X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/e51036b2977ac704916b36582ebf0f09721d02eb..da354311f03bf4797ed56a80a943b3103acb721a:/exercise/alkotest.tex

diff --git a/exercise/alkotest.tex b/exercise/alkotest.tex
index 1719f65..7420a24 100644
--- a/exercise/alkotest.tex
+++ b/exercise/alkotest.tex
@@ -1,9 +1,11 @@
-\section{Alkotest (m/dikromat)}
-\label{alkotest} \index{Alkotest (m/dikromat)|textbf}
+% category: unknown
+\chapter{Alkotest (m/dikromat)}
+\label{alkotest}
+\index{Alkoholtest (m/dikromat)|textbf}
 (Oksidasjon av etanol med Krom(VI)).
 
 
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
 Med dette forsøket er det ikke ment å gå UP-Olsen i næringa, men
 hele forsøket dreier seg om virkemåten til Polities
 "alkotest-ballong". Erfarne "ballongblåsere" vet at det er et pulver
@@ -11,18 +13,17 @@ i munnstykket til ballongen som skifter farge og ikke selve
 ballongen, som nok en uerfaren ballongblåser tror. Ballongen er der
 bare for å kunne måle hvor mye luft som skal blåses gjennom
 munnstykket. \index{Oksidasjon av etanol med Krom(VI)|textbf}
-\index{Alkohol test}
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
 Pulveret i munnstykket lages slik:\\
 I et begerglass på 200 ml blandes ca. 7 ml konsentrert \sv
 forsiktig til vann (gjøres dette i motsatt rekkefølge risikerer en
 ubehagelig overraskelse i form av gloheit syresprut). I denne
 syreløsningen løses så 1.5 gram kaliumdikromat (alternativt
 kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$).\\
-\newline \index{Gips} \index{Kaliumdikromat}\index{Kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$}
-Løsningen får nå en orangerød vakker farge. Ca. 50 gram tørt
+\newline \index{Kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$}
+Løsningen får nå en oransjerød vakker farge. Ca. 50 gram tørt
 gipspulver røres med en røff hånd ut i løsningen. Resultatet skal
 bli et gult ensartet og tørt utseende velling. Den må ikke være
 for bløt, men bruk heller et overskudd med gips. Da tørker den
@@ -53,12 +54,12 @@ Cr(III)farge.\\
 \newline
 Skylles munnen i vann og forsøket gjentas (nytt munnstykke) etter
 ca. 5 minutter, blir det ikke noe utslag.
-\index{Acetaldehyd}\index{K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}\index{\sv}
+\index{Acetaldehyd}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}
 \index{Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$}\index{CH$_{5}$CHO}\index{K$_{2}$SO$_{4}$}
 
 
 
-\subsubsection{Prinsipp} \index{Kalsiumsulfat, CaSO$_{4}$}
+\section*{Prinsipp}
 Rent kjemisk sett blir alkoholen oksidert av kaliumdikromaten i surt
 miljø til acetaldehyd. Det vi ser er at kromaten blir redusert fra
 den gule Cr(VI)forbindelsen til den blå-grønne
@@ -73,22 +74,20 @@ sees, s
 1.0 promille.
 
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 Konsentrert \sv er sterkt etsende. Tilsettes konsentrert \sv til
 dikromat kan utfelling av kromsyreanhydrid fås, som et sterkt
 oksiderende stoff. Sterk etanol blir momentant oksidert under
-flammeutvikling i en slik løsning.\index{Etanol}
+flammeutvikling i en slik løsning.
 
 
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ & Ap. \\
-  Konsentrert \sv & Ap. \\
-  Gips (kalsiumsulfat) CaSO$_{4}$ & Ap. \\
-  Etanol & Ap. \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Alkotest (m/dikromat)}
-\end{table}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$, Ap. \index{Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}\index{K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}
+  \item Konsentrert \sv, Ap. \index{Svovelsyre, H$_{2}$SO$_{4}$}
+  \item Gips (kalsiumsulfat) CaSO$_{4}$, Ap. \index{Gips} \index{Kalsiumsulfat, CaSO$_{4}$}
+  \item Etanol, Ap.\index{Etanol}
+\end{itemize}
 
 \nocite{jynge}