--- /dev/null
+% category: green
+\section{Hvordan smaker salmiakk}
+
+Tidsbruk: 20 minutter\\
+\newline
+Alle har en eller flere ganger spist lakris eller salte sukkertøy.
+Det vi egentlig hiver i oss er salmiakk. Dette er ammoniumklorid
+(NH$_{4}$Cl) som vi stapper i oss, en forening mellom to svært
+farlige stoffer som tilsammen blir ufarlige. Vi skal i denne øvelsen
+blande i lag ammoniakk og saltsyre og smake på produktet.
+
+\subsection{Framgangsmåte}
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/salmiakk/salmiakk}
+\caption{Oppsett for å lage salmiakk} \label{salmi1}
+\end{figure}
+\begin{enumerate}
+ \item Pass på at den store settkolben og termometeret er rene.
+ \item Ta de tomme gassvaskeflaskene og plaser dem i kjelen.
+ Stabiliser dem med sand eller papir, slik at flaskene ikke kan
+ velte.
+ \item Fyll opp flaskene med hhv. konsentrert saltsyre, HCl og
+ konsentrert \am.
+ \item Plasser settkolben med termometeret avlest, mellom de to
+ gassvaskeflaskene og før slangene der gassen skal komme ut ned i
+ settkolben.
+ \item Etter ca. 30 sekunder kan du ta opp termometeret og avlese
+ temperaturen. Smak på de lyse krystallene som har festet seg til
+ termometeret. Hva smaker det?
+ \item Fyll opp settkolben med 100 ml vann og rist på kolben.
+ Undersøk med et pH-papir hvilken pH løsningen har.
+\end{enumerate}
+\subsection{\emph{Variasjon 1}}
+\addcontentsline{toc}{subsection}{\numberline{}Variasjon 1} I stedet
+for gassvaskeflasker kan man bruke sprutflasker der pipen som går
+ned i flasken gjøres kortere slik at den ikke går helt ned i væsken.
+Den gassen som dannes ovenfor saltsyren og/eller ammoniakken pumpes
+da ut når man trykker på flasken. Vær forsiktig med å forveksle
+flaskene. Merk dem godt!\\
+
+\subsection{\emph{Variasjon 2}}
+\addcontentsline{toc}{subsection}{\numberline{}Variasjon 2} Man kan
+også få salmiakk ved å nøytralisere saltsyren med fortynnet
+ammoniakkløsning - den såkalte Rigmor-måten. Salmiakken eller saltet
+kommer da til å felle ut, om den nøytrale løsningen får dampe
+inn.\\
+\newline
+Ha 75ml saltsyre i det ene begerglasset, og 75 ml
+ammoniumshyderoksid i det andre. Merk glassene slik at vi husker hva
+de inneholder. Sett en dråpeteller i hvert av de to begerglassen.\\
+Slå 50 ml ammoniakk (NH$_{3}$), og 50 ml saltsyre (HCl) i det
+største begerglasset. Dersom du er helt nøyaktig nå, skal like deler
+ammoniakk (som er en base), og saltsyre, (som er en syre), gi en
+nøytral løsning. Kontroller ved hjelp av et pH papir (f.eks
+rødkålpapir).\\
+Når blandingen er nøytral, kan du koke den til alt vannet er
+borte.\\
+Skrap løst det hvite stoffet og bland det med 0,5g lakrispulver og 1
+teskje melis.\\
+Fylles på passende emballasje.
+\subsection{Teori}
+Salmiakken (ammoniumklorid) dannes i en eksoterm kjemisk reaksjon.
+Surt og basisk $"$forstyrrer$"$ hverandre. Reaksjonen mellom syren
+og basen kalles en nøytralisasjon. Nøytralisasjoner er ofte
+eksoterme. I eksperimentet reagerer saltsyregass med amoniakkgassen.
+Temperaturen stiger, noe som viser at temperaturen stiger.\\
+Reaksjonen kan skrives som følger:
+\begin{equation}\label{ammoniumklorid}
+HCl (g) + NH_{3} (g) \Leftrightarrow NH_{4}Cl (s) + energi
+\end{equation}
+Når energien står til høyre for reaksjonspila er reaksjonen
+eksoterm\footnote{Energi frigis under reaksjonen}. Salmiakken som
+dannes er i fast form ved romtemperatur. Derfor dannes det en røyk
+av salmiakkpartikler. I blandt kan man se at dørene/veggene på
+kjemikalieskap er fullstendig hvite. Det bruker å komme av at man
+har ved en feiltakelse oppbevart ammoniakk og saltsyre i samme
+skap.\\
+Salmiakken løser seg i vann i en endoterm reaksjon. Når salmiakk
+løser seg i vann dannes det ikke noen ny forbindelse, men det kreves
+energi for å skille ionene fra hverandre. Selv om det avgis energi
+når ionene binder til seg vann i løsningen, er ikke denne energien
+like stor. Det kreves derfor en nettoenergi for å løse opp
+salmiakken. Reaskjonen er derfor endoterm.
+
+\begin{equation}\label{amopp}
+NH_{4}Cl (s) + energi \Longrightarrow NH_{4}^{+} (aq) + Cl^{-} (aq)
+\end{equation}
+Energien står på venstre siden av pilen. Reaksjonen er derfor
+endoterm\footnote{Krever energi}. Ser man på hvert enkelt
+reaksjonstrinn, skjer følgende:
+\begin{enumerate}
+ \item Ionebindingene bryte - dette krever energi.
+ \item Ionene binder vann til seg - energi avgis.
+\end{enumerate}
+
+\subsection{Forsiktig}
+Konsentrert saltsyre og konsentrert \am er sterkt etsende. Bruk
+beskyttelses briller når du benytter disse stoffene. Lukten er i
+tillegg svært sterk. Eksperimentet utføres best i et avtreksskap.\\
+Om ulykken skulle være ute og du får syre eller ammoniakk på huden,
+skyll med rikelige mengder vann. Oppstår svie eller sår - kontakt
+lege.\\
+Løsninger som blir til overs etter forsøket kan skylles ned avløpet
+sammen med mye vann.
+
+\subsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+2 gassvaskeflasker med pumper& 1 rundsettkolbe (eller erlenmeyerkolbe)\\
+Glassbeger (100 ml) & sand\\
+ termometer& pH-papir \\
+ Kjele med høy kant& beskyttelses briller \\
+ Konsentrert saltsyre& Konsentrert ammoniakk \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalier og utstyr til forsøket - Hvordan smaker
+salmiakk?}
+\end{table}
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / commitdiff
