X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/a5917b21c1fb9f2d048de42deeb1ca5ead2c85d7..06c3b93fe6bc2c99a0985f977580c30bf48a56fb:/SLSection48-solvplettering.tex diff --git a/SLSection48-solvplettering.tex b/SLSection48-solvplettering.tex index ed82513..319060c 100644 --- a/SLSection48-solvplettering.tex +++ b/SLSection48-solvplettering.tex @@ -1,105 +1,98 @@ -\section{Sølvplettering} -\label{Solvplettering} -(Sølvplettering fra jodidkompleks)\\ -\newline \index{Sølvplettering fra jodidkompleks|textbf}\index{Omvandlinger|textbf} -\index{Transmutasjoner|textbf}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$} - - -\subsubsection{Innledning} -Dette er -et forsøk som kan skape Norges svar på sølvdollaren. En kan -sølvplettere femøringer eller andre gjenstander som en ønsker skal -få et blankt og uslitelig belegg. Ved å bruke en gjenstand som -katode ved elektrolyse, får en dannet et flott sølvbelegg på -gjenstanden. Fritt jod I$_{2}$ dannes ved anoden, og en ser lett den -fiolette fargen. Det greske ordet iodes betyr fiolett. -\begin{figure}[h] -\centering -\includegraphics[width=1.0\textwidth]{elektrolyse/elektrolyse.ps} -\caption{Sølvplettering fra jodidkompleks} -\end{figure} - - -\subsubsection{Framgangsmåte} -Løs 3 - 4 gram sølvnitrat AgNO$_{3}$ i 50 ml destillert vann i et -100 ml begerglass. Destillert vann forhindrer urenheter i belegget. -Deretter tilsetter en kaliumjodid KI, under omrøring (eventuelt -rørverk). Det dannes nå et gult bunnfall av sølvjodid AgI, men -tilsett mer KI inntil bunnfallet løser seg. AgI løses altså i -overskudd av jodid I$^{-}$, og danner et fargeløst kompleks. Til -slutt tilsettes noen dråper konsentrert \sv for å bedre -ledningsevnen.\\ -\newline \index{Elektrolyse} \index{\sv}\index{\sal} -Elektrolyse: Sett opp apparaturen som vist på figuren. Som anode -(positiv pol på strømkilden) brukes en grafittelektrode. Et batteri -kan godt brukes som strømkilde.\\ -Gjenstanden som skal sølvbelegges, for eksempel en 50-øring er -katoden. Denne må dyppes i konsentrert \sal, for å fjerne -oksidbelegg og fett. En kan også pusse mynten med et smergelpapir. -Elektrodene settes fast i et stativ, mens elektrolysebadet står på -en labbjekk slik at elektrodene kan senkes kontorllert ned i -badet.\\ -Strømmen bør ha en spenning på 3 - 5 volt og strømstyrken bør være -på 0.1 - 0.2 Ampere for små gjenstander som en 50-øring. 10 -minutters elektrolyse skulle gi et godt og jevnt belegg. For høy -strømstyrke vil gi store krystaller og dermed et sprøtt og hvitt -belegg.\\ -\newline -For å få gjenstanden ordentlig blank bør den etterpå pusses med -stålull. Mynten kan nå deles ut til en av tilskuerne. -Elektrolyseløsningen bør helles på en restflaske etter bruk da sølv -er meget dyrt. - - -\subsubsection{Teori} -Dannelse av sølvjodidkompleks skjer etter følgende likning:\\ -\newline -(AgNO$_{3}$ + KI = AgI + KNO$_{3}$)\\ -\newline -Netto:\\ -(I) Ag$^{+}$ + I$^{-}$ = AgI (s)\\ -\newline -(II) AgI + I$^{-}$ = AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)\\ -\newline -Katode reaksjon:\\ -AgI$_{2}$$^{-}$ (aq) + e$^{-}$ = Ag (s) + 2I$^{-}$\\ -\newline -(Ag$^{+}$ + e$^{-}$ = Ag$^{-}$)\\ -\newline -Anode reaksjon:\\ -AgI$_{2}$$^{-}$ = Ag$^{+}$ + I$_{2}$ + 2e$^{-}$\\ -\newline -(2I$^{-}$ = I$_{2}$ + 2e$^{-}$)\\ -\newpage -\begin{figure}[h] -\centering -\includegraphics[width=0.8\textwidth]{elektrolyse/elektrolyse2.ps} -\caption{Anode og Katode reaksjonene} -\end{figure} - - -\subsubsection{Forsiktig} -Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann. Sølvflekker -kan være vanskelige å fjerne, en se eget forsøk om fjerning av slike -flekker. - - -\subsubsection{Utstyr og kjemikalier} -\begin{table}[h] -\begin{tabular}{ll} - sølvnitrat AgNO$_{3}$ & Konsentrert \sv \\ - Kaliumjodid, KI & \\ -\end{tabular} - \caption{Kjemikalier til forsøket - Sølvplettering fra jodidkompleks} -\end{table} - - - -\subsubsection{Referanser} -\begin{description} - \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise. -\newblock Funny reactions. -\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical - and Physical Sciences, July 1985. -\end{description} - +\section{Sølvplettering} +\label{Solvplettering} +(Sølvplettering fra jodidkompleks)\\ +\newline \index{Sølvplettering fra jodidkompleks|textbf}\index{Omvandlinger|textbf} +\index{Transmutasjoner|textbf}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$} + + +\subsubsection{Innledning} +Dette er +et forsøk som kan skape Norges svar på sølvdollaren. En kan +sølvplettere femøringer eller andre gjenstander som en ønsker skal +få et blankt og uslitelig belegg. Ved å bruke en gjenstand som +katode ved elektrolyse, får en dannet et flott sølvbelegg på +gjenstanden. Fritt jod I$_{2}$ dannes ved anoden, og en ser lett den +fiolette fargen. Det greske ordet iodes betyr fiolett. +\begin{figure}[h] +\centering +\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse} +\caption{Sølvplettering fra jodidkompleks} +\end{figure} + + +\subsubsection{Framgangsmåte} +Løs 3 - 4 gram sølvnitrat AgNO$_{3}$ i 50 ml destillert vann i et +100 ml begerglass. Destillert vann forhindrer urenheter i belegget. +Deretter tilsetter en kaliumjodid KI, under omrøring (eventuelt +rørverk). Det dannes nå et gult bunnfall av sølvjodid AgI, men +tilsett mer KI inntil bunnfallet løser seg. AgI løses altså i +overskudd av jodid I$^{-}$, og danner et fargeløst kompleks. Til +slutt tilsettes noen dråper konsentrert \sv for å bedre +ledningsevnen.\\ +\newline \index{Elektrolyse} \index{\sv}\index{\sal} +Elektrolyse: Sett opp apparaturen som vist på figuren. Som anode +(positiv pol på strømkilden) brukes en grafittelektrode. Et batteri +kan godt brukes som strømkilde.\\ +Gjenstanden som skal sølvbelegges, for eksempel en 50-øring er +katoden. Denne må dyppes i konsentrert \sal, for å fjerne +oksidbelegg og fett. En kan også pusse mynten med et smergelpapir. +Elektrodene settes fast i et stativ, mens elektrolysebadet står på +en labbjekk slik at elektrodene kan senkes kontorllert ned i +badet.\\ +Strømmen bør ha en spenning på 3 - 5 volt og strømstyrken bør være +på 0.1 - 0.2 Ampere for små gjenstander som en 50-øring. 10 +minutters elektrolyse skulle gi et godt og jevnt belegg. For høy +strømstyrke vil gi store krystaller og dermed et sprøtt og hvitt +belegg.\\ +\newline +For å få gjenstanden ordentlig blank bør den etterpå pusses med +stålull. Mynten kan nå deles ut til en av tilskuerne. +Elektrolyseløsningen bør helles på en restflaske etter bruk da sølv +er meget dyrt. + + +\subsubsection{Teori} +Dannelse av sølvjodidkompleks skjer etter følgende likning:\\ +\newline +(AgNO$_{3}$ + KI = AgI + KNO$_{3}$)\\ +\newline +Netto:\\ +(I) Ag$^{+}$ + I$^{-}$ = AgI (s)\\ +\newline +(II) AgI + I$^{-}$ = AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)\\ +\newline +Katode reaksjon:\\ +AgI$_{2}$$^{-}$ (aq) + e$^{-}$ = Ag (s) + 2I$^{-}$\\ +\newline +(Ag$^{+}$ + e$^{-}$ = Ag$^{-}$)\\ +\newline +Anode reaksjon:\\ +AgI$_{2}$$^{-}$ = Ag$^{+}$ + I$_{2}$ + 2e$^{-}$\\ +\newline +(2I$^{-}$ = I$_{2}$ + 2e$^{-}$)\\ +\newpage +\begin{figure}[h] +\centering +\includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse2} +\caption{Anode og Katode reaksjonene} +\end{figure} + + +\subsubsection{Forsiktig} +Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann. Sølvflekker +kan være vanskelige å fjerne, en se eget forsøk om fjerning av slike +flekker. + + +\subsubsection{Utstyr og kjemikalier} +\begin{table}[h] +\begin{tabular}{ll} + sølvnitrat AgNO$_{3}$ & Konsentrert \sv \\ + Kaliumjodid, KI & \\ +\end{tabular} + \caption{Kjemikalier til forsøket - Sølvplettering fra jodidkompleks} +\end{table} + +\nocite{jynge} + +\printbibliography