-\section{Vi lager slim}\r
-\label{Slim} \index{Vi lager slim|textbf}\r
-\index{PVA}\index{Polyvinylalkohol}\index{Borax}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-\index{Slim}\index{Dannelse av gele med polyvinylalkohol og Borax}\r
-Morsomt og enkelt forsøk som lar elevene selv lage en $"$leke$"$ som\r
-ellers kan kjøpes på en hvilken som helst lekebutikk.\\ To klare og\r
-fargeløse væsker blandes og går umiddelbart over i gelform. Gelen\r
-kan formes til for eksempel en ball, men vil etter hvert sige\r
-utover.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-Hell 50 ml destillert vann i et 250 ml begerglass. Sett begerglasset\r
-på en røreplate med varme (her kan en selvfølgelig bruke en vanlig\r
-gassbrenner for å varme opp vannet og røre rundt med en trepinne).\r
-Varm vannet opp, men ikke over 90$^{\circ}$C.\r
-\begin{figure}[h]\r
- \centering\r
-\includegraphics[width=0.49\textwidth]{polyvinylalkoholslim/brenner.eps}\r
-\includegraphics[width=0.49\textwidth]{polyvinylalkoholslim/rorer.eps}\r
-\caption{Tillaging av polymerløsningen tilsatt grønn\r
-kondittorfarge.} \label{polyvinylalkohol2}\r
-\end{figure}\r
-\r
-Mens det varme vannent blir rørt rundt, tilsett\r
-forsiktig 2 gram med poly(vinyl)alkoholen på overflaten av vannet.\\\r
-Denne måten å gjøre det på forhindrer dannelsen av en illeluktende\r
-og klissete masse av\r
-polymer som er vanskelig å løse opp.\\\r
-\newline\r
-Hell poly(vinyl)alkohol- løsningen og 5 ml av natriumborat løsningen\r
-sammen i en plastkopp/beger og rør løsningen kraftig sammen med en\r
-rørepinne av tre.\\\r
-\newline\r
-Dannelse av gelen begynner nesten med en gang, og et slim liknende\r
-materiale med interessante fysiske egenskaper er produktet.\\\r
-\newline\r
-I forkant av miksingen kan en tilsette fargestoff (konditorfarge\r
-Fargestoff (E120, E141, E172,\r
-E100)) til PVA løsningen, slik at vi får et $"$penere$"$ slim.\\\r
-\begin{figure}[h]\r
- \centering\r
-\includegraphics[width=0.49\textwidth]{polyvinylalkoholslim/slim1.eps}\r
-\includegraphics[width=0.49\textwidth]{polyvinylalkoholslim/slim2.eps}\r
-\caption{En slimklump farget rød med konditorfarge.}\r
-\label{polyvinylalkohol2}\r
-\end{figure}\r
-\r
-Best resultat får vi hvis borax løsningen blir tilført PVA\r
-løsningen.\\\r
-\newline\r
-Materialet som dannes oppviser fysikalske egenskaper som er avhengig\r
-av molekylvekten og hydrolysegraden hos PVA (som tilvirkes gjennom\r
-hydrolyse av polyvinylacetat).\r
-\newpage\r
-For å få et $"$slim$"$ som ikke krakelerer eller brytes i stykker\r
-lett er det viktig å benytte en PVA som har høy hydrolysegrad og så\r
-høy molekylvekt\footnote{ Vær observant på at PVA kan bestilles med\r
-forskjellig molekylær vekt. I dette forsøket\r
- lønner det seg å bruke PVA med en molekylær vekt på mellom 106.000 og 110.000. Med\r
- høyere molekylær vekt vil en få et "stivere" slim, mens en lavere molekylær vekt gir et mer\r
- "væskeaktigt" slim.\r
-} som mulig.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-Poly(vinyl)alkohol er en polymer med en struktur som består av\r
-gjentatte vinylalkohol enheter.\r
-\begin{figure}[h]\r
- \centering\r
-\includegraphics[width=0.4\textwidth]{slime/polyvinylalkohol_polymer.eps}\r
-\caption{Repetisjonsenheten til poly(vinyl)alkohol.}\r
-\label{polyvinylalkohol1}\r
-\end{figure}\r
-Gjennomsnittsverdien til n for poly(vinyl)alkoholen brukt i dette\r
-forsøket er over 2300.\\\r
-Natriumborat hydrolyserer i vann og danner borsyre/borat-buffer med\r
-en pH på rundt 9.\r
-\begin{equation}\label{natriumborathydrolyse}\r
- B_{4}O_{7}^{2-} (aq) + H_{2}O (l) \rightleftharpoons HB_{4}O_{7}^{-} (aq) + OH^{-} (aq)\r
-\end{equation}\r
-I denne øvelsen reagerer borat-ionet med hydroksyl gruppa til\r
-polymeren og danner kryssbindinger med en mulig eliminasjon av vann.\r
-Disse kryssbindingene involverer med all sannsynlighet\r
-hydrogenbindinger som brytes og redannes under bevegelse. \\\r
-Disse relativt svake kyssbindingene er nødvendige for at gelen skal\r
-ha de viskoelastisk egenskapene. Egenskapen som\r
-poly(vinyl)alkoholen har til å involvere seg i hydrogenbindinger, er\r
-sett utfra dens høye løselighet i vann.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Det finnes ingen kjente giftvirkninger fra Borax, polymeren eller\r
-selve gelen. Men i tråd med god skikk er det greit å vaske hendene\r
-godt etter at en har jobbet med disse kjemikaliene eller gelen.\\\r
-\newline\r
-Det finnes ingen grunn til ikke å la elevene få med seg gelen/slimet\r
-hjem hvis de ønsker dette.\r
-\r
-\subsubsection{Fjerning av rester og avfall}\r
-Mindre mengder av natriumtetraborat kan spyles direkte i avløp med\r
-rikelig vann. Tørre kjemikalier plasseres i beholderen merket\r
-avfallskjemikalier.\\\r
-\newline\r
-Rester av gele kan enten hives i en dunk med avfallskjemikalier\r
-eller skylles ned i vasken med store mengder vann. Geleen er\r
-vanskelig å fjerne fra tepper, men forsvinner i maskinvask hvis en\r
-har vært uheldig og griset til klærne.\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{itemize}\r
- \item 50 ml destillert vann\r
- \item 2 gram poly(vinyl)alkohol, [CH$_{2}$CH(OH)]$_{n}$ (Polymeren\r
- bør være $>$99$\%$ hydrolysert med en gjennomsnittlig molar vekt på\r
- rundt 10$^{5}$ g/mol)\r
- \item 5 ml av en 4$\%$ vandig løsning av natrium tetraborat, Na$_{2}$B$_{4}$O$_{7}$\r
- (For å lage 100 ml løsning, løs 7.6 gram med\r
- Na$_{2}$B$_{4}$O$_{7}$ $\cdot$ 10H$_{2}$O (borax) i 100 ml med\r
- destillert vann).\r
-\end{itemize}\r
-\textbf{Samt:}\r
-\begin{table}[h]\r
-\begin{tabular}{lll}\r
- 250 ml begerglass & røreplate med varme evt. gassbrenner $^{m}$/stativ & \\\r
- termometer, -10$^{o}$C til +110$^{o}$C & 100 ml engangsbeger eller plastikk kopp & \\\r
- flat rørestav i tre & 50 ml målesylinder & \\\r
-\end{tabular}\r
- \caption{Utstyr til forsøket - Dannelse av gele med Polyvinylalkohol og Borax}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack]A.~M.~Sarquis E.~Z.~Casassa and C.~H.~Van Dyke.\r
-\newblock "slime": Gelation of poly(vinyl alcohol) with borax.\r
-\newblock {\em Journal of Chemical Education}, 63:57, 1986.\r
- \item[\lbrack2\rbrack]G.~Odian.\r
-\newblock {\em Principles of Polymerization}.\r
-\newblock Wiley-Interscience: New York, 1981.\r
- \item[\lbrack3\rbrack]J.~G. Pritchard.\r
-\newblock {\em Poly(vinylalcohol): Basic Properties and Uses}.\r
-\newblock Gordon and Breach: New York, 1970.\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Vi lager slim}
+\label{Slim} \index{Vi lager slim|textbf}
+\index{PVA}\index{Polyvinylalkohol}\index{Borax}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+\index{Slim}\index{Dannelse av gele med polyvinylalkohol og Borax}
+Morsomt og enkelt forsøk som lar elevene selv lage en $"$leke$"$ som
+ellers kan kjøpes på en hvilken som helst lekebutikk.\\ To klare og
+fargeløse væsker blandes og går umiddelbart over i gelform. Gelen
+kan formes til for eksempel en ball, men vil etter hvert sige
+utover.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Hell 50 ml destillert vann i et 250 ml begerglass. Sett begerglasset
+på en røreplate med varme (her kan en selvfølgelig bruke en vanlig
+gassbrenner for å varme opp vannet og røre rundt med en trepinne).
+Varm vannet opp, men ikke over 90$^{\circ}$C.
+\begin{figure}[h]
+ \centering
+\includegraphics[width=0.49\textwidth]{polyvinylalkoholslim/brenner.eps}
+\includegraphics[width=0.49\textwidth]{polyvinylalkoholslim/rorer.eps}
+\caption{Tillaging av polymerløsningen tilsatt grønn
+kondittorfarge.} \label{polyvinylalkohol2}
+\end{figure}
+
+Mens det varme vannent blir rørt rundt, tilsett
+forsiktig 2 gram med poly(vinyl)alkoholen på overflaten av vannet.\\
+Denne måten å gjøre det på forhindrer dannelsen av en illeluktende
+og klissete masse av
+polymer som er vanskelig å løse opp.\\
+\newline
+Hell poly(vinyl)alkohol- løsningen og 5 ml av natriumborat løsningen
+sammen i en plastkopp/beger og rør løsningen kraftig sammen med en
+rørepinne av tre.\\
+\newline
+Dannelse av gelen begynner nesten med en gang, og et slim liknende
+materiale med interessante fysiske egenskaper er produktet.\\
+\newline
+I forkant av miksingen kan en tilsette fargestoff (konditorfarge
+Fargestoff (E120, E141, E172,
+E100)) til PVA løsningen, slik at vi får et $"$penere$"$ slim.\\
+\begin{figure}[h]
+ \centering
+\includegraphics[width=0.49\textwidth]{polyvinylalkoholslim/slim1.eps}
+\includegraphics[width=0.49\textwidth]{polyvinylalkoholslim/slim2.eps}
+\caption{En slimklump farget rød med konditorfarge.}
+\label{polyvinylalkohol2}
+\end{figure}
+
+Best resultat får vi hvis borax løsningen blir tilført PVA
+løsningen.\\
+\newline
+Materialet som dannes oppviser fysikalske egenskaper som er avhengig
+av molekylvekten og hydrolysegraden hos PVA (som tilvirkes gjennom
+hydrolyse av polyvinylacetat).
+\newpage
+For å få et $"$slim$"$ som ikke krakelerer eller brytes i stykker
+lett er det viktig å benytte en PVA som har høy hydrolysegrad og så
+høy molekylvekt\footnote{ Vær observant på at PVA kan bestilles med
+forskjellig molekylær vekt. I dette forsøket
+ lønner det seg å bruke PVA med en molekylær vekt på mellom 106.000 og 110.000. Med
+ høyere molekylær vekt vil en få et "stivere" slim, mens en lavere molekylær vekt gir et mer
+ "væskeaktigt" slim.
+} som mulig.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Poly(vinyl)alkohol er en polymer med en struktur som består av
+gjentatte vinylalkohol enheter.
+\begin{figure}[h]
+ \centering
+\includegraphics[width=0.4\textwidth]{slime/polyvinylalkohol_polymer.eps}
+\caption{Repetisjonsenheten til poly(vinyl)alkohol.}
+\label{polyvinylalkohol1}
+\end{figure}
+Gjennomsnittsverdien til n for poly(vinyl)alkoholen brukt i dette
+forsøket er over 2300.\\
+Natriumborat hydrolyserer i vann og danner borsyre/borat-buffer med
+en pH på rundt 9.
+\begin{equation}\label{natriumborathydrolyse}
+ B_{4}O_{7}^{2-} (aq) + H_{2}O (l) \rightleftharpoons HB_{4}O_{7}^{-} (aq) + OH^{-} (aq)
+\end{equation}
+I denne øvelsen reagerer borat-ionet med hydroksyl gruppa til
+polymeren og danner kryssbindinger med en mulig eliminasjon av vann.
+Disse kryssbindingene involverer med all sannsynlighet
+hydrogenbindinger som brytes og redannes under bevegelse. \\
+Disse relativt svake kyssbindingene er nødvendige for at gelen skal
+ha de viskoelastisk egenskapene. Egenskapen som
+poly(vinyl)alkoholen har til å involvere seg i hydrogenbindinger, er
+sett utfra dens høye løselighet i vann.
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Det finnes ingen kjente giftvirkninger fra Borax, polymeren eller
+selve gelen. Men i tråd med god skikk er det greit å vaske hendene
+godt etter at en har jobbet med disse kjemikaliene eller gelen.\\
+\newline
+Det finnes ingen grunn til ikke å la elevene få med seg gelen/slimet
+hjem hvis de ønsker dette.
+
+\subsubsection{Fjerning av rester og avfall}
+Mindre mengder av natriumtetraborat kan spyles direkte i avløp med
+rikelig vann. Tørre kjemikalier plasseres i beholderen merket
+avfallskjemikalier.\\
+\newline
+Rester av gele kan enten hives i en dunk med avfallskjemikalier
+eller skylles ned i vasken med store mengder vann. Geleen er
+vanskelig å fjerne fra tepper, men forsvinner i maskinvask hvis en
+har vært uheldig og griset til klærne.
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{itemize}
+ \item 50 ml destillert vann
+ \item 2 gram poly(vinyl)alkohol, [CH$_{2}$CH(OH)]$_{n}$ (Polymeren
+ bør være $>$99$\%$ hydrolysert med en gjennomsnittlig molar vekt på
+ rundt 10$^{5}$ g/mol)
+ \item 5 ml av en 4$\%$ vandig løsning av natrium tetraborat, Na$_{2}$B$_{4}$O$_{7}$
+ (For å lage 100 ml løsning, løs 7.6 gram med
+ Na$_{2}$B$_{4}$O$_{7}$ $\cdot$ 10H$_{2}$O (borax) i 100 ml med
+ destillert vann).
+\end{itemize}
+\textbf{Samt:}
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{lll}
+ 250 ml begerglass & røreplate med varme evt. gassbrenner $^{m}$/stativ & \\
+ termometer, -10$^{o}$C til +110$^{o}$C & 100 ml engangsbeger eller plastikk kopp & \\
+ flat rørestav i tre & 50 ml målesylinder & \\
+\end{tabular}
+ \caption{Utstyr til forsøket - Dannelse av gele med Polyvinylalkohol og Borax}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack]A.~M.~Sarquis E.~Z.~Casassa and C.~H.~Van Dyke.
+\newblock "slime": Gelation of poly(vinyl alcohol) with borax.
+\newblock {\em Journal of Chemical Education}, 63:57, 1986.
+ \item[\lbrack2\rbrack]G.~Odian.
+\newblock {\em Principles of Polymerization}.
+\newblock Wiley-Interscience: New York, 1981.
+ \item[\lbrack3\rbrack]J.~G. Pritchard.
+\newblock {\em Poly(vinylalcohol): Basic Properties and Uses}.
+\newblock Gordon and Breach: New York, 1970.
+\end{description}
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff