X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..8e8d4c6202b3e69a9c84bdc7495dad1ee938c8ee:/SLSection21-kjemi.tex diff --git a/SLSection21-kjemi.tex b/SLSection21-kjemi.tex index 46bff26..9d1b02d 100644 --- a/SLSection21-kjemi.tex +++ b/SLSection21-kjemi.tex @@ -1,132 +1,132 @@ -\section{Kaldt lys (lumenescens)} -\label{kaldtlys} (Oksidasjon av 3-aminoftalhydrazid i aprotisk løsnings middel) \index{Kaldt lys (lumenescens)|textbf} - - -\subsubsection{Innledning} -Denne luminol reaksjonen er til forskjell fra den forrige \vref{lumeniscens}, ganske -langvarig, 12 timer. Intensiteten på lysutsendelsen er dog ikke så -stor som i det forrige luminol forsøket. Dette har sin grunn i at det -er luft-oksygenet som brukes som oksidasjonsmiddel, og ingen -katalysator benyttes. \\ Hele reaksjonen foregår altså ikke i et så -sterkt oksiderende miljø som i det foregående forsøket. Dette er et -greit og morsomt forsøk å utføre, da fargen på det utsendte lyset -fra løsningen kan variere nesten i alle regnbuens farger.\\ En annen -fordel er at gassutviklingen ved reaksjonen er så liten at løsningen -uten fare kan sendes rundt til tilskuerene i en lukket flaske.\\ -Forsøket gjør seg best i et helt mørkt rom. - - -\subsubsection{Framgangsmåte} -\begin{description} - \item[Løsning A:] 0.2 gram luminol (3-aminoftalydrazid) det - vil si ca. to store spatelspisser løses i 200 ml - dimetylsulfoksid (DMSO). Til denne blandingen kan det så - tilsettes en liten spatelspiss med fluorescerende fargestoff, - som vil gi forskjellige farger.\\ - Fluorescein gir gult lys.\\ - Eosin gir rosa lys.\\ - Erytrosin gir orange lys.\\ - Bengalsk rose gir orange lys. -\end{description} -Det kan her være en fordel å dele løsningen i fire deler. En -løsning for hver farge. Hver løsning kan for eksempel helles i -hvert sitt 50 ml begerglass. Løsning A har en forholdsvis god -holdbarhet ved lagring, når den blir oppbevart på en mørk -tillukket flaske. -\begin{description} - \item[Løsning B:] Er ganske enkelt en 2 M natriumhydroksid - løsning (kan lages ved å løse opp 8 gram NaOH -perler pr. 100 - ml vann). -\end{description} -Ved prosjonsvis små tilsetninger av løsning B til løsning A, får -en et praktfult lys i et mørkt rom. Det utsendte lyset er blått, -dersom ikke noe fluorescerende fargestoff er tilsatt løsningen. -Løsning B tilsettes til lyset når et maksimum i styrke. Ved -demonstrasjon er det en fordel å ha løsning A og B ferdig blandet -hver for seg på flasker.\\ -Lyset kan vare opptil et halvt døgn. -\begin{figure}[h] -\centering -\includegraphics[width=0.50\textwidth]{lumo/lumo1.ps} -\caption{Oksidasjon av 3-aminoftalhydrazid i aprotisk -løsningsmiddel} -\end{figure} - - -\subsubsection{Teori} -Det er antatt at reaksjonen går etter følgende likning (I):\\ -\newline -\begin{figure}[h] -\centering -\includegraphics[width=0.80\textwidth]{lumo/lumo2.ps} -\caption{Reaksjonsmekanismen til oksidasjonen 1} -\end{figure} -\begin{figure}[h] -\centering -\includegraphics[width=0.80\textwidth]{lumo/lumo3.ps} -\caption{Reaksjonsmekanismen til oksidasjonen 2} -\end{figure} - -\begin{figure}[h] -\centering -\includegraphics[width=0.80\textwidth]{lumo/lumo4.ps} -\caption{Reaksjonsmekanismen til oksidasjonen 3} -\end{figure} -\newpage -Luminolen blir altså her oksidert av luft-oksygen i det aprotiske -løsningsmiddelet dimetylsulfoksid. For at lys skal bli resultatet av -oksidasjons prosessen må denne foregå i basisk miljø. Som det går -fram av likningene så frambringer oksidasjonen aminoftalsyrens -dianion i eksitert tilstand.\\ -Enklere sagt så dannes dette ionet i en høyere energitilstand. For -å kvitte seg med denne energien skjer det i form av lys som er en -form for energi. Se likning II. Fenomenet kalles kjmi-lumenescens -og fascinerer de fleste. - - -\subsubsection{Forsiktig} -En bør unngå å puste inn dampene til dimetylsulfoksid. -\subsubsection{Destruksjon} -Løsningen kan etter bruk enkelt fortynnes med vann og helles ned i -vasken under spyling med vann. - - -\subsubsection{Tips} -Når all luminolen er oksidert og ikke mere lys sendes ut, kan den -samme løsningen benyttes ved å tilsette mere luminol. Den -ferdigreagerte luminol-løsningen har holdbarhet til en viss grad. -Minker lys intensiteten på løsningen kan en øke denne igjen ved å -åpne korken på flasken en stund, skru igjen og ryst kraftig. - - -\subsubsection{Utstyr og kjemikalier} -\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll} - Luminol (3-aminoftalhydrazid) & \\ - Natriumhydroksid, NaOH & Dimetylsuloksid \\ - Fluorescin, Na-salt & Eosin \\ - Erytrosin & Bengalsk rose \\ -\end{tabular} -\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Kaldt lys (lumenescens)} -\end{table} -\index{Luminol (3-aminoftalhydrazid)} \index{Dimetylsuloksid} -\index{Fluorescin, Na-salt}\index{Erytrosin} -\index{Eosin}\index{Erytrosin}\index{Bengalsk rose} - - - -\subsubsection{Referanser} -\begin{description} - \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise. -\newblock Funny reactions. -\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical - and Physical Sciences, July 1985. -\end{description} - - - - - - - - - +\section{Kaldt lys (lumenescens)} +\label{kaldtlys} (Oksidasjon av 3-aminoftalhydrazid i aprotisk løsnings middel) \index{Kaldt lys (lumenescens)|textbf} + + +\subsubsection{Innledning} +Denne luminol reaksjonen er til forskjell fra den forrige \vref{lumeniscens}, ganske +langvarig, 12 timer. Intensiteten på lysutsendelsen er dog ikke så +stor som i det forrige luminol forsøket. Dette har sin grunn i at det +er luft-oksygenet som brukes som oksidasjonsmiddel, og ingen +katalysator benyttes. \\ Hele reaksjonen foregår altså ikke i et så +sterkt oksiderende miljø som i det foregående forsøket. Dette er et +greit og morsomt forsøk å utføre, da fargen på det utsendte lyset +fra løsningen kan variere nesten i alle regnbuens farger.\\ En annen +fordel er at gassutviklingen ved reaksjonen er så liten at løsningen +uten fare kan sendes rundt til tilskuerene i en lukket flaske.\\ +Forsøket gjør seg best i et helt mørkt rom. + + +\subsubsection{Framgangsmåte} +\begin{description} + \item[Løsning A:] 0.2 gram luminol (3-aminoftalydrazid) det + vil si ca. to store spatelspisser løses i 200 ml + dimetylsulfoksid (DMSO). Til denne blandingen kan det så + tilsettes en liten spatelspiss med fluorescerende fargestoff, + som vil gi forskjellige farger.\\ + Fluorescein gir gult lys.\\ + Eosin gir rosa lys.\\ + Erytrosin gir orange lys.\\ + Bengalsk rose gir orange lys. +\end{description} +Det kan her være en fordel å dele løsningen i fire deler. En +løsning for hver farge. Hver løsning kan for eksempel helles i +hvert sitt 50 ml begerglass. Løsning A har en forholdsvis god +holdbarhet ved lagring, når den blir oppbevart på en mørk +tillukket flaske. +\begin{description} + \item[Løsning B:] Er ganske enkelt en 2 M natriumhydroksid + løsning (kan lages ved å løse opp 8 gram NaOH -perler pr. 100 + ml vann). +\end{description} +Ved prosjonsvis små tilsetninger av løsning B til løsning A, får +en et praktfult lys i et mørkt rom. Det utsendte lyset er blått, +dersom ikke noe fluorescerende fargestoff er tilsatt løsningen. +Løsning B tilsettes til lyset når et maksimum i styrke. Ved +demonstrasjon er det en fordel å ha løsning A og B ferdig blandet +hver for seg på flasker.\\ +Lyset kan vare opptil et halvt døgn. +\begin{figure}[h] +\centering +\includegraphics[width=0.50\textwidth]{lumo/lumo1.ps} +\caption{Oksidasjon av 3-aminoftalhydrazid i aprotisk +løsningsmiddel} +\end{figure} + + +\subsubsection{Teori} +Det er antatt at reaksjonen går etter følgende likning (I):\\ +\newline +\begin{figure}[h] +\centering +\includegraphics[width=0.80\textwidth]{lumo/lumo2.ps} +\caption{Reaksjonsmekanismen til oksidasjonen 1} +\end{figure} +\begin{figure}[h] +\centering +\includegraphics[width=0.80\textwidth]{lumo/lumo3.ps} +\caption{Reaksjonsmekanismen til oksidasjonen 2} +\end{figure} + +\begin{figure}[h] +\centering +\includegraphics[width=0.80\textwidth]{lumo/lumo4.ps} +\caption{Reaksjonsmekanismen til oksidasjonen 3} +\end{figure} +\newpage +Luminolen blir altså her oksidert av luft-oksygen i det aprotiske +løsningsmiddelet dimetylsulfoksid. For at lys skal bli resultatet av +oksidasjons prosessen må denne foregå i basisk miljø. Som det går +fram av likningene så frambringer oksidasjonen aminoftalsyrens +dianion i eksitert tilstand.\\ +Enklere sagt så dannes dette ionet i en høyere energitilstand. For +å kvitte seg med denne energien skjer det i form av lys som er en +form for energi. Se likning II. Fenomenet kalles kjmi-lumenescens +og fascinerer de fleste. + + +\subsubsection{Forsiktig} +En bør unngå å puste inn dampene til dimetylsulfoksid. +\subsubsection{Destruksjon} +Løsningen kan etter bruk enkelt fortynnes med vann og helles ned i +vasken under spyling med vann. + + +\subsubsection{Tips} +Når all luminolen er oksidert og ikke mere lys sendes ut, kan den +samme løsningen benyttes ved å tilsette mere luminol. Den +ferdigreagerte luminol-løsningen har holdbarhet til en viss grad. +Minker lys intensiteten på løsningen kan en øke denne igjen ved å +åpne korken på flasken en stund, skru igjen og ryst kraftig. + + +\subsubsection{Utstyr og kjemikalier} +\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll} + Luminol (3-aminoftalhydrazid) & \\ + Natriumhydroksid, NaOH & Dimetylsuloksid \\ + Fluorescin, Na-salt & Eosin \\ + Erytrosin & Bengalsk rose \\ +\end{tabular} +\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Kaldt lys (lumenescens)} +\end{table} +\index{Luminol (3-aminoftalhydrazid)} \index{Dimetylsuloksid} +\index{Fluorescin, Na-salt}\index{Erytrosin} +\index{Eosin}\index{Erytrosin}\index{Bengalsk rose} + + + +\subsubsection{Referanser} +\begin{description} + \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise. +\newblock Funny reactions. +\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical + and Physical Sciences, July 1985. +\end{description} + + + + + + + + +