-\section{Rød flamme (Litium i metanol)}\r
-\label{Rodflamme}(Forbrenning av metanol løsning med litiumklorid)\\\r
-\index{Forbrenning av metanol \\ løsning med litiumklorid|textbf}\r
-\index{Rød flamme}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-De aller fleste er enige om at den intenst karmosinrøde\r
-flammefargen som den blanke sirupsaktige væsken ved antenning gir,\r
-godt kunne være en materialisering av en fargeelskende pyromans\r
-ønskedrøm. Den nydelige flammefargen skyldes alkalimetallet\r
-litium.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-Løsningen som skal antennes kan lages meget enkelt ved å mette\r
-mest mulig vannfri metanol med litiumklorid. Metanolen blir, når\r
-den er mettet, seigt flytende og klar av utseende. Litiumkloriden\r
-løses så godt i metanol at det endog skjer under varmeutvikling.\r
-Ser en på litiumkloriden som et salt, så er det forbausende, men\r
-viser seg at bindinger i litiumsalter har en nokså sterk kovalent\r
-karakter i motsetning til de andre alkali metallenes salter.\\\r
-\newline\r
-Kalium og natriumsaltene er for eksempel av mye sterkere\r
-ionebindings karakter. Det er en fordel å antenne væsken i en\r
-metallkork eller liknende av metall. Det er viktig å ha god\r
-oksygentilførsel. Da får flammen maks farge. Spor av natrium vil\r
-kunne ødelegge rødfargen på flammen med den mer intense og\r
-karakteristiske gule natriumfargen.\\\r
-For å få størst effekt av hele forsøket kan også forsøkene grønn\r
-flamme og gul flamme brukes som kontrast til den røde flammen. Se\r
-innholdsfortegnelsen. Særlig effektfult er dette i et halvmørkt\r
-rom.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-Energien (varmen) som metanolen gir fra seg ved forbrenning blir\r
-absorbert av noen litiumatomer, som blir eksitert - senere faller\r
-disse atomene energimessig ned i grunntilstand igjen. Når dette\r
-skjer sendes den absorberte energien ut igjen i form av rødt\r
-lys.\\\r
-\newline\r
-LiCl $\rightarrow$ LiCl (l) $\rightarrow$ LiCl (g) $\rightarrow$\r
-Li$^{+}$ + Cl$^{-}$ $\rightarrow$ Li$^{\ast}$ + Cl$^{\ast}$\r
-$\rightarrow$ Li + Cl + hf (rødt lys)\r
-\par\hspace{7mm} $\bigtriangleup$\hspace{12mm} $\bigtriangleup$\hspace{13mm}\r
-$\bigtriangleup$\hspace{22mm}eksiterte\r
-\par\hspace{66mm} atomer\\\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Tips}\r
-Litiumklorid kan lages av apotekvaren litiumkarbonat ved\r
-behandling med saltsyre og påfølgende inndamping.\\\r
-\newline\r
-Li$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl = 2LiCl + H$_{2}$O + CO$_{2}$ (g)\r
-$\uparrow$\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Forsiktighet må utvises ved bruk av metanol da dampene i store\r
-konsentrasjoner er giftige. Selve væsken kan føre til blindhet\r
-eller døden ved konsumering. I undervisningssituasjon er det vel\r
-verdt å vise til forskjellen med hensyn til giftighet mellom\r
-vanlig sprit/etanol og metanol eller tresprit.\\\r
-Navnet $"$tresprit$"$ har nok ført til mange skjebnesvangre\r
-misforståelser!\r
-\index{Litiumklorid}\index{Metanol}\index{Litiumkarbonat}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}\r
- Litiumklorid & LiCl \\\r
- Metanol & CH$_{3}$OH \\\r
-\end{tabular}\r
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Rød flamme (Litium i\r
-metanol)}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
+\section{Rød flamme (Litium i metanol)}
+\label{Rodflamme}(Forbrenning av metanol løsning med litiumklorid)\\
+\index{Forbrenning av metanol \\ løsning med litiumklorid|textbf}
+\index{Rød flamme}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+De aller fleste er enige om at den intenst karmosinrøde
+flammefargen som den blanke sirupsaktige væsken ved antenning gir,
+godt kunne være en materialisering av en fargeelskende pyromans
+ønskedrøm. Den nydelige flammefargen skyldes alkalimetallet
+litium.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Løsningen som skal antennes kan lages meget enkelt ved å mette
+mest mulig vannfri metanol med litiumklorid. Metanolen blir, når
+den er mettet, seigt flytende og klar av utseende. Litiumkloriden
+løses så godt i metanol at det endog skjer under varmeutvikling.
+Ser en på litiumkloriden som et salt, så er det forbausende, men
+viser seg at bindinger i litiumsalter har en nokså sterk kovalent
+karakter i motsetning til de andre alkali metallenes salter.\\
+\newline
+Kalium og natriumsaltene er for eksempel av mye sterkere
+ionebindings karakter. Det er en fordel å antenne væsken i en
+metallkork eller liknende av metall. Det er viktig å ha god
+oksygentilførsel. Da får flammen maks farge. Spor av natrium vil
+kunne ødelegge rødfargen på flammen med den mer intense og
+karakteristiske gule natriumfargen.\\
+For å få størst effekt av hele forsøket kan også forsøkene grønn
+flamme og gul flamme brukes som kontrast til den røde flammen. Se
+innholdsfortegnelsen. Særlig effektfult er dette i et halvmørkt
+rom.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Energien (varmen) som metanolen gir fra seg ved forbrenning blir
+absorbert av noen litiumatomer, som blir eksitert - senere faller
+disse atomene energimessig ned i grunntilstand igjen. Når dette
+skjer sendes den absorberte energien ut igjen i form av rødt
+lys.\\
+\newline
+LiCl $\rightarrow$ LiCl (l) $\rightarrow$ LiCl (g) $\rightarrow$
+Li$^{+}$ + Cl$^{-}$ $\rightarrow$ Li$^{\ast}$ + Cl$^{\ast}$
+$\rightarrow$ Li + Cl + hf (rødt lys)
+\par\hspace{7mm} $\bigtriangleup$\hspace{12mm} $\bigtriangleup$\hspace{13mm}
+$\bigtriangleup$\hspace{22mm}eksiterte
+\par\hspace{66mm} atomer\\
+
+
+
+\subsubsection{Tips}
+Litiumklorid kan lages av apotekvaren litiumkarbonat ved
+behandling med saltsyre og påfølgende inndamping.\\
+\newline
+Li$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl = 2LiCl + H$_{2}$O + CO$_{2}$ (g)
+$\uparrow$
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Forsiktighet må utvises ved bruk av metanol da dampene i store
+konsentrasjoner er giftige. Selve væsken kan føre til blindhet
+eller døden ved konsumering. I undervisningssituasjon er det vel
+verdt å vise til forskjellen med hensyn til giftighet mellom
+vanlig sprit/etanol og metanol eller tresprit.\\
+Navnet $"$tresprit$"$ har nok ført til mange skjebnesvangre
+misforståelser!
+\index{Litiumklorid}\index{Metanol}\index{Litiumkarbonat}
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+ Litiumklorid & LiCl \\
+ Metanol & CH$_{3}$OH \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Rød flamme (Litium i
+metanol)}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff