X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..8e8d4c6202b3e69a9c84bdc7495dad1ee938c8ee:/SLSection14-kjemi.tex

diff --git a/SLSection14-kjemi.tex b/SLSection14-kjemi.tex
index 555d968..58fe9e5 100644
--- a/SLSection14-kjemi.tex
+++ b/SLSection14-kjemi.tex
@@ -1,293 +1,293 @@
-\section{Dyrke fargerike krystaller i gele.}
-\label{Krystaller} \index{Dyrke fargerike krystaller i gele|textbf}
-
-
-
-\subsubsection{Innledning}
-\index{Silicagel} Over en
-periode på flere dager vil store krystaller med forskjellig form og
-farve vokse frem i 5 forskjellige reagensrør, fylt med silicagel.
-\newline \index{Eddiksyre, C$_{2}$H$_{3}$COOH}\index{Natriumsilikat}
-
-\subsubsection{Framgangsmåte}
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 1:}}\\
-Hell 15 ml av en 1M eddiksyre løsning i et 50 ml begerglass. Bruk
-hansker og tilsett 2 ml av en 1M blyacetat-løsning. Rør løsningen
-godt. Mens du rører løsningen kraftig, heller du forsiktig 15 ml av
-natriumsilikat- løsningen opp i begerglasset.  Løsningen må blandes
-godt og røres hele tiden mens silikat-løsningen blir  tilsatt, hvis
-et område av blandingen blir basisk - vil bly kunne utfelles. \\
-\newline
-Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ
-til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5 til 30
-minutter).\\ \index{Kaliumjodid} Når dette har skjedd, hell 2 ml med
-2M kaliumjodid- løsning på toppen
-av reagensrøret med geleen og kork igjen reagensrøret.\\
-Plasser reagensrøret der det kan observeres uforstyrret over en
-periode på flere dager.\\
-\newline \index{Blyjodid}\index{Blyacetat}
-Kompakte gule krystaller av blyjodid vil dannes og vokse fra toppen
-av reagensrøret mot bunnen.\\
-\newline
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 2:}}\\
-\newline
-Hell 15 ml av en 1M eddiksyre-løsning i et 50 ml begerglass. Tilsett
-2 ml av en 2M kaliumjodid- løsning og rør om med en glasstav. Mens
-du rører blandingen kraftig sammen, tilsettes forsiktig 15 ml av
-natriumsilikat- løsningen til blandingen i begerglasset.\\
-Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.
-La stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5
-til 30
-minutter).\\
-\newline
-Bruk hansker og hell 2 ml av en 1M blyacetat- løsning oppå toppen av
-gelen i reagensrøret. Kork igjen reagensrøret og plasser det på et
-sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over en periode
-på flere
-dager.\\
-\newline
-Gule bregne-liknende krystaller av blyjodid vil dannes i gelen -
-starte på toppen og
-vokse nedover mot bunnen av reagensrøret.\\
-\newline
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 3:}}\\
-\newline
-Hell 15 ml av en 1M eddiksyre-løsning i et 50 ml begerglass. Tilsett
-2 ml av en 2M kaliumjodid- løsning og rør om med en glasstav. Mens
-du rører blandingen kraftig sammen, tilsettes forsiktig 15 ml av
-natriumsilikat- løsningen til blandingen i begerglasset.\\
-Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.
-La stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5
-til 30 minutter).\\ \index{Kaliumjodid}
-\newline \index{Kvikksølv(II)nitrat}
-Bruk hansker og hell 2 ml av en 1M kvikksølv(II)nitrat- løsning opp
-på toppen av gelen og kork igjen reagensrøret og plasser det på et
-sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over en periode
-på flere
-dager.\\
-\newline \index{Kvikksølv(II)jodid}
-Skarpe oransje  krystaller av kvikksølv(II)jodid vil dannes i gelen
-og vokse fra toppen og nedover mot bunnen av reagensrøret.\\
-\newline
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 4:}}\\
-\newline
-Hell 7.5 ml av en 1M eddiksyre- løsning og 7.5 ml med destillert
-vann i et 50 ml begerglass. Rør kraftig om mens du tilsetter
-forsiktig 15 ml av en natriumsilikat- løsning til begerglasset. Hell
-blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ. La
-stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 2
-til 10 minutter).\\
-\newline \index{Kvikksølv(II)klorid}
-Ha på hansker, hell 5 ml av en 0.2M kvikksølv(II)klorid- løsning på
-toppen av gelen i reagensrøret og kork igjen reagensrøret - plasser
-det på et sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over
-en periode på flere
-dager.\\
-\newline \index{Kvikksølv(II)oksiklorid}
-Krystaller med  ulike former dannes av kvikksølv(II)oksiklorider i
-gelen og starter på toppen og sprer seg mot bunnen, mens det skjer
-en gradvis konvertering mellom de ulike krystallformene nedover i
-reagensrøret.\\
-\newline
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 5:}}\\
-\newline \index{Tartarsyre}
-Hell 15 ml av en 1.5M tartarsyre- løsning i et 50 ml begerglass.
-Mens du rører løsningen kraftig, tilsetter du forsiktig 15 ml av
-natriumsilikat- løsningen til begerglasset.\\
-\newline
-Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.
-Sett en kork på reagensrøret. La stå til blandingen går over til å
-bli en gele (dette kan ta flere dager).\\
-\newline \index{Kobbersulfat}\index{Kaliumklorid}\index{Kaliumnitrat}
-Hell 2 ml av en 1M kobbersulfat- løsning, 2 ml av en 1M
-kaliumklorid- løsning og 2 ml av en 1M kaliumnitrat- løsning på
-toppen av gelen i reagensrøret og sett på korken.\\
-Plasser reagensrøret på et sted hvor du kan observere uforstyrret
-hva som skjer over en periode på flere dager.\\
-\newline \index{Kobber(II)tartrat}
-Med kobbersulfat får vi dannet mørke blå krystaller av ulike
-kobber(II)tartrater. Med kaliumklorid eller kaliumnitrat får vi
-dannet store klare krystaller av kaliumtartrater. Krystallene vil
-dannes på toppen og vokse nedover mot bunnen av reagensrøret.
-\index{Natriumortosilikat}
-
-\subsubsection{Teori}
-Litt om silicagel:\\
-\newline
-Når SiO$_{2}$ smeltes med natriumkarbonat, avspaltes karbondioksid
-og det dannes et vannløselig glass. Forskjellige silikater kan
-framstilles, som for eksempel kan dannes natriumortosilikat,
-Na$_{4}$SiO$_{4}$:
-\begin{equation}\label{natriumortosilikat}
-    SiO_{2} + 2Na_{2}CO_{3} = Na_{4}SiO_{4} + 2CO_{2}
-\end{equation}
-Da kiselsyren er en svak syre, er ortosilikationet en tilsvarende
-sterk base og hydrolyserer: \index{Kiselsyre}
-\begin{equation}\label{hydrolyse av natriumortosilikat}
-    SiO_{4}^{4-} (aq) + 3H_{2}O = SiO(OH)_{3}^{-} (aq) + 3OH^{-} (aq)
-\end{equation}
-eller
-\begin{equation}\label{hydrolyse av natriumortosilikat2}
-    SiO_{4}^{4-} (aq) + 2H_{2}O = SiO_{2}(OH)_{2}^{2-} (aq) + 2OH^{-} (aq)
-\end{equation}
-Ved tilsetning av syre til en løsning av silikationer dannes en gel
-som består av polymeriserte kiselsyremolekyler: \index{Tørkemiddel}
-\begin{figure}[h]
- \centering
-\includegraphics[width=0.8\textwidth]{krystallerigele/kiselpoly.eps}
-\caption{Polymeriserte kiselsyremolekyler.} \label{kiselpoly3}
-\end{figure}
-Geleen inneholder store mengder vann i hulrom i de polymeriserte
-kiselsyremolekylene. Når geleen varmes og dehydreres, trekker
-materialet seg sammen og blir hardt. Sluttproduktet blir kalt
-$"$silicagel$"$, selv om det ikke er en gel i ordets rette betydning.\\
-\newline
-Materialet har midlertid en overordentlig stor overflate og blir
-brukt som tørkemiddel eller som bærer av finfordlete
-katalysatorer.\\
-\noindent [utdrag fra Kofstad, Uorganisk kjemi, 205-206:1987]
-
-
-
-\subsubsection{Forsiktig}
-Kvikksølvdamp og en rekke kvikksølvforbindelser, særlig organiske
-forbindelser (f.eks. alkylforbindelser), er ekstremt giftige.
-HgCl$_{2}$ er ekstremt giftig, og virkningen består i at det
-koagulerer proteinet i levende celler. Forgiftningssymtomer er
-skjelving og psykiske forandringer. Sublimat rammer særlig nyrene og
-tykktarmen.\\
-Støv fra kvikksølvsalter er giftig og kan irritere huden og
-øynene.\\
-\newline
-Blyacetat er skadelig hvis en inntar saltet. En må også være
-forsiktig med støvet til blysaltene. Effekten av å bli utsatt for
-små mengder kan være kummulative, og forårsake at en mister
-appetitten og utvikler anemi.\\ Giftvirkningen av bly beror på at
-det er en inhibitor av enzymreaksjoner, og forstyrrer bl.a.
-biosyntesen av en jernholdig komponent som inngår i hemoglobin.\\
-\newline
-Konsentrert eddiksyre (iseddik) kan irritere  huden, og dampene er
-skadelige
-for øynene og respirasjonssystemet.\\
-Natriumsilikat- løsninger kan være sterkt basiske og langvarig
-eksponering bør unngås.
-
-
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 1:}}\\
-\newline
-\begin{itemize}
-  \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
-av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
-deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
-  \item 2 ml 1M blyacetat, Pb(C$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$)$_{2}$ (lages
-  ved åløse 380 gram med Pb(C$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$)$_{2}$ $\cdot$
-  3H$_{2}$O i 600 ml destillert vann. Tynn løsningen deretter til
-  1.0 liter)
-  \item 15 ml løsning av natriumsilikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
-  tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en kommersiell
-  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
-  destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
-  løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
-  9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
-  deretter å tynne ut til 1.0 liter).
-  \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i
-  600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).
-\end{itemize}
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 2:}}\\
-\newline
-Se kjemikalier for reagensrør 1.\\
-\newline
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 3:}}\\
-\newline
-\begin{itemize}
-  \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
-av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
-deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
-  \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i
-  600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).
-  \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
-  tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell
-  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
-  destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
-  løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
-  9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
-  deretter å tynne ut til 1.0 liter).
-  \item 2 ml 1M kvikksølv(II)nitrat, Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ (lages ved å løse 325
-  gram Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ i 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0
-  liter)
-\end{itemize}
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 4:}}\\
-\newline
-\begin{itemize}
-  \item 7.5 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
-av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
-deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
-  \item 7.5 ml destillert vann
-  \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
-  tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell
-  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
-  destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
-  løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
-  9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
-  deretter å tynne ut til 1.0 liter).
-  \item 5 ml kvikksølv(II)klorid, HgCl$_{2}$ (lages ved å løse 50 gram
-  HgCl$_{2}$ i 800 ml vann, for deretter å tynne denne løsningen til 1.0
-  liter)
-\end{itemize}
-\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 5:}}\\
-\newline
-\begin{itemize}
-  \item 15 ml 1.5M tartarsyre, H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ (lages ved å løse 225 gram
-  med H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ i 600 ml destillert vann og tynne
-  denne løsningen til 1.0 liter)
-  \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
-  tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell
-  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
-  destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
-  løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
-  9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
-  deretter å tynne ut til 1.0 liter).
-\end{itemize}
-\textbf{2 ml av følgende løsninger:}\\
-\begin{itemize}
-  \item 1M kobbersulfat- løsning, CuSO$_{4}$ (lages ved å løse 250 gram
-  med CuSO$_{4}$ $\cdot$ 5H$_{2}$O i 600 ml destillert vann, for deretter å
-  tynne løsningen til 1.0 liter)
-  \item 1M kaliumklorid- løsning, KCl (lages ved å løse 75 gram med
-  KCl i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)
-  \item 1M kaliumnitrat- løsning, KNO$_{3}$ (lages ved å løse 100 gram
-  med KNO$_{3}$ i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)
-\end{itemize}
-\newpage
-\textbf{Samt:}\\
-\newline
-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{lll}
- 5 50 ml store begerglass   & 5 reagensrør 15 mm X 200 mm   &  5 korker  \\
- 5 glasstaver   & reagensrørstativ   & hansker   \\
-\end{tabular}
-  \caption{Utstyr til forsøket - Dyrke fargerike krystaller i gele}
-\end{table}
-
-
-
-\subsubsection{Referanse}
-\begin{description}
-    \item[\lbrack1\rbrack]R.~K. Iler.
-\newblock The colloid chemistry of silica and silicates.
-\newblock {\em Cornell University Press: Ithaca, New York}, 1955.
-    \item[\lbrack2\rbrack]H.~K. Henisch.
-\newblock {\em Crystal Growth in Gels}.
-\newblock Pennsylvania State University Press: University Park, Pennsylvania,
-  1970.
-    \item[\lbrack3\rbrack]T.~W.~Zerda I.~Artaki, M.~Bradley and J.~Jones.
-\newblock {\em Journal of Phys. Chem.}, 89:4399, 1985.
-    \item[\lbrack4\rbrack]Bassam~Z. Shakhashiri.
-\newblock {\em Chemical Demonstrations - A Handbook for Teachers of Chemistry},
-  volume~3.
-\newblock The University of Winsconsin Press, 1 edition, 1989.
-\newblock 401 pages \\ ISBN: 0-299-11950-5.
-    \item[\lbrack5\rbrack]S.~L. Suib.
-\newblock {\em Journal of Chemical education}, 62:81, 1985.
+\section{Dyrke fargerike krystaller i gele.}
+\label{Krystaller} \index{Dyrke fargerike krystaller i gele|textbf}
+
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+\index{Silicagel} Over en
+periode på flere dager vil store krystaller med forskjellig form og
+farve vokse frem i 5 forskjellige reagensrør, fylt med silicagel.
+\newline \index{Eddiksyre, C$_{2}$H$_{3}$COOH}\index{Natriumsilikat}
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 1:}}\\
+Hell 15 ml av en 1M eddiksyre løsning i et 50 ml begerglass. Bruk
+hansker og tilsett 2 ml av en 1M blyacetat-løsning. Rør løsningen
+godt. Mens du rører løsningen kraftig, heller du forsiktig 15 ml av
+natriumsilikat- løsningen opp i begerglasset.  Løsningen må blandes
+godt og røres hele tiden mens silikat-løsningen blir  tilsatt, hvis
+et område av blandingen blir basisk - vil bly kunne utfelles. \\
+\newline
+Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ
+til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5 til 30
+minutter).\\ \index{Kaliumjodid} Når dette har skjedd, hell 2 ml med
+2M kaliumjodid- løsning på toppen
+av reagensrøret med geleen og kork igjen reagensrøret.\\
+Plasser reagensrøret der det kan observeres uforstyrret over en
+periode på flere dager.\\
+\newline \index{Blyjodid}\index{Blyacetat}
+Kompakte gule krystaller av blyjodid vil dannes og vokse fra toppen
+av reagensrøret mot bunnen.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 2:}}\\
+\newline
+Hell 15 ml av en 1M eddiksyre-løsning i et 50 ml begerglass. Tilsett
+2 ml av en 2M kaliumjodid- løsning og rør om med en glasstav. Mens
+du rører blandingen kraftig sammen, tilsettes forsiktig 15 ml av
+natriumsilikat- løsningen til blandingen i begerglasset.\\
+Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.
+La stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5
+til 30
+minutter).\\
+\newline
+Bruk hansker og hell 2 ml av en 1M blyacetat- løsning oppå toppen av
+gelen i reagensrøret. Kork igjen reagensrøret og plasser det på et
+sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over en periode
+på flere
+dager.\\
+\newline
+Gule bregne-liknende krystaller av blyjodid vil dannes i gelen -
+starte på toppen og
+vokse nedover mot bunnen av reagensrøret.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 3:}}\\
+\newline
+Hell 15 ml av en 1M eddiksyre-løsning i et 50 ml begerglass. Tilsett
+2 ml av en 2M kaliumjodid- løsning og rør om med en glasstav. Mens
+du rører blandingen kraftig sammen, tilsettes forsiktig 15 ml av
+natriumsilikat- løsningen til blandingen i begerglasset.\\
+Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.
+La stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 5
+til 30 minutter).\\ \index{Kaliumjodid}
+\newline \index{Kvikksølv(II)nitrat}
+Bruk hansker og hell 2 ml av en 1M kvikksølv(II)nitrat- løsning opp
+på toppen av gelen og kork igjen reagensrøret og plasser det på et
+sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over en periode
+på flere
+dager.\\
+\newline \index{Kvikksølv(II)jodid}
+Skarpe oransje  krystaller av kvikksølv(II)jodid vil dannes i gelen
+og vokse fra toppen og nedover mot bunnen av reagensrøret.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 4:}}\\
+\newline
+Hell 7.5 ml av en 1M eddiksyre- løsning og 7.5 ml med destillert
+vann i et 50 ml begerglass. Rør kraftig om mens du tilsetter
+forsiktig 15 ml av en natriumsilikat- løsning til begerglasset. Hell
+blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ. La
+stå til blandingen går over til å bli en gele (dette kan ta fra 2
+til 10 minutter).\\
+\newline \index{Kvikksølv(II)klorid}
+Ha på hansker, hell 5 ml av en 0.2M kvikksølv(II)klorid- løsning på
+toppen av gelen i reagensrøret og kork igjen reagensrøret - plasser
+det på et sted hvor du kan observere uforstyrret hva som skjer over
+en periode på flere
+dager.\\
+\newline \index{Kvikksølv(II)oksiklorid}
+Krystaller med  ulike former dannes av kvikksølv(II)oksiklorider i
+gelen og starter på toppen og sprer seg mot bunnen, mens det skjer
+en gradvis konvertering mellom de ulike krystallformene nedover i
+reagensrøret.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Reagensrør 5:}}\\
+\newline \index{Tartarsyre}
+Hell 15 ml av en 1.5M tartarsyre- løsning i et 50 ml begerglass.
+Mens du rører løsningen kraftig, tilsetter du forsiktig 15 ml av
+natriumsilikat- løsningen til begerglasset.\\
+\newline
+Hell blandingen i et reagensrør og plasser reagensrøret i et stativ.
+Sett en kork på reagensrøret. La stå til blandingen går over til å
+bli en gele (dette kan ta flere dager).\\
+\newline \index{Kobbersulfat}\index{Kaliumklorid}\index{Kaliumnitrat}
+Hell 2 ml av en 1M kobbersulfat- løsning, 2 ml av en 1M
+kaliumklorid- løsning og 2 ml av en 1M kaliumnitrat- løsning på
+toppen av gelen i reagensrøret og sett på korken.\\
+Plasser reagensrøret på et sted hvor du kan observere uforstyrret
+hva som skjer over en periode på flere dager.\\
+\newline \index{Kobber(II)tartrat}
+Med kobbersulfat får vi dannet mørke blå krystaller av ulike
+kobber(II)tartrater. Med kaliumklorid eller kaliumnitrat får vi
+dannet store klare krystaller av kaliumtartrater. Krystallene vil
+dannes på toppen og vokse nedover mot bunnen av reagensrøret.
+\index{Natriumortosilikat}
+
+\subsubsection{Teori}
+Litt om silicagel:\\
+\newline
+Når SiO$_{2}$ smeltes med natriumkarbonat, avspaltes karbondioksid
+og det dannes et vannløselig glass. Forskjellige silikater kan
+framstilles, som for eksempel kan dannes natriumortosilikat,
+Na$_{4}$SiO$_{4}$:
+\begin{equation}\label{natriumortosilikat}
+    SiO_{2} + 2Na_{2}CO_{3} = Na_{4}SiO_{4} + 2CO_{2}
+\end{equation}
+Da kiselsyren er en svak syre, er ortosilikationet en tilsvarende
+sterk base og hydrolyserer: \index{Kiselsyre}
+\begin{equation}\label{hydrolyse av natriumortosilikat}
+    SiO_{4}^{4-} (aq) + 3H_{2}O = SiO(OH)_{3}^{-} (aq) + 3OH^{-} (aq)
+\end{equation}
+eller
+\begin{equation}\label{hydrolyse av natriumortosilikat2}
+    SiO_{4}^{4-} (aq) + 2H_{2}O = SiO_{2}(OH)_{2}^{2-} (aq) + 2OH^{-} (aq)
+\end{equation}
+Ved tilsetning av syre til en løsning av silikationer dannes en gel
+som består av polymeriserte kiselsyremolekyler: \index{Tørkemiddel}
+\begin{figure}[h]
+ \centering
+\includegraphics[width=0.8\textwidth]{krystallerigele/kiselpoly.eps}
+\caption{Polymeriserte kiselsyremolekyler.} \label{kiselpoly3}
+\end{figure}
+Geleen inneholder store mengder vann i hulrom i de polymeriserte
+kiselsyremolekylene. Når geleen varmes og dehydreres, trekker
+materialet seg sammen og blir hardt. Sluttproduktet blir kalt
+$"$silicagel$"$, selv om det ikke er en gel i ordets rette betydning.\\
+\newline
+Materialet har midlertid en overordentlig stor overflate og blir
+brukt som tørkemiddel eller som bærer av finfordlete
+katalysatorer.\\
+\noindent [utdrag fra Kofstad, Uorganisk kjemi, 205-206:1987]
+
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Kvikksølvdamp og en rekke kvikksølvforbindelser, særlig organiske
+forbindelser (f.eks. alkylforbindelser), er ekstremt giftige.
+HgCl$_{2}$ er ekstremt giftig, og virkningen består i at det
+koagulerer proteinet i levende celler. Forgiftningssymtomer er
+skjelving og psykiske forandringer. Sublimat rammer særlig nyrene og
+tykktarmen.\\
+Støv fra kvikksølvsalter er giftig og kan irritere huden og
+øynene.\\
+\newline
+Blyacetat er skadelig hvis en inntar saltet. En må også være
+forsiktig med støvet til blysaltene. Effekten av å bli utsatt for
+små mengder kan være kummulative, og forårsake at en mister
+appetitten og utvikler anemi.\\ Giftvirkningen av bly beror på at
+det er en inhibitor av enzymreaksjoner, og forstyrrer bl.a.
+biosyntesen av en jernholdig komponent som inngår i hemoglobin.\\
+\newline
+Konsentrert eddiksyre (iseddik) kan irritere  huden, og dampene er
+skadelige
+for øynene og respirasjonssystemet.\\
+Natriumsilikat- løsninger kan være sterkt basiske og langvarig
+eksponering bør unngås.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 1:}}\\
+\newline
+\begin{itemize}
+  \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
+av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
+deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
+  \item 2 ml 1M blyacetat, Pb(C$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$)$_{2}$ (lages
+  ved åløse 380 gram med Pb(C$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$)$_{2}$ $\cdot$
+  3H$_{2}$O i 600 ml destillert vann. Tynn løsningen deretter til
+  1.0 liter)
+  \item 15 ml løsning av natriumsilikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
+  tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en kommersiell
+  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
+  destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
+  løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
+  9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
+  deretter å tynne ut til 1.0 liter).
+  \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i
+  600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).
+\end{itemize}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 2:}}\\
+\newline
+Se kjemikalier for reagensrør 1.\\
+\newline
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 3:}}\\
+\newline
+\begin{itemize}
+  \item 15 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
+av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
+deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
+  \item 2 ml 2M kaliumjodid, KI (lages ved å løse 332 gram med KI i
+  600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0 liter).
+  \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
+  tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell
+  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
+  destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
+  løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
+  9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
+  deretter å tynne ut til 1.0 liter).
+  \item 2 ml 1M kvikksølv(II)nitrat, Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ (lages ved å løse 325
+  gram Hg(NO$_{3}$)$_{2}$ i 600 ml destillert vann og tynne løsningen til 1.0
+  liter)
+\end{itemize}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 4:}}\\
+\newline
+\begin{itemize}
+  \item 7.5 ml 1M eddiksyre, HC$_{2}$H$_{3}$O$_{2}$ (lages ved å helle 57 ml
+av konsentrert eddiksyre (17.5M) opp i 600 ml destillert vann. Tynn
+deretter ut denne løsningen til 1.0 liter)
+  \item 7.5 ml destillert vann
+  \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
+  tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell
+  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
+  destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
+  løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
+  9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
+  deretter å tynne ut til 1.0 liter).
+  \item 5 ml kvikksølv(II)klorid, HgCl$_{2}$ (lages ved å løse 50 gram
+  HgCl$_{2}$ i 800 ml vann, for deretter å tynne denne løsningen til 1.0
+  liter)
+\end{itemize}
+\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Kjemikalier til reagensrør 5:}}\\
+\newline
+\begin{itemize}
+  \item 15 ml 1.5M tartarsyre, H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ (lages ved å løse 225 gram
+  med H$_{2}$C$_{4}$H$_{4}$O$_{6}$ i 600 ml destillert vann og tynne
+  denne løsningen til 1.0 liter)
+  \item 15 ml løsning av natriumsislikat, Na$_{2}$SiO$_{3}$, med en
+  tetthet på ca. 1.06 g/ml (lages ved å løse 160 ml av en komersiell
+  38$\%$ - 40$\%$ natriumsilikat- løsning til 1.0 liter med
+  destillert vann og blande løsningen godt.\\ Alternativt kan
+  løsningen lages ved å løse 244 gram med Na$_{2}$SiO$_{3}$ $\cdot$
+  9H$_{2}$O (natrium metasilikat) i 600 ml destillert vann, for
+  deretter å tynne ut til 1.0 liter).
+\end{itemize}
+\textbf{2 ml av følgende løsninger:}\\
+\begin{itemize}
+  \item 1M kobbersulfat- løsning, CuSO$_{4}$ (lages ved å løse 250 gram
+  med CuSO$_{4}$ $\cdot$ 5H$_{2}$O i 600 ml destillert vann, for deretter å
+  tynne løsningen til 1.0 liter)
+  \item 1M kaliumklorid- løsning, KCl (lages ved å løse 75 gram med
+  KCl i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)
+  \item 1M kaliumnitrat- løsning, KNO$_{3}$ (lages ved å løse 100 gram
+  med KNO$_{3}$ i 600 ml destillert vann og tynne ut til 1.0 liter)
+\end{itemize}
+\newpage
+\textbf{Samt:}\\
+\newline
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{lll}
+ 5 50 ml store begerglass   & 5 reagensrør 15 mm X 200 mm   &  5 korker  \\
+ 5 glasstaver   & reagensrørstativ   & hansker   \\
+\end{tabular}
+  \caption{Utstyr til forsøket - Dyrke fargerike krystaller i gele}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanse}
+\begin{description}
+    \item[\lbrack1\rbrack]R.~K. Iler.
+\newblock The colloid chemistry of silica and silicates.
+\newblock {\em Cornell University Press: Ithaca, New York}, 1955.
+    \item[\lbrack2\rbrack]H.~K. Henisch.
+\newblock {\em Crystal Growth in Gels}.
+\newblock Pennsylvania State University Press: University Park, Pennsylvania,
+  1970.
+    \item[\lbrack3\rbrack]T.~W.~Zerda I.~Artaki, M.~Bradley and J.~Jones.
+\newblock {\em Journal of Phys. Chem.}, 89:4399, 1985.
+    \item[\lbrack4\rbrack]Bassam~Z. Shakhashiri.
+\newblock {\em Chemical Demonstrations - A Handbook for Teachers of Chemistry},
+  volume~3.
+\newblock The University of Winsconsin Press, 1 edition, 1989.
+\newblock 401 pages \\ ISBN: 0-299-11950-5.
+    \item[\lbrack5\rbrack]S.~L. Suib.
+\newblock {\em Journal of Chemical education}, 62:81, 1985.
 \end{description} 
\ No newline at end of file
