-\section{Sølvplettering}\r
-\label{Solvplettering}\r
-(Sølvplettering fra jodidkompleks)\\\r
-\newline \index{Sølvplettering fra jodidkompleks|textbf}\index{Omvandlinger|textbf}\r
-\index{Transmutasjoner|textbf}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-Dette er\r
-et forsøk som kan skape Norges svar på sølvdollaren. En kan\r
-sølvplettere femøringer eller andre gjenstander som en ønsker skal\r
-få et blankt og uslitelig belegg. Ved å bruke en gjenstand som\r
-katode ved elektrolyse, får en dannet et flott sølvbelegg på\r
-gjenstanden. Fritt jod I$_{2}$ dannes ved anoden, og en ser lett den\r
-fiolette fargen. Det greske ordet iodes betyr fiolett.\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{elektrolyse/elektrolyse.ps}\r
-\caption{Sølvplettering fra jodidkompleks}\r
-\end{figure}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-Løs 3 - 4 gram sølvnitrat AgNO$_{3}$ i 50 ml destillert vann i et\r
-100 ml begerglass. Destillert vann forhindrer urenheter i belegget.\r
-Deretter tilsetter en kaliumjodid KI, under omrøring (eventuelt\r
-rørverk). Det dannes nå et gult bunnfall av sølvjodid AgI, men\r
-tilsett mer KI inntil bunnfallet løser seg. AgI løses altså i\r
-overskudd av jodid I$^{-}$, og danner et fargeløst kompleks. Til\r
-slutt tilsettes noen dråper konsentrert \sv for å bedre\r
-ledningsevnen.\\\r
-\newline \index{Elektrolyse} \index{\sv}\index{\sal}\r
-Elektrolyse: Sett opp apparaturen som vist på figuren. Som anode\r
-(positiv pol på strømkilden) brukes en grafittelektrode. Et batteri\r
-kan godt brukes som strømkilde.\\\r
-Gjenstanden som skal sølvbelegges, for eksempel en 50-øring er\r
-katoden. Denne må dyppes i konsentrert \sal, for å fjerne\r
-oksidbelegg og fett. En kan også pusse mynten med et smergelpapir.\r
-Elektrodene settes fast i et stativ, mens elektrolysebadet står på\r
-en labbjekk slik at elektrodene kan senkes kontorllert ned i\r
-badet.\\\r
-Strømmen bør ha en spenning på 3 - 5 volt og strømstyrken bør være\r
-på 0.1 - 0.2 Ampere for små gjenstander som en 50-øring. 10\r
-minutters elektrolyse skulle gi et godt og jevnt belegg. For høy\r
-strømstyrke vil gi store krystaller og dermed et sprøtt og hvitt\r
-belegg.\\\r
-\newline\r
-For å få gjenstanden ordentlig blank bør den etterpå pusses med\r
-stålull. Mynten kan nå deles ut til en av tilskuerne.\r
-Elektrolyseløsningen bør helles på en restflaske etter bruk da sølv\r
-er meget dyrt.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-Dannelse av sølvjodidkompleks skjer etter følgende likning:\\\r
-\newline\r
-(AgNO$_{3}$ + KI = AgI + KNO$_{3}$)\\\r
-\newline\r
-Netto:\\\r
-(I) Ag$^{+}$ + I$^{-}$ = AgI (s)\\\r
-\newline\r
-(II) AgI + I$^{-}$ = AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)\\\r
-\newline\r
-Katode reaksjon:\\\r
-AgI$_{2}$$^{-}$ (aq) + e$^{-}$ = Ag (s) + 2I$^{-}$\\\r
-\newline\r
-(Ag$^{+}$ + e$^{-}$ = Ag$^{-}$)\\\r
-\newline\r
-Anode reaksjon:\\\r
-AgI$_{2}$$^{-}$ = Ag$^{+}$ + I$_{2}$ + 2e$^{-}$\\\r
-\newline\r
-(2I$^{-}$ = I$_{2}$ + 2e$^{-}$)\\\r
-\newpage\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=0.8\textwidth]{elektrolyse/elektrolyse2.ps}\r
-\caption{Anode og Katode reaksjonene}\r
-\end{figure}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann. Sølvflekker\r
-kan være vanskelige å fjerne, en se eget forsøk om fjerning av slike\r
-flekker.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\r
-\begin{tabular}{ll}\r
- sølvnitrat AgNO$_{3}$ & Konsentrert \sv \\\r
- Kaliumjodid, KI & \\\r
-\end{tabular}\r
- \caption{Kjemikalier til forsøket - Sølvplettering fra jodidkompleks}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\r
+\section{Sølvplettering}
+\label{Solvplettering}
+(Sølvplettering fra jodidkompleks)\\
+\newline \index{Sølvplettering fra jodidkompleks|textbf}\index{Omvandlinger|textbf}
+\index{Transmutasjoner|textbf}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Dette er
+et forsøk som kan skape Norges svar på sølvdollaren. En kan
+sølvplettere femøringer eller andre gjenstander som en ønsker skal
+få et blankt og uslitelig belegg. Ved å bruke en gjenstand som
+katode ved elektrolyse, får en dannet et flott sølvbelegg på
+gjenstanden. Fritt jod I$_{2}$ dannes ved anoden, og en ser lett den
+fiolette fargen. Det greske ordet iodes betyr fiolett.
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{elektrolyse/elektrolyse.ps}
+\caption{Sølvplettering fra jodidkompleks}
+\end{figure}
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Løs 3 - 4 gram sølvnitrat AgNO$_{3}$ i 50 ml destillert vann i et
+100 ml begerglass. Destillert vann forhindrer urenheter i belegget.
+Deretter tilsetter en kaliumjodid KI, under omrøring (eventuelt
+rørverk). Det dannes nå et gult bunnfall av sølvjodid AgI, men
+tilsett mer KI inntil bunnfallet løser seg. AgI løses altså i
+overskudd av jodid I$^{-}$, og danner et fargeløst kompleks. Til
+slutt tilsettes noen dråper konsentrert \sv for å bedre
+ledningsevnen.\\
+\newline \index{Elektrolyse} \index{\sv}\index{\sal}
+Elektrolyse: Sett opp apparaturen som vist på figuren. Som anode
+(positiv pol på strømkilden) brukes en grafittelektrode. Et batteri
+kan godt brukes som strømkilde.\\
+Gjenstanden som skal sølvbelegges, for eksempel en 50-øring er
+katoden. Denne må dyppes i konsentrert \sal, for å fjerne
+oksidbelegg og fett. En kan også pusse mynten med et smergelpapir.
+Elektrodene settes fast i et stativ, mens elektrolysebadet står på
+en labbjekk slik at elektrodene kan senkes kontorllert ned i
+badet.\\
+Strømmen bør ha en spenning på 3 - 5 volt og strømstyrken bør være
+på 0.1 - 0.2 Ampere for små gjenstander som en 50-øring. 10
+minutters elektrolyse skulle gi et godt og jevnt belegg. For høy
+strømstyrke vil gi store krystaller og dermed et sprøtt og hvitt
+belegg.\\
+\newline
+For å få gjenstanden ordentlig blank bør den etterpå pusses med
+stålull. Mynten kan nå deles ut til en av tilskuerne.
+Elektrolyseløsningen bør helles på en restflaske etter bruk da sølv
+er meget dyrt.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Dannelse av sølvjodidkompleks skjer etter følgende likning:\\
+\newline
+(AgNO$_{3}$ + KI = AgI + KNO$_{3}$)\\
+\newline
+Netto:\\
+(I) Ag$^{+}$ + I$^{-}$ = AgI (s)\\
+\newline
+(II) AgI + I$^{-}$ = AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)\\
+\newline
+Katode reaksjon:\\
+AgI$_{2}$$^{-}$ (aq) + e$^{-}$ = Ag (s) + 2I$^{-}$\\
+\newline
+(Ag$^{+}$ + e$^{-}$ = Ag$^{-}$)\\
+\newline
+Anode reaksjon:\\
+AgI$_{2}$$^{-}$ = Ag$^{+}$ + I$_{2}$ + 2e$^{-}$\\
+\newline
+(2I$^{-}$ = I$_{2}$ + 2e$^{-}$)\\
+\newpage
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.8\textwidth]{elektrolyse/elektrolyse2.ps}
+\caption{Anode og Katode reaksjonene}
+\end{figure}
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann. Sølvflekker
+kan være vanskelige å fjerne, en se eget forsøk om fjerning av slike
+flekker.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{ll}
+ sølvnitrat AgNO$_{3}$ & Konsentrert \sv \\
+ Kaliumjodid, KI & \\
+\end{tabular}
+ \caption{Kjemikalier til forsøket - Sølvplettering fra jodidkompleks}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff