X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..8e8d4c6202b3e69a9c84bdc7495dad1ee938c8ee:/SLSection23-jodklokke.tex

diff --git a/SLSection23-jodklokke.tex b/SLSection23-jodklokke.tex
index 0c78a68..8c83149 100644
--- a/SLSection23-jodklokke.tex
+++ b/SLSection23-jodklokke.tex
@@ -1,137 +1,137 @@
-\section{Jodklokke (pulserende)}
-\label{Jodklokke} \index{Jodklokke (pulserende)|textbf}
-(Oscillerende reaksjon mellom kaliumiodat og hydrogenperoksid)
-
-
-\subsubsection{Innledning}
-I dette forsøket vil det merkeligste skje at en løsning vil skifte
-mellom blåfarge og klar, med nesten like tidsintervaller. Ingen har
-ennå helt greid å forklare dette fenomenet, da reaksjonene skjer i
-en tilstand langt fra likevekt. Reaksjonen foregår i ca. 10 - 15
-minutter.
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=0.80\textwidth]{jodklokke/mod_bilde1.ps}
-\caption{Utstyrsoppsettet for klokkereaksjonen}
-\end{figure}
-\index{Kaliumiodat} \index{KIO$_{3}$} \index{Hydrogenperoksid}
-\index{Oscillerende reaksjoner} \index{\sv}
-
-
-\subsubsection{Framgangsmåte}
-Det er generelt viktig ved klokkereaksjoner at alt glassutstyr er
-rent! Lag 3 forskjellige løsninger slik:\\
-\newline
-
-\begin{description}
-    \item[Løsning A] Løs 21,4 gram kaliumiodat KIO$_{3}$ (bør
-    finknuses) + 2,3 ml konsentrert \sv i 500 ml destillert vann.
-    Tilsett svovelsyren forsiktig for å unngå syresprut.
-    \item[Løsning B] Løs 10,4 gram malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ og 2,5
-    gram mangansulfat MnSO$_{4}$  H$_{2}$O i 500 ml destillert
-    vann.
-    \item[Løsning C] 50 ml 35$\%$ hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$.
-\end{description}
-
-\begin{description}
-    \item[Løsning D] Lag også en stivelses løsning ved å koke opp
-    150 ml destillert vann og tilsett 1 gram stivelse. Stivelsen
-    løses bare i kokende vann. Potetmel kan benyttes.
-\end{description}
-I et 500 ml begerglass som helst står på et rørverk, blander en
-følgende:\\
-\newline
-170 ml løsning A + 125 ml løsning B + 125 ml løsning D og til
-slutt 30 ml løsning C.\\
-\newline
-Reaksjonen starter å skifte farge (oscillere) etter ca. 1/2
-minutt. Fargeskifte skjer fortere ved høyere temperatur, og mer
-langsomt hvis løsningene fortynnes med destillert vann, altså når
-konsentrasjonene avtar.\\
-Når reaksjonen slutter å gå, kan den startes igjen ved å tilsette
-mer H$_{2}$O$_{2}$ og \sv (20 ml H$_{2}$O$_{2}$ og 5 ml \sv).
-
-
-
-
-
-\subsubsection{Teori}
-For fullstendig forklaring av reaksjonen henvises det til forsøket
-med gul pulserende klokke. Reaksjonen kan enkelt beskrives som en
-periodisk veksling mellom hastighetene til to reakskjoner.\\
-\newline
-\begin{description}
-    \item[(I)] 2IO$_{3}$$^{-}$  +  5H$_{2}$O$_{2}$  +  2H$^{+}$  =  I$_{2}$  +  5O$_{2}$  +  6H$_{2}$O
-    \item[(II)] I$_{2}$  +  stivelse  =  Blå-svart kompleks
-    \item[(III)] I$_{2}$  +  11H$_{2}$O$_{2}$  =  2IO$_{3}$$^{-}$  +  2H$^{+}$  +  10H$_{2}$O
-\end{description}
-I reaksjonen (I) reduseres jodat til fritt jod. Fritt jod danner et
-blått kompleks med stivelse. Deretter oksideres jod til jodat med
-hydrogenperoksid. Jodkomplekset ødelegges og løsningen blir
-fargeløs igjen.\\
-\newline
-Legg merke til at hydrogenperoksid virker som oksidasjonsmiddel i
-reaksjon (I) og som et redusksjonsmiddel i reaskjon (II).\\
-\newline
-Halvreaksjoner:
-\begin{description}
-    \item[Red.middel] H$_{2}$O$_{2}$  =  O$_{2}$  +  2H$^{+}$  + 2e$^{-}$
-    \item[Oks.middel] H$_{2}$O$_{2}$  +  2H$^{+}$  +  2e$^{-}$  =  2H$_{2}$O
-\end{description}
-
-
-
-
-\subsubsection{Tips}
-
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=0.80\textwidth]{jodklokke/mod_bilde2.ps}
-\caption{Manganionenes katalyserende virkning}
-\end{figure}
-
-Fyll et kar (begerglass) med en vannløsning av Zalo (vaskemiddel) +
-hydrogenperoksid. Det skjer ingen reaksjon. Tilsett så noen korn
-MnSO$_{4}$, og en voldsom utvikling av bobler observeres. Tenn på
-boblene med ei glødende treflis som påviser O$_{2}$ utvikling. Dette
-skulle godt vise manganionenes katalyserende virkning.
-
-\subsubsection{Forsiktig}
-Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ eretsende, og kan eksplodere hvis
-det blandes med konsentrerte løsninger av for eksempel mangansulfat.
-Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann.
-
-
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ & Ap. \\
-  Konsentrert \sv & Ap. \\
-  Malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ &  \\
-  Mangansulfat MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O &  \\
-  Kaliumiodat KIO$_{3}$ &  \\
-  Stivelse (potetmel) &  \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket med Jodklokke}
-\end{table}
-
-\index{Malonsyre} \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$} \index{Mangansulfat}
-\index{MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O} \index{Kaliumiodat}
-\index{KIO$_{3}$} \index{Stivelse} \index{Hydrogenperoksid}
-\index{H$_{2}$O$_{2}$}
-
-
-
-\subsubsection{Referanser}
-\begin{description}
-    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
-\newblock Funny reactions.
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
-  and Physical Sciences, July 1985.
-\end{description}
-
-
-
-
-
-
-
+\section{Jodklokke (pulserende)}
+\label{Jodklokke} \index{Jodklokke (pulserende)|textbf}
+(Oscillerende reaksjon mellom kaliumiodat og hydrogenperoksid)
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+I dette forsøket vil det merkeligste skje at en løsning vil skifte
+mellom blåfarge og klar, med nesten like tidsintervaller. Ingen har
+ennå helt greid å forklare dette fenomenet, da reaksjonene skjer i
+en tilstand langt fra likevekt. Reaksjonen foregår i ca. 10 - 15
+minutter.
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.80\textwidth]{jodklokke/mod_bilde1.ps}
+\caption{Utstyrsoppsettet for klokkereaksjonen}
+\end{figure}
+\index{Kaliumiodat} \index{KIO$_{3}$} \index{Hydrogenperoksid}
+\index{Oscillerende reaksjoner} \index{\sv}
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Det er generelt viktig ved klokkereaksjoner at alt glassutstyr er
+rent! Lag 3 forskjellige løsninger slik:\\
+\newline
+
+\begin{description}
+    \item[Løsning A] Løs 21,4 gram kaliumiodat KIO$_{3}$ (bør
+    finknuses) + 2,3 ml konsentrert \sv i 500 ml destillert vann.
+    Tilsett svovelsyren forsiktig for å unngå syresprut.
+    \item[Løsning B] Løs 10,4 gram malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ og 2,5
+    gram mangansulfat MnSO$_{4}$  H$_{2}$O i 500 ml destillert
+    vann.
+    \item[Løsning C] 50 ml 35$\%$ hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$.
+\end{description}
+
+\begin{description}
+    \item[Løsning D] Lag også en stivelses løsning ved å koke opp
+    150 ml destillert vann og tilsett 1 gram stivelse. Stivelsen
+    løses bare i kokende vann. Potetmel kan benyttes.
+\end{description}
+I et 500 ml begerglass som helst står på et rørverk, blander en
+følgende:\\
+\newline
+170 ml løsning A + 125 ml løsning B + 125 ml løsning D og til
+slutt 30 ml løsning C.\\
+\newline
+Reaksjonen starter å skifte farge (oscillere) etter ca. 1/2
+minutt. Fargeskifte skjer fortere ved høyere temperatur, og mer
+langsomt hvis løsningene fortynnes med destillert vann, altså når
+konsentrasjonene avtar.\\
+Når reaksjonen slutter å gå, kan den startes igjen ved å tilsette
+mer H$_{2}$O$_{2}$ og \sv (20 ml H$_{2}$O$_{2}$ og 5 ml \sv).
+
+
+
+
+
+\subsubsection{Teori}
+For fullstendig forklaring av reaksjonen henvises det til forsøket
+med gul pulserende klokke. Reaksjonen kan enkelt beskrives som en
+periodisk veksling mellom hastighetene til to reakskjoner.\\
+\newline
+\begin{description}
+    \item[(I)] 2IO$_{3}$$^{-}$  +  5H$_{2}$O$_{2}$  +  2H$^{+}$  =  I$_{2}$  +  5O$_{2}$  +  6H$_{2}$O
+    \item[(II)] I$_{2}$  +  stivelse  =  Blå-svart kompleks
+    \item[(III)] I$_{2}$  +  11H$_{2}$O$_{2}$  =  2IO$_{3}$$^{-}$  +  2H$^{+}$  +  10H$_{2}$O
+\end{description}
+I reaksjonen (I) reduseres jodat til fritt jod. Fritt jod danner et
+blått kompleks med stivelse. Deretter oksideres jod til jodat med
+hydrogenperoksid. Jodkomplekset ødelegges og løsningen blir
+fargeløs igjen.\\
+\newline
+Legg merke til at hydrogenperoksid virker som oksidasjonsmiddel i
+reaksjon (I) og som et redusksjonsmiddel i reaskjon (II).\\
+\newline
+Halvreaksjoner:
+\begin{description}
+    \item[Red.middel] H$_{2}$O$_{2}$  =  O$_{2}$  +  2H$^{+}$  + 2e$^{-}$
+    \item[Oks.middel] H$_{2}$O$_{2}$  +  2H$^{+}$  +  2e$^{-}$  =  2H$_{2}$O
+\end{description}
+
+
+
+
+\subsubsection{Tips}
+
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.80\textwidth]{jodklokke/mod_bilde2.ps}
+\caption{Manganionenes katalyserende virkning}
+\end{figure}
+
+Fyll et kar (begerglass) med en vannløsning av Zalo (vaskemiddel) +
+hydrogenperoksid. Det skjer ingen reaksjon. Tilsett så noen korn
+MnSO$_{4}$, og en voldsom utvikling av bobler observeres. Tenn på
+boblene med ei glødende treflis som påviser O$_{2}$ utvikling. Dette
+skulle godt vise manganionenes katalyserende virkning.
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ eretsende, og kan eksplodere hvis
+det blandes med konsentrerte løsninger av for eksempel mangansulfat.
+Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+  Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ & Ap. \\
+  Konsentrert \sv & Ap. \\
+  Malonsyre CH$_{2}$(COOH)$_{2}$ &  \\
+  Mangansulfat MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O &  \\
+  Kaliumiodat KIO$_{3}$ &  \\
+  Stivelse (potetmel) &  \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalier til forsøket med Jodklokke}
+\end{table}
+
+\index{Malonsyre} \index{CH$_{2}$(COOH)$_{2}$} \index{Mangansulfat}
+\index{MnSO$_{4}$ $\bullet$ H$_{2}$O} \index{Kaliumiodat}
+\index{KIO$_{3}$} \index{Stivelse} \index{Hydrogenperoksid}
+\index{H$_{2}$O$_{2}$}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+  and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+
+
+
+
+
+
+
