-\section{Fosforbombe}\r
-\label{Fosforbombe} \index{Fosforbombe|textbf}\r
-(Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat).\\\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-Meningen med dette forsøket er ikke å skremme vettet av folk, men\r
-å demonstrere en eksplosjonsartet reaksjon. Folk som aldri har\r
-sett en slik reaksjon har ofte lett for å bli skremt. For å si det\r
-med andre ord, så har dette forsøket en virkelig kraftig effekt\r
-både ute og inne. Først en kraftig eksplosjon etterfulgt av en\r
-massiv røyksky, som igjen blir etterfulgt av forskrekkete utrop av\r
-tilskuerne.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-Utførelsen er meget enkel og rask. På forhånd veier en opp to\r
-porsjoner med rødt fosfor, en porsjon på 1 gram (0.03 mol) og en\r
-annen på 2 gram (0.06 mol). \\ Disse porsjonene legges på et\r
-brettet papir ark - hver for seg. \\ Deretter veier en opp en dose\r
-med 6 gram (0.5 mol) kaliumklorat og har dette på et ark for\r
-seg.\\\r
-\newline\index{Oksidasjon av rødt fosfor|textbf}\index{Rødt fosfor}\index{Kaliumklorat}\r
-Når dette er gjort veier en opp en dose med 2.5 gram (0.2 mol)\r
-kaliumperklorat og har det på et ark for seg. Først tar en 2 grams\r
-dosen med rødt fosfor og plasserer på et fast, solid og ildfast\r
-underlag for eksempel murstein eller steinhelle. Fosforet drysses\r
-utover i en flat rund haug med en diameter på ca. 3 cm. Pass på at\r
-fosforet ikke er klumpete. Klumpene skal knuses. Nå er tiden inne\r
-for å drysse 6 grams dosen med kaliumklorat forsiktig og jevnt\r
-over det røde fosforet. Se figuren. En må aldri røre rødt fosfor\r
-og kaliumklorat sammen med spatel!\\\r
-Dette gjelder også kaliumperklorat!\\\r
-\newline\r
-Tar en nå et langt kosteskaft og slår eller gnir på denne blandingen\r
-med enden av kosteskaftet, skjer en kraftig reaksjon, etterfulgt av\r
-en stor røyksopp av fosforpentoksid og fosforsyre. Det samme skjer\r
-etterpå, når en isteden for klorat bruker\r
-perklorat, men resultatet er et kraftigere smell.\\\r
-\newline\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=0.8\textwidth]{fosforbombe/fosforbombe.ps}\r
-\caption{Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat}\r
-\end{figure}\\\r
-Altså 1 grams dosen med rødt fosfor spres utover som beskrevet\r
-ovenfor, og perkloraten drysses over. For å få denne ladningen til\r
-å gå av må en slå og gni en del hardere. Bruk for all del\r
-vernebriller!\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-Kaliumklorat reagerer med rødt fosfor etter likningen:\\\r
-\newline\r
-5KClO$_{3}$ + 6P = 3P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\\r
-\newline\r
-Fosforpentoksid reagerer med fuktigheten i lufta og danner en tåke\r
-av fosforsyre.\\\r
-\newline\r
-P$_{2}$O$_{5}$ + 3\vann = 2H$_{3}$PO$^{4}$\\\r
-\newline\r
-Kaliumperklorat reagerer etter likningen:\\\r
-\newline\r
-5KClO$_{4}$ + 8P = 4P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\\r
-\newline\r
-Dette forsøket viser tydelig forskjell på kloratens og perkloratenes\r
-oksiderende egenskaper. Kloratene på sin side er mere ustabile enn\r
-perkloratene, fordi kloratene har et ledig elektron par i\r
-motsettning til perkloratene. Når først perkloratene spaltes, skjer\r
-det en kraftigere reaksjon på grunn av større oksygeninnhold. Dette\r
-viste seg tydelig da blandigen med perklorat var vanskeligere å\r
-smelle av, men når den først gikk av, så smalt det skikkelig.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Det må understrekes nok en gang at klorat eller perklorat ikke må\r
-blandes sammen med rødt fosfor, da en kraftig eksplosjon vil bli\r
-resultatet! Klumper i det røde fosforet må knuses, da disse ellers\r
-vil fare brennende med stor fart vekk fra eksplosjonens sentrum.\\\r
-\newline\r
-Pinnen eller kosteskaftet som benyttes til å få blandingen til å\r
-antenne, bør være minst 1.5 meter lang. Dette for å få\r
-eksplosjonen noe på avstand. Det må ikke finnes løse tyngre\r
-partikler slik som stein eller grus i umiddelbar nærhet der hvor\r
-eksplosjonen vil skje. Disse kan i såfall bli aksellerert som\r
-prosjektiler med uhyggelig hastighet. Hvitt fosfor må ikke\r
-benyttes!\\\r
-I såfall inntrer en svært kraftig eksplosjon momentant ved kontakt\r
-med kloratet eller perkloratet.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}\r
- Kaliumklorat & KClO$_{3}$ \\\r
- Kaliumperklorat & KClO$_{4}$ \\\r
- Rødt fosfor & P \\\r
-\end{tabular}\r
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Fosforbombe}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Fosforbombe}
+\label{Fosforbombe} \index{Fosforbombe|textbf}
+(Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat).\\
+
+\subsubsection{Innledning}
+Meningen med dette forsøket er ikke å skremme vettet av folk, men
+å demonstrere en eksplosjonsartet reaksjon. Folk som aldri har
+sett en slik reaksjon har ofte lett for å bli skremt. For å si det
+med andre ord, så har dette forsøket en virkelig kraftig effekt
+både ute og inne. Først en kraftig eksplosjon etterfulgt av en
+massiv røyksky, som igjen blir etterfulgt av forskrekkete utrop av
+tilskuerne.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Utførelsen er meget enkel og rask. På forhånd veier en opp to
+porsjoner med rødt fosfor, en porsjon på 1 gram (0.03 mol) og en
+annen på 2 gram (0.06 mol). \\ Disse porsjonene legges på et
+brettet papir ark - hver for seg. \\ Deretter veier en opp en dose
+med 6 gram (0.5 mol) kaliumklorat og har dette på et ark for
+seg.\\
+\newline\index{Oksidasjon av rødt fosfor|textbf}\index{Rødt fosfor}\index{Kaliumklorat}
+Når dette er gjort veier en opp en dose med 2.5 gram (0.2 mol)
+kaliumperklorat og har det på et ark for seg. Først tar en 2 grams
+dosen med rødt fosfor og plasserer på et fast, solid og ildfast
+underlag for eksempel murstein eller steinhelle. Fosforet drysses
+utover i en flat rund haug med en diameter på ca. 3 cm. Pass på at
+fosforet ikke er klumpete. Klumpene skal knuses. Nå er tiden inne
+for å drysse 6 grams dosen med kaliumklorat forsiktig og jevnt
+over det røde fosforet. Se figuren. En må aldri røre rødt fosfor
+og kaliumklorat sammen med spatel!\\
+Dette gjelder også kaliumperklorat!\\
+\newline
+Tar en nå et langt kosteskaft og slår eller gnir på denne blandingen
+med enden av kosteskaftet, skjer en kraftig reaksjon, etterfulgt av
+en stor røyksopp av fosforpentoksid og fosforsyre. Det samme skjer
+etterpå, når en isteden for klorat bruker
+perklorat, men resultatet er et kraftigere smell.\\
+\newline
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.8\textwidth]{fosforbombe/fosforbombe.ps}
+\caption{Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat}
+\end{figure}\\
+Altså 1 grams dosen med rødt fosfor spres utover som beskrevet
+ovenfor, og perkloraten drysses over. For å få denne ladningen til
+å gå av må en slå og gni en del hardere. Bruk for all del
+vernebriller!
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Kaliumklorat reagerer med rødt fosfor etter likningen:\\
+\newline
+5KClO$_{3}$ + 6P = 3P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\
+\newline
+Fosforpentoksid reagerer med fuktigheten i lufta og danner en tåke
+av fosforsyre.\\
+\newline
+P$_{2}$O$_{5}$ + 3\vann = 2H$_{3}$PO$^{4}$\\
+\newline
+Kaliumperklorat reagerer etter likningen:\\
+\newline
+5KClO$_{4}$ + 8P = 4P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\
+\newline
+Dette forsøket viser tydelig forskjell på kloratens og perkloratenes
+oksiderende egenskaper. Kloratene på sin side er mere ustabile enn
+perkloratene, fordi kloratene har et ledig elektron par i
+motsettning til perkloratene. Når først perkloratene spaltes, skjer
+det en kraftigere reaksjon på grunn av større oksygeninnhold. Dette
+viste seg tydelig da blandigen med perklorat var vanskeligere å
+smelle av, men når den først gikk av, så smalt det skikkelig.
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Det må understrekes nok en gang at klorat eller perklorat ikke må
+blandes sammen med rødt fosfor, da en kraftig eksplosjon vil bli
+resultatet! Klumper i det røde fosforet må knuses, da disse ellers
+vil fare brennende med stor fart vekk fra eksplosjonens sentrum.\\
+\newline
+Pinnen eller kosteskaftet som benyttes til å få blandingen til å
+antenne, bør være minst 1.5 meter lang. Dette for å få
+eksplosjonen noe på avstand. Det må ikke finnes løse tyngre
+partikler slik som stein eller grus i umiddelbar nærhet der hvor
+eksplosjonen vil skje. Disse kan i såfall bli aksellerert som
+prosjektiler med uhyggelig hastighet. Hvitt fosfor må ikke
+benyttes!\\
+I såfall inntrer en svært kraftig eksplosjon momentant ved kontakt
+med kloratet eller perkloratet.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+ Kaliumklorat & KClO$_{3}$ \\
+ Kaliumperklorat & KClO$_{4}$ \\
+ Rødt fosfor & P \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalier til forsøket - Fosforbombe}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff