-\section{Jodklokke (pulserende)}\r
-\label{Jodklokke} \index{Jodklokke (pulserende)|textbf}\r
-(Oscillerende reaksjon mellom kaliumiodat og hydrogenperoksid)\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-I dette forsøket vil det merkeligste skje at en løsning vil skifte\r
-mellom blåfarge og klar, med nesten like tidsintervaller. Ingen har\r
-ennå helt greid å forklare dette fenomenet, da reaksjonene skjer i\r
-en tilstand langt fra likevekt. Reaksjonen foregår i ca. 10 - 15\r
-minutter.\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=0.80\textwidth]{jodklokke/mod_bilde1.ps}\r
-\caption{Utstyrsoppsettet for klokkereaksjonen}\r
-\end{figure}\r
-\index{Kaliumiodat} \index{KIO$_{3}$} \index{Hydrogenperoksid}\r
-\index{Oscillerende reaksjoner} \index{\sv}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-Det er generelt viktig ved klokkereaksjoner at alt glassutstyr er\r
-rent! Lag 3 forskjellige løsninger slik:\\\r
-\newline\r
-\r
-\begin{description}\r
- \item[Løsning A] Løs 21,4 gram kaliumiodat KIO$_{3}$ (bør\r
- finknuses) + 2,3 ml konsentrert \sv i 500 ml destillert vann.\r
- Tilsett svovelsyren forsiktig for å unngå syresprut.\r
- \item[Løsning B] Løs 10,4 gram malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ og 2,5\r
- gram mangansulfat MnSO$_{4}$ H$_{2}$O i 500 ml destillert\r
- vann.\r
- \item[Løsning C] 50 ml 35$\%$ hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$.\r
-\end{description}\r
-\r
-\begin{description}\r
- \item[Løsning D] Lag også en stivelses løsning ved å koke opp\r
- 150 ml destillert vann og tilsett 1 gram stivelse. Stivelsen\r
- løses bare i kokende vann. Potetmel kan benyttes.\r
-\end{description}\r
-I et 500 ml begerglass som helst står på et rørverk, blander en\r
-følgende:\\\r
-\newline\r
-170 ml løsning A + 125 ml løsning B + 125 ml løsning D og til\r
-slutt 30 ml løsning C.\\\r
-\newline\r
-Reaksjonen starter å skifte farge (oscillere) etter ca. 1/2\r
-minutt. Fargeskifte skjer fortere ved høyere temperatur, og mer\r
-langsomt hvis løsningene fortynnes med destillert vann, altså når\r
-konsentrasjonene avtar.\\\r
-Når reaksjonen slutter å gå, kan den startes igjen ved å tilsette\r
-mer H$_{2}$O$_{2}$ og \sv (20 ml H$_{2}$O$_{2}$ og 5 ml \sv).\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-For fullstendig forklaring av reaksjonen henvises det til forsøket\r
-med gul pulserende klokke. Reaksjonen kan enkelt beskrives som en\r
-periodisk veksling mellom hastighetene til to reakskjoner.\\\r
-\newline\r
-\begin{description}\r
- \item[(I)] 2IO$_{3}$$^{-}$ + 5H$_{2}$O$_{2}$ + 2H$^{+}$ = I$_{2}$ + 5O$_{2}$ + 6H$_{2}$O\r
- \item[(II)] I$_{2}$ + stivelse = Blå-svart kompleks\r
- \item[(III)] I$_{2}$ + 11H$_{2}$O$_{2}$ = 2IO$_{3}$$^{-}$ + 2H$^{+}$ + 10H$_{2}$O\r
-\end{description}\r
-I reaksjonen (I) reduseres jodat til fritt jod. Fritt jod danner et\r
-blått kompleks med stivelse. Deretter oksideres jod til jodat med\r
-hydrogenperoksid. Jodkomplekset ødelegges og løsningen blir\r
-fargeløs igjen.\\\r
-\newline\r
-Legg merke til at hydrogenperoksid virker som oksidasjonsmiddel i\r
-reaksjon (I) og som et redusksjonsmiddel i reaskjon (II).\\\r
-\newline\r
-Halvreaksjoner:\r
-\begin{description}\r
- \item[Red.middel] H$_{2}$O$_{2}$ = O$_{2}$ + 2H$^{+}$ + 2e$^{-}$\r
- \item[Oks.middel] H$_{2}$O$_{2}$ + 2H$^{+}$ + 2e$^{-}$ = 2H$_{2}$O\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Tips}\r
-\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=0.80\textwidth]{jodklokke/mod_bilde2.ps}\r
-\caption{Manganionenes katalyserende virkning}\r
-\end{figure}\r
-\r
-Fyll et kar (begerglass) med en vannløsning av Zalo (vaskemiddel) +\r
-hydrogenperoksid. Det skjer ingen reaksjon. Tilsett så noen korn\r
-MnSO$_{4}$, og en voldsom utvikling av bobler observeres. Tenn på\r
-boblene med ei glødende treflis som påviser O$_{2}$ utvikling. Dette\r
-skulle godt vise manganionenes katalyserende virkning.\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ eretsende, og kan eksplodere hvis\r
-det blandes med konsentrerte løsninger av for eksempel mangansulfat.\r
-Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}\r
- Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ & Ap. \\\r
- Konsentrert \sv & Ap. \\\r
- Malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ & \\\r
- Mangansulfat MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O & \\\r
- Kaliumiodat KIO$_{3}$ & \\\r
- Stivelse (potetmel) & \\\r
-\end{tabular}\r
-\caption{Kjemikalier til forsøket med Jodklokke}\r
-\end{table}\r
-\r
-\index{Malonsyre} \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$} \index{Mangansulfat}\r
-\index{MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O} \index{Kaliumiodat}\r
-\index{KIO$_{3}$} \index{Stivelse} \index{Hydrogenperoksid}\r
-\index{H$_{2}$O$_{2}$}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Jodklokke (pulserende)}
+\label{Jodklokke} \index{Jodklokke (pulserende)|textbf}
+(Oscillerende reaksjon mellom kaliumiodat og hydrogenperoksid)
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+I dette forsøket vil det merkeligste skje at en løsning vil skifte
+mellom blåfarge og klar, med nesten like tidsintervaller. Ingen har
+ennå helt greid å forklare dette fenomenet, da reaksjonene skjer i
+en tilstand langt fra likevekt. Reaksjonen foregår i ca. 10 - 15
+minutter.
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.80\textwidth]{jodklokke/mod_bilde1.ps}
+\caption{Utstyrsoppsettet for klokkereaksjonen}
+\end{figure}
+\index{Kaliumiodat} \index{KIO$_{3}$} \index{Hydrogenperoksid}
+\index{Oscillerende reaksjoner} \index{\sv}
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Det er generelt viktig ved klokkereaksjoner at alt glassutstyr er
+rent! Lag 3 forskjellige løsninger slik:\\
+\newline
+
+\begin{description}
+ \item[Løsning A] Løs 21,4 gram kaliumiodat KIO$_{3}$ (bør
+ finknuses) + 2,3 ml konsentrert \sv i 500 ml destillert vann.
+ Tilsett svovelsyren forsiktig for å unngå syresprut.
+ \item[Løsning B] Løs 10,4 gram malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ og 2,5
+ gram mangansulfat MnSO$_{4}$ H$_{2}$O i 500 ml destillert
+ vann.
+ \item[Løsning C] 50 ml 35$\%$ hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$.
+\end{description}
+
+\begin{description}
+ \item[Løsning D] Lag også en stivelses løsning ved å koke opp
+ 150 ml destillert vann og tilsett 1 gram stivelse. Stivelsen
+ løses bare i kokende vann. Potetmel kan benyttes.
+\end{description}
+I et 500 ml begerglass som helst står på et rørverk, blander en
+følgende:\\
+\newline
+170 ml løsning A + 125 ml løsning B + 125 ml løsning D og til
+slutt 30 ml løsning C.\\
+\newline
+Reaksjonen starter å skifte farge (oscillere) etter ca. 1/2
+minutt. Fargeskifte skjer fortere ved høyere temperatur, og mer
+langsomt hvis løsningene fortynnes med destillert vann, altså når
+konsentrasjonene avtar.\\
+Når reaksjonen slutter å gå, kan den startes igjen ved å tilsette
+mer H$_{2}$O$_{2}$ og \sv (20 ml H$_{2}$O$_{2}$ og 5 ml \sv).
+
+
+
+
+
+\subsubsection{Teori}
+For fullstendig forklaring av reaksjonen henvises det til forsøket
+med gul pulserende klokke. Reaksjonen kan enkelt beskrives som en
+periodisk veksling mellom hastighetene til to reakskjoner.\\
+\newline
+\begin{description}
+ \item[(I)] 2IO$_{3}$$^{-}$ + 5H$_{2}$O$_{2}$ + 2H$^{+}$ = I$_{2}$ + 5O$_{2}$ + 6H$_{2}$O
+ \item[(II)] I$_{2}$ + stivelse = Blå-svart kompleks
+ \item[(III)] I$_{2}$ + 11H$_{2}$O$_{2}$ = 2IO$_{3}$$^{-}$ + 2H$^{+}$ + 10H$_{2}$O
+\end{description}
+I reaksjonen (I) reduseres jodat til fritt jod. Fritt jod danner et
+blått kompleks med stivelse. Deretter oksideres jod til jodat med
+hydrogenperoksid. Jodkomplekset ødelegges og løsningen blir
+fargeløs igjen.\\
+\newline
+Legg merke til at hydrogenperoksid virker som oksidasjonsmiddel i
+reaksjon (I) og som et redusksjonsmiddel i reaskjon (II).\\
+\newline
+Halvreaksjoner:
+\begin{description}
+ \item[Red.middel] H$_{2}$O$_{2}$ = O$_{2}$ + 2H$^{+}$ + 2e$^{-}$
+ \item[Oks.middel] H$_{2}$O$_{2}$ + 2H$^{+}$ + 2e$^{-}$ = 2H$_{2}$O
+\end{description}
+
+
+
+
+\subsubsection{Tips}
+
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.80\textwidth]{jodklokke/mod_bilde2.ps}
+\caption{Manganionenes katalyserende virkning}
+\end{figure}
+
+Fyll et kar (begerglass) med en vannløsning av Zalo (vaskemiddel) +
+hydrogenperoksid. Det skjer ingen reaksjon. Tilsett så noen korn
+MnSO$_{4}$, og en voldsom utvikling av bobler observeres. Tenn på
+boblene med ei glødende treflis som påviser O$_{2}$ utvikling. Dette
+skulle godt vise manganionenes katalyserende virkning.
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ eretsende, og kan eksplodere hvis
+det blandes med konsentrerte løsninger av for eksempel mangansulfat.
+Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+ Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ & Ap. \\
+ Konsentrert \sv & Ap. \\
+ Malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ & \\
+ Mangansulfat MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O & \\
+ Kaliumiodat KIO$_{3}$ & \\
+ Stivelse (potetmel) & \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalier til forsøket med Jodklokke}
+\end{table}
+
+\index{Malonsyre} \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$} \index{Mangansulfat}
+\index{MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O} \index{Kaliumiodat}
+\index{KIO$_{3}$} \index{Stivelse} \index{Hydrogenperoksid}
+\index{H$_{2}$O$_{2}$}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+
+
+
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff