanat, NH$_{4}$SCN \index{Ammoiumthiosyanat, NH$_{4}$SCN}\\

 FeCl$_{3}$ + NH$_{4}$SCN $\longrightarrow$ FeSCN$^{2+}$ + NH$_{4}$Cl
 + 2Cl$^{-}$
 
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 FeCl$_{3}$ + NH$_{4}$SCN $\longrightarrow$ FeSCN$^{2+}$ + NH$_{4}$Cl
 + 2Cl$^{-}$
 
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{lll}
-Jernklorid, FeCl$_{3}$   & Kaliumthiosyanat, KSCN  & destillert vann  \\
- smørkniv e.l.  &   &   \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Magisk sår}
-\end{table}
-
-\printbibliography
-
-
-
-
-
-
-

 
 

+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Jernklorid, FeCl$_{3}$ \index{Jernklorid, FeCl$_{3}$}
+  \item Kaliumthiosyanat, KSCN \index{Kaliumthiosyanat, KSCN}
+  \item eller Ammoiumthiosyanat, NH$_{4}$SCN \index{Ammoiumthiosyanat, NH$_{4}$SCN}
+  \item Destillert vann 
+  \item Smørkniv e.l.
+\end{itemize}

 
 

+\printbibliography

diff --git a/exercise/natriumacetat.tex b/exercise/natriumacetat.tex
index d6efaa241186848f6ad1217d676e5fc979204342..42aa08ddf5fae3b8155fc1895ebe9f688a7325be 100644 (file)
--- a/exercise/natriumacetat.tex
+++ b/exercise/natriumacetat.tex
@@ -4,8 +4,6 @@
 \index{Lage varmepute|textbf}
 \index{Natriumacetat}
 \index{Eksoterm reaksjon}
 \index{Lage varmepute|textbf}
 \index{Natriumacetat}
 \index{Eksoterm reaksjon}

-\index{Eddiksyre}
-\index{Natriumbikarbonat}

 \index{Varmepute}
 
 \section*{Innledning}
 \index{Varmepute}
 
 \section*{Innledning}


@@ -154,38 +152,27 @@ varmt vann enn i kaldt vann vil natriumacetatet
 nå felles ut som saltkrystaller. For å få det siste
 vannet ut tørkes krystallene.
 
 nå felles ut som saltkrystaller. For å få det siste
 vannet ut tørkes krystallene.
 

-
-
-
-
-
-
-
-
-

 \section*{Forsiktig}
 
 Natriumacetat er et trygt kjemikalie til bruk i demonstrasjoner. Det er brukt i matproduksjon for å framheve smak og er hovedindigrensen i de fleste varmeposene/putene som er i salg i dag. Varmen som blir generert fra utkrystalliseringen av natriumacetatet skal ikke kunne forårsake brannskader.
 \section*{Forsiktig}
 
 Natriumacetat er et trygt kjemikalie til bruk i demonstrasjoner. Det er brukt i matproduksjon for å framheve smak og er hovedindigrensen i de fleste varmeposene/putene som er i salg i dag. Varmen som blir generert fra utkrystalliseringen av natriumacetatet skal ikke kunne forårsake brannskader.

-\newpage
-
-
-
-
-

 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{ll}
- Natriumbikarbonat                                &  1000 ml begerglass   \\
- Eddiksyre  32$\%$                                &  Varmeplate m/røreverk   \\
- Natriumhydroksid                                 &  Passe store og tykke ziplås poser i plast   \\
- Destillert vann                                  &  0,1 $\%$ bromthymolblått   \\
- Lita tynn plate av rustfritt stål (aktivator)    &  600 ml begerglass   \\
- Husholdningseddikk                               &  Filterpapir   \\
- 250 ml begerglass med is                         &     \\
-\end{tabular}
-  \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Vi lager en varmepute}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Natriumbikarbonat \index{Natriumbikarbonat}
+  \item Eddiksyre 32$\%$ \index{Eddiksyre}
+  \item Natriumhydroksid \index{Natriumhydroksid}
+  \item 0,1 $\%$ bromthymolblått
+  \item Husholdningseddikk
+  \item 1000 ml begerglass
+  \item Varmeplate m/røreverk
+  \item Passe store og tykke ziplås poser i plast
+  \item Destillert vann
+  \item Lita tynn plate av rustfritt stål (aktivator)
+  \item 600 ml begerglass
+  \item Filterpapir
+  \item 250 ml begerglass med is
+\end{itemize}

 
 \nocite{bassam1}
 \nocite{green1908}
 
 \nocite{bassam1}
 \nocite{green1908}

diff --git a/exercise/rodflamme.tex b/exercise/rodflamme.tex
index f7547109e644a6fc466df137ed4d900cb6d57244..051076c8d26801a2175cf7c5cef23bc52fc0370f 100644 (file)
--- a/exercise/rodflamme.tex
+++ b/exercise/rodflamme.tex
@@ -66,17 +66,14 @@ verdt 
 vanlig sprit/etanol og metanol eller tresprit.\\
 Navnet $"$tresprit$"$ har nok ført til mange skjebnesvangre
 misforståelser!
 vanlig sprit/etanol og metanol eller tresprit.\\
 Navnet $"$tresprit$"$ har nok ført til mange skjebnesvangre
 misforståelser!

-\index{Litiumklorid}\index{Metanol}\index{Litiumkarbonat}
+\index{Litiumkarbonat}

 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Litiumklorid & LiCl \\
-  Metanol & CH$_{3}$OH \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Rød flamme (Litium i
-metanol)}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Litiumklorid, LiCl \index{Litiumklorid, LiCl} \index{LiCl}
+  \item Metanol, CH$_{3}$OH \index{Metanol, CH$_{3}$OH} \index{CH$_{3}$OH}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/roede-stjerneskudd.tex b/exercise/roede-stjerneskudd.tex
index 754766922d1fd59424d37486487d8b4bfe68d4db..1c60bc83cd72cc6d3b1289e0048f371240fb7c41 100644 (file)
--- a/exercise/roede-stjerneskudd.tex
+++ b/exercise/roede-stjerneskudd.tex
@@ -38,14 +38,19 @@ fors
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{lll}
- 150 gram Kaliumklorat            &  30 gram aluminium pulver                &  1 gram kullpulver      \\
- 250 gram strontiumnitrat         &  En 10$\%$ dextrin løsning i vann         &  metalltråd      \\
- rørepinne av glass               &  500 ml begerglass                       &  målesylinder      \\
- Vekt                             &           &        \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier og utstyr til forsøket - Vi lager røde stjerneskudd}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item150 gram Kaliumklorat
+  \item 30 gram aluminium pulver
+  \item 1 gram kullpulver
+  \item 250 gram strontiumnitrat
+  \item En 10$\%$ dextrin løsning i vann
+  \item Metalltråd
+  \item Rørepinne av glass
+  \item 500 ml begerglass
+  \item Målesylinder
+  \item Vekt
+\end{itemize}

 
 \nocite{Ellern}
 \nocite{Lancaster}
 
 \nocite{Ellern}
 \nocite{Lancaster}

diff --git a/exercise/salmiakk.tex b/exercise/salmiakk.tex
index 336e39c1e941ecd35480c83222dc10cacdbd7f25..c57e3f3ef95ea902d19fe2ad2669aee6badd66f9 100644 (file)
--- a/exercise/salmiakk.tex
+++ b/exercise/salmiakk.tex
@@ -104,13 +104,16 @@ L
 sammen med mye vann.
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 sammen med mye vann.
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-2 gassvaskeflasker med pumper& 1 rundsettkolbe (eller erlenmeyerkolbe)\\
-Glassbeger (100 ml)  & sand\\
- termometer& pH-papir \\
- Kjele med høy kant& beskyttelses briller \\
- Konsentrert saltsyre&  Konsentrert ammoniakk \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier og utstyr til forsøket - Hvordan smaker
-salmiakk?}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item 2 gassvaskeflasker med pumper
+  \item 1 rundsettkolbe (eller erlenmeyerkolbe)
+  \item Glassbeger (100 ml)
+  \item Sand
+  \item Termometer
+  \item pH-papir
+  \item Kjele med høy kant
+  \item beskyttelses briller
+  \item Konsentrert saltsyre
+  \item Konsentrert ammoniakk
+\end{itemize}

diff --git a/exercise/sbfontene.tex b/exercise/sbfontene.tex
index 39d0e3ffdba55fa707b3cdbc9cc187abe34ba3e6..c7deafdcd1c0abfd77a0730be6b9e9b16f983257 100644 (file)
--- a/exercise/sbfontene.tex
+++ b/exercise/sbfontene.tex
@@ -1,7 +1,7 @@
 % category: unknown
 \chapter{Fontene effekt med salpetersyre og kobber}
 \label{Sbfontene}
 % category: unknown
 \chapter{Fontene effekt med salpetersyre og kobber}
 \label{Sbfontene}

-\index{Rød, hvit og blå fontene effekt|textbf} \index{\sal}
+\index{Rød, hvit og blå fontene effekt|textbf}

 \index{Kobbermynt}
 
 
 \index{Kobbermynt}
 
 


@@ -43,8 +43,8 @@ l
 HNO$_{3}$ med 600 ml destillert vann. Løsningen tynnes deretter ut
 til nøyaktig 1.0 liter. Eller en kan blande 100 ml med 1M HNO$_{3}$
 med 600 ml destillert vann, som deretter tynnes ut til
 HNO$_{3}$ med 600 ml destillert vann. Løsningen tynnes deretter ut
 til nøyaktig 1.0 liter. Eller en kan blande 100 ml med 1M HNO$_{3}$
 med 600 ml destillert vann, som deretter tynnes ut til

-nøyaktig 1.0 liter.}. Sett deretter på gummikorken.\index{Phenolphthalein}\\
-\newline
+nøyaktig 1.0 liter.}. Sett deretter på gummikorken.
+

 I den tredje og siste kolben (kolbe 3) helles 25 ml konsentrert
 \sal. Gummikorken settes deretter fast slik at åpningen er ordentlig
 tettet.\\
 I den tredje og siste kolben (kolbe 3) helles 25 ml konsentrert
 \sal. Gummikorken settes deretter fast slik at åpningen er ordentlig
 tettet.\\


@@ -135,17 +135,19 @@ springvann.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{ll}
- 400 ml 0.35M natriumhydroksid (NaOH)  & 1 ml phenolphthalein løsning    \\
- 1140 ml 0.1 M salpetersyre, HNO$_{3}$  & 25 ml kons \sal    \\
-kobber   & 3 1-liters rundkolber    \\
- 3 stativ med klemmer  &  4 90$^{\circ}$ glassrør med diameter 1 cm og lengde ca. 15 cm  \\
- 1 gummikork med 1 hull  & 2 gummikorker med 2 hull    \\
- 15 cm gummislange  &   \\
-\end{tabular}
-  \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Fontene effekt med salpetersyre og kobber}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item 400 ml 0.35M natriumhydroksid (NaOH) \index{Natriumhydroksid, NaOH}
+  \item 1 ml phenolphthalein-løsning \index{Phenolphthalein}
+  \item 1140 ml 0.1 M salpetersyre, HNO$_{3}$ \index{Salpetersyre, HNO$_{3}$}
+  \item 25 ml kons \sal \index{\sal}
+  \item Kobber \index{Kobber}
+  \item 3 x 1-liters rundkolber
+  \item 3 x stativ med klemmer
+  \item 4 x 90$^{\circ}$ glassrør med diameter 1 cm og lengde ca. 15 cm
+  \item 1 gummikork med 1 hull
+  \item 2 x gummikorker med 2 hull
+  \item 15 cm gummislange
+\end{itemize}

 
 \nocite{Cotton2}
 \nocite{Perkins}
 
 \nocite{Cotton2}
 \nocite{Perkins}

diff --git a/exercise/schorigin.tex b/exercise/schorigin.tex
index 424783edc5f330a7fbf29e0786de20005a75dbc3..cc541e157ae30e2453b4354b549f884d9eb491b4 100644 (file)
--- a/exercise/schorigin.tex
+++ b/exercise/schorigin.tex
@@ -110,13 +110,12 @@ ventillert rom.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h!]
-  \begin{tabular}{ll}
-    Pyrogallol (pyrogallusyre) & Formalin (formaldehydløsning) \\
-    Hydrogenperoksid (kons. 30$\%$) & Kaliumkarbonat (pottaske) \\
-  \end{tabular}
-  \caption{Kjemikalier til forsøket - Trautz-Schorigin}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Formalin (formaldehydløsning)
+  \item Hydrogenperoksid (kons. 30$\%$)
+  \item Kaliumkarbonat (pottaske)
+  \item Pyrogallol (pyrogallusyre)
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/slimproduksjon.tex b/exercise/slimproduksjon.tex
index d5eef183bf68db75569554a8003593b97f86a41e..c138e8af7c31e3359422d398620957ab04be9f85 100644 (file)
--- a/exercise/slimproduksjon.tex
+++ b/exercise/slimproduksjon.tex
@@ -2,9 +2,6 @@
 \chapter{Vi lager slim}
 \label{Slim}
 \index{Lage slim|textbf}
 \chapter{Vi lager slim}
 \label{Slim}
 \index{Lage slim|textbf}

-\index{PVA}
-\index{Polyvinylalkohol}
-\index{Borax}

 
 
 \section*{Innledning}
 
 
 \section*{Innledning}


@@ -122,30 +119,33 @@ fjerne fra tepper, men forsvinner i maskinvask hvis en har v
 uheldig og griset til klærne.
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 uheldig og griset til klærne.
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{itemize}
-  \item 50 ml destillert vann
-  \item 2 gram poly(vinyl)alkohol, [CH$_{2}$CH(OH)]$_{n}$ (Polymeren
-  bør være $>$99$\%$ hydrolysert med en gjennomsnittlig molar vekt på
-  rundt 10$^{5}$ g/mol)\footnote{Vær observant på at PVA kan bestilles
-  med forskjellig molekylær vekt. I dette forsøket lønner det seg å
-  bruke PVA med en molekylær vekt på mellom 106.000 og 110.000. Med
-  høyere molekylær vekt vil en få et ``stivere'' slim, mens en lavere
-  molekylær vekt gir et mer ``væskeaktigt'' slim.}
-  \item 5 ml av en 4$\%$ vandig løsning av natriumtetraborat, Na$_{2}$B$_{4}$O$_{7}$
-  (For å lage 100 ml løsning, løs 7.6 gram med
-  Na$_{2}$B$_{4}$O$_{7}$ $\cdot$ 10H$_{2}$O (borax) i 100 ml med
-  destillert vann).
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+
+\item 50 ml destillert vann
+
+\item 2 gram poly(vinyl)alkohol, [CH$_{2}$CH(OH)]$_{n}$.  \index{PVA}
+  \index{Polyvinylalkohol}
+  (Polymeren bør være $>$99$\%$ hydrolysert med en gjennomsnittlig
+  molar vekt på rundt 10$^{5}$ g/mol)\footnote{Vær observant på at PVA
+  kan bestilles med forskjellig molekylær vekt. I dette forsøket
+  lønner det seg å bruke PVA med en molekylær vekt på mellom 106.000
+  og 110.000. Med høyere molekylær vekt vil en få et ``stivere''
+  slim, mens en lavere molekylær vekt gir et mer ``væskeaktigt''
+  slim.}
+
+\item 5 ml av en 4$\%$ vandig løsning av natriumtetraborat,
+  Na$_{2}$B$_{4}$O$_{7}$.
+  For å lage 100 ml løsning, løs 7.6 gram med Na$_{2}$B$_{4}$O$_{7}$
+  $\cdot$ 10H$_{2}$O (borax) i 100 ml med destillert vann. \index{Borax}
+
+\item 100 ml engangsbeger eller plastikk kopp.
+\item 250 ml begerglass.
+\item 50 ml målesylinder.
+\item Flat rørestav i tre.
+\item Røreplate med varme evt. gassbrenner $^{m}$/stativ.
+\item Termometer, -10\celcius til  +110\celcius.

 \end{itemize}
 \end{itemize}

-\textbf{Samt:}
-
-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{ll}
- 250 ml begerglass   & røreplate med varme evt. gassbrenner $^{m}$/stativ \\
- termometer, -10\celcius til  +110\celcius   &  100 ml engangsbeger eller plastikk kopp  \\
-     flat rørestav i tre  &  50 ml målesylinder \\
-\end{tabular}
-  \caption{Utstyr til forsøket - Dannelse av gele med Polyvinylalkohol og Borax}
-\end{table}

 
 \nocite{Casassa}
 \nocite{odian}
 
 \nocite{Casassa}
 \nocite{odian}

diff --git a/exercise/sprettball.tex b/exercise/sprettball.tex
deleted file mode 100644 (file)
index a7060b4..0000000
--- a/exercise/sprettball.tex
+++ /dev/null
@@ -1,94 +0,0 @@
-% category: green
-\chapter{Vi lager en sprettball I}
-\label{sprettball}
-\index{Lage sprettball|textbf}
-\index{Natriumsilikat}
-\index{Etanol}
-\index{Gummi polymer}
-\index{Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
-  9H$_{2}$O}
-\index{Natrium metasilikat}
-
-(Natriumsilikat reagerer med etanol og danner en polymer med egenskapene til gummi.)
-
-\section*{Innledning}
-Hvis du har lyst på en $"$leke$"$ og leke med er dette den rette
-øvelsen for deg. På lik linje med $"$Slime$"$ øvelsen på side
-\pageref{slimer}, vil produktet av denne øvelsen kunne sysselsette
-deg en god stund.
-
-
-\section*{Framgangsmåte}
-
-
-\section*{\textcolor[rgb]{0.00,0.25,0.50}{Alternativ A:}}
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-\section*{\textcolor[rgb]{0.00,0.25,0.50}{Alternativ B:}}
-Lag først natriumsilikat-løsningen ferdig. Løs 25 gram med
-Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$ 5H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 60 ml
-destillert vann, for deretter å tynne ut til 100 ml (Her kan man
-selvfølgelig også benytte seg av en kommersiell
-  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning).\\
-\newline
-Mål opp 20 ml av natriumsilikat-løsningen i en 100 ml målesylinder.
-Hell silikat-løsningen opp i et 400 ml begerglass. Tilsett en
-konditorfarge med ønsket farge. Mål deretter opp 5 ml etanol i en 10
-ml målesylinder. \\Tilsett etanolen til silikat-løsningen i
-begerglasset. Rør løsningen kraftig idet løsningen går over til fast
-form. Når blandingen er fast, kan det faste stoffet tas ut av
-begerglasset. Bruk latex hansker!\\
-\newline
-Hvis løsningen fremdeles ikke har gått over i fast form, tilsett 5
-ml etanol til løsningen.\\
-\newline \index{Konditorfarge}\index{Fargestoff (E120, E141, E172,
-E100)} Elt blandingen til en ball og bruk tørkepapir for å tørke
-ballen mens du arbeider med den. Kna ikke for hardt - ellers vil
-ballen kunne smuldre opp.
-
-
-\section*{Teori}
-Den vanlige løsningen av natriumsilikat er allerede en form for
-polymer.\\ En polymer forbindelse som er basert på Si-O-Si-O-Si-O-
-kjeder. Disse kjedene kalles polymere kjeder og dannes ved at hvert
-Si-atom er bundet til fire oksygenatomer. Når vi tilsetter etanol
-til silikat-løsningen, blir to av oksygenatomene erstattet med den
-organiske gruppen (som f.eks. kan være alkyl- eller arylgrupper).\\
-\newline
-Etanolen knytter kjedene sammen med oksygen- eller hydrokarbonbroer
-i krysskoblinger. Polymerer med lav molekylvekt danner oljer som
-bl.a. brukes for smøring. Med høy molekylvekt er de faste stoffer,
-og pga. deres elastiske egenskaper kalles disse for silikongummi.
-
-
-
-\section*{Forsiktig}
-Bruk av latex hansker er bare nødvendig så lenge $"$gummi$"$ ballen
-enda er fuktig. Når den faste forbindelsen er tørket er den
-ufarlig og kan håndteres uten hansker.\\
-\newline
-Natriumsilikat- løsninger kan være sterkt basiske og langvarig
-eksponering bør unngås.
-
-
-\section*{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{lll}
-  40$\%$ Natriumsilikat- løsning &  etanol    & konditorfarge   \\
-  100 ml målesylinder  &  400 ml begerglass    &  10 ml målesylinder  \\
-  latex hansker &  tørkepapir    &    \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Lage sprettball}
-\end{table}
-
-\nocite{odian}
-\nocite{sommerlin}
-
-\printbibliography

diff --git a/exercise/take.tex b/exercise/take.tex
index 250f1b6fe444244186400160fbf23bdd414af230..f38cfe5286d63b58cd0cb3e46b2a0a49cc37d74b 100644 (file)
--- a/exercise/take.tex
+++ b/exercise/take.tex
@@ -12,9 +12,6 @@ grunnflate 250 m$^{2}$. I l
 med en tåke så tykk at en kunne skjære i den, og man hadde store\r
 problemer med å finne veien ut av lokalet.\r
 \index{Ammoniumklorid}\r
 med en tåke så tykk at en kunne skjære i den, og man hadde store\r
 problemer med å finne veien ut av lokalet.\r
 \index{Ammoniumklorid}\r

-\index{Saltsyre}\r
-\index{Ammoniakk}\r
-\index{Svovelsyre, H$_{2}$SO$_{4}$}\r

 \r
 \section*{Framgangsmåte}\r
 En tar like deler konsentrert \am og konsentrert saltsyre HCl, og\r
 \r
 \section*{Framgangsmåte}\r
 En tar like deler konsentrert \am og konsentrert saltsyre HCl, og\r


@@ -85,13 +82,12 @@ konsentrert ammoniakk er farlige saker. Etsende!
 \r
 \r
 \section*{Utstyr og kjemikalier}\r
 \r
 \r
 \section*{Utstyr og kjemikalier}\r

-\begin{table}[h]\r
-\begin{tabular}{ll}\r
-  Konsentrert saltsyre (40$\%$) & Konsentrert \sv \\\r
-  Konsentrert \am & Tørt natriumhydroksid NaOH \\\r
-\end{tabular}\r
-  \caption{Kjemikalier til forsøket - Kunstig tåke NH$_{4}$Cl}\r
-\end{table}\r
+\begin{itemize}[noitemsep]\r
+  \item Konsentrert saltsyre (40$\%$) \index{Saltsyre}\r
+  \item Konsentrert \sv \index{\sv}\r
+  \item Konsentrert \amm \index{\amm}\r
+  \item Tørt natriumhydroksid, NaOH \index{Natriumhydroksid, NaOH}\r
+\end{itemize}\r

 \r
 \nocite{jynge}\r
 \r
 \r
 \nocite{jynge}\r
 \r

diff --git a/exercise/termitbombe.tex b/exercise/termitbombe.tex
index 29e314022fdc02d9b828321c87e457abd5ac0523..ade57d76a2d60375e323caed1713fdef99580eff 100644 (file)
--- a/exercise/termitbombe.tex
+++ b/exercise/termitbombe.tex
@@ -66,14 +66,14 @@ annet under potta som kan fange opp jernet som smelter.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{ll}
-  Jern(III)oksid Fe$_{2}$O$_{3}$ & Aluminiumpulver Al \\
-  Kaliumpermanganat KMnO$_{4}$ & Glycerol (glycerin) C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$\\
-  Blomsterpotte med hull i bunnen & Papir \\
-\end{tabular}
-  \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Termitbombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Jern(III)oksid Fe$_{2}$O$_{3}$
+  \item Aluminiumpulver Al
+  \item Kaliumpermanganat, KMnO$_{4}$ \index{Kaliumpermanganat, KMnO$_{4}$}
+  \item Glycerol (glycerin) C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$ \index{Glycerol (glycerin)}
+  \item Blomsterpotte med hull i bunnen
+  \item Papir
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/exercise/toerrbatteri.tex b/exercise/toerrbatteri.tex
index d44a2bfdc6256389a67ef5b5c4b0417863c3ef03..741c2a58a899e16a8fca932594c793e48b4eb370 100644 (file)
--- a/exercise/toerrbatteri.tex
+++ b/exercise/toerrbatteri.tex
@@ -62,20 +62,20 @@ halogenforbindelser.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{lll}
-100 ml 4M ammoniumklorid, NH$_{4}$Cl     &(lages ved å løse 20g med NH$_{4}$Cl i 85 ml destillert vann)       &     \\
-4 g mangandioksid, MnO$_{2}$ i pulverform    &      &            \\
-Svamp 20cm $\cdot$ 5cm $\cdot$ 5mm (tykk)&   &         \\
-Voltmeter m/prober&   &         \\
-Hansker &   &         \\
-2 20 cm ledninger m/krokoklemmer    &     &            \\
-Ca. 30 cm streng    &       &            \\
-Motor som kan drives av 1,5V batteri     &      &            \\
-15cm karbonstav, 8mm i diameter &   &         \\
-Sinkfolie, 12cm $\cdot$ 12cm $\cdot$ 0.25mm (tykk) &   &         \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Bygge et tørrbatteri}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item 100 ml 4M ammoniumklorid, NH$_{4}$Cl \\
+    (lages ved å løse 20g med NH$_{4}$Cl i 85 ml destillert vann)
+  \item 4 g mangandioksid, MnO$_{2}$ i pulverform
+  \item Svamp 20cm x 5cm x 5mm (tykk)
+  \item Voltmeter m/prober
+  \item Hansker
+  \item 2 x 20 cm ledninger m/krokoklemmer
+  \item Ca. 30 cm streng
+  \item Motor som kan drives av 1,5V batteri
+  \item 15cm karbonstav, 8mm i diameter
+  \item Sinkfolie, 12cm $\cdot$ 12cm $\cdot$ 0.25mm (tykk)
+\end{itemize}

 
 \nocite{Kozawa}
 \nocite{Joseph}
 
 \nocite{Kozawa}
 \nocite{Joseph}

diff --git a/exercise/trijodid.tex b/exercise/trijodid.tex
index db86cb57d908e842d4573e2582a8ec26f5028417..0b1708b456a2f616522d400ebcfba8c49a37cfea 100644 (file)
--- a/exercise/trijodid.tex
+++ b/exercise/trijodid.tex
@@ -47,8 +47,7 @@ mindre jod for eksempel NI$_{2}$ og dette er voldsomt ustabilt.\\
 2NI$_{3}$  $\rightleftharpoons$  N$_{2}$ (g) + 3I$_{2}$ + energi \\
 \hspace{10mm} berøring \\
 \newline \index{Spalting av nitrogentrijodid, NI$_{3}$}\index{Nitrogen-trijodid}
 2NI$_{3}$  $\rightleftharpoons$  N$_{2}$ (g) + 3I$_{2}$ + energi \\
 \hspace{10mm} berøring \\
 \newline \index{Spalting av nitrogentrijodid, NI$_{3}$}\index{Nitrogen-trijodid}

-\index{Ammoniakk}\index{NH$_{3}$}
-\index{Jod}\index{I$_{2}$}
+

 Det blir dannet
 fritt jodgass I$_{2}$ (fiolett) og nitrogen gass N$_{2}$ som er
 meget stabil.
 Det blir dannet
 fritt jodgass I$_{2}$ (fiolett) og nitrogen gass N$_{2}$ som er
 meget stabil.


@@ -59,16 +58,11 @@ Fritt jod I$_{2}$ i gassform er meget giftig og m
 innhaleres. Konsentrert \amm (aq) fordamper lett og \am gass er
 meget giftig.
 
 innhaleres. Konsentrert \amm (aq) fordamper lett og \am gass er
 meget giftig.
 

-
-
-

 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Konsentrert \amm (34$\%$) &  \\
-  I$_{2}$ krystaller&  \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Nitrogen-trijodid}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Konsentrert \amm (34$\%$) \index{Ammoniakk}\index{NH$_{3}$}
+  \item I$_{2}$ krystaller \index{Jod}\index{I$_{2}$}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 \nocite{bassam1}
 
 \nocite{jynge}
 \nocite{bassam1}

diff --git a/exercise/vanlige-stjerneskudd.tex b/exercise/vanlige-stjerneskudd.tex
index fe1710471a52ed4f7eaad407c5ea9b627044bbe2..0c39ea1b9309424a379888d5212d07fed1c65ee1 100644 (file)
--- a/exercise/vanlige-stjerneskudd.tex
+++ b/exercise/vanlige-stjerneskudd.tex
@@ -105,20 +105,23 @@ kopperklorat som er sv
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-
-  % after \\:  or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
-  7 g potetmel (bindemiddel) & glasstav \\
-
-  15 g bariumnitrat Ba(NO$_{3}$)$_{2}$ (oksidasjonsmiddel)& kokeplate \\
-  13 g jernpulver  & termometer \\
-  2-3 g aluminiumpulver (reduksjonsmiddel) & jerntråd (for eksempel blomstertråd) \\
-  begerglass (400 mL og 50 mL) & vekt \\
-  målesylinder & vannbad \\
-  tang & hansker \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Stjerneskudd}
-\end{table}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item 7 g potetmel (bindemiddel)
+  \item glasstav
+  \item 15 g bariumnitrat Ba(NO$_{3}$)$_{2}$ (oksidasjonsmiddel)
+  \item Kokeplate
+  \item 13 g jernpulver
+  \item Termometer
+  \item 2-3 g aluminiumpulver (reduksjonsmiddel)
+  \item Jerntråd (for eksempel blomstertråd)
+  \item Begerglass (400 ml og 50 ml)
+  \item Vekt
+  \item Målesylinder
+  \item Vannbad
+  \item Tang
+  \item Hansker
+\end{itemize}

 
 \nocite{Keeney}
 
 
 \nocite{Keeney}
 

diff --git a/hefte-groenn.tex b/hefte-groenn.tex
index fe2ee0145e5ce4329141eb8fcaef3a1216d39790..5e70590e7f29d61470df0ebdcac427115ed94d1d 100644 (file)
--- a/hefte-groenn.tex
+++ b/hefte-groenn.tex
@@ -2,6 +2,7 @@
 \usepackage[norsk]{babel}
 \usepackage{multicol}
 \usepackage{color}
 \usepackage[norsk]{babel}
 \usepackage{multicol}
 \usepackage{color}

+\usepackage{enumitem}

 \usepackage{fancyhdr}
 \usepackage[refsection=section+]{biblatex}
 \usepackage{graphicx}
 \usepackage{fancyhdr}
 \usepackage[refsection=section+]{biblatex}
 \usepackage{graphicx}

diff --git a/exercise/blafarge.tex b/unfinished/blafarge.tex
similarity index 88%
rename from exercise/blafarge.tex
rename to unfinished/blafarge.tex
index 7ef95a4be86dce32fdebdd244311f6cc7d071602..518f179127334cde3dd6059f8860c7583682a662 100644 (file)
--- a/exercise/blafarge.tex
+++ b/unfinished/blafarge.tex
@@ -51,16 +51,14 @@ delokalisert over hele molekylet.
 
 \section*{Forsiktig}
 
 
 \section*{Forsiktig}
 

-
+% FIXME mangler avsnitt

 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}

-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Glukose & C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ \\
-  Natriumhydroksid & NaOH \\
-  Metylenblått løsning & Azur II i vann \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Metylenblått med glukose}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Glukose, C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ \index{Glukose, C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$}
+  \item Natriumhydroksid, NaOH \index{Natriumhydroksid, NaOH}
+  \item Metylenblått løsning, Azur II i vann \index{Metylenblått}
+\end{itemize}

 
 \nocite{jynge}
 
 
 \nocite{jynge}
 

diff --git a/unfinished/sprettball.tex b/unfinished/sprettball.tex
new file mode 100644 (file)
index 0000000..07168d6
--- /dev/null
+++ b/unfinished/sprettball.tex
@@ -0,0 +1,96 @@
+% category: green
+\chapter{Vi lager en sprettball I}
+\label{sprettball}
+\index{Lage sprettball|textbf}
+\index{Natriumsilikat}
+\index{Etanol}
+\index{Gummi polymer}
+\index{Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
+  9H$_{2}$O}
+\index{Natrium metasilikat}
+
+(Natriumsilikat reagerer med etanol og danner en polymer med egenskapene til gummi.)
+
+\section*{Innledning}
+
+Hvis du har lyst på en ``leke'' og leke med er dette den rette øvelsen
+for deg. På lik linje med ``slim''-øvelsen på side \pageref{Slim},
+vil produktet av denne øvelsen kunne sysselsette deg en god stund.
+
+\section*{Framgangsmåte}
+
+\section*{\textcolor[rgb]{0.00,0.25,0.50}{Alternativ A:}}
+
+% FIXME her mangler beskrivelse
+
+\section*{\textcolor[rgb]{0.00,0.25,0.50}{Alternativ B:}}
+Lag først natriumsilikat-løsningen ferdig. Løs 25 gram med
+Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$ 5H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 60 ml
+destillert vann, for deretter å tynne ut til 100 ml (Her kan man
+selvfølgelig også benytte seg av en kommersiell
+  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning).
+
+\index{Konditorfarge}\index{Fargestoff (E100, E120, E141, E172)}
+
+\marginpar{E100 Gul/Orange\\
+  E120 Rød \\
+  E141 Grønn \\
+  E172 Brun}
+
+Mål opp 20 ml av natriumsilikat-løsningen i en 100 ml målesylinder.
+Hell silikat-løsningen opp i et 400 ml begerglass. Tilsett en
+konditorfarge med ønsket farge (for eksempel fargestoffene E100, E120,
+E141 eller E172). Mål deretter opp 5 ml etanol i en 10 ml
+målesylinder.
+
+Tilsett etanolen til silikat-løsningen i begerglasset. Rør løsningen
+kraftig idet løsningen går over til fast form. Når blandingen er fast,
+kan det faste stoffet tas ut av begerglasset. Bruk latex hansker!
+
+Hvis løsningen fremdeles ikke har gått over i fast form, tilsett 5 ml
+etanol til løsningen.
+
+Elt blandingen til en ball og bruk tørkepapir for å tørke ballen mens
+du arbeider med den. Kna ikke for hardt - ellers vil ballen kunne
+smuldre opp.
+
+\section*{Teori}
+
+Den vanlige løsningen av natriumsilikat er allerede en form for
+polymer.
+
+En polymer forbindelse som er basert på Si-O-Si-O-Si-O- kjeder. Disse
+kjedene kalles polymere kjeder og dannes ved at hvert Si-atom er
+bundet til fire oksygenatomer. Når vi tilsetter etanol til
+silikat-løsningen, blir to av oksygenatomene erstattet med den
+organiske gruppen (som f.eks. kan være alkyl- eller arylgrupper).
+
+Etanolen knytter kjedene sammen med oksygen- eller hydrokarbonbroer
+i krysskoblinger. Polymerer med lav molekylvekt danner oljer som
+bl.a. brukes for smøring. Med høy molekylvekt er de faste stoffer,
+og pga. deres elastiske egenskaper kalles disse for silikongummi.
+
+\section*{Forsiktig}
+Bruk av latex hansker er bare nødvendig så lenge ``gummi'' ballen
+fortsatt er fuktig. Når den faste forbindelsen er tørket er den
+ufarlig og kan håndteres uten hansker.
+
+Natriumsilikat-løsninger kan være sterkt basiske og langvarig
+eksponering bør unngås.
+
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+\item 40$\%$ Natriumsilikat-løsning.
+\item Etanol.
+\item Konditorfarge.
+\item 100 ml målesylinder.
+\item 400 ml begerglass.
+\item 10 ml målesylinder.
+\item Latex-hansker.
+\item Tørkepapir.
+\end{itemize}
+
+\nocite{odian}
+\nocite{sommerlin}
+
+\printbibliography