SLSection7-kjemi.tex

   1 \section{Nitrogen-trijodid}
   2 \label{Nitrogen-trijodid} \index{Nitrogen-trijodid|textbf}
   3 \index{Vi lager fluebombe}
   4
   5
   6 \subsubsection{Innledning}
   7 \index{Nitrogen-trijodid|textbf}
   8 (Spalting av nitrogentrijodid, NI$_{3}$)\\
   9 \newline
  10 En liten svart klatt vil ved den minste berøring eksplodere, og gi
  11 et veldig skarpt smell. Klatten vil dunste av \amm, og stoffet er
  12 så ustabilt at om en flue setter seg på den vil den eksplodere.
  13 Ved demonstrasjon kan en med hell "leke flue". Reaksjonen kan også
  14 utløses av lydbølger. En vil observere fiolett røyk ved
  15 eksplosjonen som er fritt jod I$_{2}$.
  16
  17
  18 \subsubsection{Framgangsmåte}
  19 Knus 4 gram jod-krystaller og løs det i 15 - 20 ml konsentrert
  20 \amm (aq). Bruk avtrekk!\\
  21 Bruk et begerglass og rør med glasstav i ca. 1 minutt. Det vil nå
  22 skje en reaksjon og et svart stoff vil bunnfelles. Vask bunnfallet
  23 i sprit eller aceton, for da tørker det fortere. Ta en spatel og
  24 legg bunnfallet på en treplate eller lignende - eller på bakken.
  25 Etter en tørketid på 20 - 30 minutter vil stoffet være tørt og det
  26 eksploderer ved berøring. Tørk ikke stoffet i ovn fordi da vil det
  27 eksplodere, men så lenge det er fuktig er det ufarlig (stabilt).\\
  28 Brune flekker av jod kan lett fjernes med en vannløsning av
  29 natriumtiosulfat Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ som en heller på flekkene.\\
  30 Husk en spatelspiss av stoffet er nok foren god reaksjon. Større
  31 mengder kan lett gjøre skader på omgivelsene.\\
  32 \begin{figure}[h]
  33 \centering
  34 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/trijodid/trijodid}
  35 \caption{Spalting av nitrogentrijodid, NI$_{3}$}
  36 \end{figure}\\
  37
  38
  39 \subsubsection{Teori}
  40 Det har aldri blitt framstilt rent, tørt \trijodid $^{.}$
  41 NH$_{3}$. Det stoffet en får ved reaksjonen mellom \am og I$_{2}$
  42 inneholder en del
  43 mindre jod for eksempel NI$_{2}$ og dette er voldsomt ustabilt.\\
  44 \newline
  45 2NI$_{3}$  $\rightleftharpoons$  N$_{2}$ (g) + 3I$_{2}$ + energi \\
  46 \hspace{10mm} berøring \\
  47 \newline \index{Spalting av nitrogentrijodid, NI$_{3}$}\index{Nitrogen-trijodid}
  48 \index{Ammoniakk NH$_{3}$}\index{Jod I$_{2}$}
  49 Det blir dannet
  50 fritt jodgass I$_{2}$ (fiolett) og nitrogen gass N$_{2}$ som er
  51 meget stabil.
  52
  53
  54 \subsubsection{Forsiktig}
  55 Fritt jod I$_{2}$ i gassform er meget giftig og må ikke
  56 innhaleres. Konsentrert \amm (aq) fordamper lett og \am gass er
  57 meget giftig.
  58
  59
  60
  61
  62 \subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
  63 \begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
  64   Konsentrert \amm (34$\%$) &  \\
  65   I$_{2}$ krystaller&  \\
  66 \end{tabular}
  67 \caption{Kjemikalier til forsøket - Nitrogen-trijodid}
  68 \end{table}
  69
  70
  71
  72 \subsubsection{Referanser}
  73 \begin{description}
  74     \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$ Bjørn Riise.
  75 \newblock Funny reactions.
  76 \newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
  77   and Physical Sciences, July 1994.
  78 \item[\lbrack2\rbrack]Bassam~Z. Shakhashiri.
  79 \newblock {\em Chemical Demonstrations - A Handbook for Teachers of Chemistry},
  80   volume 1.
  81 \newblock The University of Winsconsin Press, 1 edition, 1983.
  82 \newblock 343 pages \\ ISBN: 0-299-08890-1.
  83 \end{description}