unfinished/elektrolyse-solvplettering.tex

   1 \section{Sølvplettering}
   2 \label{Solvplettering}
   3 (Sølvplettering fra jodidkompleks)\\
   4 \newline \index{Sølvplettering fra jodidkompleks|textbf}\index{Omvandlinger|textbf}
   5 \index{Transmutasjoner|textbf}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}
   6
   7
   8 \subsubsection{Innledning}
   9 Dette er
  10 et forsøk som kan skape Norges svar på sølvdollaren. En kan
  11 sølvplettere femøringer eller andre gjenstander som en ønsker skal
  12 få et blankt og uslitelig belegg. Ved å bruke en gjenstand som
  13 katode ved elektrolyse, får en dannet et flott sølvbelegg på
  14 gjenstanden. Fritt jod I$_{2}$ dannes ved anoden, og en ser lett den
  15 fiolette fargen. Det greske ordet iodes betyr fiolett.
  16 \begin{figure}[h]
  17 \centering
  18 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse}
  19 \caption{Sølvplettering fra jodidkompleks}
  20 \end{figure}
  21
  22
  23 \subsubsection{Framgangsmåte}
  24 Løs 3 - 4 gram sølvnitrat AgNO$_{3}$ i 50 ml destillert vann i et
  25 100 ml begerglass. Destillert vann forhindrer urenheter i belegget.
  26 Deretter tilsetter en kaliumjodid KI, under omrøring (eventuelt
  27 rørverk). Det dannes nå et gult bunnfall av sølvjodid AgI, men
  28 tilsett mer KI inntil bunnfallet løser seg. AgI løses altså i
  29 overskudd av jodid I$^{-}$, og danner et fargeløst kompleks. Til
  30 slutt tilsettes noen dråper konsentrert \sv for å bedre
  31 ledningsevnen.\\
  32 \newline \index{Elektrolyse} \index{\sv}\index{\sal}
  33 Elektrolyse: Sett opp apparaturen som vist på figuren. Som anode
  34 (positiv pol på strømkilden) brukes en grafittelektrode. Et batteri
  35 kan godt brukes som strømkilde.\\
  36 Gjenstanden som skal sølvbelegges, for eksempel en 50-øring er
  37 katoden. Denne må dyppes i konsentrert \sal, for å fjerne
  38 oksidbelegg og fett. En kan også pusse mynten med et smergelpapir.
  39 Elektrodene settes fast i et stativ, mens elektrolysebadet står på
  40 en labbjekk slik at elektrodene kan senkes kontorllert ned i
  41 badet.\\
  42 Strømmen bør ha en spenning på 3 - 5 volt og strømstyrken bør være
  43 på 0.1 - 0.2 Ampere for små gjenstander som en 50-øring. 10
  44 minutters elektrolyse skulle gi et godt og jevnt belegg. For høy
  45 strømstyrke vil gi store krystaller og dermed et sprøtt og hvitt
  46 belegg.\\
  47 \newline
  48 For å få gjenstanden ordentlig blank bør den etterpå pusses med
  49 stålull. Mynten kan nå deles ut til en av tilskuerne.
  50 Elektrolyseløsningen bør helles på en restflaske etter bruk da sølv
  51 er meget dyrt.
  52
  53
  54 \subsubsection{Teori}
  55 Dannelse av sølvjodidkompleks skjer etter følgende likning:\\
  56 \newline
  57 (AgNO$_{3}$ + KI  =  AgI + KNO$_{3}$)\\
  58 \newline
  59 Netto:\\
  60 (I)  Ag$^{+}$  +  I$^{-}$  =  AgI (s)\\
  61 \newline
  62 (II)  AgI  +  I$^{-}$  =  AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)\\
  63 \newline
  64 Katode reaksjon:\\
  65 AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)  +  e$^{-}$  =  Ag (s)  +  2I$^{-}$\\
  66 \newline
  67 (Ag$^{+}$  +  e$^{-}$  =  Ag$^{-}$)\\
  68 \newline
  69 Anode reaksjon:\\
  70 AgI$_{2}$$^{-}$  =  Ag$^{+}$  +  I$_{2}$  +  2e$^{-}$\\
  71 \newline
  72 (2I$^{-}$  =  I$_{2}$  +  2e$^{-}$)\\
  73 \newpage
  74 \begin{figure}[h]
  75 \centering
  76 \includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse2}
  77 \caption{Anode og Katode reaksjonene}
  78 \end{figure}
  79
  80
  81 \subsubsection{Forsiktig}
  82 Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann. Sølvflekker
  83 kan være vanskelige å fjerne, en se eget forsøk om fjerning av slike
  84 flekker.
  85
  86
  87 \subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
  88 \begin{table}[h]
  89 \begin{tabular}{ll}
  90   sølvnitrat AgNO$_{3}$ & Konsentrert \sv \\
  91   Kaliumjodid, KI & \\
  92 \end{tabular}
  93   \caption{Kjemikalier til forsøket - Sølvplettering fra jodidkompleks}
  94 \end{table}
  95
  96 \nocite{jynge}
  97
  98 \printbibliography