exercise/heksegryte.tex

   1 % category: unknown
   2 \chapter{Heksegryte (NH$_{4}$Cl)}
   3 \label{Heksegryte} \index{Ammoniumklorid tåke|textbf}
   4 (Ammoniumklorid tåke)\\
   5 \index{Heksegryte (NH$_{4}$Cl)|textbf}
   6
   7 \section*{Innledning}
   8 Dette forsøket er i prinsippet det samme som det foregående, bare
   9 med den forskjell at det er litt mer hazardiøst, og egner seg godt
  10 som demonstrasjon på et auditorium. Det er også enkelt og raskt å
  11 utføre. Her trengs ingen støvsuger o.l. Det er med andre ord kun
  12 framgangsmåten som skiller dette og det foregående forsøket.
  13
  14
  15 \section*{Framgangsmåte}
  16 I et stort begerglass (200 ml eller større) helles ca. 250 ml
  17 konsentrert \am (aq). Et mindre begerglass ca. 200 ml av høy type
  18 fylles med ca. 75 ml konsentrert saltsyre og settes midt opp i det
  19 store begerglasset med ammoniakk. En trakt festes til et stativ med
  20 klype slik at traktmunningen peker rett over begerglasset med
  21 saltsyre. Se figur.
  22
  23 % FIXME Har JPEG-bildet for lav oppløsning for LULU?
  24 \begin{figure}[h]
  25 \centering
  26 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/heksegryte/heksegryte}
  27 \caption{Ammoniumklorid tåke}
  28 \end{figure}
  29
  30 5 - 6 perler med fast natriumhydroksid tilsettes den konsentrerte
  31 ammoniakken. 20 ml konsentrert \sv helles over i en målesylinder på
  32 100 ml, og helles fra denne med utstratkt arm ned i trakten. Bruk
  33 kun små porsjoner om gangen! Brukes for store porsjoner vil
  34 syresprut bli resultatet. Vernebriller skal brukes! \\
  35 En enorm røyksky utvikles meget hurtig, og sikten i rommet vil i
  36 løpet av få sekunder synke til nær null. Passer som avslutning på
  37 timen.
  38
  39
  40
  41 \section*{Teori}
  42 Røyken som dannes er partikler av fast ammoniumklorid
  43 (Salmiakkstein). Disse er fullstendig nøytrale og oppløselig og
  44 ugiftige, så selve røyken virker ikke ubehagelig. Røyken dannes av
  45 hydrogenkloridgass HCl og ammoniakkgass NH$_{3}$ i luft, hvor
  46 fuktighet er tilstede. Det er verd å merke seg at dannelsen av
  47 ammoniumkloridrøyken er avhengig av temperaturen.\\
  48 \newline
  49 HCl  +  NH$_{3}$  =  NH$_{4}$Cl\\
  50 \newline
  51 Er det for eksempel for kaldt og for tørt i rommet vil mye av
  52 ammoniakken og hydrogenkloridgassen ikke reagere. Det kan også sies
  53 på denne måten. Fuktighet driver likevekten i ovenforstående likning
  54 til høyre, mens lav temperatur driver den til venstre. Stort sett så
  55 er likevekten ved romtemperatur fullstendig forskjøvet til høyre.
  56 For nok en gang å utdype ammoniumkloridens lite giftige egenskaper,
  57 så brukes ammoniumklorid blant annet i hostesaft og pastiller.
  58 Grunnen til at svovelsyre tilsettes saltsyren er at den at
  59 svovelsyre binder vannet i saltsyren og
  60 frigjør HCl-gass.\\
  61 \par\hspace{9mm}H$_{2}$SO$_{4}$\\
  62 HCl (aq) =  HCl (g)\\
  63 \newline
  64 Av samme grunn tilsettes fast natriumhydroksid til salmiakken.\\
  65 \par\hspace{10mm}NaOH\\
  66 NH$_{3}$ (aq)  =  NH$_{3}$ (g)\\
  67 \newline
  68 Jo større gassutvikling fra begge parter jo tykkere og mere røyk.
  69
  70
  71 \section*{Forsiktig}
  72 Svovelsyren må helles meget forsiktig opp i saltsyren! Gjøres dette
  73 for fort og med for store porsjoner om gangen blir gloheit syresprut
  74 resultatet. Varm konsentrert svovelsyre og varm konsentrert
  75 ammoniakk er farlige saker. Etsende!
  76
  77
  78 \section*{Utstyr og kjemikalier}
  79 \begin{itemize}[noitemsep]
  80   \item Konsentrert saltsyre (40$\%$) \index{Saltsyre, HCl}
  81   \item Konsentrert \sv \index{Svovelsyre, H$_{2}$SO$_{4}$}
  82   \item Konsentrert \amm \index{Ammoniakk, NH$_{3}$}
  83   \item Tørt natriumhydroksid NaOH \index{Natriumhydroksid, NaOH}
  84 \end{itemize}
  85
  86 \nocite{jynge}
  87
  88 \printbibliography