-\section{NO$_{2}$ væske (blå)}\r
-\label{NO2veske} \index{NO$_{2}$ væske (blå)|textbf}\r
-Arktisk blått blekk\\\r
-(Fortetting av nitrogenoksid og nitrogendioksid til\r
-nitrogensesqioksid)\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-Grunnen til at dette forsøket er kalt $"$Arktisk blått blekk$"$ er at\r
-den mørkt marineblå væsken som fåes i forsøket, bare er stabil ved\r
-temperaturer godt under -10$^{o}$C. Således kulle det være\r
-ypperlig til utendørs brevskrivning midtvinters særlig i de indre\r
-strøk på østlandet. Ønskes væsken bortvisket er det bare å heve\r
-temperaturen over -10$^{o}$C, da forsvinner den i form av en\r
-rød-brun gassky, det skrevne ord er blåst vekk for alle vinder.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-Ved å la 40 gram kobber reagere med en blanding av 100 ml\r
-konsentrert \sal og 50 ml vann ved bruk av nedenfor-stående\r
-apparatur, fås gassene NO$_{2}$ (nitrogendioksid) og NO\r
-(nitrogenmonoksid) i fortettet tilstand som en marineblå væske.\r
-Merk, NO$_{2}$ er en rødbrun gass. Se figuren.\\\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{arktisk/arktisk.ps}\r
-\caption{Fortetting av nitrogenoksid og nitrogendioksid til\r
-nitrogensesqioksid)}\r
-\end{figure}\\\r
-Glassrøret på 2.5 cm i diameter tjener som beholder for silicagel\r
-(blågel) som igjen tjener som et tørremiddel for fuktig NO$_{2}$\r
-og NO\r
-(alternativt kan gassene bobles igjennom konsentrert \sv).\\\r
-Deretter ledes den tørre gassen ned i et reagensrør som er mest\r
-mulig omgitt av en kuldeblanding, som består av rødsprit og tørris\r
-(kullsyre i fast form) i noen lunde like volumdeler. Som beholder\r
-for kuldeblandingen brukes en termos med vid åpning (dewar\r
-flaske). Kuldeblandingen kan holde i opptil fire dager ved bruk av\r
-en slik flaske.\\\r
-\newline\r
-Det skulle ikke være nødvendig å bruke all syren for å få løst opp\r
-kobberet. NB!! Når reaksjonen først kommer i gang så går den fort,\r
-og skal utføres i avtrekk! Nitrogensesquioksid (dinitrogentrioksid\r
-eller salpetersyrlinganhydrid) N$_{2}$O$_{3}$, som er en blå væske,\r
-fåes som resultat.\r
-\index{Dinitrogentrioksid}\index{Salpetersyrlinganhydrid}\index{N$_{2}$O$_{3}$}\r
-\index{Nitrogensesqioksid}\index{Dewar flaske}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-En blanding av nitrogendioksid og nitrogenmonoksid dannes ved\r
-redusering av middels sterk salpetersyre med kobber. Se\r
-likninger:\\\r
-\newline\r
-(I) 3Cu + 8HNO$_{3}$ = 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO + 4H$_{2}$O\\\r
-\newline\r
-(II) 2Cu + 6HNO$_{3}$ = 2Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2H$_{2}$O + 2NO$_{2}$\\\r
-\newline\r
-Når denne denne gassblandingen fortettes danner nitrogen\r
-sesquloksid etter likningen (III):\\\r
-\newline\r
-(III) NO$_{2}$ + NO = N$_{2}$O$_{3}$ (l) Ved -10$^{o}$C\\\r
-\newline\r
-Ved -10$^{o}$C begynner væsken å spaltes i NO og NO$_{2}$ igjen.\r
-Som demonstrasjon kan noe av den blå væsken helles på bordet,\r
-hvorved\r
-utviklingen av rødbrun NO$_{2}$ gass kan sees godt.\\\r
-Med vann reagerer væsken og danner salpetersyreling.\\\r
-\newline\r
-(IV) N$_{2}$O$_{3}$ + H$_{2}$O = 2HNO$_{2}$\\\r
-\newline\r
-Ved vårt forsøk vil en del av nitrogendioksiden være løst i\r
-nitrogensesquioksiden. Dette skyldes at NO$_{2}$ lett dannes i\r
-overskudd og at den dannede NO lett reagerer med luftoksygenet.\\\r
-\newline\r
-(V) 2NO + O$_{2}$ = 2 NO$_{2}$\\\r
-\newline\r
-N$_{2}$O$_{3}$ kan isoleres ved å kjøle ned til -103$^{o}$C da\r
-væsken krystalliserer.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Forsøket må utføres i avtrekk da nitrogendioksid (NO$_{2}$) er en\r
-giftig gass som store mengder kan forårsake lungeødem. Har\r
-heldigvis en karakteristisk klorliknende lukt!\\\r
-Sterkere \sal enn angitt må ikke brukes, da reaksjonen vil gå alt\r
-for raskt og nesten ingen gass fortettes. Konsentrert \sal er\r
-sterkt etsende.\\\r
-tørris holder en temperatur på -76$^{o}$C, og kan forårsake\r
-brannsår på bar hud.\r
-\r
-\subsubsection{Tips}\r
-Den sure kobbernitrat løsningen som blir tilbake kan nøytraliseres\r
-først med NaOH-løsning (sterk) ca. 100 ml og deretter litt\r
-ammoniakk-løsning for å vise at fargen på forskjellige\r
-kobbersalter kan spenne fra mørkeblått, blått, lys blått og grønt.\r
-En slipper også å helle en sterkt salpeter sur løsning i vasken.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}\r
- Konsentrert \sal& \\\r
- Kobber & (tråd, granulert, mynt) \\\r
- Silicagel (blågel) & Alternativt \sv \\\r
- Tørris & \\\r
- Etanol & (rødsprit) \\\r
-\end{tabular}\r
-\caption{Kjemikalier til forsøket - NO$_{2}$ væske (blå)}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{NO$_{2}$ væske (blå)}
+\label{NO2veske} \index{NO$_{2}$ væske (blå)|textbf}
+Arktisk blått blekk\\
+(Fortetting av nitrogenoksid og nitrogendioksid til
+nitrogensesqioksid)
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Grunnen til at dette forsøket er kalt $"$Arktisk blått blekk$"$ er at
+den mørkt marineblå væsken som fåes i forsøket, bare er stabil ved
+temperaturer godt under -10$^{o}$C. Således kulle det være
+ypperlig til utendørs brevskrivning midtvinters særlig i de indre
+strøk på østlandet. Ønskes væsken bortvisket er det bare å heve
+temperaturen over -10$^{o}$C, da forsvinner den i form av en
+rød-brun gassky, det skrevne ord er blåst vekk for alle vinder.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Ved å la 40 gram kobber reagere med en blanding av 100 ml
+konsentrert \sal og 50 ml vann ved bruk av nedenfor-stående
+apparatur, fås gassene NO$_{2}$ (nitrogendioksid) og NO
+(nitrogenmonoksid) i fortettet tilstand som en marineblå væske.
+Merk, NO$_{2}$ er en rødbrun gass. Se figuren.\\
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{arktisk/arktisk.ps}
+\caption{Fortetting av nitrogenoksid og nitrogendioksid til
+nitrogensesqioksid)}
+\end{figure}\\
+Glassrøret på 2.5 cm i diameter tjener som beholder for silicagel
+(blågel) som igjen tjener som et tørremiddel for fuktig NO$_{2}$
+og NO
+(alternativt kan gassene bobles igjennom konsentrert \sv).\\
+Deretter ledes den tørre gassen ned i et reagensrør som er mest
+mulig omgitt av en kuldeblanding, som består av rødsprit og tørris
+(kullsyre i fast form) i noen lunde like volumdeler. Som beholder
+for kuldeblandingen brukes en termos med vid åpning (dewar
+flaske). Kuldeblandingen kan holde i opptil fire dager ved bruk av
+en slik flaske.\\
+\newline
+Det skulle ikke være nødvendig å bruke all syren for å få løst opp
+kobberet. NB!! Når reaksjonen først kommer i gang så går den fort,
+og skal utføres i avtrekk! Nitrogensesquioksid (dinitrogentrioksid
+eller salpetersyrlinganhydrid) N$_{2}$O$_{3}$, som er en blå væske,
+fåes som resultat.
+\index{Dinitrogentrioksid}\index{Salpetersyrlinganhydrid}\index{N$_{2}$O$_{3}$}
+\index{Nitrogensesqioksid}\index{Dewar flaske}
+
+
+\subsubsection{Teori}
+En blanding av nitrogendioksid og nitrogenmonoksid dannes ved
+redusering av middels sterk salpetersyre med kobber. Se
+likninger:\\
+\newline
+(I) 3Cu + 8HNO$_{3}$ = 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO + 4H$_{2}$O\\
+\newline
+(II) 2Cu + 6HNO$_{3}$ = 2Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2H$_{2}$O + 2NO$_{2}$\\
+\newline
+Når denne denne gassblandingen fortettes danner nitrogen
+sesquloksid etter likningen (III):\\
+\newline
+(III) NO$_{2}$ + NO = N$_{2}$O$_{3}$ (l) Ved -10$^{o}$C\\
+\newline
+Ved -10$^{o}$C begynner væsken å spaltes i NO og NO$_{2}$ igjen.
+Som demonstrasjon kan noe av den blå væsken helles på bordet,
+hvorved
+utviklingen av rødbrun NO$_{2}$ gass kan sees godt.\\
+Med vann reagerer væsken og danner salpetersyreling.\\
+\newline
+(IV) N$_{2}$O$_{3}$ + H$_{2}$O = 2HNO$_{2}$\\
+\newline
+Ved vårt forsøk vil en del av nitrogendioksiden være løst i
+nitrogensesquioksiden. Dette skyldes at NO$_{2}$ lett dannes i
+overskudd og at den dannede NO lett reagerer med luftoksygenet.\\
+\newline
+(V) 2NO + O$_{2}$ = 2 NO$_{2}$\\
+\newline
+N$_{2}$O$_{3}$ kan isoleres ved å kjøle ned til -103$^{o}$C da
+væsken krystalliserer.
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Forsøket må utføres i avtrekk da nitrogendioksid (NO$_{2}$) er en
+giftig gass som store mengder kan forårsake lungeødem. Har
+heldigvis en karakteristisk klorliknende lukt!\\
+Sterkere \sal enn angitt må ikke brukes, da reaksjonen vil gå alt
+for raskt og nesten ingen gass fortettes. Konsentrert \sal er
+sterkt etsende.\\
+tørris holder en temperatur på -76$^{o}$C, og kan forårsake
+brannsår på bar hud.
+
+\subsubsection{Tips}
+Den sure kobbernitrat løsningen som blir tilbake kan nøytraliseres
+først med NaOH-løsning (sterk) ca. 100 ml og deretter litt
+ammoniakk-løsning for å vise at fargen på forskjellige
+kobbersalter kan spenne fra mørkeblått, blått, lys blått og grønt.
+En slipper også å helle en sterkt salpeter sur løsning i vasken.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+ Konsentrert \sal& \\
+ Kobber & (tråd, granulert, mynt) \\
+ Silicagel (blågel) & Alternativt \sv \\
+ Tørris & \\
+ Etanol & (rødsprit) \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalier til forsøket - NO$_{2}$ væske (blå)}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+
+
+
+
+
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff