% category: yellow
\chapter{Blå Luminescens}
(Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi)
\label{luminescens} \index{Blå Luminescens|textbf}

\section*{Innledning}

I dette forsøket klarer en å lage virkelig sterkt lys ut fra en
kjemisk reaksjon i en vannløsning. Når en tilsetter hydrogenperoksiden
til løsningen vil en få en spontan reaksjon, og den vil lyse sterkt
blått.

Dette fenomenet kalles kjemiluminescens. Lysutsendelsen kan vare i 2 -
15 minutter avhengig av konsentrasjonen til stoffene, og en får best
effekt hvis en gjør forsøket i et mørkt rom. En ser at lysutsendelsen
er spesielt sterk rundt blodlutsaltet som er katalysator.

\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/lumo/blalumo1}
\caption{Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi}
\end{figure}

\section*{Framgangsmåte}

\marginpar{
\section*{Forsiktig}
H$_{2}$O$_{2}$ virker etsende. Luminol er giftig og må ikke spises.
}

I et 500 ml begerglass løser en ca. 3 gram NaOH + 0.1 gram luminol
(3-aminoftalhydrazid) i ca. 400 ml destillert vann. Det kan være en
fordel å løse det først i 50 ml destillert vann først og så fylle opp
til 400 ml etterpå.

Tilsett så 3 ml 30$\%$ hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ som er
oksidasjonsmiddelet. Noen korn rødt blodlutsalt \\ K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
drysses opp i begerglasset og reaksjonen skjer spontant. Alternativt
kan en bruke 100 ml 3$\%$ løsning av blodlutsaltet. Natriumhypokloritt
kan brukes istedenfor blodlutsaltet, men effekten blir
dårligere. Reaksjonen er avhengig av konsentrasjonen til
H$_{2}$O$_{2}$ og mengde fast K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$). Ved å tilsette
mer av disse varer lyset lengre.
\index{Hydrogenperoksid}\index{Rødt blodlutsalt}\index{Natriumhypokloritt}

\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol34}
\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol35}
\caption{Ulike stoffer gir forskjellige farger - her har vi tilsatt fluorescein}
\end{figure}

\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol33}
\caption{Uten tilsetningsstoffer for å forandre fargen.}
\end{figure}

\section*{Teori}

Hydrogenperoksiden oksiderer luminol til aminoftalsyredianion. Dette
stoffet har mange konjungerte dobbelt bindinger hvor elektronene kan
bevege seg fritt. Se figuren). Under oksidasjonen blir hele molekylet
eksitert, og når elektronene faller tilbake til grunntilstanden sender
de ut lys (energi). K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) katalyserer reaksjonen.

\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.7\textwidth]{images/lumo/blalumo2}
\caption{Oksidasjonsmekanismen til blå luminiscensforsøket (I)}
\end{figure}

\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.7\textwidth]{images/lumo/blalumo3}
\caption{Oksidasjonsmekanismen til blå luminiscensforsøket (II)}
\end{figure}

\section*{Utstyr og kjemikalier}

\begin{itemize}[noitemsep]
  \item Hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$
  \item Luminol, 3-aminoftalhydrazid
  \item NaOH
  \item Natriumhypokloritt
  \item Rødt blodlutsalt, K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
  \item 500 ml begerglass
  \item 500 ml målesylinder
  \item Glasstav (røreverk)
  \item Veieskip
  \item Vekt
\end{itemize}

\nocite{jynge}

\printbibliography
