SLSection43-gulflamme.tex

   1 \section{Gul flamme (Natrium i metanol)}
   2 \label{Gulflamme} \index{Gul flamme}
   3 (Forbrenning av natriummetylat i metanolløsning)\\
   4 \newline\index{Natriummetylat}\index{Natrium i metanol|textbf}
   5
   6
   7 \subsubsection{Innledning}
   8 Dette forsøket er ment som et biforsøk til de andre
   9 flammeforsøkene (se grønn og rød flamme), og for å danne en
  10 fargekontrast til de andre flammefargene.
  11
  12
  13 \subsubsection{Framgangsmåte}
  14 Væsken lages ved å løse to klumper natriummetall på størrelse med
  15 ei ert, i ca. 50 ml metanol. Ved antennelse av væsken i en
  16 metallkork (se rød flamme) så brenner den med en intens og typisk
  17 gul natrium flamme.
  18
  19
  20 \subsubsection{Teori}
  21 Natriummetall reagerer med metanol under hydrogen utvikling og
  22 dannelse av natrium-metoxyd (natriummetylat).\\
  23 \newline
  24 2Na + 2CH$_{3}$OH  =  2CH$_{3}$ONa + H$_{2}$ (g)\\
  25 Dette saltet er løselig i metanolen, og det er den som forårsaker
  26 flammefargen når metanolen brenner.
  27
  28
  29 \subsubsection{Forsiktig}
  30 Metanolen er giftig! (se under rød flamme). Brukes for mye natrium
  31 og det er for stort vanninnhold i metanolen kan det hele
  32 eksplodere. Natrium reagerer mye heftigere med vann enn med
  33 metanol. Natriummetylat/metanol løsningen er sterkt basisk.
  34
  35
  36 \subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
  37 \begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
  38   Na (natriummetall) &  \\
  39   Metanol  CH$_{3}$OH & 70 $\%$ minst\\
  40 \end{tabular}
  41 \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Gul flamme (natrium i
  42 metanol)}
  43 \end{table}
  44
  45
  46
  47 \subsubsection{Referanser}
  48 \begin{description}
  49     \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
  50 \newblock Funny reactions.
  51 \newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
  52   and Physical Sciences, July 1994.
  53 \end{description}