exercise/rodflamme.tex

   1 % category: unknown
   2 \section{Rød flamme (Litium i metanol)}
   3 \label{Rodflamme}(Forbrenning av metanol løsning med litiumklorid)\\
   4 \index{Forbrenning av metanol \\ løsning med litiumklorid|textbf}
   5 \index{Rød flamme}
   6
   7
   8 \subsubsection{Innledning}
   9 De aller fleste er enige om at den intenst karmosinrøde
  10 flammefargen som den blanke sirupsaktige væsken ved antenning gir,
  11 godt kunne være en materialisering av en fargeelskende pyromans
  12 ønskedrøm. Den nydelige flammefargen skyldes alkalimetallet
  13 litium.
  14
  15
  16 \subsubsection{Framgangsmåte}
  17 Løsningen som skal antennes kan lages meget enkelt ved å mette
  18 mest mulig vannfri metanol med litiumklorid. Metanolen blir, når
  19 den er mettet, seigt flytende og klar av utseende. Litiumkloriden
  20 løses så godt i metanol at det endog skjer under varmeutvikling.
  21 Ser en på litiumkloriden som et salt, så er det forbausende, men
  22 viser seg at bindinger i litiumsalter har en nokså sterk kovalent
  23 karakter i motsetning til de andre alkali metallenes salter.\\
  24 \newline
  25 Kalium og natriumsaltene er for eksempel av mye sterkere
  26 ionebindings karakter. Det er en fordel å antenne væsken i en
  27 metallkork eller liknende av metall. Det er viktig å ha god
  28 oksygentilførsel. Da får flammen maks farge. Spor av natrium vil
  29 kunne ødelegge rødfargen på flammen med den mer intense og
  30 karakteristiske gule natriumfargen.\\
  31 For å få størst effekt av hele forsøket kan også forsøkene grønn
  32 flamme og gul flamme brukes som kontrast til den røde flammen. Se
  33 innholdsfortegnelsen. Særlig effektfult er dette i et halvmørkt
  34 rom.
  35
  36
  37 \subsubsection{Teori}
  38 Energien (varmen) som metanolen gir fra seg ved forbrenning blir
  39 absorbert av noen litiumatomer, som blir eksitert - senere faller
  40 disse atomene energimessig ned i grunntilstand igjen. Når dette
  41 skjer sendes den absorberte energien ut igjen i form av rødt
  42 lys.\\
  43 \newline
  44 LiCl $\rightarrow$ LiCl (l) $\rightarrow$ LiCl (g) $\rightarrow$
  45 Li$^{+}$ + Cl$^{-}$ $\rightarrow$ Li$^{\ast}$ + Cl$^{\ast}$
  46 $\rightarrow$ Li + Cl + hf (rødt lys)
  47 \par\hspace{7mm} $\bigtriangleup$\hspace{12mm} $\bigtriangleup$\hspace{13mm}
  48 $\bigtriangleup$\hspace{22mm}eksiterte
  49 \par\hspace{66mm} atomer\\
  50
  51
  52
  53 \subsubsection{Tips}
  54 Litiumklorid kan lages av apotekvaren litiumkarbonat ved
  55 behandling med saltsyre og påfølgende inndamping.\\
  56 \newline
  57 Li$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl = 2LiCl + H$_{2}$O + CO$_{2}$ (g)
  58 $\uparrow$
  59
  60
  61 \subsubsection{Forsiktig}
  62 Forsiktighet må utvises ved bruk av metanol da dampene i store
  63 konsentrasjoner er giftige. Selve væsken kan føre til blindhet
  64 eller døden ved konsumering. I undervisningssituasjon er det vel
  65 verdt å vise til forskjellen med hensyn til giftighet mellom
  66 vanlig sprit/etanol og metanol eller tresprit.\\
  67 Navnet $"$tresprit$"$ har nok ført til mange skjebnesvangre
  68 misforståelser!
  69 \index{Litiumklorid}\index{Metanol}\index{Litiumkarbonat}
  70
  71
  72 \subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
  73 \begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
  74   Litiumklorid & LiCl \\
  75   Metanol & CH$_{3}$OH \\
  76 \end{tabular}
  77 \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Rød flamme (Litium i
  78 metanol)}
  79 \end{table}
  80
  81 \nocite{jynge}
  82
  83 \printbibliography