X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..8e8d4c6202b3e69a9c84bdc7495dad1ee938c8ee:/SLSection26-formalin_klokke.tex

diff --git a/SLSection26-formalin_klokke.tex b/SLSection26-formalin_klokke.tex
index a15c279..ab7325e 100644
--- a/SLSection26-formalin_klokke.tex
+++ b/SLSection26-formalin_klokke.tex
@@ -1,119 +1,119 @@
-\section{Formalin klokke}
-\label{formalinklokke} \index{Formalin klokke|textbf}
-(Reduksjon av formalin med hydrogensulfitt)
-
-
-\subsubsection{Innledning}
-Denne spesielle typen klokkereaksjoner er noen av de mest
-fargerike reaksjonene man kan gjøre i vått miljø. Ved å variere og
-kombinere forskjellige syre-base indikatorer, kan nær sagt alle
-regnbuens farger dukke opp til sin tid og pH.
-
-
-\subsubsection{Framgangsmåte}
-\begin{description}
-    \item[Løsning A] Lages ved å veie ut 10 gram
-    natriumhydrogensulfitt NaHSO$_{4}$ og 1,5 gram vannfritt
-    natriumsulfitt Na$_{2}$SO$_{3}$. Bland disse saltene sammen og løs dem
-    opp i 500 ml vann (helst destillert vann, da forurensninger
-    lett kan ødelegge forsøket).
-    \item[Løsning B] Lages ved å fortynne 45 ml 37$\%$ formaldehyd
-    (formalin) til 500 ml med destillert vann.
-\end{description}
-
-Forsøket utføres ved å ta 25 ml A opp i et 300 ml begerglasss og
-fortynne med 150 ml destillert vann, og tilsette en passende
-mengde indikator, for så til slutt å blande oppi 25 ml løsning B.
-Ved romtemperatur (20 $^{\circ}$C) skal fargeomslaget komme etter
-ca. 15
-sekunder.\\
-\newline \index{Klokkereaksjoner} \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{4}$}
-\index{Natriumsulfitt} \index{Na$_{2}$SO$_{3}$}
-\index{Formaldehyd} \index{Formalin} \index{Indikatorer}
- Ved å variere
-mengder av destillert vann kan tiden til fargeomslag varieres.
-Brukes mer vann tar det lengre tid til fargeomslag, og brukes det
-mindre tar det kortere tid. Temperaturen virker også inn på
-reaksjonshastigheten, som øker med økende temperatur. Det vil si
-kortere tid til fargeomslag ved økende temperatur.\\
-\newline
-Brukes \textbf{fenolftalein} som indikator (1 gram pr. 100 ml) vil
-fargeomslaget gå fra fargeløst til rødt. \textbf{Tymolftalein} (1
-gram pr. 100 ml) gir omslag fra fargeløst til blått.
-\textbf{Cadmiumnitrat} (Cd(NO$_{3}$)$_{2}$) gir omslag fra fargeløst
-til hvitt. Dannelse av Cadmiumhydroksid. \textbf{Kreosolrødt} (1
-gram pr. 100 ml) gir fargeomslag fra gult til rødt og så til
-fiolett. \textbf{Tymolblått} (1 gram pr. 100 ml) gir omslag fra gult
-til
-blått. (NB! Ikke bromtymolblått).\\
-\newline \index{Fenolftalein} \index{Tymolftalein} \index{Cadmiumnitrat}
-\index{Tymolblått} \index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
- Tymolblått og fenolftalein vil \index{Etanol}
-gi fargeomslag fra gult til rødt til blått. Det er verdt å merke
-seg at de indikatorene som er preparert ved å løse 1 gram fast
-indikator pr. 100 ml, så er det nok med en 3 - 4 dråper av den
-ferdige indikatorløsningen. Indikatorene er løst opp i 100 ml
-96$\%$ etanol (sprit). Det er nødvendig å røre i blandingen for å
-få skarpest mulig fargeomslag. Rørverk er absolutt å foretrekke.
-
-
-\subsubsection{Teori}
-\index{Addisjonsprodukt}
-Hydrogensulfitt danner addisjonsprodukt med formaldehyd (I). Det
-samme gjør sulfitt i nærvær av vann bare med den forskjell at her
-dannes OH$^{-}$ som biprodukt (II). Det er denne dannelsen som
-gjør at pH-verdien i løsningen endrer seg og dermed også fargen på
-indikatoren. Reaksjonene skjer i følgende rekkefølge:\\
-\newline
-
-\begin{description}
-    \item[I] HCHO + HSO$_{3}$$^{-}$  =  CH$_{2}$OSO$_{3}$$^{-}$
-    \item[II] H$_{2}$O + HCHO + SO$_{3}$$^{2-}$  =  CH$_{2}$OSO$_{2}$$^{-}$  +  OH$^{-}$  (hurtig)
-    \item[III] OH$^{-}$ + HSO$_{3}$$^{-}$  =  SO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O  (sakte)
-\end{description}
-
-
-\subsubsection{Forsiktig}
-Kadmiumsalter er meget giftig. Formaldehyd er etsende,
-slimhinneirriterende i dampform og er generelt giftig.
-Hydrogensulfitt løsning er også giftig.
-
-
-
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-
-  % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
-  Natriumhydrogensulfitt & NaHSO$_{3}$ \\
-  Natriumsulfitt (vannfritt) & Na$_{2}$SO$_{3}$ \\
-  Formaldehyd (formalin) &  \\
-  Fenolftalein &  \\
-  Kadmiumnitrat & Cd(NO$_{3}$)$_{2}$ \\
-  Tymolftalein &  \\
-  Tymolblått &  \\
-  Kreosolrødt &  \\
-
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Formalin klokke}
-\end{table}
-
-\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}\index{Natriumsulfitt}
-\index{Formaldehyd}\index{Na$_{2}$SO$_{3}$}\index{Fenolftalein}\index{Kadmiumnitrat}\index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
-\index{Tymolftalein}\index{Tymolblått}\index{Kreosolrødt}
-
-\subsubsection{Referanser}
-\begin{description}
-    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
-\newblock Funny reactions.
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
-  and Physical Sciences, July 1985.
-\end{description}
-\newpage
-
-
-
-
-
-
-
-
+\section{Formalin klokke}
+\label{formalinklokke} \index{Formalin klokke|textbf}
+(Reduksjon av formalin med hydrogensulfitt)
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Denne spesielle typen klokkereaksjoner er noen av de mest
+fargerike reaksjonene man kan gjøre i vått miljø. Ved å variere og
+kombinere forskjellige syre-base indikatorer, kan nær sagt alle
+regnbuens farger dukke opp til sin tid og pH.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+\begin{description}
+    \item[Løsning A] Lages ved å veie ut 10 gram
+    natriumhydrogensulfitt NaHSO$_{4}$ og 1,5 gram vannfritt
+    natriumsulfitt Na$_{2}$SO$_{3}$. Bland disse saltene sammen og løs dem
+    opp i 500 ml vann (helst destillert vann, da forurensninger
+    lett kan ødelegge forsøket).
+    \item[Løsning B] Lages ved å fortynne 45 ml 37$\%$ formaldehyd
+    (formalin) til 500 ml med destillert vann.
+\end{description}
+
+Forsøket utføres ved å ta 25 ml A opp i et 300 ml begerglasss og
+fortynne med 150 ml destillert vann, og tilsette en passende
+mengde indikator, for så til slutt å blande oppi 25 ml løsning B.
+Ved romtemperatur (20 $^{\circ}$C) skal fargeomslaget komme etter
+ca. 15
+sekunder.\\
+\newline \index{Klokkereaksjoner} \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{4}$}
+\index{Natriumsulfitt} \index{Na$_{2}$SO$_{3}$}
+\index{Formaldehyd} \index{Formalin} \index{Indikatorer}
+ Ved å variere
+mengder av destillert vann kan tiden til fargeomslag varieres.
+Brukes mer vann tar det lengre tid til fargeomslag, og brukes det
+mindre tar det kortere tid. Temperaturen virker også inn på
+reaksjonshastigheten, som øker med økende temperatur. Det vil si
+kortere tid til fargeomslag ved økende temperatur.\\
+\newline
+Brukes \textbf{fenolftalein} som indikator (1 gram pr. 100 ml) vil
+fargeomslaget gå fra fargeløst til rødt. \textbf{Tymolftalein} (1
+gram pr. 100 ml) gir omslag fra fargeløst til blått.
+\textbf{Cadmiumnitrat} (Cd(NO$_{3}$)$_{2}$) gir omslag fra fargeløst
+til hvitt. Dannelse av Cadmiumhydroksid. \textbf{Kreosolrødt} (1
+gram pr. 100 ml) gir fargeomslag fra gult til rødt og så til
+fiolett. \textbf{Tymolblått} (1 gram pr. 100 ml) gir omslag fra gult
+til
+blått. (NB! Ikke bromtymolblått).\\
+\newline \index{Fenolftalein} \index{Tymolftalein} \index{Cadmiumnitrat}
+\index{Tymolblått} \index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
+ Tymolblått og fenolftalein vil \index{Etanol}
+gi fargeomslag fra gult til rødt til blått. Det er verdt å merke
+seg at de indikatorene som er preparert ved å løse 1 gram fast
+indikator pr. 100 ml, så er det nok med en 3 - 4 dråper av den
+ferdige indikatorløsningen. Indikatorene er løst opp i 100 ml
+96$\%$ etanol (sprit). Det er nødvendig å røre i blandingen for å
+få skarpest mulig fargeomslag. Rørverk er absolutt å foretrekke.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+\index{Addisjonsprodukt}
+Hydrogensulfitt danner addisjonsprodukt med formaldehyd (I). Det
+samme gjør sulfitt i nærvær av vann bare med den forskjell at her
+dannes OH$^{-}$ som biprodukt (II). Det er denne dannelsen som
+gjør at pH-verdien i løsningen endrer seg og dermed også fargen på
+indikatoren. Reaksjonene skjer i følgende rekkefølge:\\
+\newline
+
+\begin{description}
+    \item[I] HCHO + HSO$_{3}$$^{-}$  =  CH$_{2}$OSO$_{3}$$^{-}$
+    \item[II] H$_{2}$O + HCHO + SO$_{3}$$^{2-}$  =  CH$_{2}$OSO$_{2}$$^{-}$  +  OH$^{-}$  (hurtig)
+    \item[III] OH$^{-}$ + HSO$_{3}$$^{-}$  =  SO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O  (sakte)
+\end{description}
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Kadmiumsalter er meget giftig. Formaldehyd er etsende,
+slimhinneirriterende i dampform og er generelt giftig.
+Hydrogensulfitt løsning er også giftig.
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+
+  % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
+  Natriumhydrogensulfitt & NaHSO$_{3}$ \\
+  Natriumsulfitt (vannfritt) & Na$_{2}$SO$_{3}$ \\
+  Formaldehyd (formalin) &  \\
+  Fenolftalein &  \\
+  Kadmiumnitrat & Cd(NO$_{3}$)$_{2}$ \\
+  Tymolftalein &  \\
+  Tymolblått &  \\
+  Kreosolrødt &  \\
+
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalier til forsøket - Formalin klokke}
+\end{table}
+
+\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}\index{Natriumsulfitt}
+\index{Formaldehyd}\index{Na$_{2}$SO$_{3}$}\index{Fenolftalein}\index{Kadmiumnitrat}\index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
+\index{Tymolftalein}\index{Tymolblått}\index{Kreosolrødt}
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+  and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+\newpage
+
+
+
+
+
+
+
+
