Korrigert formattering, register og tittel

[text-smell-og-bang-hauge.git] / exercise / toerrbatteri.tex

diff --git a/exercise/toerrbatteri.tex b/exercise/toerrbatteri.tex
index f0e55ec47709632cd983f1f82d636893c8c06d9f..83515b6c0ad36c58634014615c491f0dd7cf4c8c 100644 (file)
--- a/exercise/toerrbatteri.tex
+++ b/exercise/toerrbatteri.tex
@@ -31,7 +31,8 @@ Ved karbonelektroden blir mangandioksid redusert.Den faktiske reaksjonsmekanisme
 \end{equation}
 Dette er den vanligste reaksjonsmekanismen under en sakte utladning av systemet, men andre utladnings reaksjoner har også blitt funnet og er avhengig av elektrolytt konsentrasjonen, utladnings temperatur og typen av mangandioksid som blir brukt. En total cellereaksjon kan representeres ved:
 \begin{equation}\label{batt24}
-    Zn (s)  +  2MnO_{2} (s)  +  2H_{2}O (l)  \longrightarrow    Zn^{2+} (aq)  +  2MnO(OH) (s)  +  2OH^{-} (aq)
+  Zn (s)  +  2MnO_{2} (s)  +  2H_{2}O (l)
+  \longrightarrow    Zn^{2+} (aq)  +  2MnO(OH) (s)  +  2OH^{-} (aq)
 \end{equation}
 Hydroksi-ionene som er produsert ved karbonelektroden vandrer mot sinkelektroden og bærer med seg negativ ladning fra karbonelektron tilbake til sinkelektroden. Sinkionene som produseres ved ved sinkelektroden vandrer i motsatt retning. Der hvor OH$^{-}$ og Zn$^{2+}$ ioner møtes, dannes et kompleks av sink og ammonium dannes fra ammoniumklorid.
 \begin{equation}\label{batt25}