X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..8e8d4c6202b3e69a9c84bdc7495dad1ee938c8ee:/SLSection11-kjemi.tex

diff --git a/SLSection11-kjemi.tex b/SLSection11-kjemi.tex
index eab39ba..04c0c3a 100644
--- a/SLSection11-kjemi.tex
+++ b/SLSection11-kjemi.tex
@@ -1,60 +1,60 @@
-\section{Brenbar gel (Etanol/acetat)}
-\label{Brennbargel} \index{Brenbar gel (Etanol/acetat|textbf}
-
-
-
-\subsubsection{Innledning}
-(Gel dannelse i 95$\%$ etanol med kalsiumacetat)\\
-\newline
-Et pussig og fullstendig ufarlig forsøk som utføres ved å lage en
-geleaktig masse ut av to klare løsninger.\index{Brennbar
-snøball}\index{Kalsiumacetat, Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$}\index{Etanol}
-
-
-\subsubsection{Framgangsmåte}
-Til 90 ml 95$\%$ etanol i et 200 ml begerglass tilsettes hurtig 10
-ml av en mettet kalsiumacetat løsning. De sammenblandede væskene
-stivner nå momentant til en gel med svakt blåskjær. Tas en del masse
-opp i neven kan spriten presses ut av gelen med fingrene. Klumpen en
-står igjen med i hånden minner meget om en snøklump. Setter en fyr
-på denne klumpen vil den brenne med den
-karakteristiske svakt blå sprit-flammen.\\
-Slik etanol-kalsiumacetatgel brukes ofte i såkalte
-oppvarmingsbokser. Friluftsfolk bruker ofte disse til oppvarming av
-mat. \index{Etanol-kalsiumacetatgel}
-
-
-\subsubsection{Tips}
-Kalsiumacetat kan lages ved en oppløsning av kalsiumkarbonat i
-konsentrert eddiksyre, og påfølgende inndamping.\\
-\newline
-CaCO$_{3}$  +  CH$_{3}$COOH  = Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$ + H$_{2}$O \\
-\newline \index{Kalsiumkarbonat}
-Enkelt biforsøk er å dyppe et lommetørkle i en blanding av like
-deler 75$\%$ sprit/vann og tenne på lommetørklet. Det kan brenne 1
-minutts tid uten å ta skade (kald flamme).
-
-%\subsubsection{Teori}
-
-
-
-
-
-\subsubsection{Utstyr}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Etanol 95$\%$ & (Rødsprit, rektifisert denaturert sprit) \\
-  Kalsiumactat & Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$ \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Brenbar gel (Etanol/acetat)}
-\end{table}
-
-
-
-\subsubsection{Referanser}
-\begin{description}
-    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
-\newblock Funny reactions.
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
-  and Physical Sciences, July 1985.
-\end{description}
-
+\section{Brenbar gel (Etanol/acetat)}
+\label{Brennbargel} \index{Brenbar gel (Etanol/acetat|textbf}
+
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+(Gel dannelse i 95$\%$ etanol med kalsiumacetat)\\
+\newline
+Et pussig og fullstendig ufarlig forsøk som utføres ved å lage en
+geleaktig masse ut av to klare løsninger.\index{Brennbar
+snøball}\index{Kalsiumacetat, Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$}\index{Etanol}
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Til 90 ml 95$\%$ etanol i et 200 ml begerglass tilsettes hurtig 10
+ml av en mettet kalsiumacetat løsning. De sammenblandede væskene
+stivner nå momentant til en gel med svakt blåskjær. Tas en del masse
+opp i neven kan spriten presses ut av gelen med fingrene. Klumpen en
+står igjen med i hånden minner meget om en snøklump. Setter en fyr
+på denne klumpen vil den brenne med den
+karakteristiske svakt blå sprit-flammen.\\
+Slik etanol-kalsiumacetatgel brukes ofte i såkalte
+oppvarmingsbokser. Friluftsfolk bruker ofte disse til oppvarming av
+mat. \index{Etanol-kalsiumacetatgel}
+
+
+\subsubsection{Tips}
+Kalsiumacetat kan lages ved en oppløsning av kalsiumkarbonat i
+konsentrert eddiksyre, og påfølgende inndamping.\\
+\newline
+CaCO$_{3}$  +  CH$_{3}$COOH  = Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$ + H$_{2}$O \\
+\newline \index{Kalsiumkarbonat}
+Enkelt biforsøk er å dyppe et lommetørkle i en blanding av like
+deler 75$\%$ sprit/vann og tenne på lommetørklet. Det kan brenne 1
+minutts tid uten å ta skade (kald flamme).
+
+%\subsubsection{Teori}
+
+
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+  Etanol 95$\%$ & (Rødsprit, rektifisert denaturert sprit) \\
+  Kalsiumactat & Ca(CH$_{3}$COO)$_{2}$ \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Brenbar gel (Etanol/acetat)}
+\end{table}
+
+
+
+\subsubsection{Referanser}
+\begin{description}
+    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
+\newblock Funny reactions.
+\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
+  and Physical Sciences, July 1985.
+\end{description}
+