From: Petter Reinholdtsen Date: Fri, 5 Jun 2020 15:12:45 +0000 (+0200) Subject: Inn med forsøk 'Hvordan smaker salmiakk' hentet fra elevovelser.tex X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/commitdiff_plain/8302c51a20c6e50196284095717335f69ea08686?ds=sidebyside Inn med forsøk 'Hvordan smaker salmiakk' hentet fra elevovelser.tex --- diff --git a/SLmaster-kjemi.tex b/SLmaster-kjemi.tex index 46324ec..46bec63 100644 --- a/SLmaster-kjemi.tex +++ b/SLmaster-kjemi.tex @@ -153,9 +153,11 @@ \include{SLSection36-nylon} %% Nylon 6,6 %% ikke ferdig! \include{SLSection37-bakelitt} %% Bakelitt framstilling \include{SLSection38-sprettball} %% Vi lager sprettball -\include{SLSection39-cuprammonium_rayon} %% Cuprammonium Rayon +\include{SLSection39-cuprammonium_rayon} %% Cuprammonium Rayon +\chapter{Kjøkkenkjemi} +\include{exercise/salmiakk} %% Uorganisk kjemi \chapter{Uorganisk kjemi} diff --git a/exercise/salmiakk.tex b/exercise/salmiakk.tex new file mode 100644 index 0000000..7e3a24b --- /dev/null +++ b/exercise/salmiakk.tex @@ -0,0 +1,117 @@ +% category: green +\section{Hvordan smaker salmiakk} + +Tidsbruk: 20 minutter\\ +\newline +Alle har en eller flere ganger spist lakris eller salte sukkertøy. +Det vi egentlig hiver i oss er salmiakk. Dette er ammoniumklorid +(NH$_{4}$Cl) som vi stapper i oss, en forening mellom to svært +farlige stoffer som tilsammen blir ufarlige. Vi skal i denne øvelsen +blande i lag ammoniakk og saltsyre og smake på produktet. + +\subsection{Framgangsmåte} +\begin{figure}[h] +\centering +\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/salmiakk/salmiakk} +\caption{Oppsett for å lage salmiakk} \label{salmi1} +\end{figure} +\begin{enumerate} + \item Pass på at den store settkolben og termometeret er rene. + \item Ta de tomme gassvaskeflaskene og plaser dem i kjelen. + Stabiliser dem med sand eller papir, slik at flaskene ikke kan + velte. + \item Fyll opp flaskene med hhv. konsentrert saltsyre, HCl og + konsentrert \am. + \item Plasser settkolben med termometeret avlest, mellom de to + gassvaskeflaskene og før slangene der gassen skal komme ut ned i + settkolben. + \item Etter ca. 30 sekunder kan du ta opp termometeret og avlese + temperaturen. Smak på de lyse krystallene som har festet seg til + termometeret. Hva smaker det? + \item Fyll opp settkolben med 100 ml vann og rist på kolben. + Undersøk med et pH-papir hvilken pH løsningen har. +\end{enumerate} +\subsection{\emph{Variasjon 1}} +\addcontentsline{toc}{subsection}{\numberline{}Variasjon 1} I stedet +for gassvaskeflasker kan man bruke sprutflasker der pipen som går +ned i flasken gjøres kortere slik at den ikke går helt ned i væsken. +Den gassen som dannes ovenfor saltsyren og/eller ammoniakken pumpes +da ut når man trykker på flasken. Vær forsiktig med å forveksle +flaskene. Merk dem godt!\\ + +\subsection{\emph{Variasjon 2}} +\addcontentsline{toc}{subsection}{\numberline{}Variasjon 2} Man kan +også få salmiakk ved å nøytralisere saltsyren med fortynnet +ammoniakkløsning - den såkalte Rigmor-måten. Salmiakken eller saltet +kommer da til å felle ut, om den nøytrale løsningen får dampe +inn.\\ +\newline +Ha 75ml saltsyre i det ene begerglasset, og 75 ml +ammoniumshyderoksid i det andre. Merk glassene slik at vi husker hva +de inneholder. Sett en dråpeteller i hvert av de to begerglassen.\\ +Slå 50 ml ammoniakk (NH$_{3}$), og 50 ml saltsyre (HCl) i det +største begerglasset. Dersom du er helt nøyaktig nå, skal like deler +ammoniakk (som er en base), og saltsyre, (som er en syre), gi en +nøytral løsning. Kontroller ved hjelp av et pH papir (f.eks +rødkålpapir).\\ +Når blandingen er nøytral, kan du koke den til alt vannet er +borte.\\ +Skrap løst det hvite stoffet og bland det med 0,5g lakrispulver og 1 +teskje melis.\\ +Fylles på passende emballasje. +\subsection{Teori} +Salmiakken (ammoniumklorid) dannes i en eksoterm kjemisk reaksjon. +Surt og basisk $"$forstyrrer$"$ hverandre. Reaksjonen mellom syren +og basen kalles en nøytralisasjon. Nøytralisasjoner er ofte +eksoterme. I eksperimentet reagerer saltsyregass med amoniakkgassen. +Temperaturen stiger, noe som viser at temperaturen stiger.\\ +Reaksjonen kan skrives som følger: +\begin{equation}\label{ammoniumklorid} +HCl (g) + NH_{3} (g) \Leftrightarrow NH_{4}Cl (s) + energi +\end{equation} +Når energien står til høyre for reaksjonspila er reaksjonen +eksoterm\footnote{Energi frigis under reaksjonen}. Salmiakken som +dannes er i fast form ved romtemperatur. Derfor dannes det en røyk +av salmiakkpartikler. I blandt kan man se at dørene/veggene på +kjemikalieskap er fullstendig hvite. Det bruker å komme av at man +har ved en feiltakelse oppbevart ammoniakk og saltsyre i samme +skap.\\ +Salmiakken løser seg i vann i en endoterm reaksjon. Når salmiakk +løser seg i vann dannes det ikke noen ny forbindelse, men det kreves +energi for å skille ionene fra hverandre. Selv om det avgis energi +når ionene binder til seg vann i løsningen, er ikke denne energien +like stor. Det kreves derfor en nettoenergi for å løse opp +salmiakken. Reaskjonen er derfor endoterm. + +\begin{equation}\label{amopp} +NH_{4}Cl (s) + energi \Longrightarrow NH_{4}^{+} (aq) + Cl^{-} (aq) +\end{equation} +Energien står på venstre siden av pilen. Reaksjonen er derfor +endoterm\footnote{Krever energi}. Ser man på hvert enkelt +reaksjonstrinn, skjer følgende: +\begin{enumerate} + \item Ionebindingene bryte - dette krever energi. + \item Ionene binder vann til seg - energi avgis. +\end{enumerate} + +\subsection{Forsiktig} +Konsentrert saltsyre og konsentrert \am er sterkt etsende. Bruk +beskyttelses briller når du benytter disse stoffene. Lukten er i +tillegg svært sterk. Eksperimentet utføres best i et avtreksskap.\\ +Om ulykken skulle være ute og du får syre eller ammoniakk på huden, +skyll med rikelige mengder vann. Oppstår svie eller sår - kontakt +lege.\\ +Løsninger som blir til overs etter forsøket kan skylles ned avløpet +sammen med mye vann. + +\subsection{Utstyr og kjemikalier} +\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll} +2 gassvaskeflasker med pumper& 1 rundsettkolbe (eller erlenmeyerkolbe)\\ +Glassbeger (100 ml) & sand\\ + termometer& pH-papir \\ + Kjele med høy kant& beskyttelses briller \\ + Konsentrert saltsyre& Konsentrert ammoniakk \\ +\end{tabular} +\caption{Kjemikalier og utstyr til forsøket - Hvordan smaker +salmiakk?} +\end{table} diff --git a/images/salmiakk/salmiakk.jpg b/images/salmiakk/salmiakk.jpg new file mode 100755 index 0000000..c4f054b Binary files /dev/null and b/images/salmiakk/salmiakk.jpg differ