X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..06c3b93fe6bc2c99a0985f977580c30bf48a56fb:/SLSection48-solvplettering.tex

diff --git a/SLSection48-solvplettering.tex b/SLSection48-solvplettering.tex
index ed82513..319060c 100644
--- a/SLSection48-solvplettering.tex
+++ b/SLSection48-solvplettering.tex
@@ -1,105 +1,98 @@
-\section{Sølvplettering}
-\label{Solvplettering}
-(Sølvplettering fra jodidkompleks)\\
-\newline \index{Sølvplettering fra jodidkompleks|textbf}\index{Omvandlinger|textbf}
-\index{Transmutasjoner|textbf}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}
-
-
-\subsubsection{Innledning}
-Dette er
-et forsøk som kan skape Norges svar på sølvdollaren. En kan
-sølvplettere femøringer eller andre gjenstander som en ønsker skal
-få et blankt og uslitelig belegg. Ved å bruke en gjenstand som
-katode ved elektrolyse, får en dannet et flott sølvbelegg på
-gjenstanden. Fritt jod I$_{2}$ dannes ved anoden, og en ser lett den
-fiolette fargen. Det greske ordet iodes betyr fiolett.
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{elektrolyse/elektrolyse.ps}
-\caption{Sølvplettering fra jodidkompleks}
-\end{figure}
-
-
-\subsubsection{Framgangsmåte}
-Løs 3 - 4 gram sølvnitrat AgNO$_{3}$ i 50 ml destillert vann i et
-100 ml begerglass. Destillert vann forhindrer urenheter i belegget.
-Deretter tilsetter en kaliumjodid KI, under omrøring (eventuelt
-rørverk). Det dannes nå et gult bunnfall av sølvjodid AgI, men
-tilsett mer KI inntil bunnfallet løser seg. AgI løses altså i
-overskudd av jodid I$^{-}$, og danner et fargeløst kompleks. Til
-slutt tilsettes noen dråper konsentrert \sv for å bedre
-ledningsevnen.\\
-\newline \index{Elektrolyse} \index{\sv}\index{\sal}
-Elektrolyse: Sett opp apparaturen som vist på figuren. Som anode
-(positiv pol på strømkilden) brukes en grafittelektrode. Et batteri
-kan godt brukes som strømkilde.\\
-Gjenstanden som skal sølvbelegges, for eksempel en 50-øring er
-katoden. Denne må dyppes i konsentrert \sal, for å fjerne
-oksidbelegg og fett. En kan også pusse mynten med et smergelpapir.
-Elektrodene settes fast i et stativ, mens elektrolysebadet står på
-en labbjekk slik at elektrodene kan senkes kontorllert ned i
-badet.\\
-Strømmen bør ha en spenning på 3 - 5 volt og strømstyrken bør være
-på 0.1 - 0.2 Ampere for små gjenstander som en 50-øring. 10
-minutters elektrolyse skulle gi et godt og jevnt belegg. For høy
-strømstyrke vil gi store krystaller og dermed et sprøtt og hvitt
-belegg.\\
-\newline
-For å få gjenstanden ordentlig blank bør den etterpå pusses med
-stålull. Mynten kan nå deles ut til en av tilskuerne.
-Elektrolyseløsningen bør helles på en restflaske etter bruk da sølv
-er meget dyrt.
-
-
-\subsubsection{Teori}
-Dannelse av sølvjodidkompleks skjer etter følgende likning:\\
-\newline
-(AgNO$_{3}$ + KI  =  AgI + KNO$_{3}$)\\
-\newline
-Netto:\\
-(I)  Ag$^{+}$  +  I$^{-}$  =  AgI (s)\\
-\newline
-(II)  AgI  +  I$^{-}$  =  AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)\\
-\newline
-Katode reaksjon:\\
-AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)  +  e$^{-}$  =  Ag (s)  +  2I$^{-}$\\
-\newline
-(Ag$^{+}$  +  e$^{-}$  =  Ag$^{-}$)\\
-\newline
-Anode reaksjon:\\
-AgI$_{2}$$^{-}$  =  Ag$^{+}$  +  I$_{2}$  +  2e$^{-}$\\
-\newline
-(2I$^{-}$  =  I$_{2}$  +  2e$^{-}$)\\
-\newpage
-\begin{figure}[h]
-\centering
-\includegraphics[width=0.8\textwidth]{elektrolyse/elektrolyse2.ps}
-\caption{Anode og Katode reaksjonene}
-\end{figure}
-
-
-\subsubsection{Forsiktig}
-Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann. Sølvflekker
-kan være vanskelige å fjerne, en se eget forsøk om fjerning av slike
-flekker.
-
-
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]
-\begin{tabular}{ll}
-  sølvnitrat AgNO$_{3}$ & Konsentrert \sv \\
-  Kaliumjodid, KI & \\
-\end{tabular}
-  \caption{Kjemikalier til forsøket - Sølvplettering fra jodidkompleks}
-\end{table}
-
-
-
-\subsubsection{Referanser}
-\begin{description}
-    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
-\newblock Funny reactions.
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
-  and Physical Sciences, July 1985.
-\end{description}
-
+\section{Sølvplettering}
+\label{Solvplettering}
+(Sølvplettering fra jodidkompleks)\\
+\newline \index{Sølvplettering fra jodidkompleks|textbf}\index{Omvandlinger|textbf}
+\index{Transmutasjoner|textbf}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Dette er
+et forsøk som kan skape Norges svar på sølvdollaren. En kan
+sølvplettere femøringer eller andre gjenstander som en ønsker skal
+få et blankt og uslitelig belegg. Ved å bruke en gjenstand som
+katode ved elektrolyse, får en dannet et flott sølvbelegg på
+gjenstanden. Fritt jod I$_{2}$ dannes ved anoden, og en ser lett den
+fiolette fargen. Det greske ordet iodes betyr fiolett.
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse}
+\caption{Sølvplettering fra jodidkompleks}
+\end{figure}
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+Løs 3 - 4 gram sølvnitrat AgNO$_{3}$ i 50 ml destillert vann i et
+100 ml begerglass. Destillert vann forhindrer urenheter i belegget.
+Deretter tilsetter en kaliumjodid KI, under omrøring (eventuelt
+rørverk). Det dannes nå et gult bunnfall av sølvjodid AgI, men
+tilsett mer KI inntil bunnfallet løser seg. AgI løses altså i
+overskudd av jodid I$^{-}$, og danner et fargeløst kompleks. Til
+slutt tilsettes noen dråper konsentrert \sv for å bedre
+ledningsevnen.\\
+\newline \index{Elektrolyse} \index{\sv}\index{\sal}
+Elektrolyse: Sett opp apparaturen som vist på figuren. Som anode
+(positiv pol på strømkilden) brukes en grafittelektrode. Et batteri
+kan godt brukes som strømkilde.\\
+Gjenstanden som skal sølvbelegges, for eksempel en 50-øring er
+katoden. Denne må dyppes i konsentrert \sal, for å fjerne
+oksidbelegg og fett. En kan også pusse mynten med et smergelpapir.
+Elektrodene settes fast i et stativ, mens elektrolysebadet står på
+en labbjekk slik at elektrodene kan senkes kontorllert ned i
+badet.\\
+Strømmen bør ha en spenning på 3 - 5 volt og strømstyrken bør være
+på 0.1 - 0.2 Ampere for små gjenstander som en 50-øring. 10
+minutters elektrolyse skulle gi et godt og jevnt belegg. For høy
+strømstyrke vil gi store krystaller og dermed et sprøtt og hvitt
+belegg.\\
+\newline
+For å få gjenstanden ordentlig blank bør den etterpå pusses med
+stålull. Mynten kan nå deles ut til en av tilskuerne.
+Elektrolyseløsningen bør helles på en restflaske etter bruk da sølv
+er meget dyrt.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+Dannelse av sølvjodidkompleks skjer etter følgende likning:\\
+\newline
+(AgNO$_{3}$ + KI  =  AgI + KNO$_{3}$)\\
+\newline
+Netto:\\
+(I)  Ag$^{+}$  +  I$^{-}$  =  AgI (s)\\
+\newline
+(II)  AgI  +  I$^{-}$  =  AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)\\
+\newline
+Katode reaksjon:\\
+AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)  +  e$^{-}$  =  Ag (s)  +  2I$^{-}$\\
+\newline
+(Ag$^{+}$  +  e$^{-}$  =  Ag$^{-}$)\\
+\newline
+Anode reaksjon:\\
+AgI$_{2}$$^{-}$  =  Ag$^{+}$  +  I$_{2}$  +  2e$^{-}$\\
+\newline
+(2I$^{-}$  =  I$_{2}$  +  2e$^{-}$)\\
+\newpage
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse2}
+\caption{Anode og Katode reaksjonene}
+\end{figure}
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann. Sølvflekker
+kan være vanskelige å fjerne, en se eget forsøk om fjerning av slike
+flekker.
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{ll}
+  sølvnitrat AgNO$_{3}$ & Konsentrert \sv \\
+  Kaliumjodid, KI & \\
+\end{tabular}
+  \caption{Kjemikalier til forsøket - Sølvplettering fra jodidkompleks}
+\end{table}
+
+\nocite{jynge}
+
+\printbibliography
