SLSection42-rodflamme.tex

   1 \section{Rød flamme (Litium i metanol)}
   2 \label{Rodflamme}(Forbrenning av metanol løsning med litiumklorid)\\
   3 \index{Forbrenning av metanol \\ løsning med litiumklorid|textbf}
   4 \index{Rød flamme}
   5
   6
   7 \subsubsection{Innledning}
   8 De aller fleste er enige om at den intenst karmosinrøde
   9 flammefargen som den blanke sirupsaktige væsken ved antenning gir,
  10 godt kunne være en materialisering av en fargeelskende pyromans
  11 ønskedrøm. Den nydelige flammefargen skyldes alkalimetallet
  12 litium.
  13
  14
  15 \subsubsection{Framgangsmåte}
  16 Løsningen som skal antennes kan lages meget enkelt ved å mette
  17 mest mulig vannfri metanol med litiumklorid. Metanolen blir, når
  18 den er mettet, seigt flytende og klar av utseende. Litiumkloriden
  19 løses så godt i metanol at det endog skjer under varmeutvikling.
  20 Ser en på litiumkloriden som et salt, så er det forbausende, men
  21 viser seg at bindinger i litiumsalter har en nokså sterk kovalent
  22 karakter i motsetning til de andre alkali metallenes salter.\\
  23 \newline
  24 Kalium og natriumsaltene er for eksempel av mye sterkere
  25 ionebindings karakter. Det er en fordel å antenne væsken i en
  26 metallkork eller liknende av metall. Det er viktig å ha god
  27 oksygentilførsel. Da får flammen maks farge. Spor av natrium vil
  28 kunne ødelegge rødfargen på flammen med den mer intense og
  29 karakteristiske gule natriumfargen.\\
  30 For å få størst effekt av hele forsøket kan også forsøkene grønn
  31 flamme og gul flamme brukes som kontrast til den røde flammen. Se
  32 innholdsfortegnelsen. Særlig effektfult er dette i et halvmørkt
  33 rom.
  34
  35
  36 \subsubsection{Teori}
  37 Energien (varmen) som metanolen gir fra seg ved forbrenning blir
  38 absorbert av noen litiumatomer, som blir eksitert - senere faller
  39 disse atomene energimessig ned i grunntilstand igjen. Når dette
  40 skjer sendes den absorberte energien ut igjen i form av rødt
  41 lys.\\
  42 \newline
  43 LiCl $\rightarrow$ LiCl (l) $\rightarrow$ LiCl (g) $\rightarrow$
  44 Li$^{+}$ + Cl$^{-}$ $\rightarrow$ Li$^{\ast}$ + Cl$^{\ast}$
  45 $\rightarrow$ Li + Cl + hf (rødt lys)
  46 \par\hspace{7mm} $\bigtriangleup$\hspace{12mm} $\bigtriangleup$\hspace{13mm}
  47 $\bigtriangleup$\hspace{22mm}eksiterte
  48 \par\hspace{66mm} atomer\\
  49
  50
  51
  52 \subsubsection{Tips}
  53 Litiumklorid kan lages av apotekvaren litiumkarbonat ved
  54 behandling med saltsyre og påfølgende inndamping.\\
  55 \newline
  56 Li$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl = 2LiCl + H$_{2}$O + CO$_{2}$ (g)
  57 $\uparrow$
  58
  59
  60 \subsubsection{Forsiktig}
  61 Forsiktighet må utvises ved bruk av metanol da dampene i store
  62 konsentrasjoner er giftige. Selve væsken kan føre til blindhet
  63 eller døden ved konsumering. I undervisningssituasjon er det vel
  64 verdt å vise til forskjellen med hensyn til giftighet mellom
  65 vanlig sprit/etanol og metanol eller tresprit.\\
  66 Navnet $"$tresprit$"$ har nok ført til mange skjebnesvangre
  67 misforståelser!
  68 \index{Litiumklorid}\index{Metanol}\index{Litiumkarbonat}
  69
  70
  71 \subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
  72 \begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
  73   Litiumklorid & LiCl \\
  74   Metanol & CH$_{3}$OH \\
  75 \end{tabular}
  76 \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Rød flamme (Litium i
  77 metanol)}
  78 \end{table}
  79
  80 \nocite{jynge}
  81
  82 \printbibliography