-\section{Dyrke fargerike krystaller i gele.}\r
-\label{Krystaller} \index{Dyrke fargerike krystaller i gele|textbf}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-\index{Silicagel} Over en\r
-periode på flere dager vil store krystaller med forskjellig form og\r
-farve vokse frem i 5 forskjellige reagensrør, fylt med silicagel.\r
-\newline \index{Eddiksyre, C$_{2}$H$_{3}$COOH}\index{Natriumsilikat}\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 1:}}\\\r
-Hell 15 ml av en 1M eddiksyre løsning i et 50 ml begerglass. Bruk\r
-hansker og tilsett 2 ml av en 1M blyacetat-løsning. Rør løsningen\r
-godt. Mens du rører løsningen kraftig, heller du forsiktig 15 ml av\r
-natriumsilikat- løsningen opp i begerglasset. Løsningen må blandes\r
-godt og røres hele tiden mens silikat-løsningen blir tilsatt, hvis\r
-et område av blandingen blir basisk - vil bly kunne utfelles. \\\r
-\newline\r
-Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ\r
-til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5 til 30\r
-minutter).\\ \index{Kaliumjodid} Når dette har skjedd, hell 2 ml med\r
-2M kaliumjodid- løsning på toppen\r
-av reagensrøret med geleen og kork igjen reagensrøret.\\\r
-Plasser reagensrøret der det kan observeres uforstyrret over en\r
-periode på flere dager.\\\r
-\newline \index{Blyjodid}\index{Blyacetat}\r
-Kompakte gule krystaller av blyjodid vil dannes og vokse fra toppen\r
-av reagensrøret mot bunnen.\\\r
-\newline\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 2:}}\\\r
-\newline\r
-Hell 15 ml av en 1M eddiksyre-løsning i et 50 ml begerglass. Tilsett\r
-2 ml av en 2M kaliumjodid- løsning og rør om med en glasstav. Mens\r
-du rører blandingen kraftig sammen, tilsettes forsiktig 15 ml av\r
-natriumsilikat- løsningen til blandingen i begerglasset.\\\r
-Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.\r
-La stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5\r
-til 30\r
-minutter).\\\r
-\newline\r
-Bruk hansker og hell 2 ml av en 1M blyacetat- løsning oppå toppen av\r
-gelen i reagensrøret. Kork igjen reagensrøret og plasser det på et\r
-sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over en periode\r
-på flere\r
-dager.\\\r
-\newline\r
-Gule bregne-liknende krystaller av blyjodid vil dannes i gelen -\r
-starte på toppen og\r
-vokse nedover mot bunnen av reagensrøret.\\\r
-\newline\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 3:}}\\\r
-\newline\r
-Hell 15 ml av en 1M eddiksyre-løsning i et 50 ml begerglass. Tilsett\r
-2 ml av en 2M kaliumjodid- løsning og rør om med en glasstav. Mens\r
-du rører blandingen kraftig sammen, tilsettes forsiktig 15 ml av\r
-natriumsilikat- løsningen til blandingen i begerglasset.\\\r
-Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.\r
-La stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5\r
-til 30 minutter).\\ \index{Kaliumjodid}\r
-\newline \index{Kvikksølv(II)nitrat}\r
-Bruk hansker og hell 2 ml av en 1M kvikksølv(II)nitrat- løsning opp\r
-på toppen av gelen og kork igjen reagensrøret og plasser det på et\r
-sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over en periode\r
-på flere\r
-dager.\\\r
-\newline \index{Kvikksølv(II)jodid}\r
-Skarpe oransje krystaller av kvikksølv(II)jodid vil dannes i gelen\r
-og vokse fra toppen og nedover mot bunnen av reagensrøret.\\\r
-\newline\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 4:}}\\\r
-\newline\r
-Hell 7.5 ml av en 1M eddiksyre- løsning og 7.5 ml med destillert\r
-vann i et 50 ml begerglass. Rør kraftig om mens du tilsetter\r
-forsiktig 15 ml av en natriumsilikat- løsning til begerglasset. Hell\r
-blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ. La\r
-stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 2\r
-til 10 minutter).\\\r
-\newline \index{Kvikksølv(II)klorid}\r
-Ha på hansker, hell 5 ml av en 0.2M kvikksølv(II)klorid- løsning på\r
-toppen av gelen i reagensrøret og kork igjen reagensrøret - plasser\r
-det på et sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over\r
-en periode på flere\r
-dager.\\\r
-\newline \index{Kvikksølv(II)oksiklorid}\r
-Krystaller med ulike former dannes av kvikksølv(II)oksiklorider i\r
-gelen og starter på toppen og sprer seg mot bunnen, mens det skjer\r
-en gradvis konvertering mellom de ulike krystallformene nedover i\r
-reagensrøret.\\\r
-\newline\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 5:}}\\\r
-\newline \index{Tartarsyre}\r
-Hell 15 ml av en 1.5M tartarsyre- løsning i et 50 ml begerglass.\r
-Mens du rører løsningen kraftig, tilsetter du forsiktig 15 ml av\r
-natriumsilikat- løsningen til begerglasset.\\\r
-\newline\r
-Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.\r
-Sett en kork på reagensrøret. La stå til blandingen går over til å\r
-bli en gele (dette kan ta flere dager).\\\r
-\newline \index{Kobbersulfat}\index{Kaliumklorid}\index{Kaliumnitrat}\r
-Hell 2 ml av en 1M kobbersulfat- løsning, 2 ml av en 1M\r
-kaliumklorid- løsning og 2 ml av en 1M kaliumnitrat- løsning på\r
-toppen av gelen i reagensrøret og sett på korken.\\\r
-Plasser reagensrøret på et sted hvor du kan observere uforstyrret\r
-hva som skjer over en periode på flere dager.\\\r
-\newline \index{Kobber(II)tartrat}\r
-Med kobbersulfat får vi dannet mørke blå krystaller av ulike\r
-kobber(II)tartrater. Med kaliumklorid eller kaliumnitrat får vi\r
-dannet store klare krystaller av kaliumtartrater. Krystallene vil\r
-dannes på toppen og vokse nedover mot bunnen av reagensrøret.\r
-\index{Natriumortosilikat}\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-Litt om silicagel:\\\r
-\newline\r
-Når SiO$_{2}$ smeltes med natriumkarbonat, avspaltes karbondioksid\r
-og det dannes et vannløselig glass. Forskjellige silikater kan\r
-framstilles, som for eksempel kan dannes natriumortosilikat,\r
-Na$_{4}$SiO$_{4}$:\r
-\begin{equation}\label{natriumortosilikat}\r
- SiO_{2} + 2Na_{2}CO_{3} = Na_{4}SiO_{4} + 2CO_{2}\r
-\end{equation}\r
-Da kiselsyren er en svak syre, er ortosilikationet en tilsvarende\r
-sterk base og hydrolyserer: \index{Kiselsyre}\r
-\begin{equation}\label{hydrolyse av natriumortosilikat}\r
- SiO_{4}^{4-} (aq) + 3H_{2}O = SiO(OH)_{3}^{-} (aq) + 3OH^{-} (aq)\r
-\end{equation}\r
-eller\r
-\begin{equation}\label{hydrolyse av natriumortosilikat2}\r
- SiO_{4}^{4-} (aq) + 2H_{2}O = SiO_{2}(OH)_{2}^{2-} (aq) + 2OH^{-} (aq)\r
-\end{equation}\r
-Ved tilsetning av syre til en løsning av silikationer dannes en gel\r
-som består av polymeriserte kiselsyremolekyler: \index{Tørkemiddel}\r
-\begin{figure}[h]\r
- \centering\r
-\includegraphics[width=0.8\textwidth]{krystallerigele/kiselpoly.eps}\r
-\caption{Polymeriserte kiselsyremolekyler.} \label{kiselpoly3}\r
-\end{figure}\r
-Geleen inneholder store mengder vann i hulrom i de polymeriserte\r
-kiselsyremolekylene. Når geleen varmes og dehydreres, trekker\r
-materialet seg sammen og blir hardt. Sluttproduktet blir kalt\r
-$"$silicagel$"$, selv om det ikke er en gel i ordets rette betydning.\\\r
-\newline\r
-Materialet har midlertid en overordentlig stor overflate og blir\r
-brukt som tørkemiddel eller som bærer av finfordlete\r
-katalysatorer.\\\r
-\noindent [utdrag fra Kofstad, Uorganisk kjemi, 205-206:1987]\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Kvikksølvdamp og en rekke kvikksølvforbindelser, særlig organiske\r
-forbindelser (f.eks. alkylforbindelser), er ekstremt giftige.\r
-HgCl$_{2}$ er ekstremt giftig, og virkningen består i at det\r
-koagulerer proteinet i levende celler. Forgiftningssymtomer er\r
-skjelving og psykiske forandringer. Sublimat rammer særlig nyrene og\r
-tykktarmen.\\\r
-Støv fra kvikksølvsalter er giftig og kan irritere huden og\r
-øynene.\\\r
-\newline\r
-Blyacetat er skadelig hvis en inntar saltet. En må også være\r
-forsiktig med støvet til blysaltene. Effekten av å bli utsatt for\r
-små mengder kan være kummulative, og forårsake at en mister\r
-appetitten og utvikler anemi.\\ Giftvirkningen av bly beror på at\r
-det er en inhibitor av enzymreaksjoner, og forstyrrer bl.a.\r
-biosyntesen av en jernholdig komponent som inngår i hemoglobin.\\\r
-\newline\r
-Konsentrert eddiksyre (iseddik) kan irritere huden, og dampene er\r
-skadelige\r
-for øynene og respirasjonssystemet.\\\r
-Natriumsilikat- løsninger kan være sterkt basiske og langvarig\r
-eksponering bør unngås.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 1:}}\\\r
-\newline\r
-\begin{itemize}\r
- \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml\r
-av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn\r
-deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)\r
- \item 2 ml 1M blyacetat, Pb(C$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$)$_{2}$ (lages\r
- ved åløse 380 gram med Pb(C$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$)$_{2}$ $\cdot$\r
- 3H$_{2}$O i 600 ml destillert vann. Tynn løsningen deretter til\r
- 1.0 liter)\r
- \item 15 ml løsning av natriumsilikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en\r
- tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en kommersiell\r
- 38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med\r
- destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan\r
- løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$\r
- 9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for\r
- deretter å tynne ut til 1.0 liter).\r
- \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i\r
- 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).\r
-\end{itemize}\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 2:}}\\\r
-\newline\r
-Se kjemikalier for reagensrør 1.\\\r
-\newline\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 3:}}\\\r
-\newline\r
-\begin{itemize}\r
- \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml\r
-av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn\r
-deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)\r
- \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i\r
- 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).\r
- \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en\r
- tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell\r
- 38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med\r
- destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan\r
- løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$\r
- 9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for\r
- deretter å tynne ut til 1.0 liter).\r
- \item 2 ml 1M kvikksølv(II)nitrat, Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ (lages ved å løse 325\r
- gram Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ i 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0\r
- liter)\r
-\end{itemize}\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 4:}}\\\r
-\newline\r
-\begin{itemize}\r
- \item 7.5 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml\r
-av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn\r
-deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)\r
- \item 7.5 ml destillert vann\r
- \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en\r
- tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell\r
- 38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med\r
- destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan\r
- løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$\r
- 9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for\r
- deretter å tynne ut til 1.0 liter).\r
- \item 5 ml kvikksølv(II)klorid, HgCl$_{2}$ (lages ved å løse 50 gram\r
- HgCl$_{2}$ i 800 ml vann, for deretter å tynne denne løsningen til 1.0\r
- liter)\r
-\end{itemize}\r
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 5:}}\\\r
-\newline\r
-\begin{itemize}\r
- \item 15 ml 1.5M tartarsyre, H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ (lages ved å løse 225 gram\r
- med H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ i 600 ml destillert vann og tynne\r
- denne løsningen til 1.0 liter)\r
- \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en\r
- tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell\r
- 38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med\r
- destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan\r
- løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$\r
- 9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for\r
- deretter å tynne ut til 1.0 liter).\r
-\end{itemize}\r
-\textbf{2 ml av følgende løsninger:}\\\r
-\begin{itemize}\r
- \item 1M kobbersulfat- løsning, CuSO$_{4}$ (lages ved å løse 250 gram\r
- med CuSO$_{4}$ $\cdot$ 5H$_{2}$O i 600 ml destillert vann, for deretter å\r
- tynne løsningen til 1.0 liter)\r
- \item 1M kaliumklorid- løsning, KCl (lages ved å løse 75 gram med\r
- KCl i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)\r
- \item 1M kaliumnitrat- løsning, KNO$_{3}$ (lages ved å løse 100 gram\r
- med KNO$_{3}$ i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)\r
-\end{itemize}\r
-\newpage\r
-\textbf{Samt:}\\\r
-\newline\r
-\begin{table}[h]\r
-\begin{tabular}{lll}\r
- 5 50 ml store begerglass & 5 reagensrør 15 mm X 200 mm & 5 korker \\\r
- 5 glasstaver & reagensrørstativ & hansker \\\r
-\end{tabular}\r
- \caption{Utstyr til forsøket - Dyrke fargerike krystaller i gele}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanse}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack]R.~K. Iler.\r
-\newblock The colloid chemistry of silica and silicates.\r
-\newblock {\em Cornell University Press: Ithaca, New York}, 1955.\r
- \item[\lbrack2\rbrack]H.~K. Henisch.\r
-\newblock {\em Crystal Growth in Gels}.\r
-\newblock Pennsylvania State University Press: University Park, Pennsylvania,\r
- 1970.\r
- \item[\lbrack3\rbrack]T.~W.~Zerda I.~Artaki, M.~Bradley and J.~Jones.\r
-\newblock {\em Journal of Phys. Chem.}, 89:4399, 1985.\r
- \item[\lbrack4\rbrack]Bassam~Z. Shakhashiri.\r
-\newblock {\em Chemical Demonstrations - A Handbook for Teachers of Chemistry},\r
- volume~3.\r
-\newblock The University of Winsconsin Press, 1 edition, 1989.\r
-\newblock 401 pages \\ ISBN: 0-299-11950-5.\r
- \item[\lbrack5\rbrack]S.~L. Suib.\r
-\newblock {\em Journal of Chemical education}, 62:81, 1985.\r
+\section{Dyrke fargerike krystaller i gele.}
+\label{Krystaller} \index{Dyrke fargerike krystaller i gele|textbf}
+
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+\index{Silicagel} Over en
+periode på flere dager vil store krystaller med forskjellig form og
+farve vokse frem i 5 forskjellige reagensrør, fylt med silicagel.
+\newline \index{Eddiksyre, C$_{2}$H$_{3}$COOH}\index{Natriumsilikat}
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 1:}}\\
+Hell 15 ml av en 1M eddiksyre løsning i et 50 ml begerglass. Bruk
+hansker og tilsett 2 ml av en 1M blyacetat-løsning. Rør løsningen
+godt. Mens du rører løsningen kraftig, heller du forsiktig 15 ml av
+natriumsilikat- løsningen opp i begerglasset. Løsningen må blandes
+godt og røres hele tiden mens silikat-løsningen blir tilsatt, hvis
+et område av blandingen blir basisk - vil bly kunne utfelles. \\
+\newline
+Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ
+til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5 til 30
+minutter).\\ \index{Kaliumjodid} Når dette har skjedd, hell 2 ml med
+2M kaliumjodid- løsning på toppen
+av reagensrøret med geleen og kork igjen reagensrøret.\\
+Plasser reagensrøret der det kan observeres uforstyrret over en
+periode på flere dager.\\
+\newline \index{Blyjodid}\index{Blyacetat}
+Kompakte gule krystaller av blyjodid vil dannes og vokse fra toppen
+av reagensrøret mot bunnen.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 2:}}\\
+\newline
+Hell 15 ml av en 1M eddiksyre-løsning i et 50 ml begerglass. Tilsett
+2 ml av en 2M kaliumjodid- løsning og rør om med en glasstav. Mens
+du rører blandingen kraftig sammen, tilsettes forsiktig 15 ml av
+natriumsilikat- løsningen til blandingen i begerglasset.\\
+Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.
+La stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5
+til 30
+minutter).\\
+\newline
+Bruk hansker og hell 2 ml av en 1M blyacetat- løsning oppå toppen av
+gelen i reagensrøret. Kork igjen reagensrøret og plasser det på et
+sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over en periode
+på flere
+dager.\\
+\newline
+Gule bregne-liknende krystaller av blyjodid vil dannes i gelen -
+starte på toppen og
+vokse nedover mot bunnen av reagensrøret.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 3:}}\\
+\newline
+Hell 15 ml av en 1M eddiksyre-løsning i et 50 ml begerglass. Tilsett
+2 ml av en 2M kaliumjodid- løsning og rør om med en glasstav. Mens
+du rører blandingen kraftig sammen, tilsettes forsiktig 15 ml av
+natriumsilikat- løsningen til blandingen i begerglasset.\\
+Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.
+La stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5
+til 30 minutter).\\ \index{Kaliumjodid}
+\newline \index{Kvikksølv(II)nitrat}
+Bruk hansker og hell 2 ml av en 1M kvikksølv(II)nitrat- løsning opp
+på toppen av gelen og kork igjen reagensrøret og plasser det på et
+sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over en periode
+på flere
+dager.\\
+\newline \index{Kvikksølv(II)jodid}
+Skarpe oransje krystaller av kvikksølv(II)jodid vil dannes i gelen
+og vokse fra toppen og nedover mot bunnen av reagensrøret.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 4:}}\\
+\newline
+Hell 7.5 ml av en 1M eddiksyre- løsning og 7.5 ml med destillert
+vann i et 50 ml begerglass. Rør kraftig om mens du tilsetter
+forsiktig 15 ml av en natriumsilikat- løsning til begerglasset. Hell
+blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ. La
+stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 2
+til 10 minutter).\\
+\newline \index{Kvikksølv(II)klorid}
+Ha på hansker, hell 5 ml av en 0.2M kvikksølv(II)klorid- løsning på
+toppen av gelen i reagensrøret og kork igjen reagensrøret - plasser
+det på et sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over
+en periode på flere
+dager.\\
+\newline \index{Kvikksølv(II)oksiklorid}
+Krystaller med ulike former dannes av kvikksølv(II)oksiklorider i
+gelen og starter på toppen og sprer seg mot bunnen, mens det skjer
+en gradvis konvertering mellom de ulike krystallformene nedover i
+reagensrøret.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 5:}}\\
+\newline \index{Tartarsyre}
+Hell 15 ml av en 1.5M tartarsyre- løsning i et 50 ml begerglass.
+Mens du rører løsningen kraftig, tilsetter du forsiktig 15 ml av
+natriumsilikat- løsningen til begerglasset.\\
+\newline
+Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.
+Sett en kork på reagensrøret. La stå til blandingen går over til å
+bli en gele (dette kan ta flere dager).\\
+\newline \index{Kobbersulfat}\index{Kaliumklorid}\index{Kaliumnitrat}
+Hell 2 ml av en 1M kobbersulfat- løsning, 2 ml av en 1M
+kaliumklorid- løsning og 2 ml av en 1M kaliumnitrat- løsning på
+toppen av gelen i reagensrøret og sett på korken.\\
+Plasser reagensrøret på et sted hvor du kan observere uforstyrret
+hva som skjer over en periode på flere dager.\\
+\newline \index{Kobber(II)tartrat}
+Med kobbersulfat får vi dannet mørke blå krystaller av ulike
+kobber(II)tartrater. Med kaliumklorid eller kaliumnitrat får vi
+dannet store klare krystaller av kaliumtartrater. Krystallene vil
+dannes på toppen og vokse nedover mot bunnen av reagensrøret.
+\index{Natriumortosilikat}
+
+\subsubsection{Teori}
+Litt om silicagel:\\
+\newline
+Når SiO$_{2}$ smeltes med natriumkarbonat, avspaltes karbondioksid
+og det dannes et vannløselig glass. Forskjellige silikater kan
+framstilles, som for eksempel kan dannes natriumortosilikat,
+Na$_{4}$SiO$_{4}$:
+\begin{equation}\label{natriumortosilikat}
+ SiO_{2} + 2Na_{2}CO_{3} = Na_{4}SiO_{4} + 2CO_{2}
+\end{equation}
+Da kiselsyren er en svak syre, er ortosilikationet en tilsvarende
+sterk base og hydrolyserer: \index{Kiselsyre}
+\begin{equation}\label{hydrolyse av natriumortosilikat}
+ SiO_{4}^{4-} (aq) + 3H_{2}O = SiO(OH)_{3}^{-} (aq) + 3OH^{-} (aq)
+\end{equation}
+eller
+\begin{equation}\label{hydrolyse av natriumortosilikat2}
+ SiO_{4}^{4-} (aq) + 2H_{2}O = SiO_{2}(OH)_{2}^{2-} (aq) + 2OH^{-} (aq)
+\end{equation}
+Ved tilsetning av syre til en løsning av silikationer dannes en gel
+som består av polymeriserte kiselsyremolekyler: \index{Tørkemiddel}
+\begin{figure}[h]
+ \centering
+\includegraphics[width=0.8\textwidth]{krystallerigele/kiselpoly.eps}
+\caption{Polymeriserte kiselsyremolekyler.} \label{kiselpoly3}
+\end{figure}
+Geleen inneholder store mengder vann i hulrom i de polymeriserte
+kiselsyremolekylene. Når geleen varmes og dehydreres, trekker
+materialet seg sammen og blir hardt. Sluttproduktet blir kalt
+$"$silicagel$"$, selv om det ikke er en gel i ordets rette betydning.\\
+\newline
+Materialet har midlertid en overordentlig stor overflate og blir
+brukt som tørkemiddel eller som bærer av finfordlete
+katalysatorer.\\
+\noindent [utdrag fra Kofstad, Uorganisk kjemi, 205-206:1987]
+
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Kvikksølvdamp og en rekke kvikksølvforbindelser, særlig organiske
+forbindelser (f.eks. alkylforbindelser), er ekstremt giftige.
+HgCl$_{2}$ er ekstremt giftig, og virkningen består i at det
+koagulerer proteinet i levende celler. Forgiftningssymtomer er
+skjelving og psykiske forandringer. Sublimat rammer særlig nyrene og
+tykktarmen.\\
+Støv fra kvikksølvsalter er giftig og kan irritere huden og
+øynene.\\
+\newline
+Blyacetat er skadelig hvis en inntar saltet. En må også være
+forsiktig med støvet til blysaltene. Effekten av å bli utsatt for
+små mengder kan være kummulative, og forårsake at en mister
+appetitten og utvikler anemi.\\ Giftvirkningen av bly beror på at
+det er en inhibitor av enzymreaksjoner, og forstyrrer bl.a.
+biosyntesen av en jernholdig komponent som inngår i hemoglobin.\\
+\newline
+Konsentrert eddiksyre (iseddik) kan irritere huden, og dampene er
+skadelige
+for øynene og respirasjonssystemet.\\
+Natriumsilikat- løsninger kan være sterkt basiske og langvarig
+eksponering bør unngås.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 1:}}\\
+\newline
+\begin{itemize}
+ \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
+av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
+deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
+ \item 2 ml 1M blyacetat, Pb(C$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$)$_{2}$ (lages
+ ved åløse 380 gram med Pb(C$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$)$_{2}$ $\cdot$
+ 3H$_{2}$O i 600 ml destillert vann. Tynn løsningen deretter til
+ 1.0 liter)
+ \item 15 ml løsning av natriumsilikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
+ tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en kommersiell
+ 38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
+ destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
+ løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
+ 9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
+ deretter å tynne ut til 1.0 liter).
+ \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i
+ 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).
+\end{itemize}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 2:}}\\
+\newline
+Se kjemikalier for reagensrør 1.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 3:}}\\
+\newline
+\begin{itemize}
+ \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
+av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
+deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
+ \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i
+ 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).
+ \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
+ tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell
+ 38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
+ destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
+ løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
+ 9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
+ deretter å tynne ut til 1.0 liter).
+ \item 2 ml 1M kvikksølv(II)nitrat, Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ (lages ved å løse 325
+ gram Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ i 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0
+ liter)
+\end{itemize}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 4:}}\\
+\newline
+\begin{itemize}
+ \item 7.5 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
+av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
+deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
+ \item 7.5 ml destillert vann
+ \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
+ tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell
+ 38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
+ destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
+ løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
+ 9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
+ deretter å tynne ut til 1.0 liter).
+ \item 5 ml kvikksølv(II)klorid, HgCl$_{2}$ (lages ved å løse 50 gram
+ HgCl$_{2}$ i 800 ml vann, for deretter å tynne denne løsningen til 1.0
+ liter)
+\end{itemize}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 5:}}\\
+\newline
+\begin{itemize}
+ \item 15 ml 1.5M tartarsyre, H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ (lages ved å løse 225 gram
+ med H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ i 600 ml destillert vann og tynne
+ denne løsningen til 1.0 liter)
+ \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
+ tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell
+ 38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
+ destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
+ løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
+ 9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
+ deretter å tynne ut til 1.0 liter).
+\end{itemize}
+\textbf{2 ml av følgende løsninger:}\\
+\begin{itemize}
+ \item 1M kobbersulfat- løsning, CuSO$_{4}$ (lages ved å løse 250 gram
+ med CuSO$_{4}$ $\cdot$ 5H$_{2}$O i 600 ml destillert vann, for deretter å
+ tynne løsningen til 1.0 liter)
+ \item 1M kaliumklorid- løsning, KCl (lages ved å løse 75 gram med
+ KCl i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)
+ \item 1M kaliumnitrat- løsning, KNO$_{3}$ (lages ved å løse 100 gram
+ med KNO$_{3}$ i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)
+\end{itemize}
+\newpage
+\textbf{Samt:}\\
+\newline
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{lll}
+ 5 50 ml store begerglass & 5 reagensrør 15 mm X 200 mm & 5 korker \\
+ 5 glasstaver & reagensrørstativ & hansker \\
+\end{tabular}
+ \caption{Utstyr til forsøket - Dyrke fargerike krystaller i gele}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanse}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack]R.~K. Iler.
+\newblock The colloid chemistry of silica and silicates.
+\newblock {\em Cornell University Press: Ithaca, New York}, 1955.
+ \item[\lbrack2\rbrack]H.~K. Henisch.
+\newblock {\em Crystal Growth in Gels}.
+\newblock Pennsylvania State University Press: University Park, Pennsylvania,
+ 1970.
+ \item[\lbrack3\rbrack]T.~W.~Zerda I.~Artaki, M.~Bradley and J.~Jones.
+\newblock {\em Journal of Phys. Chem.}, 89:4399, 1985.
+ \item[\lbrack4\rbrack]Bassam~Z. Shakhashiri.
+\newblock {\em Chemical Demonstrations - A Handbook for Teachers of Chemistry},
+ volume~3.
+\newblock The University of Winsconsin Press, 1 edition, 1989.
+\newblock 401 pages \\ ISBN: 0-299-11950-5.
+ \item[\lbrack5\rbrack]S.~L. Suib.
+\newblock {\em Journal of Chemical education}, 62:81, 1985.
\end{description}
\ No newline at end of file
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff