SLSection0-kjemi.tex

   1
   2
   3
   4 \section{Blå Luminescens}
   5 (Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi)\\
   6 \newline \label{luminescens} \index{Blå Luminescens|textbf}
   7
   8
   9 \subsubsection{Innledning}
  10 I dette forsøket klarer en å lage virkelig sterkt lys ut fra en
  11 kjemisk reaksjon i en vannløsning. Når en tilsetter
  12 hydrogenperoksiden til løsningen vil en få en spontan reaksjon, og
  13 den vil lyse sterkt blått.\\ Dette fenomenet kalles
  14 kjemiluminescens. Lysutsendelsen kan vare i 2 - 15 minutter
  15 avhengig av konsentrasjonen til stoffene, og en får best effekt hvis
  16 en gjør forsøket i et mørkt rom. En ser at lys utsendelsen er
  17 spesielt sterk rundt blodlutsaltet som er katalysator.
  18 \begin{figure}[h]
  19 \centering
  20 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/lumo/blalumo1}    %.ps
  21 \caption{Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi}
  22 \end{figure}
  23
  24
  25
  26 \subsubsection{Framgangsmåte}
  27 I et 500 ml begerglass løser en ca. 3 gram NaOH + 0.1 gram luminol
  28 (3-aminoftalhydrazid) i ca. 400 ml destillert vann. Det kan være
  29 en fordel å løse det først i 50 ml destillert vann først og så
  30 fylle opp til 400 ml etterpå.\\
  31 %\newline
  32 Tilsett så 3 ml 30$\%$ hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ som er
  33 oksidasjonsmiddelet. Noen korn rødt blodlutsalt
  34 K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) drysses opp i begerglasset og reaksjonen skjer
  35 spontant.Alternativt kan en bruke 100 ml 3$\%$ løsning av
  36 blodlutsaltet. Natriumhypokloritt kan brukes istedenfor
  37 blodlutsaltet, men effekten blir dårligere. Reaksjonen er avhengig
  38 av konsentrasjonen til H$_{2}$O$_{2}$ og mengde fast
  39 K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$). Ved å tilsette mer av disse varer lyset
  40 lengre.\index{Hydrogenperoksid}\index{Rødt
  41 blodlutsalt}\index{Natriumhypokloritt}
  42 \begin{figure}[h]
  43 \centering
  44 \includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol34}     %.eps
  45 \includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol35}     %.eps
  46 \caption{Ved å tilsette ulike stoffer kan fargen forandres - her har vi tilsatt fluorescein}
  47 \end{figure}
  48
  49
  50
  51 \subsubsection{Teori}
  52 Hydrogenperoksiden oksiderer luminol til aminoftalsyredianion. Dette
  53 stoffet har mange konjungerte dobbelt bindinger hvor elektronene kan
  54 bevege seg fritt. Se figuren). Under oksidasjonen blir hele
  55 molekylet eksitert, og når elektronene faller tilbake til
  56 grunntilstanden sender de ut lys (energi). K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
  57 katalyserer reaksjonen.
  58
  59 \begin{figure}[h]
  60 \centering
  61 \includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo2}     %.ps
  62 \caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (I)}
  63 \end{figure}
  64 \begin{figure}[h]
  65 \centering
  66 \includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo3}    %.ps
  67 \caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (II)}
  68 \end{figure}
  69 %\newpage
  70 \begin{figure}[h]
  71 \centering
  72 \includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/luminol33}     %.eps
  73 \caption{Uten tilsetningsstoffer for å forandre fargen.}
  74 \end{figure}
  75
  76
  77 \subsubsection{Forsiktig}
  78 H$_{2}$O$_{2}$ virker etsende. Luminol er giftig og må ikke
  79 spises.
  80
  81 \paragraph{Kjemikalier og Utstyr}
  82 \begin{table}[hbtp]\begin{tabular}{ll}
  83   Rødt blodlutsalt, K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) & 500 ml målesylinder  \\
  84   Hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ &500 ml begerglass  \\
  85   Luminol, 3-aminoftalhydrazid & Natriumhypokloritt \\
  86   NaOH & glasstav (røreverk) \\
  87   Vekt & veieskip \\
  88 \end{tabular}
  89 \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Blå lumenescens}
  90 \end{table}
  91
  92
  93 \subsubsection{Referanse}
  94 \begin{description}
  95     \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
  96 \newblock Funny reactions.
  97 \newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
  98   and Physical Sciences, July 1994.
  99 \end{description}
 100
 101
 102