X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..a8ff93a2278288faf2db3f2739fafca3df055545:/SLSection44-fosforbombe.tex?ds=inline

diff --git a/SLSection44-fosforbombe.tex b/SLSection44-fosforbombe.tex
index 39ebbf4..1fe5843 100644
--- a/SLSection44-fosforbombe.tex
+++ b/SLSection44-fosforbombe.tex
@@ -1,112 +1,108 @@
-\section{Fosforbombe}
-\label{Fosforbombe} \index{Fosforbombe|textbf}
-(Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat).\\
-
-\subsubsection{Innledning}
-Meningen med dette forsøket er ikke å skremme vettet av folk, men
-å demonstrere en eksplosjonsartet reaksjon. Folk som aldri har
-sett en slik reaksjon har ofte lett for å bli skremt. For å si det
-med andre ord, så har dette forsøket en virkelig kraftig effekt
-både ute og inne. Først en kraftig eksplosjon etterfulgt av en
-massiv røyksky, som igjen blir etterfulgt av forskrekkete utrop av
-tilskuerne.
-
-
-\subsubsection{Framgangsmåte}
-Utførelsen er meget enkel og rask. På forhånd veier en opp to
-porsjoner med rødt fosfor, en porsjon på 1 gram (0.03 mol) og en
-annen på 2 gram (0.06 mol). \\ Disse porsjonene legges på et
-brettet papir ark - hver for seg. \\ Deretter veier en opp en dose
-med 6 gram (0.5 mol) kaliumklorat og har dette på et ark for
-seg.\\
-\newline\index{Oksidasjon av rødt fosfor|textbf}\index{Rødt fosfor}\index{Kaliumklorat}
-Når dette er gjort veier en opp en dose med 2.5 gram (0.2 mol)
-kaliumperklorat og har det på et ark for seg. Først tar en 2 grams
-dosen med rødt fosfor og plasserer på et fast, solid og ildfast
-underlag for eksempel murstein eller steinhelle. Fosforet drysses
-utover i en flat rund haug med en diameter på ca. 3 cm. Pass på at
-fosforet ikke er klumpete. Klumpene skal knuses. Nå er tiden inne
-for å drysse 6 grams dosen med kaliumklorat forsiktig og jevnt
-over det røde fosforet. Se figuren. En må aldri røre rødt fosfor
-og kaliumklorat sammen med spatel!\\
-Dette gjelder også kaliumperklorat!\\
-\newline
-Tar en nå et langt kosteskaft og slår eller gnir på denne blandingen
-med enden av kosteskaftet, skjer en kraftig reaksjon, etterfulgt av
-en stor røyksopp av fosforpentoksid og fosforsyre. Det samme skjer
-etterpå, når en isteden for klorat bruker
-perklorat, men resultatet er et kraftigere smell.\\
-\newline
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=0.8\textwidth]{fosforbombe/fosforbombe.ps}
-\caption{Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat}
-\end{figure}\\
-Altså 1 grams dosen med rødt fosfor spres utover som beskrevet
-ovenfor, og perkloraten drysses over. For å få denne ladningen til
-å gå av må en slå og gni en del hardere. Bruk for all del
-vernebriller!
-
-
-\subsubsection{Teori}
-Kaliumklorat reagerer med rødt fosfor etter likningen:\\
-\newline
-5KClO$_{3}$ + 6P = 3P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\
-\newline
-Fosforpentoksid reagerer med fuktigheten i lufta og danner en tåke
-av fosforsyre.\\
-\newline
-P$_{2}$O$_{5}$ + 3\vann = 2H$_{3}$PO$^{4}$\\
-\newline
-Kaliumperklorat reagerer etter likningen:\\
-\newline
-5KClO$_{4}$ + 8P = 4P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\
-\newline
-Dette forsøket viser tydelig forskjell på kloratens og perkloratenes
-oksiderende egenskaper. Kloratene på sin side er mere ustabile enn
-perkloratene, fordi kloratene har et ledig elektron par i
-motsettning til perkloratene. Når først perkloratene spaltes, skjer
-det en kraftigere reaksjon på grunn av større oksygeninnhold. Dette
-viste seg tydelig da blandigen med perklorat var vanskeligere å
-smelle av, men når den først gikk av, så smalt det skikkelig.
-
-
-\subsubsection{Forsiktig}
-Det må understrekes nok en gang at klorat eller perklorat ikke må
-blandes sammen med rødt fosfor, da en kraftig eksplosjon vil bli
-resultatet! Klumper i det røde fosforet må knuses, da disse ellers
-vil fare brennende med stor fart vekk fra eksplosjonens sentrum.\\
-\newline
-Pinnen eller kosteskaftet som benyttes til å få blandingen til å
-antenne, bør være minst 1.5 meter lang. Dette for å få
-eksplosjonen noe på avstand. Det må ikke finnes løse tyngre
-partikler slik som stein eller grus i umiddelbar nærhet der hvor
-eksplosjonen vil skje. Disse kan i såfall bli aksellerert som
-prosjektiler med uhyggelig hastighet. Hvitt fosfor må ikke
-benyttes!\\
-I såfall inntrer en svært kraftig eksplosjon momentant ved kontakt
-med kloratet eller perkloratet.
-
-
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Kaliumklorat & KClO$_{3}$ \\
-  Kaliumperklorat & KClO$_{4}$ \\
-  Rødt fosfor & P \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Fosforbombe}
-\end{table}
-
-
-
-\subsubsection{Referanser}
-\begin{description}
-    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
-\newblock Funny reactions.
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
-  and Physical Sciences, July 1985.
-\end{description}
-
-
-
-
+\section{Fosforbombe}
+\label{Fosforbombe} \index{Fosforbombe|textbf}
+(Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat).\\
+
+\subsubsection{Innledning}
+Meningen med dette forsøket er ikke å skremme vettet av folk, men
+å demonstrere en eksplosjonsartet reaksjon. Folk som aldri har
+sett en slik reaksjon har ofte lett for å bli skremt. For å si det
+med andre ord, så har dette forsøket en virkelig kraftig effekt
+både ute og inne. Først en kraftig eksplosjon etterfulgt av en
+massiv røyksky, som igjen blir etterfulgt av forskrekkete utrop av
+tilskuerne.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Utførelsen er meget enkel og rask. På forhånd veier en opp to
+porsjoner med rødt fosfor, en porsjon på 1 gram (0.03 mol) og en
+annen på 2 gram (0.06 mol). \\ Disse porsjonene legges på et
+brettet papir ark - hver for seg. \\ Deretter veier en opp en dose
+med 6 gram (0.5 mol) kaliumklorat og har dette på et ark for
+seg.\\
+\newline\index{Oksidasjon av rødt fosfor|textbf}\index{Rødt fosfor}\index{Kaliumklorat}
+Når dette er gjort veier en opp en dose med 2.5 gram (0.2 mol)
+kaliumperklorat og har det på et ark for seg. Først tar en 2 grams
+dosen med rødt fosfor og plasserer på et fast, solid og ildfast
+underlag for eksempel murstein eller steinhelle. Fosforet drysses
+utover i en flat rund haug med en diameter på ca. 3 cm. Pass på at
+fosforet ikke er klumpete. Klumpene skal knuses. Nå er tiden inne
+for å drysse 6 grams dosen med kaliumklorat forsiktig og jevnt
+over det røde fosforet. Se figuren. En må aldri røre rødt fosfor
+og kaliumklorat sammen med spatel!\\
+Dette gjelder også kaliumperklorat!\\
+\newline
+Tar en nå et langt kosteskaft og slår eller gnir på denne blandingen
+med enden av kosteskaftet, skjer en kraftig reaksjon, etterfulgt av
+en stor røyksopp av fosforpentoksid og fosforsyre. Det samme skjer
+etterpå, når en isteden for klorat bruker
+perklorat, men resultatet er et kraftigere smell.\\
+\newline
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/fosforbombe/fosforbombe}
+\caption{Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat}
+\end{figure}\\
+Altså 1 grams dosen med rødt fosfor spres utover som beskrevet
+ovenfor, og perkloraten drysses over. For å få denne ladningen til
+å gå av må en slå og gni en del hardere. Bruk for all del
+vernebriller!
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Kaliumklorat reagerer med rødt fosfor etter likningen:\\
+\newline
+5KClO$_{3}$ + 6P = 3P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\
+\newline
+Fosforpentoksid reagerer med fuktigheten i lufta og danner en tåke
+av fosforsyre.\\
+\newline
+P$_{2}$O$_{5}$ + 3\vann = 2H$_{3}$PO$^{4}$\\
+\newline
+Kaliumperklorat reagerer etter likningen:\\
+\newline
+5KClO$_{4}$ + 8P = 4P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\
+\newline
+Dette forsøket viser tydelig forskjell på kloratens og perkloratenes
+oksiderende egenskaper. Kloratene på sin side er mere ustabile enn
+perkloratene, fordi kloratene har et ledig elektron par i
+motsettning til perkloratene. Når først perkloratene spaltes, skjer
+det en kraftigere reaksjon på grunn av større oksygeninnhold. Dette
+viste seg tydelig da blandigen med perklorat var vanskeligere å
+smelle av, men når den først gikk av, så smalt det skikkelig.
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Det må understrekes nok en gang at klorat eller perklorat ikke må
+blandes sammen med rødt fosfor, da en kraftig eksplosjon vil bli
+resultatet! Klumper i det røde fosforet må knuses, da disse ellers
+vil fare brennende med stor fart vekk fra eksplosjonens sentrum.\\
+\newline
+Pinnen eller kosteskaftet som benyttes til å få blandingen til å
+antenne, bør være minst 1.5 meter lang. Dette for å få
+eksplosjonen noe på avstand. Det må ikke finnes løse tyngre
+partikler slik som stein eller grus i umiddelbar nærhet der hvor
+eksplosjonen vil skje. Disse kan i såfall bli aksellerert som
+prosjektiler med uhyggelig hastighet. Hvitt fosfor må ikke
+benyttes!\\
+I såfall inntrer en svært kraftig eksplosjon momentant ved kontakt
+med kloratet eller perkloratet.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+  Kaliumklorat & KClO$_{3}$ \\
+  Kaliumperklorat & KClO$_{4}$ \\
+  Rødt fosfor & P \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalier til forsøket - Fosforbombe}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+  and Physical Sciences, July 1994.
+\end{description}
