X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..8e8d4c6202b3e69a9c84bdc7495dad1ee938c8ee:/SLSection26-formalin_klokke.tex diff --git a/SLSection26-formalin_klokke.tex b/SLSection26-formalin_klokke.tex index a15c279..ab7325e 100644 --- a/SLSection26-formalin_klokke.tex +++ b/SLSection26-formalin_klokke.tex @@ -1,119 +1,119 @@ -\section{Formalin klokke} -\label{formalinklokke} \index{Formalin klokke|textbf} -(Reduksjon av formalin med hydrogensulfitt) - - -\subsubsection{Innledning} -Denne spesielle typen klokkereaksjoner er noen av de mest -fargerike reaksjonene man kan gjøre i vått miljø. Ved å variere og -kombinere forskjellige syre-base indikatorer, kan nær sagt alle -regnbuens farger dukke opp til sin tid og pH. - - -\subsubsection{Framgangsmåte} -\begin{description} - \item[Løsning A] Lages ved å veie ut 10 gram - natriumhydrogensulfitt NaHSO$_{4}$ og 1,5 gram vannfritt - natriumsulfitt Na$_{2}$SO$_{3}$. Bland disse saltene sammen og løs dem - opp i 500 ml vann (helst destillert vann, da forurensninger - lett kan ødelegge forsøket). - \item[Løsning B] Lages ved å fortynne 45 ml 37$\%$ formaldehyd - (formalin) til 500 ml med destillert vann. -\end{description} - -Forsøket utføres ved å ta 25 ml A opp i et 300 ml begerglasss og -fortynne med 150 ml destillert vann, og tilsette en passende -mengde indikator, for så til slutt å blande oppi 25 ml løsning B. -Ved romtemperatur (20 $^{\circ}$C) skal fargeomslaget komme etter -ca. 15 -sekunder.\\ -\newline \index{Klokkereaksjoner} \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{4}$} -\index{Natriumsulfitt} \index{Na$_{2}$SO$_{3}$} -\index{Formaldehyd} \index{Formalin} \index{Indikatorer} - Ved å variere -mengder av destillert vann kan tiden til fargeomslag varieres. -Brukes mer vann tar det lengre tid til fargeomslag, og brukes det -mindre tar det kortere tid. Temperaturen virker også inn på -reaksjonshastigheten, som øker med økende temperatur. Det vil si -kortere tid til fargeomslag ved økende temperatur.\\ -\newline -Brukes \textbf{fenolftalein} som indikator (1 gram pr. 100 ml) vil -fargeomslaget gå fra fargeløst til rødt. \textbf{Tymolftalein} (1 -gram pr. 100 ml) gir omslag fra fargeløst til blått. -\textbf{Cadmiumnitrat} (Cd(NO$_{3}$)$_{2}$) gir omslag fra fargeløst -til hvitt. Dannelse av Cadmiumhydroksid. \textbf{Kreosolrødt} (1 -gram pr. 100 ml) gir fargeomslag fra gult til rødt og så til -fiolett. \textbf{Tymolblått} (1 gram pr. 100 ml) gir omslag fra gult -til -blått. (NB! Ikke bromtymolblått).\\ -\newline \index{Fenolftalein} \index{Tymolftalein} \index{Cadmiumnitrat} -\index{Tymolblått} \index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$} - Tymolblått og fenolftalein vil \index{Etanol} -gi fargeomslag fra gult til rødt til blått. Det er verdt å merke -seg at de indikatorene som er preparert ved å løse 1 gram fast -indikator pr. 100 ml, så er det nok med en 3 - 4 dråper av den -ferdige indikatorløsningen. Indikatorene er løst opp i 100 ml -96$\%$ etanol (sprit). Det er nødvendig å røre i blandingen for å -få skarpest mulig fargeomslag. Rørverk er absolutt å foretrekke. - - -\subsubsection{Teori} -\index{Addisjonsprodukt} -Hydrogensulfitt danner addisjonsprodukt med formaldehyd (I). Det -samme gjør sulfitt i nærvær av vann bare med den forskjell at her -dannes OH$^{-}$ som biprodukt (II). Det er denne dannelsen som -gjør at pH-verdien i løsningen endrer seg og dermed også fargen på -indikatoren. Reaksjonene skjer i følgende rekkefølge:\\ -\newline - -\begin{description} - \item[I] HCHO + HSO$_{3}$$^{-}$ = CH$_{2}$OSO$_{3}$$^{-}$ - \item[II] H$_{2}$O + HCHO + SO$_{3}$$^{2-}$ = CH$_{2}$OSO$_{2}$$^{-}$ + OH$^{-}$ (hurtig) - \item[III] OH$^{-}$ + HSO$_{3}$$^{-}$ = SO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O (sakte) -\end{description} - - -\subsubsection{Forsiktig} -Kadmiumsalter er meget giftig. Formaldehyd er etsende, -slimhinneirriterende i dampform og er generelt giftig. -Hydrogensulfitt løsning er også giftig. - - - -\subsubsection{Utstyr og kjemikalier} -\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll} - - % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ... - Natriumhydrogensulfitt & NaHSO$_{3}$ \\ - Natriumsulfitt (vannfritt) & Na$_{2}$SO$_{3}$ \\ - Formaldehyd (formalin) & \\ - Fenolftalein & \\ - Kadmiumnitrat & Cd(NO$_{3}$)$_{2}$ \\ - Tymolftalein & \\ - Tymolblått & \\ - Kreosolrødt & \\ - -\end{tabular} -\caption{Kjemikalier til forsøket - Formalin klokke} -\end{table} - -\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}\index{Natriumsulfitt} -\index{Formaldehyd}\index{Na$_{2}$SO$_{3}$}\index{Fenolftalein}\index{Kadmiumnitrat}\index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$} -\index{Tymolftalein}\index{Tymolblått}\index{Kreosolrødt} - -\subsubsection{Referanser} -\begin{description} - \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise. -\newblock Funny reactions. -\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical - and Physical Sciences, July 1985. -\end{description} -\newpage - - - - - - - - +\section{Formalin klokke} +\label{formalinklokke} \index{Formalin klokke|textbf} +(Reduksjon av formalin med hydrogensulfitt) + + +\subsubsection{Innledning} +Denne spesielle typen klokkereaksjoner er noen av de mest +fargerike reaksjonene man kan gjøre i vått miljø. Ved å variere og +kombinere forskjellige syre-base indikatorer, kan nær sagt alle +regnbuens farger dukke opp til sin tid og pH. + + +\subsubsection{Framgangsmåte} +\begin{description} + \item[Løsning A] Lages ved å veie ut 10 gram + natriumhydrogensulfitt NaHSO$_{4}$ og 1,5 gram vannfritt + natriumsulfitt Na$_{2}$SO$_{3}$. Bland disse saltene sammen og løs dem + opp i 500 ml vann (helst destillert vann, da forurensninger + lett kan ødelegge forsøket). + \item[Løsning B] Lages ved å fortynne 45 ml 37$\%$ formaldehyd + (formalin) til 500 ml med destillert vann. +\end{description} + +Forsøket utføres ved å ta 25 ml A opp i et 300 ml begerglasss og +fortynne med 150 ml destillert vann, og tilsette en passende +mengde indikator, for så til slutt å blande oppi 25 ml løsning B. +Ved romtemperatur (20 $^{\circ}$C) skal fargeomslaget komme etter +ca. 15 +sekunder.\\ +\newline \index{Klokkereaksjoner} \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{4}$} +\index{Natriumsulfitt} \index{Na$_{2}$SO$_{3}$} +\index{Formaldehyd} \index{Formalin} \index{Indikatorer} + Ved å variere +mengder av destillert vann kan tiden til fargeomslag varieres. +Brukes mer vann tar det lengre tid til fargeomslag, og brukes det +mindre tar det kortere tid. Temperaturen virker også inn på +reaksjonshastigheten, som øker med økende temperatur. Det vil si +kortere tid til fargeomslag ved økende temperatur.\\ +\newline +Brukes \textbf{fenolftalein} som indikator (1 gram pr. 100 ml) vil +fargeomslaget gå fra fargeløst til rødt. \textbf{Tymolftalein} (1 +gram pr. 100 ml) gir omslag fra fargeløst til blått. +\textbf{Cadmiumnitrat} (Cd(NO$_{3}$)$_{2}$) gir omslag fra fargeløst +til hvitt. Dannelse av Cadmiumhydroksid. \textbf{Kreosolrødt} (1 +gram pr. 100 ml) gir fargeomslag fra gult til rødt og så til +fiolett. \textbf{Tymolblått} (1 gram pr. 100 ml) gir omslag fra gult +til +blått. (NB! Ikke bromtymolblått).\\ +\newline \index{Fenolftalein} \index{Tymolftalein} \index{Cadmiumnitrat} +\index{Tymolblått} \index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$} + Tymolblått og fenolftalein vil \index{Etanol} +gi fargeomslag fra gult til rødt til blått. Det er verdt å merke +seg at de indikatorene som er preparert ved å løse 1 gram fast +indikator pr. 100 ml, så er det nok med en 3 - 4 dråper av den +ferdige indikatorløsningen. Indikatorene er løst opp i 100 ml +96$\%$ etanol (sprit). Det er nødvendig å røre i blandingen for å +få skarpest mulig fargeomslag. Rørverk er absolutt å foretrekke. + + +\subsubsection{Teori} +\index{Addisjonsprodukt} +Hydrogensulfitt danner addisjonsprodukt med formaldehyd (I). Det +samme gjør sulfitt i nærvær av vann bare med den forskjell at her +dannes OH$^{-}$ som biprodukt (II). Det er denne dannelsen som +gjør at pH-verdien i løsningen endrer seg og dermed også fargen på +indikatoren. Reaksjonene skjer i følgende rekkefølge:\\ +\newline + +\begin{description} + \item[I] HCHO + HSO$_{3}$$^{-}$ = CH$_{2}$OSO$_{3}$$^{-}$ + \item[II] H$_{2}$O + HCHO + SO$_{3}$$^{2-}$ = CH$_{2}$OSO$_{2}$$^{-}$ + OH$^{-}$ (hurtig) + \item[III] OH$^{-}$ + HSO$_{3}$$^{-}$ = SO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O (sakte) +\end{description} + + +\subsubsection{Forsiktig} +Kadmiumsalter er meget giftig. Formaldehyd er etsende, +slimhinneirriterende i dampform og er generelt giftig. +Hydrogensulfitt løsning er også giftig. + + + +\subsubsection{Utstyr og kjemikalier} +\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll} + + % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ... + Natriumhydrogensulfitt & NaHSO$_{3}$ \\ + Natriumsulfitt (vannfritt) & Na$_{2}$SO$_{3}$ \\ + Formaldehyd (formalin) & \\ + Fenolftalein & \\ + Kadmiumnitrat & Cd(NO$_{3}$)$_{2}$ \\ + Tymolftalein & \\ + Tymolblått & \\ + Kreosolrødt & \\ + +\end{tabular} +\caption{Kjemikalier til forsøket - Formalin klokke} +\end{table} + +\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}\index{Natriumsulfitt} +\index{Formaldehyd}\index{Na$_{2}$SO$_{3}$}\index{Fenolftalein}\index{Kadmiumnitrat}\index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$} +\index{Tymolftalein}\index{Tymolblått}\index{Kreosolrødt} + +\subsubsection{Referanser} +\begin{description} + \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise. +\newblock Funny reactions. +\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical + and Physical Sciences, July 1985. +\end{description} +\newpage + + + + + + + +