-\section{Vulkan (Ammoniumdikromat)}\r
-\label{Vulkan} \index{Vi lager en Vulkan|textbf}\r
-\index{Ammoniumdikromat}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-\index{Vulkan (ammoniumdikromat)|textbf}\r
-(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat)\\\r
-\newline\r
-Et enklere forsøk enn dette kan vanskelig gjøres, iallefall ikke med\r
-en slik effekt som dette forsøket gir. En miniatyr vulkan i fullt\r
-utbrudd, er spesielt fascinerende å se ¨på i et halvmørkt rom.\r
- \index{(NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}\r
-\index{Vulkan}\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-Alt som trengs for å utføre dette forsøket er en plate av ildfast\r
-materiale (asbest, eternitt, murstein o.l.), 100 gram\r
-ammoniumdikromat og en eske med fyrstikker.\\\r
-\newline\r
-Ammoniumdikromaten plasseres i en haug midt på platen. Så kommer det\r
-vanskelige med dette forsøket, og det er å få fyr på denne haugen\r
-slik at maksimal vulkan -effekt oppnås. Forfatteren løste problemet\r
-ved å stikke en fyrstikk hurtig midt under haugen, og det så hurtig\r
-at fosforet (egentlig kloat og antimonsulfid som er rødt) ennå\r
-brandt. Går ikke dette ved første forsøk så går det ved andre eller\r
-tredje. Helt garantert får en fyr ved å rive en papirstrimmel på en\r
-3 cm lengde og fukte denne med sprit, for deretter å stikke den ned\r
-i toppen på haugen og antenne\r
-strimmelen.\\\r
-\newline\r
-Bunsenflamme kan også rettes mot haugen for å få fyr. Massen på\r
-platen begynner nå å gløde mer og mer heftig, og sender glødende\r
-partikler 10 -20 cm til værs. Samtidig som vulkansk aske sprer seg i\r
-en diameter av 30 - 40 cm. Vulkanen blir stadig større og større, og\r
-bygger seg selv opp ved hjelp av grønt "lavamateriale". Hvis en\r
-stikker en treflis inn i gassen over vulkanen vil den\r
-slukke pga. nitrogen, N$_{2}$-gass utviklingen.\\\r
-\newline\r
-Til slutt står en tilbake med en grønn utbrent vulkan som er minst\r
-10 ganger større enn den opprinnelige dikromat haugen.\r
-"Vulkan-asken" kan lett kostes vekk.\r
-\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=0.40\textwidth]{vulkanbilder/mod_vulkan1.ps}\r
-\includegraphics[width=0.41\textwidth]{vulkanbilder/mod_vulkan2.ps}\r
-\caption{auto-oksydasjon av ammoniumdikromat}\r
-\end{figure}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-Hele dette forsøket er en såkalt auto oksydasjon av det termisk\r
-ustabile ammoniumklorat NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$. Ved\r
-reaksjonen utvikles det en stor varmemengde, og denne underholder\r
-den videre reaksjonen. Dannelse av gassprodukter (økt uorden)\r
-begunstiger reaksjonen. Saltet seg selv inneholder komponenter som\r
-virker som reduksjonsmiddel (NH$_{4}$$^{+}$) og\r
-oksydasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\\r
- \index{Autooksydasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$}\r
-\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksyd}\r
-\r
-\r
-NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ (s) $\rightleftharpoons$\r
- Cr$_{2}$O$_{3}$ + 4H$_{2}$O + N$_{2}$ (g)\\\r
-gulorange \hspace{19mm} grønt\\\r
-\r
-Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksyd og er spesielt\r
-porøs. Av denne grunn er det store volumet på den utbrente vulkanen.\r
-Av likningen går det fram at bare vanndamp og nitrogengass dannes,\r
-altså ingen giftige avgasser i det hele tatt. Forsøket kan derfor\r
-uten noen som helst fare utføres i rom uten avtrekk.\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksyderbare stoffer, da\r
-det kan ta fyr og i verste fall eksplodere.\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr}\r
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}\r
-\r
- % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...\r
- Ammoniumdikromat & NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ Ap. \\\r
-\r
- ildfast underlag & \\\r
-\r
-\end{tabular}\r
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Vulkan (ammoniumdikromat)}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
- \item[\lbrack2\rbrack] Bassam~Z. Shakhashiri.\r
-\newblock {\em Chemical Demonstrations - A Handbook for Teachers of Chemistry},\r
- volume~1.\r
-\newblock The University of Winsconsin Press, 1 edition, 1983.\r
-\newblock 343 pages \\ ISBN: 0-299-08890-1.\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Vulkan (Ammoniumdikromat)}
+\label{Vulkan} \index{Vi lager en Vulkan|textbf}
+\index{Ammoniumdikromat}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+\index{Vulkan (ammoniumdikromat)|textbf}
+(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat)\\
+\newline
+Et enklere forsøk enn dette kan vanskelig gjøres, iallefall ikke med
+en slik effekt som dette forsøket gir. En miniatyr vulkan i fullt
+utbrudd, er spesielt fascinerende å se ¨på i et halvmørkt rom.
+ \index{(NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}
+\index{Vulkan}
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Alt som trengs for å utføre dette forsøket er en plate av ildfast
+materiale (asbest, eternitt, murstein o.l.), 100 gram
+ammoniumdikromat og en eske med fyrstikker.\\
+\newline
+Ammoniumdikromaten plasseres i en haug midt på platen. Så kommer det
+vanskelige med dette forsøket, og det er å få fyr på denne haugen
+slik at maksimal vulkan -effekt oppnås. Forfatteren løste problemet
+ved å stikke en fyrstikk hurtig midt under haugen, og det så hurtig
+at fosforet (egentlig kloat og antimonsulfid som er rødt) ennå
+brandt. Går ikke dette ved første forsøk så går det ved andre eller
+tredje. Helt garantert får en fyr ved å rive en papirstrimmel på en
+3 cm lengde og fukte denne med sprit, for deretter å stikke den ned
+i toppen på haugen og antenne
+strimmelen.\\
+\newline
+Bunsenflamme kan også rettes mot haugen for å få fyr. Massen på
+platen begynner nå å gløde mer og mer heftig, og sender glødende
+partikler 10 -20 cm til værs. Samtidig som vulkansk aske sprer seg i
+en diameter av 30 - 40 cm. Vulkanen blir stadig større og større, og
+bygger seg selv opp ved hjelp av grønt "lavamateriale". Hvis en
+stikker en treflis inn i gassen over vulkanen vil den
+slukke pga. nitrogen, N$_{2}$-gass utviklingen.\\
+\newline
+Til slutt står en tilbake med en grønn utbrent vulkan som er minst
+10 ganger større enn den opprinnelige dikromat haugen.
+"Vulkan-asken" kan lett kostes vekk.
+
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.40\textwidth]{vulkanbilder/mod_vulkan1.ps}
+\includegraphics[width=0.41\textwidth]{vulkanbilder/mod_vulkan2.ps}
+\caption{auto-oksydasjon av ammoniumdikromat}
+\end{figure}
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Hele dette forsøket er en såkalt auto oksydasjon av det termisk
+ustabile ammoniumklorat NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$. Ved
+reaksjonen utvikles det en stor varmemengde, og denne underholder
+den videre reaksjonen. Dannelse av gassprodukter (økt uorden)
+begunstiger reaksjonen. Saltet seg selv inneholder komponenter som
+virker som reduksjonsmiddel (NH$_{4}$$^{+}$) og
+oksydasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\
+ \index{Autooksydasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$}
+\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksyd}
+
+
+NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ (s) $\rightleftharpoons$
+ Cr$_{2}$O$_{3}$ + 4H$_{2}$O + N$_{2}$ (g)\\
+gulorange \hspace{19mm} grønt\\
+
+Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksyd og er spesielt
+porøs. Av denne grunn er det store volumet på den utbrente vulkanen.
+Av likningen går det fram at bare vanndamp og nitrogengass dannes,
+altså ingen giftige avgasser i det hele tatt. Forsøket kan derfor
+uten noen som helst fare utføres i rom uten avtrekk.
+
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksyderbare stoffer, da
+det kan ta fyr og i verste fall eksplodere.
+
+
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+
+ % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
+ Ammoniumdikromat & NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ Ap. \\
+
+ ildfast underlag & \\
+
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Vulkan (ammoniumdikromat)}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+ \item[\lbrack2\rbrack] Bassam~Z. Shakhashiri.
+\newblock {\em Chemical Demonstrations - A Handbook for Teachers of Chemistry},
+ volume~1.
+\newblock The University of Winsconsin Press, 1 edition, 1983.
+\newblock 343 pages \\ ISBN: 0-299-08890-1.
+\end{description}
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff