-\section{Lè Chatelier`s prinsipp}\r
-\label{Chatelier} \index{Lè Chatelier`s prinsipp|textbf}\r
-(koboltkomplekser i likevekt)\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-Dette forsøket viser med sterke farger prinsippet for likevekt.\r
-Når en forandrer mengde av en reaktant, vil likevektsystemet prøve\r
-å motvirke dette ved:\r
-\begin{enumerate}\r
- \item Gjendanne reaktanten hvis en har fjernet en mengde av\r
- den.\r
- \item Forbruke reaktanten hvis en tilfører mer av den.\r
-\end{enumerate}\r
-En rosa koboltklorid løsning tilsettes konsentrert saltsyre, og\r
-løsningen forandrer farge til blå. En del av den blå løsningen vil\r
-nå skifte farge tilbake til rosa ved tilsetning av vann. En annen\r
-del av den blå løsningen tilsettes sølvnitrat, og fargen skifter\r
-til rosa.\\\r
-\index{Koboltklorid}\index{Likevektsystem}\index{Sølvnitrat}\index{Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$}\index{(CoCl$_{4}$)$^{2-}$}\r
-\newline \index{(CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O)}\r
-Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$ + 4Cl$^{-}$ = (CoCl$_{4}$)$^{2-}$ +\r
-6H$_{2}$O\\\r
- \hspace{1mm} svakt rosa \hspace{20mm} blått \\\r
- \hspace{1mm} (fargeløs) \\\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-I en 250 ml erlenmeyerkolbe løses 0.49 gram koboltklorid\r
-(CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O) i10 ml vann (rosa farge). Så\r
-tilsetter en ca. 10 ml konsentrert (12M) saltsyre HCl, og\r
-løsningen blir blå. Del den blå løsningen i to like deler.\\\r
-\newline\r
-Til den ene delen heller en 5 ml vann, og fargen skifter til rosa.\r
-Til den andre tilsettes 5 ml 0.1M sølvnitrat løsning, og fargen\r
-skifter til rosa, og hvitt bunnfall (AgCl) dannes.\\\r
-Sølvnitrat løsningen (AgNO$_{3}$) lages ved å løse 0.17 gram\r
-AgNO$_{3}$ i 10 ml vann.\index{Sølvnitrat}\index{AgNO$_{3}$} En\r
-kan også bruke blyacetat (PbAc) istedenfor dyr sølvnitrat, hvis en\r
-ønsker å gjøre forsøket i større\r
-skala.\index{PbAc}\index{Blyacetat}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Prinsipp}\r
-\index{Koboltklorid kompleks}\index{Koboltakvokompleks}\r
-\begin{enumerate}\r
- \item Ved tilsetning av HCl blir det overskudd av klorid og\r
- likevekten forskyves til høyre. Koboltklorid kompleks\r
- (CoCl$_{4}$$^{2-}$) dannes.\r
- \item Ved tilsetning av vann drives likevekten over til\r
- venstre og koboltakvokompleks dannes (rosa).\r
- \item Når en tilsetter sølvnitrat, fjernes klorid fra venstre\r
- sida, og likevekten forskyves til venstre (rosa).\r
-\end{enumerate}\r
-Fargene skyldes skifte av ligander. Dette er forklart i forsøket\r
-med oppvarming av CoCl$_{2}$ i etanol. \r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Konsentrert saltsyre HCl er etsende.\\\r
-Sølvnitrat flekker på klærne er vanskelige å fjerne. Se eget forøk\r
-om fjerning av slike flekker.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}\r
- CoCl$_{2}$ & Koboltklorid \\\r
- HCl & Konsentrert saltsyre \\\r
- AgNO$_{3}$ & Sølvnitrat \\\r
-\end{tabular}\r
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Lè Chatelier`s prinsipp}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\newpage\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Lè Chatelier`s prinsipp}
+\label{Chatelier} \index{Lè Chatelier`s prinsipp|textbf}
+(koboltkomplekser i likevekt)
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Dette forsøket viser med sterke farger prinsippet for likevekt.
+Når en forandrer mengde av en reaktant, vil likevektsystemet prøve
+å motvirke dette ved:
+\begin{enumerate}
+ \item Gjendanne reaktanten hvis en har fjernet en mengde av
+ den.
+ \item Forbruke reaktanten hvis en tilfører mer av den.
+\end{enumerate}
+En rosa koboltklorid løsning tilsettes konsentrert saltsyre, og
+løsningen forandrer farge til blå. En del av den blå løsningen vil
+nå skifte farge tilbake til rosa ved tilsetning av vann. En annen
+del av den blå løsningen tilsettes sølvnitrat, og fargen skifter
+til rosa.\\
+\index{Koboltklorid}\index{Likevektsystem}\index{Sølvnitrat}\index{Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$}\index{(CoCl$_{4}$)$^{2-}$}
+\newline \index{(CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O)}
+Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$ + 4Cl$^{-}$ = (CoCl$_{4}$)$^{2-}$ +
+6H$_{2}$O\\
+ \hspace{1mm} svakt rosa \hspace{20mm} blått \\
+ \hspace{1mm} (fargeløs) \\
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+I en 250 ml erlenmeyerkolbe løses 0.49 gram koboltklorid
+(CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O) i10 ml vann (rosa farge). Så
+tilsetter en ca. 10 ml konsentrert (12M) saltsyre HCl, og
+løsningen blir blå. Del den blå løsningen i to like deler.\\
+\newline
+Til den ene delen heller en 5 ml vann, og fargen skifter til rosa.
+Til den andre tilsettes 5 ml 0.1M sølvnitrat løsning, og fargen
+skifter til rosa, og hvitt bunnfall (AgCl) dannes.\\
+Sølvnitrat løsningen (AgNO$_{3}$) lages ved å løse 0.17 gram
+AgNO$_{3}$ i 10 ml vann.\index{Sølvnitrat}\index{AgNO$_{3}$} En
+kan også bruke blyacetat (PbAc) istedenfor dyr sølvnitrat, hvis en
+ønsker å gjøre forsøket i større
+skala.\index{PbAc}\index{Blyacetat}
+
+
+\subsubsection{Prinsipp}
+\index{Koboltklorid kompleks}\index{Koboltakvokompleks}
+\begin{enumerate}
+ \item Ved tilsetning av HCl blir det overskudd av klorid og
+ likevekten forskyves til høyre. Koboltklorid kompleks
+ (CoCl$_{4}$$^{2-}$) dannes.
+ \item Ved tilsetning av vann drives likevekten over til
+ venstre og koboltakvokompleks dannes (rosa).
+ \item Når en tilsetter sølvnitrat, fjernes klorid fra venstre
+ sida, og likevekten forskyves til venstre (rosa).
+\end{enumerate}
+Fargene skyldes skifte av ligander. Dette er forklart i forsøket
+med oppvarming av CoCl$_{2}$ i etanol.
+
+
+
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Konsentrert saltsyre HCl er etsende.\\
+Sølvnitrat flekker på klærne er vanskelige å fjerne. Se eget forøk
+om fjerning av slike flekker.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+ CoCl$_{2}$ & Koboltklorid \\
+ HCl & Konsentrert saltsyre \\
+ AgNO$_{3}$ & Sølvnitrat \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalier til forsøket - Lè Chatelier`s prinsipp}
+\end{table}
+
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+\newpage
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff