-\section{Termit bombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)}\r
-\label{termittbombe} \index{Termit bombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)|textbf}\r
-(Oksidasjon av aluminium og reduksjon av jernoksid)\index{Oksidasjon av aluminium|textbf}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-Termittblandingen er plassert i en blomsterpotte. Blandingen\r
-antennes med en lunteblanding. Etter ca. 1 minutt starter selve\r
-reaksjonen i termittblandingen. Reaksjonen er meget kraftig og\r
-temperaturen kommer opp i ca. 3000 $^{o}$C. Jernet renner nå ut av\r
-bunnen i potta og glødende partikler kan sprute! Aluminium-metall\r
-brukes også til å redusere andre forbindelser som MnO$_{2}$ og\r
-Cr$_{2}$O$_{3}$. Den kraftige reaksjonen illustrerer også hvor store\r
-energimengder som må til for å framstille aluminium.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{termitt/termitt.ps}\r
-\caption{Oksidasjon av aluminium og reduksjon av jernoksid}\r
-\end{figure}\r
-Termittblandingen lages ved å blande 15 gram aluminium pulver (1\r
-mol) og 50 gram jernoksid Fe$_{2}$O$_{3}$ (0.6 mol) som nå er i et\r
-lite overskudd. Aluminiumet bør være i pulverform for da går\r
-reaksjonen lettere. Blandingen helles i ei blomsterpotte eller\r
-liknende, som settes på en trefot (se figuren). Et vannkar kan også\r
-settes under trefoten for å ta imot det glødende jernet. Forsøket\r
-passer godt som "ute-forsøk".\\\r
-\newline\r
-Det glødende jernet skaper mindre problemer ute. Antenningen av\r
-blandingen skjer ved at en lager ei lita grop i blandingen som en\r
-fyller 20 gram kaliumpermanganat KMnO$_{4}$ i. Etterpå heller en 5 -\r
-6 ml glycerol på kaliumpermanganaten, og etter 1 - 2 minutter\r
-starter selve reaksjonen. Forsiktig! Stå på avstand når jernet\r
-spruter. Alternativt kan en antenne blandingen med et magnesiumbånd.\r
-Stikk Mg-båndet i termittblandingen og tenn på båndet. Denne metoden\r
-er mer usikker, da blandingen ikke alltid antenner.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-2Al + Fe$_{2}$O$_{3}$ = 2Fe + Al$_{2}$O$_{3}$ + Energi\\\r
-\newline\r
-Dette er hovedreaksjonen. Aluminium virker reduserende, og blir\r
-oksidert til aluminiumoksid som er meget stabilt.\\ Jern(III)oksidet\r
-blir redusert til rent metallisk jern. Denne reaksjonen blir brukt\r
-for å framstille meget rent jern, for eksempel ved sveising av\r
-jernbaneskinner. Under reaksjonen avgis det store energimengder som\r
-skaper en stor varmeutvikling.\\\r
-\newline\r
-Antenningen er også en red - oks. reaksjon, og varmen fra denne\r
-starter termittreaksjonen.\r
-\r
-14KMnO$_{4}$ + 4C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$ = 7K$_{2}$CO$_{3}$ + 7Mn$_{2}$O$_{3}$ + 5CO$_{2}$ + 16H$_{2}$O\\\r
-\newline\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Stoffene i forsøket er ikke spesielt farlige, men det utvikles meget\r
-høy temperatur og glødende partikler kan sprute.\\ Iaktta alltid\r
-forsøket på god avstand 3 - 4 meter. Ha alltid et vannkar eller noe\r
-annet under potta som kan fange opp jernet som smelter.\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\r
-\begin{tabular}{ll}\r
- Jern(III)oksid Fe$_{2}$O$_{3}$ & Aluminiumpulver Al \\\r
- Kaliumpermanganat KMnO$_{4}$ & Glycerol (glycerin) C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$\\\r
-\end{tabular}\r
- \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Termit bombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanse}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Termit bombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)}
+\label{termittbombe} \index{Termit bombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)|textbf}
+(Oksidasjon av aluminium og reduksjon av jernoksid)\index{Oksidasjon av aluminium|textbf}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Termittblandingen er plassert i en blomsterpotte. Blandingen
+antennes med en lunteblanding. Etter ca. 1 minutt starter selve
+reaksjonen i termittblandingen. Reaksjonen er meget kraftig og
+temperaturen kommer opp i ca. 3000 $^{o}$C. Jernet renner nå ut av
+bunnen i potta og glødende partikler kan sprute! Aluminium-metall
+brukes også til å redusere andre forbindelser som MnO$_{2}$ og
+Cr$_{2}$O$_{3}$. Den kraftige reaksjonen illustrerer også hvor store
+energimengder som må til for å framstille aluminium.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{termitt/termitt.ps}
+\caption{Oksidasjon av aluminium og reduksjon av jernoksid}
+\end{figure}
+Termittblandingen lages ved å blande 15 gram aluminium pulver (1
+mol) og 50 gram jernoksid Fe$_{2}$O$_{3}$ (0.6 mol) som nå er i et
+lite overskudd. Aluminiumet bør være i pulverform for da går
+reaksjonen lettere. Blandingen helles i ei blomsterpotte eller
+liknende, som settes på en trefot (se figuren). Et vannkar kan også
+settes under trefoten for å ta imot det glødende jernet. Forsøket
+passer godt som "ute-forsøk".\\
+\newline
+Det glødende jernet skaper mindre problemer ute. Antenningen av
+blandingen skjer ved at en lager ei lita grop i blandingen som en
+fyller 20 gram kaliumpermanganat KMnO$_{4}$ i. Etterpå heller en 5 -
+6 ml glycerol på kaliumpermanganaten, og etter 1 - 2 minutter
+starter selve reaksjonen. Forsiktig! Stå på avstand når jernet
+spruter. Alternativt kan en antenne blandingen med et magnesiumbånd.
+Stikk Mg-båndet i termittblandingen og tenn på båndet. Denne metoden
+er mer usikker, da blandingen ikke alltid antenner.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+2Al + Fe$_{2}$O$_{3}$ = 2Fe + Al$_{2}$O$_{3}$ + Energi\\
+\newline
+Dette er hovedreaksjonen. Aluminium virker reduserende, og blir
+oksidert til aluminiumoksid som er meget stabilt.\\ Jern(III)oksidet
+blir redusert til rent metallisk jern. Denne reaksjonen blir brukt
+for å framstille meget rent jern, for eksempel ved sveising av
+jernbaneskinner. Under reaksjonen avgis det store energimengder som
+skaper en stor varmeutvikling.\\
+\newline
+Antenningen er også en red - oks. reaksjon, og varmen fra denne
+starter termittreaksjonen.
+
+14KMnO$_{4}$ + 4C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$ = 7K$_{2}$CO$_{3}$ + 7Mn$_{2}$O$_{3}$ + 5CO$_{2}$ + 16H$_{2}$O\\
+\newline
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Stoffene i forsøket er ikke spesielt farlige, men det utvikles meget
+høy temperatur og glødende partikler kan sprute.\\ Iaktta alltid
+forsøket på god avstand 3 - 4 meter. Ha alltid et vannkar eller noe
+annet under potta som kan fange opp jernet som smelter.
+
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{ll}
+ Jern(III)oksid Fe$_{2}$O$_{3}$ & Aluminiumpulver Al \\
+ Kaliumpermanganat KMnO$_{4}$ & Glycerol (glycerin) C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$\\
+\end{tabular}
+ \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Termit bombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanse}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff