-\section{Klorgass/H$_{2}$O$_{2}$ lumeniscens}\r
-\label{Lumoklor} \index{Klorgass/H$_{2}$O$_{2}$ lumeniscens|textbf}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-(Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor)\\\r
-Denne kjemilumenescensreaksjonen utmerker seg framfor\r
-Trautz-Schorigins reaksjon ved å sende ut et sterkere rødt lys, og\r
-at kjemikaliene er så alminnelige at de med letthet fås kjøpt på\r
-apotek. Det fascinerende ved dette forsøket er at en kan observere\r
-sterkt rødt-lysende bobler som beveger seg fra bunnen og opp i en\r
-hydrogenperoksyd løsning som er basisk. Forsøket gjør seg virkelig\r
-godt i et mørkt rom. Dette vil inspirere effektmakere.\r
-\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=0.56\textwidth]{h2o2cl2/2a.eps}\r
-\includegraphics[width=0.25\textwidth]{h2o2cl2/1a.eps}\r
-\caption{(t.v) Oppsettet til forsøket. (t.h.) Sterkt rødt-lysende bobler på vei opp fra bunnen av målesylinderen.}\r
-\label{roedlysundervann}\r
-\end{figure}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-Klorgassen som skal bobles gjennom den basiske \hyd -løsningen, får\r
-vi ved å dryppe konsentrert saltsyre, HCl på\r
-kaliumpermanganat-krystaller KMnO$_{4}$.\\\r
-Dette gjøres i en apparatur som vist nedenfor. Apparaturen må\r
-konstrueres slik at ingen klorgass lekkasje skjer. Alle gummikorker\r
-og slanger må settes ordentlig på plass. Hele apparaturen må støttes\r
-opp med stativ og klemmer. Kolben hvor klorgasssen utvikles kan godt\r
-være en 250 ml sugekolbe. Når alt er klart for klorgass-utvikling,\r
-blandes 50 ml 6M NaOH-løsning (48 gram/200 ml vann) og 200 ml 30 -\r
-35$\%$ \hyd -løsning (apotekerer varen er\r
-suveren).\\\r
-Dette blandes i et høyt sylinder glass eller målesylinder på 500 ml.\r
-Det bør nevnes at både sugekolben og sylinderglaset bør være av\r
-pyrex da stor varmeutvikling skjer i begge. Den basiske \hyd\r
--løsningen vil etter noen minutter begynne å bruse kraftig for til\r
-slutt koke over (spalting av H$_{2}$O$_{2}$ til O$_{2}$). Det er\r
-derfor en fordel å ha alt klart før en blander \hyd -løsningen.\\\r
-\newline\r
-Det er lurt å velge røret A (se figuren) av en større dimensjon enn\r
-ellers brukt i apparaturen, fordi trykket som oppstår ellers ville\r
-ha blåst korken som sørger for at systemet er lukket, til himmels.\r
-Det er verd å merke seg at systemet her er lukket, fordi en av rent\r
-pedagogiske hensyn, skal kunne slippe å gjøre forsøket i et\r
-uoversiktelig avtrekk. Klorgassen ledes da til nærmeste avtrekk\r
-eller vindu. Klorgassen kan også destrueres ved å boble den gjennom\r
-en basisk løsning (6M NaOH- samme som brukt\r
-tidligere).\\\r
-\newline\r
-Brukes ikke kork på sylinderglasset må forsøket utføres i\r
-avtrekk!!\\ Klorgassen får en best ved å dryppe saltsyren\r
-prosjonsvis ned på 10 - 15 gram KMnO$_{4}$. Til sammen brukes ca.\r
-100 ml saltsyre. Tilsettes saltsyren for lenge og i for store\r
-kvanta, oppstår det overtrykk og klorgass vil boble ut gjennom\r
-saltsyre-forlaget! Dette kan forårsake syresprut. Når en porsjon HCl\r
-er tilsatt lukkes kranen på forlaget raskt. Dette fortsetter helt\r
-til klorgass utviklingen går av seg selv. Nå kan sykkelpumpen\r
-benyttes. OBS! Med forlags-kranen lukket!!\\\r
-Ekstra store mengder klorgass vil på denne måten passere gjennom\r
-\hyd -løsningen og gi en praktfull, kraftfull rød lumenscens.\r
-\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{klorgass/b1.ps}\r
-\caption{Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor}\r
-\end{figure}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Teori}\r
-Klorgassen dannes etter følgende likning I:\\\r
-\newline\r
-(I) 2KMnO$_{4}$ + 16HCl = 2MnCl$_{2}$ + 5Cl$_{2}$ + 8H$_{2}$O\r
-+ 2KCl\\\r
-\newline\r
-MnO$_{2}$ kan brukes isteden for KMnO$_{4}$.\\\r
-\newline\r
-Lyset som stammer fra eksiterte oksygenmolekyler på samme måte som i\r
-Trautz-Schorigins reaksjon. For nærmere utdyping av teorien -\r
-les teorien i Trautz-Schorigins forsøk.\\\r
-\newline\r
-(II) Cl$_{2}$ + 2OH$^{-}$ + H$_{2}$O$_{2}$ = 2Cl + 2H$_{2}$O + O$_{2}$$^{*}$\\\r
-\newline\r
-(III) O$_{2}$$^{*}$ + O$_{2}$ + h$\nu$ (lys)\\\r
-\newline\r
-\par\hspace{14mm}OH$^{-}$\\\r
-(IV) H$_{2}$O$_{2}$ = H$_{2}$O + 1/2O$_{2}$\\\r
-\newline\r
-Den basiske H$_{2}$O$_{2}$-løsningen spaltes etter likning IV.\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Klorgass er en meget giftig gass som kan gi alvorlige etseskader på\r
-lunger og slimhinner. Apparaturen må derfor holdes lukket helt\r
-til avtrekket. Konsentrert saltsyre, HCl er sterkt etsende.\\\r
-Den basiske \hyd -løsningen vil etter noen minutters henstand koke\r
-over like sikkert som amen i kirka. Denne væsken er etsende både på\r
-grunn av hydrogenperoksyden og NaOH. Den er dessuten kokvarm.\r
-Beskyttelsesbriller og hansker må brukes!\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\r
-\begin{tabular}{ll}\r
- \hyd (35$\%$) & Konsentrert saltsyre, HCl \\\r
- Kaliumpermanganat, KMnO$_{4}$ & Natriumhydroksyd, NaOH \\\r
-\end{tabular}\r
- \caption{Kjemikalier til forsøket - Kjemilumenescens med klorgass}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Klorgass/H$_{2}$O$_{2}$ lumeniscens}
+\label{Lumoklor} \index{Klorgass/H$_{2}$O$_{2}$ lumeniscens|textbf}
+
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+(Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor)\\
+Denne kjemilumenescensreaksjonen utmerker seg framfor
+Trautz-Schorigins reaksjon ved å sende ut et sterkere rødt lys, og
+at kjemikaliene er så alminnelige at de med letthet fås kjøpt på
+apotek. Det fascinerende ved dette forsøket er at en kan observere
+sterkt rødt-lysende bobler som beveger seg fra bunnen og opp i en
+hydrogenperoksyd løsning som er basisk. Forsøket gjør seg virkelig
+godt i et mørkt rom. Dette vil inspirere effektmakere.
+
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.56\textwidth]{h2o2cl2/2a.eps}
+\includegraphics[width=0.25\textwidth]{h2o2cl2/1a.eps}
+\caption{(t.v) Oppsettet til forsøket. (t.h.) Sterkt rødt-lysende bobler på vei opp fra bunnen av målesylinderen.}
+\label{roedlysundervann}
+\end{figure}
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Klorgassen som skal bobles gjennom den basiske \hyd -løsningen, får
+vi ved å dryppe konsentrert saltsyre, HCl på
+kaliumpermanganat-krystaller KMnO$_{4}$.\\
+Dette gjøres i en apparatur som vist nedenfor. Apparaturen må
+konstrueres slik at ingen klorgass lekkasje skjer. Alle gummikorker
+og slanger må settes ordentlig på plass. Hele apparaturen må støttes
+opp med stativ og klemmer. Kolben hvor klorgasssen utvikles kan godt
+være en 250 ml sugekolbe. Når alt er klart for klorgass-utvikling,
+blandes 50 ml 6M NaOH-løsning (48 gram/200 ml vann) og 200 ml 30 -
+35$\%$ \hyd -løsning (apotekerer varen er
+suveren).\\
+Dette blandes i et høyt sylinder glass eller målesylinder på 500 ml.
+Det bør nevnes at både sugekolben og sylinderglaset bør være av
+pyrex da stor varmeutvikling skjer i begge. Den basiske \hyd
+-løsningen vil etter noen minutter begynne å bruse kraftig for til
+slutt koke over (spalting av H$_{2}$O$_{2}$ til O$_{2}$). Det er
+derfor en fordel å ha alt klart før en blander \hyd -løsningen.\\
+\newline
+Det er lurt å velge røret A (se figuren) av en større dimensjon enn
+ellers brukt i apparaturen, fordi trykket som oppstår ellers ville
+ha blåst korken som sørger for at systemet er lukket, til himmels.
+Det er verd å merke seg at systemet her er lukket, fordi en av rent
+pedagogiske hensyn, skal kunne slippe å gjøre forsøket i et
+uoversiktelig avtrekk. Klorgassen ledes da til nærmeste avtrekk
+eller vindu. Klorgassen kan også destrueres ved å boble den gjennom
+en basisk løsning (6M NaOH- samme som brukt
+tidligere).\\
+\newline
+Brukes ikke kork på sylinderglasset må forsøket utføres i
+avtrekk!!\\ Klorgassen får en best ved å dryppe saltsyren
+prosjonsvis ned på 10 - 15 gram KMnO$_{4}$. Til sammen brukes ca.
+100 ml saltsyre. Tilsettes saltsyren for lenge og i for store
+kvanta, oppstår det overtrykk og klorgass vil boble ut gjennom
+saltsyre-forlaget! Dette kan forårsake syresprut. Når en porsjon HCl
+er tilsatt lukkes kranen på forlaget raskt. Dette fortsetter helt
+til klorgass utviklingen går av seg selv. Nå kan sykkelpumpen
+benyttes. OBS! Med forlags-kranen lukket!!\\
+Ekstra store mengder klorgass vil på denne måten passere gjennom
+\hyd -løsningen og gi en praktfull, kraftfull rød lumenscens.
+
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{klorgass/b1.ps}
+\caption{Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor}
+\end{figure}
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Klorgassen dannes etter følgende likning I:\\
+\newline
+(I) 2KMnO$_{4}$ + 16HCl = 2MnCl$_{2}$ + 5Cl$_{2}$ + 8H$_{2}$O
++ 2KCl\\
+\newline
+MnO$_{2}$ kan brukes isteden for KMnO$_{4}$.\\
+\newline
+Lyset som stammer fra eksiterte oksygenmolekyler på samme måte som i
+Trautz-Schorigins reaksjon. For nærmere utdyping av teorien -
+les teorien i Trautz-Schorigins forsøk.\\
+\newline
+(II) Cl$_{2}$ + 2OH$^{-}$ + H$_{2}$O$_{2}$ = 2Cl + 2H$_{2}$O + O$_{2}$$^{*}$\\
+\newline
+(III) O$_{2}$$^{*}$ + O$_{2}$ + h$\nu$ (lys)\\
+\newline
+\par\hspace{14mm}OH$^{-}$\\
+(IV) H$_{2}$O$_{2}$ = H$_{2}$O + 1/2O$_{2}$\\
+\newline
+Den basiske H$_{2}$O$_{2}$-løsningen spaltes etter likning IV.
+\subsubsection{Forsiktig}
+Klorgass er en meget giftig gass som kan gi alvorlige etseskader på
+lunger og slimhinner. Apparaturen må derfor holdes lukket helt
+til avtrekket. Konsentrert saltsyre, HCl er sterkt etsende.\\
+Den basiske \hyd -løsningen vil etter noen minutters henstand koke
+over like sikkert som amen i kirka. Denne væsken er etsende både på
+grunn av hydrogenperoksyden og NaOH. Den er dessuten kokvarm.
+Beskyttelsesbriller og hansker må brukes!
+
+
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{ll}
+ \hyd (35$\%$) & Konsentrert saltsyre, HCl \\
+ Kaliumpermanganat, KMnO$_{4}$ & Natriumhydroksyd, NaOH \\
+\end{tabular}
+ \caption{Kjemikalier til forsøket - Kjemilumenescens med klorgass}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+ \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+ and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+
+
+
+
+
+
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff