-\section{Fotokjemisk reaksjon mellom hydrogen og klor}\r
-\label{fotokjemisk} \index{Fotokjemisk reaksjon mellom H$_{2}$ og Cl$_{2}$|textbf}\r
-\index{Produsere klorgass}\index{Produsere\r
-hydrogengass}\index{Fotokjemisk}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-Et reagensrør med kork, fylt med en\r
-blanding av hydrogen- og klorgass settes fast på\r
-et stativ (se fig. \ref{fotokjemisk1}). Lys fra en projektor rettes mot reagensrøret.\\\r
-Et høyt smell høres og korken blir skutt ut fra reagensrøret.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=0.9\textwidth]{fotokjemisk/projektorlys.eps}\r
-\caption{Oppsett for den fotokjemiske reaskjonen mellom H$_{2}$ og\r
-Cl$_{2}$ }\label{fotokjemisk1}\r
-\end{figure}\r
-\noindent\r
-Fyll et 1000 ml begerglass halvfullt med vann og plasser\r
-det i et avtrekkskap. Ta et reagensrør og legg et lag med\r
-gjennomsiktig tape på røret. Deretter fylles reagensrøret med\r
-vann.\\ Hold forran åpningen med tommelen og nus røret mens det\r
-settes ned i begerglasset og under vannlinjen. Fest reagensrøret på\r
-et stativ\r
-slik at det står av seg selv (se fig. \ref{fotokjemisk2})\\\r
-\newline\r
-Sett opp utstyret som trengs for å produsere klorgass og fyll\r
-deretter opp halvparten av reagensrøret med klorgass. Deretter\r
-fylles resten av reagensrøret med hydrogengass. \\\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{fotokjemisk/hydklorprod.eps}\r
-\caption{Oppsett for å produsere hydrogengass og klorgass.\r
-}\label{fotokjemisk2}\r
-\end{figure} \\\r
-\newline\r
-Sett på en kork på reagensrøret (under vann) og plasser reagensrøret\r
-på et stativ i 45$^{\circ}$ vinkel (se fig. \ref{fotokjemisk1}).\\\r
-Utfør demonstrasjonen innen 5 minutter etter klargjøringen av\r
-reagensrøret. \\\r
-\textcolor[rgb]{0.98,0.00,0.00}{\textbf{Forsiktig! Rett reagensrøret\r
-vekk fra tilskuere og gjenstander som kan knuses!}} \\\r
-\newline\r
-Fra en avstand på ca. 1 meter, rettes lysstrålen fra en projektor\r
-mot reagensrøret som er festet på stativet.\\ Et sekund eller to\r
-senere kommer et høyt smell og korken blir skutt ut av røret med\r
-stor kraft.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-Standard dannelses energi, $\Delta$H$^{\circ}$$_{f}$, til HCl i\r
-gassform er -537 KJ/mol [2]\\ Den fotokjemiske reaksjonen mellom\r
-hydrogen og klorin er en kjedereaksjon [2]\r
-\r
-\begin{equation}\label{re1}\r
- Cl_{2} + h\nu \longrightarrow 2Cl^{\textbf{.}}\r
-\end{equation}\r
-\begin{equation}\label{re2}\r
- Cl^{\textbf{.}} + H_{2} \longrightarrow HCl + H^{\textbf{.}}\r
-\end{equation}\r
-\begin{equation}\label{re3}\r
- H^{\textbf{.}} + Cl_{2} \longrightarrow HCl + Cl^{\textbf{.}}\r
-\end{equation}\r
-\begin{equation}\label{re4}\r
- H^{\textbf{.}} + O_{2} \longrightarrow HO_{2}\r
-\end{equation}\r
-\begin{equation}\label{re5}\r
- Cl^{\textbf{.}} + O_{2} \longrightarrow ClO_{2}\r
-\end{equation}\\\r
-\newline\r
-Reaksjon \ref{re1}, initiativ steget til kjernereaksjonen,\r
-involverer absorbsjon av lys til et klor molekyl og genererer 2\r
-kloratomer. Reaksjon \ref{re2} og \ref{re3} er stegene som sørger\r
-for forplanting av reaskjonen. Reaksjonene \ref{re4} og \ref{re5}\r
-illustrerer hvordan oksygengassen opptrer som en inhibitor. \\\r
-I nærvær av 1$\%$ O$_{2}$, blir kjedelengden redusert fra omtrent\r
-10$^{6}$ til\r
-ca. 10$^{3}$.\\\r
-Kjede-termineringssteg er komplekse og tar i tillegg for seg\r
-kollisjoner av radikaler med glassveggene i reagensrøret.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Klorgass er giftig og irriterer øynene og slimhinnene ved kontakt.\r
-Ved innånding kan gassen føre til alvorlige lungeskader. \\\r
-Klorgass er et sterkt oksidasjonsmiddel.\\\r
-Hydrogengass er svært brennbar og danner en eksplosiv blanding med\r
-oksygengass og klorgass.\\\r
-Det er viktig å sette opp en sikkerhetsskjerm mellom tilskuerene og\r
-forsøksoppsettet i tilfelle reagensrøret knuses.\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\r
-\begin{tabular}{lll}\r
- projektor & 1000 ml begerglass & reagensrør \\\r
- 250 ml erlenmeyerkolbe & granulert sink & saltsyre \\\r
- klorin & gummislange & vinklet glassrør \\\r
- kork til reagensrøret & stativ med klemme & kork med gjennomføring til e-kolben \\\r
-\end{tabular}\r
- \caption{Kjemikalier til forsøket - Fotokjemisk reaksjon mellom hydrogen og klor}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack]H.~N. Alyea and L.~G. Hornbeck.\r
-\newblock {\em Journal of Chemical Education}, A84(44), 1967.\r
- \item[\lbrack2\rbrack]F.G.R. Gimblett.\r
-\newblock {\em Introduction to the Kinetics of Chemical Chain Reactions}.\r
-\newblock Number 13-19. McGrawHill: London, 1970.\r
-\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Fotokjemisk reaksjon mellom hydrogen og klor}
+\label{fotokjemisk} \index{Fotokjemisk reaksjon mellom H$_{2}$ og Cl$_{2}$|textbf}
+\index{Produsere klorgass}\index{Produsere
+hydrogengass}\index{Fotokjemisk}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Et reagensrør med kork, fylt med en
+blanding av hydrogen- og klorgass settes fast på
+et stativ (se fig. \ref{fotokjemisk1}). Lys fra en projektor rettes mot reagensrøret.\\
+Et høyt smell høres og korken blir skutt ut fra reagensrøret.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.9\textwidth]{fotokjemisk/projektorlys.eps}
+\caption{Oppsett for den fotokjemiske reaskjonen mellom H$_{2}$ og
+Cl$_{2}$ }\label{fotokjemisk1}
+\end{figure}
+\noindent
+Fyll et 1000 ml begerglass halvfullt med vann og plasser
+det i et avtrekkskap. Ta et reagensrør og legg et lag med
+gjennomsiktig tape på røret. Deretter fylles reagensrøret med
+vann.\\ Hold forran åpningen med tommelen og nus røret mens det
+settes ned i begerglasset og under vannlinjen. Fest reagensrøret på
+et stativ
+slik at det står av seg selv (se fig. \ref{fotokjemisk2})\\
+\newline
+Sett opp utstyret som trengs for å produsere klorgass og fyll
+deretter opp halvparten av reagensrøret med klorgass. Deretter
+fylles resten av reagensrøret med hydrogengass. \\
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{fotokjemisk/hydklorprod.eps}
+\caption{Oppsett for å produsere hydrogengass og klorgass.
+}\label{fotokjemisk2}
+\end{figure} \\
+\newline
+Sett på en kork på reagensrøret (under vann) og plasser reagensrøret
+på et stativ i 45$^{\circ}$ vinkel (se fig. \ref{fotokjemisk1}).\\
+Utfør demonstrasjonen innen 5 minutter etter klargjøringen av
+reagensrøret. \\
+\textcolor[rgb]{0.98,0.00,0.00}{\textbf{Forsiktig! Rett reagensrøret
+vekk fra tilskuere og gjenstander som kan knuses!}} \\
+\newline
+Fra en avstand på ca. 1 meter, rettes lysstrålen fra en projektor
+mot reagensrøret som er festet på stativet.\\ Et sekund eller to
+senere kommer et høyt smell og korken blir skutt ut av røret med
+stor kraft.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Standard dannelses energi, $\Delta$H$^{\circ}$$_{f}$, til HCl i
+gassform er -537 KJ/mol [2]\\ Den fotokjemiske reaksjonen mellom
+hydrogen og klorin er en kjedereaksjon [2]
+
+\begin{equation}\label{re1}
+ Cl_{2} + h\nu \longrightarrow 2Cl^{\textbf{.}}
+\end{equation}
+\begin{equation}\label{re2}
+ Cl^{\textbf{.}} + H_{2} \longrightarrow HCl + H^{\textbf{.}}
+\end{equation}
+\begin{equation}\label{re3}
+ H^{\textbf{.}} + Cl_{2} \longrightarrow HCl + Cl^{\textbf{.}}
+\end{equation}
+\begin{equation}\label{re4}
+ H^{\textbf{.}} + O_{2} \longrightarrow HO_{2}
+\end{equation}
+\begin{equation}\label{re5}
+ Cl^{\textbf{.}} + O_{2} \longrightarrow ClO_{2}
+\end{equation}\\
+\newline
+Reaksjon \ref{re1}, initiativ steget til kjernereaksjonen,
+involverer absorbsjon av lys til et klor molekyl og genererer 2
+kloratomer. Reaksjon \ref{re2} og \ref{re3} er stegene som sørger
+for forplanting av reaskjonen. Reaksjonene \ref{re4} og \ref{re5}
+illustrerer hvordan oksygengassen opptrer som en inhibitor. \\
+I nærvær av 1$\%$ O$_{2}$, blir kjedelengden redusert fra omtrent
+10$^{6}$ til
+ca. 10$^{3}$.\\
+Kjede-termineringssteg er komplekse og tar i tillegg for seg
+kollisjoner av radikaler med glassveggene i reagensrøret.
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Klorgass er giftig og irriterer øynene og slimhinnene ved kontakt.
+Ved innånding kan gassen føre til alvorlige lungeskader. \\
+Klorgass er et sterkt oksidasjonsmiddel.\\
+Hydrogengass er svært brennbar og danner en eksplosiv blanding med
+oksygengass og klorgass.\\
+Det er viktig å sette opp en sikkerhetsskjerm mellom tilskuerene og
+forsøksoppsettet i tilfelle reagensrøret knuses.
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{lll}
+ projektor & 1000 ml begerglass & reagensrør \\
+ 250 ml erlenmeyerkolbe & granulert sink & saltsyre \\
+ klorin & gummislange & vinklet glassrør \\
+ kork til reagensrøret & stativ med klemme & kork med gjennomføring til e-kolben \\
+\end{tabular}
+ \caption{Kjemikalier til forsøket - Fotokjemisk reaksjon mellom hydrogen og klor}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack]H.~N. Alyea and L.~G. Hornbeck.
+\newblock {\em Journal of Chemical Education}, A84(44), 1967.
+ \item[\lbrack2\rbrack]F.G.R. Gimblett.
+\newblock {\em Introduction to the Kinetics of Chemical Chain Reactions}.
+\newblock Number 13-19. McGrawHill: London, 1970.
+
+\end{description}
+
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff