X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..8e8d4c6202b3e69a9c84bdc7495dad1ee938c8ee:/SLSection9-kjemi.tex

diff --git a/SLSection9-kjemi.tex b/SLSection9-kjemi.tex
index d8db1d8..27b3053 100644
--- a/SLSection9-kjemi.tex
+++ b/SLSection9-kjemi.tex
@@ -1,113 +1,113 @@
-\section{Vulkan (Ammoniumdikromat)}
-\label{Vulkan} \index{Vi lager en Vulkan|textbf}
-\index{Ammoniumdikromat}
-
-
-\subsubsection{Innledning}
-\index{Vulkan (ammoniumdikromat)|textbf}
-(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat)\\
-\newline
-Et enklere forsøk enn dette kan vanskelig gjøres, iallefall ikke med
-en slik effekt som dette forsøket gir. En miniatyr vulkan i fullt
-utbrudd, er spesielt fascinerende å se ¨på i et halvmørkt rom.
- \index{(NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}
-\index{Vulkan}
-
-\subsubsection{Framgangsmåte}
-Alt som trengs for å utføre dette forsøket er en plate av ildfast
-materiale (asbest, eternitt, murstein o.l.), 100 gram
-ammoniumdikromat og en eske med fyrstikker.\\
-\newline
-Ammoniumdikromaten plasseres i en haug midt på platen. Så kommer det
-vanskelige med dette forsøket, og det er å få fyr på denne haugen
-slik at maksimal vulkan -effekt oppnås. Forfatteren løste problemet
-ved å stikke en fyrstikk hurtig midt under haugen, og det så hurtig
-at fosforet (egentlig kloat og antimonsulfid som er rødt) ennå
-brandt. Går ikke dette ved første forsøk så går det ved andre eller
-tredje. Helt garantert får en fyr ved å rive en papirstrimmel på en
-3 cm lengde og fukte denne med sprit, for deretter å stikke den ned
-i toppen på haugen og antenne
-strimmelen.\\
-\newline
-Bunsenflamme kan også rettes mot haugen for å få fyr. Massen på
-platen begynner nå å gløde mer og mer heftig, og sender glødende
-partikler 10 -20 cm til værs. Samtidig som vulkansk aske sprer seg i
-en diameter av 30 - 40 cm. Vulkanen blir stadig større og større, og
-bygger seg selv opp ved hjelp av grønt "lavamateriale". Hvis en
-stikker en treflis inn i gassen over vulkanen vil den
-slukke pga. nitrogen, N$_{2}$-gass utviklingen.\\
-\newline
-Til slutt står en tilbake med en grønn utbrent vulkan som er minst
-10 ganger større enn den opprinnelige dikromat haugen.
-"Vulkan-asken" kan lett kostes vekk.
-
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=0.40\textwidth]{vulkanbilder/mod_vulkan1.ps}
-\includegraphics[width=0.41\textwidth]{vulkanbilder/mod_vulkan2.ps}
-\caption{auto-oksydasjon av ammoniumdikromat}
-\end{figure}
-
-
-\subsubsection{Teori}
-Hele dette forsøket er en såkalt auto oksydasjon av det termisk
-ustabile ammoniumklorat NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$. Ved
-reaksjonen utvikles det en stor varmemengde, og denne underholder
-den videre reaksjonen. Dannelse av gassprodukter (økt uorden)
-begunstiger reaksjonen. Saltet  seg selv inneholder komponenter som
-virker som reduksjonsmiddel (NH$_{4}$$^{+}$) og
-oksydasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\
- \index{Autooksydasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$}
-\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksyd}
-
-
-NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ (s)  $\rightleftharpoons$
- Cr$_{2}$O$_{3}$  +  4H$_{2}$O  +  N$_{2}$ (g)\\
-gulorange  \hspace{19mm}  grønt\\
-
-Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksyd og er spesielt
-porøs. Av denne grunn er det store volumet på den utbrente vulkanen.
-Av likningen går det fram at bare vanndamp og nitrogengass dannes,
-altså ingen giftige avgasser i det hele tatt. Forsøket kan derfor
-uten noen som helst fare utføres i rom uten avtrekk.
-
-
-
-\subsubsection{Forsiktig}
-Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksyderbare stoffer, da
-det kan ta fyr og i verste fall eksplodere.
-
-
-
-
-
-\subsubsection{Utstyr}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-
-  % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
-  Ammoniumdikromat & NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$  Ap. \\
-
-  ildfast underlag &  \\
-
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Vulkan (ammoniumdikromat)}
-\end{table}
-
-
-
-\subsubsection{Referanser}
-\begin{description}
-    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
-\newblock Funny reactions.
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
-  and Physical Sciences, July 1985.
-    \item[\lbrack2\rbrack] Bassam~Z. Shakhashiri.
-\newblock {\em Chemical Demonstrations - A Handbook for Teachers of Chemistry},
-  volume~1.
-\newblock The University of Winsconsin Press, 1 edition, 1983.
-\newblock 343 pages \\ ISBN: 0-299-08890-1.
-\end{description}
-
-
-
-
+\section{Vulkan (Ammoniumdikromat)}
+\label{Vulkan} \index{Vi lager en Vulkan|textbf}
+\index{Ammoniumdikromat}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+\index{Vulkan (ammoniumdikromat)|textbf}
+(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat)\\
+\newline
+Et enklere forsøk enn dette kan vanskelig gjøres, iallefall ikke med
+en slik effekt som dette forsøket gir. En miniatyr vulkan i fullt
+utbrudd, er spesielt fascinerende å se ¨på i et halvmørkt rom.
+ \index{(NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}
+\index{Vulkan}
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Alt som trengs for å utføre dette forsøket er en plate av ildfast
+materiale (asbest, eternitt, murstein o.l.), 100 gram
+ammoniumdikromat og en eske med fyrstikker.\\
+\newline
+Ammoniumdikromaten plasseres i en haug midt på platen. Så kommer det
+vanskelige med dette forsøket, og det er å få fyr på denne haugen
+slik at maksimal vulkan -effekt oppnås. Forfatteren løste problemet
+ved å stikke en fyrstikk hurtig midt under haugen, og det så hurtig
+at fosforet (egentlig kloat og antimonsulfid som er rødt) ennå
+brandt. Går ikke dette ved første forsøk så går det ved andre eller
+tredje. Helt garantert får en fyr ved å rive en papirstrimmel på en
+3 cm lengde og fukte denne med sprit, for deretter å stikke den ned
+i toppen på haugen og antenne
+strimmelen.\\
+\newline
+Bunsenflamme kan også rettes mot haugen for å få fyr. Massen på
+platen begynner nå å gløde mer og mer heftig, og sender glødende
+partikler 10 -20 cm til værs. Samtidig som vulkansk aske sprer seg i
+en diameter av 30 - 40 cm. Vulkanen blir stadig større og større, og
+bygger seg selv opp ved hjelp av grønt "lavamateriale". Hvis en
+stikker en treflis inn i gassen over vulkanen vil den
+slukke pga. nitrogen, N$_{2}$-gass utviklingen.\\
+\newline
+Til slutt står en tilbake med en grønn utbrent vulkan som er minst
+10 ganger større enn den opprinnelige dikromat haugen.
+"Vulkan-asken" kan lett kostes vekk.
+
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.40\textwidth]{vulkanbilder/mod_vulkan1.ps}
+\includegraphics[width=0.41\textwidth]{vulkanbilder/mod_vulkan2.ps}
+\caption{auto-oksydasjon av ammoniumdikromat}
+\end{figure}
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Hele dette forsøket er en såkalt auto oksydasjon av det termisk
+ustabile ammoniumklorat NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$. Ved
+reaksjonen utvikles det en stor varmemengde, og denne underholder
+den videre reaksjonen. Dannelse av gassprodukter (økt uorden)
+begunstiger reaksjonen. Saltet  seg selv inneholder komponenter som
+virker som reduksjonsmiddel (NH$_{4}$$^{+}$) og
+oksydasjonsmiddel (Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$).\\
+ \index{Autooksydasjon} \index{NH$_{4}$$^{+}$} \index{Cr$_{2}$O$_{7}$$^{2-}$}
+\index{Termisk ustabile stoffer} \index{Krom(III)oksyd}
+
+
+NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ (s)  $\rightleftharpoons$
+ Cr$_{2}$O$_{3}$  +  4H$_{2}$O  +  N$_{2}$ (g)\\
+gulorange  \hspace{19mm}  grønt\\
+
+Den grønne vulkanasken som dannes er krom(III)oksyd og er spesielt
+porøs. Av denne grunn er det store volumet på den utbrente vulkanen.
+Av likningen går det fram at bare vanndamp og nitrogengass dannes,
+altså ingen giftige avgasser i det hele tatt. Forsøket kan derfor
+uten noen som helst fare utføres i rom uten avtrekk.
+
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Ammoniumdikromat må ikke blandes med lett oksyderbare stoffer, da
+det kan ta fyr og i verste fall eksplodere.
+
+
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+
+  % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
+  Ammoniumdikromat & NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$  Ap. \\
+
+  ildfast underlag &  \\
+
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Vulkan (ammoniumdikromat)}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+  and Physical Sciences, July 1985.
+    \item[\lbrack2\rbrack] Bassam~Z. Shakhashiri.
+\newblock {\em Chemical Demonstrations - A Handbook for Teachers of Chemistry},
+  volume~1.
+\newblock The University of Winsconsin Press, 1 edition, 1983.
+\newblock 343 pages \\ ISBN: 0-299-08890-1.
+\end{description}
+
+
+
+
