4 \section{Blå Luminescens
}
5 (Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi)\\
6 \newline \label{luminescens
} \index{Blå Luminescens|textbf
}
9 \subsubsection{Innledning
}
10 I dette forsøket klarer en å lage virkelig sterkt lys ut fra en
11 kjemisk reaksjon i en vannløsning. Når en tilsetter
12 hydrogenperoksiden til løsningen vil en få en spontan reaksjon, og
13 den vil lyse sterkt blått.\\ Dette fenomenet kalles
14 kjemiluminescens. Lysutsendelsen kan vare i
2 -
15 minutter
15 avhengig av konsentrasjonen til stoffene, og en får best effekt hvis
16 en gjør forsøket i et mørkt rom. En ser at lys utsendelsen er
17 spesielt sterk rundt blodlutsaltet som er katalysator.
20 \includegraphics[width=
1.0\textwidth]{images/lumo/blalumo1
} %.ps
21 \caption{Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi
}
26 \subsubsection{Framgangsmåte
}
27 I et
500 ml begerglass løser en ca.
3 gram NaOH +
0.1 gram luminol
28 (
3-aminoftalhydrazid) i ca.
400 ml destillert vann. Det kan være
29 en fordel å løse det først i
50 ml destillert vann først og så
30 fylle opp til
400 ml etterpå.\\
32 Tilsett så
3 ml
30$\%$ hydrogenperoksid, H$_
{2}$O$_
{2}$ som er
33 oksidasjonsmiddelet. Noen korn rødt blodlutsalt
34 K$_
{3}$(Fe(CN)$_
{6}$) drysses opp i begerglasset og reaksjonen skjer
35 spontant.Alternativt kan en bruke
100 ml
3$\%$ løsning av
36 blodlutsaltet. Natriumhypokloritt kan brukes istedenfor
37 blodlutsaltet, men effekten blir dårligere. Reaksjonen er avhengig
38 av konsentrasjonen til H$_
{2}$O$_
{2}$ og mengde fast
39 K$_
{3}$(Fe(CN)$_
{6}$). Ved å tilsette mer av disse varer lyset
40 lengre.
\index{Hydrogenperoksid
}\index{Rødt
41 blodlutsalt
}\index{Natriumhypokloritt
}
44 \includegraphics[width=
0.45\textwidth]{images/lumo/luminol34
} %.eps
45 \includegraphics[width=
0.45\textwidth]{images/lumo/luminol35
} %.eps
46 \caption{Ved å tilsette ulike stoffer kan fargen forandres - her har vi tilsatt fluorescein
}
52 Hydrogenperoksiden oksiderer luminol til aminoftalsyredianion. Dette
53 stoffet har mange konjungerte dobbelt bindinger hvor elektronene kan
54 bevege seg fritt. Se figuren). Under oksidasjonen blir hele
55 molekylet eksitert, og når elektronene faller tilbake til
56 grunntilstanden sender de ut lys (energi). K$_
{3}$(Fe(CN)$_
{6}$)
57 katalyserer reaksjonen.
61 \includegraphics[width=
0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo2
} %.ps
62 \caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (I)
}
66 \includegraphics[width=
0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo3
} %.ps
67 \caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (II)
}
72 \includegraphics[width=
0.9\textwidth]{images/lumo/luminol33
} %.eps
73 \caption{Uten tilsetningsstoffer for å forandre fargen.
}
77 \subsubsection{Forsiktig
}
78 H$_
{2}$O$_
{2}$ virker etsende. Luminol er giftig og må ikke
81 \paragraph{Kjemikalier og Utstyr
}
82 \begin{table
}[hbtp
]\begin{tabular
}{ll
}
83 Rødt blodlutsalt, K$_
{3}$(Fe(CN)$_
{6}$) &
500 ml målesylinder \\
84 Hydrogenperoksid, H$_
{2}$O$_
{2}$ &
500 ml begerglass \\
85 Luminol,
3-aminoftalhydrazid & Natriumhypokloritt \\
86 NaOH & glasstav (røreverk) \\
89 \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Blå lumenescens
}
93 \subsubsection{Referanse
}
95 \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
96 \newblock Funny reactions.
97 \newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
98 and Physical Sciences, July
1985.