-\section{Alkalimetall-ammoniakk}\r
-\label{alkmetall} \index{Alkalimetall-ammoniakk|textbf}\r
-\textbf{Knallblå farge og bronse speil.}\\\r
-(oppløsning av alkaliemetaller i konsentrert NH$_{3}$ (aq.)).\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-I dette forsøket løser vi alkaliemetallet natrium eller kalium i\r
-konsentrert amoniakk NH$_{3}$ (aq.). Først får vi en sterk blå\r
-løsning, men slipper vi enda mer metall oppi får løsningen en\r
-bronsefarge. Noen ganger får vi et bronsespeil på reagensglassets\r
-sider. Etterpå slipper vi litt NH$_{4}$Cl i løsningen, og det skjer\r
-en spontan avfarging. Løsningen blir helt\r
-hvit.\index{natrium}\index{kalium}\index{alkaliemetaller}\index{amoniakk\r
-NH$_{3}$}\index{NH$_{4}$Cl}\index{bronsespeil}\index{Fargede\r
-komplekser}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-Til dette forsøket trengs et apparatur - oppsett som vist på\r
-figuren nedenfor. Dette må stå i avtrekk da \am er en meget giftig\r
-gass.\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{bronsespeil/bronsespeil.ps}\r
-\caption{Knallblå farge og dannelsen av bronsespeil.}\r
-\end{figure}\r
-\r
-\textbf{Kuldeblandingen} brukes for å kondensere \am -gassen. Den\r
-lages ved å knuse tørris som stappes i et beger (termos), og\r
-fylles med alkohol (etanol,\r
-isopropanol).\index{etanol}\index{isopropanol}\index{kuldeblanding}\r
-Hell forsiktig da det lett blir sterk brusing, og tørris på bar\r
-hud medfører sår. Denne kuldeblandingen skulle holde minst\r
--70$^{\circ}$C som er tilstrekkelig for å kondensere \am som har\r
-kokepunkt på -33$^{\circ}$C. Andre kuldeblandinger som CaCl$_{2}$\r
-i vann, er ikke effektive nok.\\\r
-\index{CaCl$_{2}$}\textbf{Konsentrert \am (aq.)} fylles i\r
-skilletrakten, og en lar det dryppe forsiktig ned på NaOH\r
--pelletsen i kolben under. Det bør være minst et 2 cm tykt\r
-pelletslag. Det utvikles nå ren \am gass som går igjennom røret\r
-med tørkemiddel, og ned i et reagensrør som står i\r
-kuldeblandingen.\\\r
-\newline \index{Silikagel}\index{Tørkemiddel}\r
-\textbf{Tørkemiddelet} er silikagel. Et plast/glass-rør fylles opp\r
-med silikagel, og glassvatt eller bomull settes i begge ender.\r
-Tørkemiddelet hindrer vann i å komme over i den "rene" \am. \\\r
-\newline\r
-Kraftig gassutvikling i 5 - 10 minutter bør være nok til å få\r
-dannet 10 - 15 ml 100$\%$ ren \am. Dette er tilstrekkelig for\r
-forsøket.\\\r
-Rent natrium eller kalium kan nå overføres til reagensglasset med\r
-løsningen, men oksidlaget på metallet må fjernes for å få god\r
-reaksjon. Bruk glasstav og rør rundt. Løsningen vil nå bli sterk\r
-blå. For å få bronsefarge må enda mer metall brukes. En mengde som 2\r
-sukkerbiter til 10 ml \am skulle være passe. En kan nå putte litt\r
-NH$_{4}$Cl ammoniumklorid i løsningen for å få avfarging.\r
-\index{ammoniumklorid} Hvis reaksjonen ikke går, så prøv med mer\r
-NH$_{4}$Cl og rør rundt.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-Dannelse av \am gass skjer etter følgende likning:\\\r
-\par \hspace{10mm} NaOH (s) \\\r
-NH$_{4}$OH $\rightarrow$ NH$_{3}$ + H$_{2}$O \\\r
-\newline\r
-Flytende \am har en bemerkelsesverdig evne til å løse\r
-alkalimetaller. Slike løsninger er sterke reduksjonsmidler, og\r
-blir brukt i preparativ kjemi.\\\r
-\newline\r
-I fortynnede løsninger foreligger metallet i kompleks av typen\r
-Na(NH$_{3}$)$_{n}$$^{+}$ og ammonerte elektroner i kompleks av\r
-typen e(NH$_{3}$)$_{n}$$^{-}$, hvor elektronet er "fanget" i\r
-hulrommet i \am tetraedret.\index{\am tetraedret}\index{ammonerte\r
-elektroner}\index{kompleks} Den blå fargen skyldes at e$^{-}$\r
-veksler mellom energinivåer i\r
-molekylet.\index{Na(NH$_{3}$)$_{n}$$^{+}$}\r
-\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bronsespeil/bronsespeil2.ps}\r
-%\caption{}\r
-\end{figure}\r
-I konsentrerte løsninger er situasjonen litt forskjellig.\r
-\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bronsespeil/bronsespeil3.ps}\r
-%\caption{}\r
-\end{figure}\r
-\r
-Her er elektronet en delokalisert bølge gjennom hele løsningen,\r
-men mest sannsynlig er det rundt metall-atomet. Dette er ikke helt\r
-avklart.\\\r
-\newline\r
-\textbf{Avfarging}: Metalloksider og metallamider er gode\r
-katalysatorer for avfargingsreaksjonen.\\\r
-\newline\r
-2Na + 2NH$_{3}$ $\rightarrow$ 2Na$^{+}$ + 2NH$_{2}$$^{-}$ +\r
-H$_{2}$\\\r
-\newline\index{autokatalytisk}\index{Metalloksider}\index{Metallamider}\index{Katalysator}\index{natriumamid}\r
-Denne reaksjonen er autokatalytisk i og med at natriumamid dannes.\r
-Ammoniumklorid NH$_{4}$Cl gir avfarging ved reaksjonen:\\\r
-\newline\r
-\par \hspace{20mm} \am \\\r
-2NH$_{4}$Cl + 2Na $\rightarrow$ 2Na$^{+}$ + 2Cl$^{-}$ +\r
-2NH$_{3}$ + H$_{2}$\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Tørris gir forfrysning på bar hud. \\\r
-\am er en giftig gass, må ikke innhaleres. Alkaliemetallene Na og\r
-K er meget reaktive, og tar fyr i luft og vann. \\\r
-NaOH er en sterk base, og er sterkt etsende.\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Destruksjon}\r
-Den sterke basen NaOH kan helles i vasken med god vannskylling\r
-etterpå. Reagensglasset med alkalimetallene kan en sette i et\r
-stort begerglass, og tilsette vann forsiktig i porsjoner. Det vil\r
-bli en sterk reaksjon med små flammer så vær forsiktig. Etter\r
-dette kan en helle det i vasken.\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}\r
- konsentrert ammoniakk \am & \\\r
- NaOH pellets & \\\r
- Silikagel & \\\r
- Tørris & CO$_{2}$ (s) \\\r
- Alkohol & (etanol) \\\r
-\end{tabular}\r
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Alkalimetall-ammoniakk}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\newpage\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Alkalimetall-ammoniakk}
+\label{alkmetall} \index{Alkalimetall-ammoniakk|textbf}
+\textbf{Knallblå farge og bronse speil.}\\
+(oppløsning av alkaliemetaller i konsentrert NH$_{3}$ (aq.)).
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+I dette forsøket løser vi alkaliemetallet natrium eller kalium i
+konsentrert amoniakk NH$_{3}$ (aq.). Først får vi en sterk blå
+løsning, men slipper vi enda mer metall oppi får løsningen en
+bronsefarge. Noen ganger får vi et bronsespeil på reagensglassets
+sider. Etterpå slipper vi litt NH$_{4}$Cl i løsningen, og det skjer
+en spontan avfarging. Løsningen blir helt
+hvit.\index{natrium}\index{kalium}\index{alkaliemetaller}\index{amoniakk
+NH$_{3}$}\index{NH$_{4}$Cl}\index{bronsespeil}\index{Fargede
+komplekser}
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Til dette forsøket trengs et apparatur - oppsett som vist på
+figuren nedenfor. Dette må stå i avtrekk da \am er en meget giftig
+gass.
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{bronsespeil/bronsespeil.ps}
+\caption{Knallblå farge og dannelsen av bronsespeil.}
+\end{figure}
+
+\textbf{Kuldeblandingen} brukes for å kondensere \am -gassen. Den
+lages ved å knuse tørris som stappes i et beger (termos), og
+fylles med alkohol (etanol,
+isopropanol).\index{etanol}\index{isopropanol}\index{kuldeblanding}
+Hell forsiktig da det lett blir sterk brusing, og tørris på bar
+hud medfører sår. Denne kuldeblandingen skulle holde minst
+-70$^{\circ}$C som er tilstrekkelig for å kondensere \am som har
+kokepunkt på -33$^{\circ}$C. Andre kuldeblandinger som CaCl$_{2}$
+i vann, er ikke effektive nok.\\
+\index{CaCl$_{2}$}\textbf{Konsentrert \am (aq.)} fylles i
+skilletrakten, og en lar det dryppe forsiktig ned på NaOH
+-pelletsen i kolben under. Det bør være minst et 2 cm tykt
+pelletslag. Det utvikles nå ren \am gass som går igjennom røret
+med tørkemiddel, og ned i et reagensrør som står i
+kuldeblandingen.\\
+\newline \index{Silikagel}\index{Tørkemiddel}
+\textbf{Tørkemiddelet} er silikagel. Et plast/glass-rør fylles opp
+med silikagel, og glassvatt eller bomull settes i begge ender.
+Tørkemiddelet hindrer vann i å komme over i den "rene" \am. \\
+\newline
+Kraftig gassutvikling i 5 - 10 minutter bør være nok til å få
+dannet 10 - 15 ml 100$\%$ ren \am. Dette er tilstrekkelig for
+forsøket.\\
+Rent natrium eller kalium kan nå overføres til reagensglasset med
+løsningen, men oksidlaget på metallet må fjernes for å få god
+reaksjon. Bruk glasstav og rør rundt. Løsningen vil nå bli sterk
+blå. For å få bronsefarge må enda mer metall brukes. En mengde som 2
+sukkerbiter til 10 ml \am skulle være passe. En kan nå putte litt
+NH$_{4}$Cl ammoniumklorid i løsningen for å få avfarging.
+\index{ammoniumklorid} Hvis reaksjonen ikke går, så prøv med mer
+NH$_{4}$Cl og rør rundt.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Dannelse av \am gass skjer etter følgende likning:\\
+\par \hspace{10mm} NaOH (s) \\
+NH$_{4}$OH $\rightarrow$ NH$_{3}$ + H$_{2}$O \\
+\newline
+Flytende \am har en bemerkelsesverdig evne til å løse
+alkalimetaller. Slike løsninger er sterke reduksjonsmidler, og
+blir brukt i preparativ kjemi.\\
+\newline
+I fortynnede løsninger foreligger metallet i kompleks av typen
+Na(NH$_{3}$)$_{n}$$^{+}$ og ammonerte elektroner i kompleks av
+typen e(NH$_{3}$)$_{n}$$^{-}$, hvor elektronet er "fanget" i
+hulrommet i \am tetraedret.\index{\am tetraedret}\index{ammonerte
+elektroner}\index{kompleks} Den blå fargen skyldes at e$^{-}$
+veksler mellom energinivåer i
+molekylet.\index{Na(NH$_{3}$)$_{n}$$^{+}$}
+
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bronsespeil/bronsespeil2.ps}
+%\caption{}
+\end{figure}
+I konsentrerte løsninger er situasjonen litt forskjellig.
+
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bronsespeil/bronsespeil3.ps}
+%\caption{}
+\end{figure}
+
+Her er elektronet en delokalisert bølge gjennom hele løsningen,
+men mest sannsynlig er det rundt metall-atomet. Dette er ikke helt
+avklart.\\
+\newline
+\textbf{Avfarging}: Metalloksider og metallamider er gode
+katalysatorer for avfargingsreaksjonen.\\
+\newline
+2Na + 2NH$_{3}$ $\rightarrow$ 2Na$^{+}$ + 2NH$_{2}$$^{-}$ +
+H$_{2}$\\
+\newline\index{autokatalytisk}\index{Metalloksider}\index{Metallamider}\index{Katalysator}\index{natriumamid}
+Denne reaksjonen er autokatalytisk i og med at natriumamid dannes.
+Ammoniumklorid NH$_{4}$Cl gir avfarging ved reaksjonen:\\
+\newline
+\par \hspace{20mm} \am \\
+2NH$_{4}$Cl + 2Na $\rightarrow$ 2Na$^{+}$ + 2Cl$^{-}$ +
+2NH$_{3}$ + H$_{2}$
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Tørris gir forfrysning på bar hud. \\
+\am er en giftig gass, må ikke innhaleres. Alkaliemetallene Na og
+K er meget reaktive, og tar fyr i luft og vann. \\
+NaOH er en sterk base, og er sterkt etsende.
+
+
+
+\subsubsection{Destruksjon}
+Den sterke basen NaOH kan helles i vasken med god vannskylling
+etterpå. Reagensglasset med alkalimetallene kan en sette i et
+stort begerglass, og tilsette vann forsiktig i porsjoner. Det vil
+bli en sterk reaksjon med små flammer så vær forsiktig. Etter
+dette kan en helle det i vasken.
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+ konsentrert ammoniakk \am & \\
+ NaOH pellets & \\
+ Silikagel & \\
+ Tørris & CO$_{2}$ (s) \\
+ Alkohol & (etanol) \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Alkalimetall-ammoniakk}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+\newpage
+
+
+
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff