unfinished/elektrolyse-solvplettering.tex

   1 \chapter{Sølvplettering}
   2 \label{Solvplettering}
   3 (Sølvplettering fra jodidkompleks)\\
   4 \newline \index{Sølvplettering fra jodidkompleks|textbf}\index{Omvandlinger|textbf}
   5 \index{Transmutasjoner|textbf}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}
   6
   7
   8 \section*{Innledning}
   9 Dette er
  10 et forsøk som kan skape Norges svar på sølvdollaren. En kan
  11 sølvplettere femøringer eller andre gjenstander som en ønsker skal
  12 få et blankt og uslitelig belegg. Ved å bruke en gjenstand som
  13 katode ved elektrolyse, får en dannet et flott sølvbelegg på
  14 gjenstanden. Fritt jod I$_{2}$ dannes ved anoden, og en ser lett den
  15 fiolette fargen. Det greske ordet iodes betyr fiolett.
  16 \begin{figure}[h]
  17 \centering
  18 % FIXME Denne figuren var korrupt og må lages på nytt
  19 %\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse}
  20 \caption{Sølvplettering fra jodidkompleks}
  21 \end{figure}
  22
  23
  24 \section*{Framgangsmåte}
  25 Løs 3 - 4 gram sølvnitrat AgNO$_{3}$ i 50 ml destillert vann i et
  26 100 ml begerglass. Destillert vann forhindrer urenheter i belegget.
  27 Deretter tilsetter en kaliumjodid KI, under omrøring (eventuelt
  28 rørverk). Det dannes nå et gult bunnfall av sølvjodid AgI, men
  29 tilsett mer KI inntil bunnfallet løser seg. AgI løses altså i
  30 overskudd av jodid I$^{-}$, og danner et fargeløst kompleks. Til
  31 slutt tilsettes noen dråper konsentrert \sv for å bedre
  32 ledningsevnen.\\
  33 \newline \index{Elektrolyse} \index{\sv}\index{\sal}
  34 Elektrolyse: Sett opp apparaturen som vist på figuren. Som anode
  35 (positiv pol på strømkilden) brukes en grafittelektrode. Et batteri
  36 kan godt brukes som strømkilde.\\
  37 Gjenstanden som skal sølvbelegges, for eksempel en 50-øring er
  38 katoden. Denne må dyppes i konsentrert \sal, for å fjerne
  39 oksidbelegg og fett. En kan også pusse mynten med et smergelpapir.
  40 Elektrodene settes fast i et stativ, mens elektrolysebadet står på
  41 en labbjekk slik at elektrodene kan senkes kontorllert ned i
  42 badet.\\
  43 Strømmen bør ha en spenning på 3 - 5 volt og strømstyrken bør være
  44 på 0.1 - 0.2 Ampere for små gjenstander som en 50-øring. 10
  45 minutters elektrolyse skulle gi et godt og jevnt belegg. For høy
  46 strømstyrke vil gi store krystaller og dermed et sprøtt og hvitt
  47 belegg.\\
  48 \newline
  49 For å få gjenstanden ordentlig blank bør den etterpå pusses med
  50 stålull. Mynten kan nå deles ut til en av tilskuerne.
  51 Elektrolyseløsningen bør helles på en restflaske etter bruk da sølv
  52 er meget dyrt.
  53
  54
  55 \section*{Teori}
  56 Dannelse av sølvjodidkompleks skjer etter følgende likning:\\
  57 \newline
  58 (AgNO$_{3}$ + KI  =  AgI + KNO$_{3}$)\\
  59 \newline
  60 Netto:\\
  61 (I)  Ag$^{+}$  +  I$^{-}$  =  AgI (s)\\
  62 \newline
  63 (II)  AgI  +  I$^{-}$  =  AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)\\
  64 \newline
  65 Katode reaksjon:\\
  66 AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)  +  e$^{-}$  =  Ag (s)  +  2I$^{-}$\\
  67 \newline
  68 (Ag$^{+}$  +  e$^{-}$  =  Ag$^{-}$)\\
  69 \newline
  70 Anode reaksjon:\\
  71 AgI$_{2}$$^{-}$  =  Ag$^{+}$  +  I$_{2}$  +  2e$^{-}$\\
  72 \newline
  73 (2I$^{-}$  =  I$_{2}$  +  2e$^{-}$)\\
  74 \newpage
  75 \begin{figure}[h]
  76 \centering
  77 \includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse2}
  78 \caption{Anode og Katode reaksjonene}
  79 \end{figure}
  80
  81
  82 \section*{Forsiktig}
  83 Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann. Sølvflekker
  84 kan være vanskelige å fjerne, en se eget forsøk om fjerning av slike
  85 flekker.
  86
  87
  88 \section*{Utstyr og kjemikalier}
  89 \begin{table}[h]
  90 \begin{tabular}{ll}
  91   sølvnitrat AgNO$_{3}$ & Konsentrert \sv \\
  92   Kaliumjodid, KI & \\
  93 \end{tabular}
  94   \caption{Kjemikalier til forsøket - Sølvplettering fra jodidkompleks}
  95 \end{table}
  96
  97 \nocite{jynge}
  98
  99 \printbibliography