% category: yellow
\chapter{Blå Luminescens}
-(Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi)\\
-\newline \label{luminescens} \index{Blå Luminescens|textbf}
-
+(Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi)
+\label{luminescens} \index{Blå Luminescens|textbf}
\section*{Innledning}
+
I dette forsøket klarer en å lage virkelig sterkt lys ut fra en
-kjemisk reaksjon i en vannløsning. Når en tilsetter
-hydrogenperoksiden til løsningen vil en få en spontan reaksjon, og
-den vil lyse sterkt blått.\\ Dette fenomenet kalles
-kjemiluminescens. Lysutsendelsen kan vare i 2 - 15 minutter
-avhengig av konsentrasjonen til stoffene, og en får best effekt hvis
-en gjør forsøket i et mørkt rom. En ser at lys utsendelsen er
-spesielt sterk rundt blodlutsaltet som er katalysator.
+kjemisk reaksjon i en vannløsning. Når en tilsetter hydrogenperoksiden
+til løsningen vil en få en spontan reaksjon, og den vil lyse sterkt
+blått.
+
+Dette fenomenet kalles kjemiluminescens. Lysutsendelsen kan vare i 2 -
+15 minutter avhengig av konsentrasjonen til stoffene, og en får best
+effekt hvis en gjør forsøket i et mørkt rom. En ser at lysutsendelsen
+er spesielt sterk rundt blodlutsaltet som er katalysator.
+
\begin{figure}[h]
\centering
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/lumo/blalumo1} %.ps
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/lumo/blalumo1}
\caption{Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi}
\end{figure}
+\section*{Framgangsmåte}
+\marginpar{
+\section*{Forsiktig}
+H$_{2}$O$_{2}$ virker etsende. Luminol er giftig og må ikke spises.
+}
-\section*{Framgangsmåte}
I et 500 ml begerglass løser en ca. 3 gram NaOH + 0.1 gram luminol
-(3-aminoftalhydrazid) i ca. 400 ml destillert vann. Det kan være
-en fordel å løse det først i 50 ml destillert vann først og så
-fylle opp til 400 ml etterpå.\\
-%\newline
+(3-aminoftalhydrazid) i ca. 400 ml destillert vann. Det kan være en
+fordel å løse det først i 50 ml destillert vann først og så fylle opp
+til 400 ml etterpå.
+
Tilsett så 3 ml 30$\%$ hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ som er
-oksidasjonsmiddelet. Noen korn rødt blodlutsalt
-K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) drysses opp i begerglasset og reaksjonen skjer
-spontant.Alternativt kan en bruke 100 ml 3$\%$ løsning av
-blodlutsaltet. Natriumhypokloritt kan brukes istedenfor
-blodlutsaltet, men effekten blir dårligere. Reaksjonen er avhengig
-av konsentrasjonen til H$_{2}$O$_{2}$ og mengde fast
-K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$). Ved å tilsette mer av disse varer lyset
-lengre.\index{Hydrogenperoksid}\index{Rødt
-blodlutsalt}\index{Natriumhypokloritt}
+oksidasjonsmiddelet. Noen korn rødt blodlutsalt \\ K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
+drysses opp i begerglasset og reaksjonen skjer spontant. Alternativt
+kan en bruke 100 ml 3$\%$ løsning av blodlutsaltet. Natriumhypokloritt
+kan brukes istedenfor blodlutsaltet, men effekten blir
+dårligere. Reaksjonen er avhengig av konsentrasjonen til
+H$_{2}$O$_{2}$ og mengde fast K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$). Ved å tilsette
+mer av disse varer lyset lengre.
+\index{Hydrogenperoksid}\index{Rødt blodlutsalt}\index{Natriumhypokloritt}
+
\begin{figure}[h]
\centering
-\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol34} %.eps
-\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol35} %.eps
-\caption{Ved å tilsette ulike stoffer kan fargen forandres - her har vi tilsatt fluorescein}
+\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol34}
+\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol35}
+\caption{Ulike stoffer gir forskjellige farger - her har vi tilsatt fluorescein}
\end{figure}
-
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol33}
+\caption{Uten tilsetningsstoffer for å forandre fargen.}
+\end{figure}
\section*{Teori}
+
Hydrogenperoksiden oksiderer luminol til aminoftalsyredianion. Dette
stoffet har mange konjungerte dobbelt bindinger hvor elektronene kan
-bevege seg fritt. Se figuren). Under oksidasjonen blir hele
-molekylet eksitert, og når elektronene faller tilbake til
-grunntilstanden sender de ut lys (energi). K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
-katalyserer reaksjonen.
+bevege seg fritt. Se figuren). Under oksidasjonen blir hele molekylet
+eksitert, og når elektronene faller tilbake til grunntilstanden sender
+de ut lys (energi). K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) katalyserer reaksjonen.
\begin{figure}[h]
\centering
-\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo2} %.ps
-\caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (I)}
+\includegraphics[width=0.7\textwidth]{images/lumo/blalumo2}
+\caption{Oksidasjonsmekanismen til blå luminiscensforsøket (I)}
\end{figure}
+
\begin{figure}[h]
\centering
-\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo3} %.ps
-\caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (II)}
-\end{figure}
-%\newpage
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/luminol33} %.eps
-\caption{Uten tilsetningsstoffer for å forandre fargen.}
+\includegraphics[width=0.7\textwidth]{images/lumo/blalumo3}
+\caption{Oksidasjonsmekanismen til blå luminiscensforsøket (II)}
\end{figure}
-
-\section*{Forsiktig}
-H$_{2}$O$_{2}$ virker etsende. Luminol er giftig og må ikke
-spises.
-
-\paragraph{Kjemikalier og Utstyr}
-\begin{table}[hbtp]\begin{tabular}{ll}
- Rødt blodlutsalt, K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) & 500 ml målesylinder \\
- Hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ &500 ml begerglass \\
- Luminol, 3-aminoftalhydrazid & Natriumhypokloritt \\
- NaOH & glasstav (røreverk) \\
- Vekt & veieskip \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Blå lumenescens}
-\end{table}
-
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+
+\begin{itemize}[noitemsep]
+ \item Hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$
+ \item Luminol, 3-aminoftalhydrazid
+ \item NaOH
+ \item Natriumhypokloritt
+ \item Rødt blodlutsalt, K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
+ \item 500 ml begerglass
+ \item 500 ml målesylinder
+ \item Glasstav (røreverk)
+ \item Veieskip
+ \item Vekt
+\end{itemize}
\nocite{jynge}
\printbibliography
-
-
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff