X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..8e8d4c6202b3e69a9c84bdc7495dad1ee938c8ee:/SLSection20-kjemi.tex

diff --git a/SLSection20-kjemi.tex b/SLSection20-kjemi.tex
index e3b8155..b74b70d 100644
--- a/SLSection20-kjemi.tex
+++ b/SLSection20-kjemi.tex
@@ -1,123 +1,123 @@
-\section{Fotokjemisk reaksjon mellom hydrogen og klor}
-\label{fotokjemisk} \index{Fotokjemisk reaksjon mellom H$_{2}$ og Cl$_{2}$|textbf}
-\index{Produsere klorgass}\index{Produsere
-hydrogengass}\index{Fotokjemisk}
-
-
-\subsubsection{Innledning}
-Et reagensrør med kork, fylt med en
-blanding av hydrogen- og klorgass settes fast på
-et stativ (se fig. \ref{fotokjemisk1}). Lys fra en projektor rettes mot reagensrøret.\\
-Et høyt smell høres og korken blir skutt ut fra reagensrøret.
-
-
-\subsubsection{Framgangsmåte}
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=0.9\textwidth]{fotokjemisk/projektorlys.eps}
-\caption{Oppsett for den fotokjemiske reaskjonen mellom H$_{2}$ og
-Cl$_{2}$ }\label{fotokjemisk1}
-\end{figure}
-\noindent
-Fyll et 1000 ml begerglass halvfullt med vann og plasser
-det i et avtrekkskap. Ta et reagensrør og legg et lag med
-gjennomsiktig tape på røret. Deretter fylles reagensrøret med
-vann.\\ Hold forran åpningen med tommelen og nus røret mens det
-settes ned i begerglasset og under vannlinjen. Fest reagensrøret på
-et stativ
-slik at det står av seg selv (se fig. \ref{fotokjemisk2})\\
-\newline
-Sett opp utstyret som trengs for å produsere klorgass og fyll
-deretter opp halvparten av reagensrøret med klorgass. Deretter
-fylles resten av reagensrøret med hydrogengass. \\
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{fotokjemisk/hydklorprod.eps}
-\caption{Oppsett for å produsere hydrogengass og klorgass.
-}\label{fotokjemisk2}
-\end{figure} \\
-\newline
-Sett på en kork på reagensrøret (under vann) og plasser reagensrøret
-på et stativ i 45$^{\circ}$ vinkel (se fig. \ref{fotokjemisk1}).\\
-Utfør demonstrasjonen innen 5 minutter etter klargjøringen av
-reagensrøret. \\
-\textcolor[rgb]{0.98,0.00,0.00}{\textbf{Forsiktig! Rett reagensrøret
-vekk fra tilskuere og gjenstander som kan knuses!}} \\
-\newline
-Fra en avstand på ca. 1 meter, rettes lysstrålen fra en projektor
-mot reagensrøret som er festet på stativet.\\ Et sekund eller to
-senere kommer et høyt smell og korken blir skutt ut av røret med
-stor kraft.
-
-
-\subsubsection{Teori}
-Standard dannelses energi, $\Delta$H$^{\circ}$$_{f}$, til HCl i
-gassform er -537 KJ/mol [2]\\ Den fotokjemiske reaksjonen mellom
-hydrogen og klorin er en kjedereaksjon [2]
-
-\begin{equation}\label{re1}
-    Cl_{2} + h\nu \longrightarrow 2Cl^{\textbf{.}}
-\end{equation}
-\begin{equation}\label{re2}
-    Cl^{\textbf{.}} + H_{2} \longrightarrow HCl + H^{\textbf{.}}
-\end{equation}
-\begin{equation}\label{re3}
-    H^{\textbf{.}} + Cl_{2} \longrightarrow HCl + Cl^{\textbf{.}}
-\end{equation}
-\begin{equation}\label{re4}
-    H^{\textbf{.}} + O_{2} \longrightarrow HO_{2}
-\end{equation}
-\begin{equation}\label{re5}
-    Cl^{\textbf{.}} + O_{2} \longrightarrow ClO_{2}
-\end{equation}\\
-\newline
-Reaksjon \ref{re1}, initiativ steget til kjernereaksjonen,
-involverer absorbsjon av lys til et klor molekyl og genererer 2
-kloratomer. Reaksjon \ref{re2} og \ref{re3} er stegene som sørger
-for forplanting av reaskjonen. Reaksjonene \ref{re4} og \ref{re5}
-illustrerer hvordan oksygengassen opptrer som en inhibitor. \\
-I nærvær av 1$\%$ O$_{2}$, blir kjedelengden redusert fra omtrent
-10$^{6}$ til
-ca. 10$^{3}$.\\
-Kjede-termineringssteg er komplekse og tar i tillegg for seg
-kollisjoner av radikaler med glassveggene i reagensrøret.
-
-
-\subsubsection{Forsiktig}
-Klorgass er giftig og irriterer øynene og slimhinnene ved kontakt.
-Ved innånding kan gassen føre til alvorlige lungeskader. \\
-Klorgass er et sterkt oksidasjonsmiddel.\\
-Hydrogengass er svært brennbar og danner en eksplosiv blanding med
-oksygengass og klorgass.\\
-Det er viktig å sette opp en sikkerhetsskjerm mellom tilskuerene og
-forsøksoppsettet i tilfelle reagensrøret knuses.
-
-
-
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{lll}
-  projektor &  1000 ml begerglass           &  reagensrør              \\
-  250 ml erlenmeyerkolbe    &  granulert sink           &  saltsyre              \\
-   klorin          &   gummislange             &   vinklet glassrør                \\
- kork til reagensrøret          &    stativ med klemme            &  kork med gjennomføring til e-kolben   \\
-\end{tabular}
-  \caption{Kjemikalier til forsøket - Fotokjemisk reaksjon mellom hydrogen og klor}
-\end{table}
-
-
-
-\subsubsection{Referanser}
-\begin{description}
-    \item[\lbrack1\rbrack]H.~N. Alyea and L.~G. Hornbeck.
-\newblock {\em Journal of Chemical Education}, A84(44), 1967.
-    \item[\lbrack2\rbrack]F.G.R. Gimblett.
-\newblock {\em Introduction to the Kinetics of Chemical Chain Reactions}.
-\newblock Number 13-19. McGrawHill: London, 1970.
-
-\end{description}
-
-
-
-
-
+\section{Fotokjemisk reaksjon mellom hydrogen og klor}
+\label{fotokjemisk} \index{Fotokjemisk reaksjon mellom H$_{2}$ og Cl$_{2}$|textbf}
+\index{Produsere klorgass}\index{Produsere
+hydrogengass}\index{Fotokjemisk}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Et reagensrør med kork, fylt med en
+blanding av hydrogen- og klorgass settes fast på
+et stativ (se fig. \ref{fotokjemisk1}). Lys fra en projektor rettes mot reagensrøret.\\
+Et høyt smell høres og korken blir skutt ut fra reagensrøret.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.9\textwidth]{fotokjemisk/projektorlys.eps}
+\caption{Oppsett for den fotokjemiske reaskjonen mellom H$_{2}$ og
+Cl$_{2}$ }\label{fotokjemisk1}
+\end{figure}
+\noindent
+Fyll et 1000 ml begerglass halvfullt med vann og plasser
+det i et avtrekkskap. Ta et reagensrør og legg et lag med
+gjennomsiktig tape på røret. Deretter fylles reagensrøret med
+vann.\\ Hold forran åpningen med tommelen og nus røret mens det
+settes ned i begerglasset og under vannlinjen. Fest reagensrøret på
+et stativ
+slik at det står av seg selv (se fig. \ref{fotokjemisk2})\\
+\newline
+Sett opp utstyret som trengs for å produsere klorgass og fyll
+deretter opp halvparten av reagensrøret med klorgass. Deretter
+fylles resten av reagensrøret med hydrogengass. \\
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{fotokjemisk/hydklorprod.eps}
+\caption{Oppsett for å produsere hydrogengass og klorgass.
+}\label{fotokjemisk2}
+\end{figure} \\
+\newline
+Sett på en kork på reagensrøret (under vann) og plasser reagensrøret
+på et stativ i 45$^{\circ}$ vinkel (se fig. \ref{fotokjemisk1}).\\
+Utfør demonstrasjonen innen 5 minutter etter klargjøringen av
+reagensrøret. \\
+\textcolor[rgb]{0.98,0.00,0.00}{\textbf{Forsiktig! Rett reagensrøret
+vekk fra tilskuere og gjenstander som kan knuses!}} \\
+\newline
+Fra en avstand på ca. 1 meter, rettes lysstrålen fra en projektor
+mot reagensrøret som er festet på stativet.\\ Et sekund eller to
+senere kommer et høyt smell og korken blir skutt ut av røret med
+stor kraft.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Standard dannelses energi, $\Delta$H$^{\circ}$$_{f}$, til HCl i
+gassform er -537 KJ/mol [2]\\ Den fotokjemiske reaksjonen mellom
+hydrogen og klorin er en kjedereaksjon [2]
+
+\begin{equation}\label{re1}
+    Cl_{2} + h\nu \longrightarrow 2Cl^{\textbf{.}}
+\end{equation}
+\begin{equation}\label{re2}
+    Cl^{\textbf{.}} + H_{2} \longrightarrow HCl + H^{\textbf{.}}
+\end{equation}
+\begin{equation}\label{re3}
+    H^{\textbf{.}} + Cl_{2} \longrightarrow HCl + Cl^{\textbf{.}}
+\end{equation}
+\begin{equation}\label{re4}
+    H^{\textbf{.}} + O_{2} \longrightarrow HO_{2}
+\end{equation}
+\begin{equation}\label{re5}
+    Cl^{\textbf{.}} + O_{2} \longrightarrow ClO_{2}
+\end{equation}\\
+\newline
+Reaksjon \ref{re1}, initiativ steget til kjernereaksjonen,
+involverer absorbsjon av lys til et klor molekyl og genererer 2
+kloratomer. Reaksjon \ref{re2} og \ref{re3} er stegene som sørger
+for forplanting av reaskjonen. Reaksjonene \ref{re4} og \ref{re5}
+illustrerer hvordan oksygengassen opptrer som en inhibitor. \\
+I nærvær av 1$\%$ O$_{2}$, blir kjedelengden redusert fra omtrent
+10$^{6}$ til
+ca. 10$^{3}$.\\
+Kjede-termineringssteg er komplekse og tar i tillegg for seg
+kollisjoner av radikaler med glassveggene i reagensrøret.
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Klorgass er giftig og irriterer øynene og slimhinnene ved kontakt.
+Ved innånding kan gassen føre til alvorlige lungeskader. \\
+Klorgass er et sterkt oksidasjonsmiddel.\\
+Hydrogengass er svært brennbar og danner en eksplosiv blanding med
+oksygengass og klorgass.\\
+Det er viktig å sette opp en sikkerhetsskjerm mellom tilskuerene og
+forsøksoppsettet i tilfelle reagensrøret knuses.
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{lll}
+  projektor &  1000 ml begerglass           &  reagensrør              \\
+  250 ml erlenmeyerkolbe    &  granulert sink           &  saltsyre              \\
+   klorin          &   gummislange             &   vinklet glassrør                \\
+ kork til reagensrøret          &    stativ med klemme            &  kork med gjennomføring til e-kolben   \\
+\end{tabular}
+  \caption{Kjemikalier til forsøket - Fotokjemisk reaksjon mellom hydrogen og klor}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+    \item[\lbrack1\rbrack]H.~N. Alyea and L.~G. Hornbeck.
+\newblock {\em Journal of Chemical Education}, A84(44), 1967.
+    \item[\lbrack2\rbrack]F.G.R. Gimblett.
+\newblock {\em Introduction to the Kinetics of Chemical Chain Reactions}.
+\newblock Number 13-19. McGrawHill: London, 1970.
+
+\end{description}
+
+
+
+
+
