exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex

   1 \section{Lè Chatelier`s prinsipp}
   2 \label{Chatelier} \index{Lè Chatelier`s prinsipp|textbf}
   3 (koboltkomplekser i likevekt)
   4
   5
   6 \subsubsection{Innledning}
   7 Dette forsøket viser med sterke farger prinsippet for likevekt.
   8 Når en forandrer mengde av en reaktant, vil likevektsystemet prøve
   9 å motvirke dette ved:
  10 \begin{enumerate}
  11     \item Gjendanne reaktanten hvis en har fjernet en mengde av
  12     den.
  13     \item Forbruke reaktanten hvis en tilfører mer av den.
  14 \end{enumerate}
  15 En rosa koboltklorid løsning tilsettes konsentrert saltsyre, og
  16 løsningen forandrer farge til blå. En del av den blå løsningen vil
  17 nå skifte farge tilbake til rosa ved tilsetning av vann. En annen
  18 del av den blå løsningen tilsettes sølvnitrat, og fargen skifter
  19 til rosa.\\
  20 \index{Koboltklorid}\index{Likevektsystem}\index{Sølvnitrat}\index{Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$}\index{(CoCl$_{4}$)$^{2-}$}
  21 \newline \index{(CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O)}
  22 Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$  +  4Cl$^{-}$  =  (CoCl$_{4}$)$^{2-}$ +
  23 6H$_{2}$O\\
  24  \hspace{1mm} svakt rosa  \hspace{20mm} blått  \\
  25  \hspace{1mm} (fargeløs)  \\
  26
  27
  28 \subsubsection{Framgangsmåte}
  29 I en 250 ml erlenmeyerkolbe løses 0.49 gram koboltklorid
  30 (CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O) i10 ml vann (rosa farge). Så
  31 tilsetter en ca. 10 ml konsentrert (12M) saltsyre HCl, og
  32 løsningen blir blå. Del den blå løsningen i to like deler.\\
  33 \newline
  34 Til den ene delen heller en 5 ml vann, og fargen skifter til rosa.
  35 Til den andre tilsettes 5 ml 0.1M sølvnitrat løsning, og fargen
  36 skifter til rosa, og hvitt bunnfall (AgCl) dannes.\\
  37 Sølvnitrat løsningen (AgNO$_{3}$) lages ved å løse 0.17 gram
  38 AgNO$_{3}$ i 10 ml vann.\index{Sølvnitrat}\index{AgNO$_{3}$} En
  39 kan også bruke blyacetat (PbAc) istedenfor dyr sølvnitrat, hvis en
  40 ønsker å gjøre forsøket i større
  41 skala.\index{PbAc}\index{Blyacetat}
  42
  43
  44 \subsubsection{Prinsipp}
  45 \index{Koboltklorid kompleks}\index{Koboltakvokompleks}
  46 \begin{enumerate}
  47     \item Ved tilsetning av HCl blir det overskudd av klorid og
  48     likevekten forskyves til høyre. Koboltklorid kompleks
  49     (CoCl$_{4}$$^{2-}$) dannes.
  50     \item Ved tilsetning av vann drives likevekten over til
  51     venstre og koboltakvokompleks dannes (rosa).
  52     \item Når en tilsetter sølvnitrat, fjernes klorid fra venstre
  53     sida, og likevekten forskyves til venstre (rosa).
  54 \end{enumerate}
  55 Fargene skyldes skifte av ligander. Dette er forklart i forsøket
  56 med oppvarming av CoCl$_{2}$ i etanol.
  57
  58
  59
  60
  61
  62 \subsubsection{Forsiktig}
  63 Konsentrert saltsyre HCl er etsende.\\
  64 Sølvnitrat flekker på klærne er vanskelige å fjerne. Se eget forøk
  65 om fjerning av slike flekker.
  66
  67
  68 \subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
  69 \begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
  70   CoCl$_{2}$ & Koboltklorid \\
  71   HCl & Konsentrert saltsyre \\
  72   AgNO$_{3}$ & Sølvnitrat \\
  73 \end{tabular}
  74 \caption{Kjemikalier til forsøket - Lè Chatelier`s prinsipp}
  75 \end{table}
  76
  77 \nocite{jynge}
  78
  79 \printbibliography