exercise/fiolettroyk.tex

   1 % category: unknown
   2 \section{Fiolett røyk (Zn, NO$_{3}$$^{-}$, I$_{2}$)}
   3 \label{Fiolettroyk}
   4 (Sublimasjon av jod i en røykblanding)\\
   5 \newline\index{Fiolett røyk (Zn, NO$_{3}$$^{-}$, I$_{2}$)|textbf}
   6
   7
   8 \subsubsection{Innledning}
   9 Utførelsen av dette forsøket vil sikkert få mang en $"$hobbykjemiker$"$
  10 med alkymistiske tendenser til å hoppe rundt i ekstase, like gjerne
  11 som det vil forskrekke uinnvidde tilskuere.
  12
  13
  14 \subsubsection{Framgangsmåte}
  15 Ca. 5 gram ammoniumnitrat legges utover en tre eller
  16 eternittplate. Over denne ammoniumnitraten fordeles ca. 5 gram
  17 sinkstøv. \\NB! Ammoniumnitraten og sinkstøvet må være tørt!\\
  18 Stoffene fordeles utover slik at de dekker ca. 5 cm$^{2}$ av platen.
  19 Deretter tas vann i en dråpeteller, og 5 - 6 dråper fordeler en
  20 jevnt utover pulverene. Etter 10 sekunder begynner det å skje noe.
  21 En hvit tykk røyk utvikles. Når røykutviklingen begynner for alvor,
  22 drysses finknuste jodkrystaller (ca. en halv ts skje) på den
  23 reagerende blandingen. Resultatet blir en alldeles stilig fiolett
  24 til brun røyk.\\ Det er verd å merke seg at brukes for meget jod så
  25 har røyken en tendens til å bli mere brun og ikke så flott i farge.
  26 En annen ting, som også er verd å merke seg, er at brukes for meget
  27 ammoniumnitrat i forhold til  sinkstøv, så begynner blandingen å
  28 brenne, og ikke gløde som den skal gjøre. Sist men ikke minst,
  29 forsøket skal utføres i avtrekk eller i friluft. Sinkoksiden som
  30 dannes såvel som jod-dampene er
  31 giftige.\\
  32 Dette forsøket har sin sjarm som utendørsforsøk i en snøstorm
  33 midtvinters.
  34
  35
  36 \subsubsection{Teori}
  37 I denne redoks reaksjonen virker sinkstøvet som reduksjonsmiddel og
  38 ammoniumnitraten som oksidasjonsmiddel. Vannet har en katalytisk
  39 effekt, det vil si det fungerer som katalysator. Se
  40 likning I:\\
  41 \newline
  42 \par\hspace{27mm}H$_{2}$O kat.\\
  43 NH$_{4}$NO$_{3}$ (s) + Zn (s) = ZnO (g) + 2H$_{2}$O (g) + N$_{2}$ (g)\\
  44 \newline
  45 Jodkrystallene har ingen funksjon i selve reaksjonslikningen.
  46 Krystallene bare tilsettes slik at de går direkte over til
  47 gassfase sammen med sinkoksiden og gir farge. Se likning II:\\
  48 \newline
  49 I$_{2}$ (s) = I$_{2}$ (g) sublimasjon
  50
  51
  52 \subsubsection{Forsiktig}
  53 Det må presiseres at sinkoksiden såvel som jod-dampene er giftige,
  54 og at avtrekk må benyttes dersom forsøket skal gjøres innendørs. Man
  55 kan oppnå å få en såkalt $"$sinkfeber$"$ ved lang tids innhalasjon av
  56 sinkoksidgass. Sinkfeber får utslag først 3 - 4 timer etter
  57 forgiftningen i form av åndenød, kuldefornemmelser og ukontrollert
  58 skjelving.\\ Ammoniumnitrat og sink må ikke blandes ved kraftig
  59 røring, da det kan eksplodere. Sinkstøvet må bare strøs oppå
  60 ammoniumnitraten.
  61
  62
  63 \subsubsection{Tips}
  64 Jodflekker kan fjernes med thiosulfat-løsning (5 gram pr. 200 ml
  65 løsning).\index{Fjerne jodflekker}
  66
  67 \subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
  68 \begin{table}[h]
  69 \begin{tabular}{ll}
  70   Ammoniumnitrat, NH$_{4}$NO$_{3}$ & Sinkstøv, Zn \\
  71   Vann, H$_{2}$O & Jodkrystaller, I$_{2}$ \\
  72 \end{tabular}
  73   \caption{Kjemikalier til forsøket - Fiolett røyk}
  74 \end{table}
  75
  76 \nocite{jynge}
  77
  78 \printbibliography