-\section{Formalin klokke}\r
-\label{formalinklokke} \index{Formalin klokke|textbf}\r
-(Reduksjon av formalin med hydrogensulfitt)\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-Denne spesielle typen klokkereaksjoner er noen av de mest\r
-fargerike reaksjonene man kan gjøre i vått miljø. Ved å variere og\r
-kombinere forskjellige syre-base indikatorer, kan nær sagt alle\r
-regnbuens farger dukke opp til sin tid og pH.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-\begin{description}\r
- \item[Løsning A] Lages ved å veie ut 10 gram\r
- natriumhydrogensulfitt NaHSO$_{4}$ og 1,5 gram vannfritt\r
- natriumsulfitt Na$_{2}$SO$_{3}$. Bland disse saltene sammen og løs dem\r
- opp i 500 ml vann (helst destillert vann, da forurensninger\r
- lett kan ødelegge forsøket).\r
- \item[Løsning B] Lages ved å fortynne 45 ml 37$\%$ formaldehyd\r
- (formalin) til 500 ml med destillert vann.\r
-\end{description}\r
-\r
-Forsøket utføres ved å ta 25 ml A opp i et 300 ml begerglasss og\r
-fortynne med 150 ml destillert vann, og tilsette en passende\r
-mengde indikator, for så til slutt å blande oppi 25 ml løsning B.\r
-Ved romtemperatur (20 $^{\circ}$C) skal fargeomslaget komme etter\r
-ca. 15\r
-sekunder.\\\r
-\newline \index{Klokkereaksjoner} \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{4}$}\r
-\index{Natriumsulfitt} \index{Na$_{2}$SO$_{3}$}\r
-\index{Formaldehyd} \index{Formalin} \index{Indikatorer}\r
- Ved å variere\r
-mengder av destillert vann kan tiden til fargeomslag varieres.\r
-Brukes mer vann tar det lengre tid til fargeomslag, og brukes det\r
-mindre tar det kortere tid. Temperaturen virker også inn på\r
-reaksjonshastigheten, som øker med økende temperatur. Det vil si\r
-kortere tid til fargeomslag ved økende temperatur.\\\r
-\newline\r
-Brukes \textbf{fenolftalein} som indikator (1 gram pr. 100 ml) vil\r
-fargeomslaget gå fra fargeløst til rødt. \textbf{Tymolftalein} (1\r
-gram pr. 100 ml) gir omslag fra fargeløst til blått.\r
-\textbf{Cadmiumnitrat} (Cd(NO$_{3}$)$_{2}$) gir omslag fra fargeløst\r
-til hvitt. Dannelse av Cadmiumhydroksid. \textbf{Kreosolrødt} (1\r
-gram pr. 100 ml) gir fargeomslag fra gult til rødt og så til\r
-fiolett. \textbf{Tymolblått} (1 gram pr. 100 ml) gir omslag fra gult\r
-til\r
-blått. (NB! Ikke bromtymolblått).\\\r
-\newline \index{Fenolftalein} \index{Tymolftalein} \index{Cadmiumnitrat}\r
-\index{Tymolblått} \index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}\r
- Tymolblått og fenolftalein vil \index{Etanol}\r
-gi fargeomslag fra gult til rødt til blått. Det er verdt å merke\r
-seg at de indikatorene som er preparert ved å løse 1 gram fast\r
-indikator pr. 100 ml, så er det nok med en 3 - 4 dråper av den\r
-ferdige indikatorløsningen. Indikatorene er løst opp i 100 ml\r
-96$\%$ etanol (sprit). Det er nødvendig å røre i blandingen for å\r
-få skarpest mulig fargeomslag. Rørverk er absolutt å foretrekke.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-\index{Addisjonsprodukt}\r
-Hydrogensulfitt danner addisjonsprodukt med formaldehyd (I). Det\r
-samme gjør sulfitt i nærvær av vann bare med den forskjell at her\r
-dannes OH$^{-}$ som biprodukt (II). Det er denne dannelsen som\r
-gjør at pH-verdien i løsningen endrer seg og dermed også fargen på\r
-indikatoren. Reaksjonene skjer i følgende rekkefølge:\\\r
-\newline\r
-\r
-\begin{description}\r
- \item[I] HCHO + HSO$_{3}$$^{-}$ = CH$_{2}$OSO$_{3}$$^{-}$\r
- \item[II] H$_{2}$O + HCHO + SO$_{3}$$^{2-}$ = CH$_{2}$OSO$_{2}$$^{-}$ + OH$^{-}$ (hurtig)\r
- \item[III] OH$^{-}$ + HSO$_{3}$$^{-}$ = SO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O (sakte)\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Kadmiumsalter er meget giftig. Formaldehyd er etsende,\r
-slimhinneirriterende i dampform og er generelt giftig.\r
-Hydrogensulfitt løsning er også giftig.\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}\r
-\r
- % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...\r
- Natriumhydrogensulfitt & NaHSO$_{3}$ \\\r
- Natriumsulfitt (vannfritt) & Na$_{2}$SO$_{3}$ \\\r
- Formaldehyd (formalin) & \\\r
- Fenolftalein & \\\r
- Kadmiumnitrat & Cd(NO$_{3}$)$_{2}$ \\\r
- Tymolftalein & \\\r
- Tymolblått & \\\r
- Kreosolrødt & \\\r
-\r
-\end{tabular}\r
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Formalin klokke}\r
-\end{table}\r
-\r
-\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}\index{Natriumsulfitt}\r
-\index{Formaldehyd}\index{Na$_{2}$SO$_{3}$}\index{Fenolftalein}\index{Kadmiumnitrat}\index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}\r
-\index{Tymolftalein}\index{Tymolblått}\index{Kreosolrødt}\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\newpage\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Formalin klokke}
+\label{formalinklokke} \index{Formalin klokke|textbf}
+(Reduksjon av formalin med hydrogensulfitt)
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Denne spesielle typen klokkereaksjoner er noen av de mest
+fargerike reaksjonene man kan gjøre i vått miljø. Ved å variere og
+kombinere forskjellige syre-base indikatorer, kan nær sagt alle
+regnbuens farger dukke opp til sin tid og pH.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+\begin{description}
+ \item[Løsning A] Lages ved å veie ut 10 gram
+ natriumhydrogensulfitt NaHSO$_{4}$ og 1,5 gram vannfritt
+ natriumsulfitt Na$_{2}$SO$_{3}$. Bland disse saltene sammen og løs dem
+ opp i 500 ml vann (helst destillert vann, da forurensninger
+ lett kan ødelegge forsøket).
+ \item[Løsning B] Lages ved å fortynne 45 ml 37$\%$ formaldehyd
+ (formalin) til 500 ml med destillert vann.
+\end{description}
+
+Forsøket utføres ved å ta 25 ml A opp i et 300 ml begerglasss og
+fortynne med 150 ml destillert vann, og tilsette en passende
+mengde indikator, for så til slutt å blande oppi 25 ml løsning B.
+Ved romtemperatur (20 $^{\circ}$C) skal fargeomslaget komme etter
+ca. 15
+sekunder.\\
+\newline \index{Klokkereaksjoner} \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{4}$}
+\index{Natriumsulfitt} \index{Na$_{2}$SO$_{3}$}
+\index{Formaldehyd} \index{Formalin} \index{Indikatorer}
+ Ved å variere
+mengder av destillert vann kan tiden til fargeomslag varieres.
+Brukes mer vann tar det lengre tid til fargeomslag, og brukes det
+mindre tar det kortere tid. Temperaturen virker også inn på
+reaksjonshastigheten, som øker med økende temperatur. Det vil si
+kortere tid til fargeomslag ved økende temperatur.\\
+\newline
+Brukes \textbf{fenolftalein} som indikator (1 gram pr. 100 ml) vil
+fargeomslaget gå fra fargeløst til rødt. \textbf{Tymolftalein} (1
+gram pr. 100 ml) gir omslag fra fargeløst til blått.
+\textbf{Cadmiumnitrat} (Cd(NO$_{3}$)$_{2}$) gir omslag fra fargeløst
+til hvitt. Dannelse av Cadmiumhydroksid. \textbf{Kreosolrødt} (1
+gram pr. 100 ml) gir fargeomslag fra gult til rødt og så til
+fiolett. \textbf{Tymolblått} (1 gram pr. 100 ml) gir omslag fra gult
+til
+blått. (NB! Ikke bromtymolblått).\\
+\newline \index{Fenolftalein} \index{Tymolftalein} \index{Cadmiumnitrat}
+\index{Tymolblått} \index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
+ Tymolblått og fenolftalein vil \index{Etanol}
+gi fargeomslag fra gult til rødt til blått. Det er verdt å merke
+seg at de indikatorene som er preparert ved å løse 1 gram fast
+indikator pr. 100 ml, så er det nok med en 3 - 4 dråper av den
+ferdige indikatorløsningen. Indikatorene er løst opp i 100 ml
+96$\%$ etanol (sprit). Det er nødvendig å røre i blandingen for å
+få skarpest mulig fargeomslag. Rørverk er absolutt å foretrekke.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+\index{Addisjonsprodukt}
+Hydrogensulfitt danner addisjonsprodukt med formaldehyd (I). Det
+samme gjør sulfitt i nærvær av vann bare med den forskjell at her
+dannes OH$^{-}$ som biprodukt (II). Det er denne dannelsen som
+gjør at pH-verdien i løsningen endrer seg og dermed også fargen på
+indikatoren. Reaksjonene skjer i følgende rekkefølge:\\
+\newline
+
+\begin{description}
+ \item[I] HCHO + HSO$_{3}$$^{-}$ = CH$_{2}$OSO$_{3}$$^{-}$
+ \item[II] H$_{2}$O + HCHO + SO$_{3}$$^{2-}$ = CH$_{2}$OSO$_{2}$$^{-}$ + OH$^{-}$ (hurtig)
+ \item[III] OH$^{-}$ + HSO$_{3}$$^{-}$ = SO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O (sakte)
+\end{description}
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Kadmiumsalter er meget giftig. Formaldehyd er etsende,
+slimhinneirriterende i dampform og er generelt giftig.
+Hydrogensulfitt løsning er også giftig.
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+
+ % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
+ Natriumhydrogensulfitt & NaHSO$_{3}$ \\
+ Natriumsulfitt (vannfritt) & Na$_{2}$SO$_{3}$ \\
+ Formaldehyd (formalin) & \\
+ Fenolftalein & \\
+ Kadmiumnitrat & Cd(NO$_{3}$)$_{2}$ \\
+ Tymolftalein & \\
+ Tymolblått & \\
+ Kreosolrødt & \\
+
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalier til forsøket - Formalin klokke}
+\end{table}
+
+\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}\index{Natriumsulfitt}
+\index{Formaldehyd}\index{Na$_{2}$SO$_{3}$}\index{Fenolftalein}\index{Kadmiumnitrat}\index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
+\index{Tymolftalein}\index{Tymolblått}\index{Kreosolrødt}
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+\newpage
+
+
+
+
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff