Korrigert formattering, register og tittel

[text-smell-og-bang-hauge.git] / exercise / fyrstikker.tex

diff --git a/exercise/fyrstikker.tex b/exercise/fyrstikker.tex
index d8e98f1c9f7d3c2fdd7272d949a7887454a436ef..12f69696b8a9455001cf65506900084f674393c5 100644 (file)
--- a/exercise/fyrstikker.tex
+++ b/exercise/fyrstikker.tex
@@ -1,11 +1,11 @@
 % category: yellow
-\section{Vi lager fyrstikker}
-\label{Fyrstikker} \index{Vi lager fyrstikker|textbf}
+\chapter{Vi lager fyrstikker}
+\label{Fyrstikker}
+\index{Lage fyrstikker|textbf}
 
 
 
-\subsubsection{Innledning}
-\index{Lage fyrstikker|textbf}
+\section*{Innledning}
 Om vi nå spør oss selv eller elevene hvor Faradays stearinflamme \cite{Faraday3} kom ifra, vil vi forfjamses
 litt. Hvor kommer lyset fra? Hvor har det sitt opphav? Vi merker at det svimler litt, og kan vel
 føle tilfredshet eller ubehag ved det $\-$ alt etter legning og type. Vi kan uansett nøkternt ta tak i
@@ -47,7 +47,7 @@ de observasjonene som er gjort i et felles bilde, gjerne p
 et bilde av strukturen til fyrstikken og ripeflaten på selve fyrstikkesken. Øvelsen nedenfor gir elevene en flott introduksjon til fyrstikker og hva som kreves for å produsere dem.
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
 \textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Oppskriften på tennhodet:}}\\
 \begin{itemize}
   \item 1,5 gram svovel (brennbart emne)
@@ -75,7 +75,7 @@ Etter en times t
 
 
 
-\subsubsection{Teori}
+\section*{Teori}
 Den voldsomme, brusende tenningen som fyrstikkhodet gjør, knytter seg til oksygen
 som blir frigjort fra et salt det er bundet i (kaliumklorat). Selve tenningsprosessen som ligger
 forut for dette er jo et mysterium for seg. Hvordan tar det fyr? Det er tydelig at svovelet
@@ -99,7 +99,7 @@ stoffene ut over flaten (gummi arabicum) i tillegg til et friksjonsmiddel (kalsi
 det lett antennelige stoffet (rødt fosfor)
 
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 Rent rødt fosfor er ikke klassifisert som helsefarlig og absorberes ikke gjennom hud, lunger eller mage/tarm. Men stoffet er svært brannfarlig
 og og ved brann i større mengder utvikles giftig hvit røyk (P$_{2}$O$_{5}$) som er etsende i kontakt med fuktighet.\\
 \newline
@@ -107,16 +107,23 @@ Kaliumklorat er et kraftig oksidasjonsmiddel og m
 
 
 
-\subsubsection{Utstyr}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{lll}
-Rødt forfor   &   Kalsiumkarbonat    &  Gummi Arabicum         \\
-Kaliumklorat   &  manganoksid (brunstein)    &  Jernoksid           \\
- 3 250 ml begerglass  &  2 rørepinner (glass)     & morter m/pistill            \\
- Varmeplate   &  fyrstikker     &  Tom fyrstikkeske eller liknende           \\
-  Svovel  & Spatel      &             \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Lage fyrstikker}
-\end{table}
+\section*{Utstyr}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Rødt forfor \index{Rødt fosfor, P}
+  \item Kalsiumkarbonat \index{Kalsiumkarbonat}
+  \item Gummi Arabicum \index{Gummi Arabicum}
+  \item Kaliumklorat \index{Kaliumklorat}
+  \item Manganoksid (brunstein) \index{Manganoksid (brunstein)}
+  \item Jernoksid \index{Jernoksid}
+  \item Svovel \index{Svovel}
+  \item 3 x 250 ml begerglass
+  \item 2 rørepinner (glass)
+  \item Morter m/pistill
+  \item Varmeplate
+  \item Fyrstikker
+  \item Tom fyrstikkeske eller liknende
+  \item Spatel
+\end{itemize}
 
 \nocite{bassam1}
 \nocite{Wetting}