X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/9c6675eb0bf59a609bdca30cf9ce90fb0dedf0a8..66e2b53e9ee8ceec923984b0501b313963bedcf5:/exercise/termitbombe.tex?ds=sidebyside

diff --git a/exercise/termitbombe.tex b/exercise/termitbombe.tex
new file mode 100644
index 0000000..ec960ff
--- /dev/null
+++ b/exercise/termitbombe.tex
@@ -0,0 +1,79 @@
+% category: red
+\section{Termit bombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)}
+\label{termittbombe} \index{Termit bombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)|textbf}
+(Oksidasjon av aluminium og reduksjon av jernoksid)\index{Oksidasjon av aluminium|textbf}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Termittblandingen er plassert i en blomsterpotte. Blandingen
+antennes med en lunteblanding. Etter ca. 1 minutt starter selve
+reaksjonen i termittblandingen. Reaksjonen er meget kraftig og
+temperaturen kommer opp i ca. 3000\celcius. Jernet renner nå ut av
+bunnen i potta og glødende partikler kan sprute! Aluminium-metall
+brukes også til å redusere andre forbindelser som MnO$_{2}$ og
+Cr$_{2}$O$_{3}$. Den kraftige reaksjonen illustrerer også hvor store
+energimengder som må til for å framstille aluminium.
+
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/termitt/termitt}
+\caption{Oksidasjon av aluminium og reduksjon av jernoksid}
+\end{figure}
+Termittblandingen lages ved å blande 15 gram aluminium pulver (1
+mol) og 50 gram jernoksid Fe$_{2}$O$_{3}$ (0.6 mol) som nå er i et
+lite overskudd. Aluminiumet bør være i pulverform for da går
+reaksjonen lettere. Blandingen helles i ei blomsterpotte eller
+liknende, som settes på en trefot (se figuren). Et vannkar kan også
+settes under trefoten for å ta imot det glødende jernet. Forsøket
+passer godt som "ute-forsøk".\\
+\newline
+Det glødende jernet skaper mindre problemer ute. Antenningen av
+blandingen skjer ved at en lager ei lita grop i blandingen som en
+fyller 20 gram kaliumpermanganat KMnO$_{4}$ i. Etterpå heller en 5 -
+6 ml glycerol på kaliumpermanganaten, og etter 1 - 2 minutter
+starter selve reaksjonen. Forsiktig! Stå på avstand når jernet
+spruter. Alternativt kan en antenne blandingen med et magnesiumbånd.
+Stikk Mg-båndet i termittblandingen og tenn på båndet. Denne metoden
+er mer usikker, da blandingen ikke alltid antenner.
+
+
+\subsubsection{Teori}
+2Al  +  Fe$_{2}$O$_{3}$  =  2Fe  +  Al$_{2}$O$_{3}$  +  Energi\\
+\newline
+Dette er hovedreaksjonen. Aluminium virker reduserende, og blir
+oksidert til aluminiumoksid som er meget stabilt.\\ Jern(III)oksidet
+blir redusert til rent metallisk jern. Denne reaksjonen blir brukt
+for å framstille meget rent jern, for eksempel ved sveising av
+jernbaneskinner. Under reaksjonen avgis det store energimengder som
+skaper en stor varmeutvikling.\\
+\newline
+Antenningen er også en red - oks. reaksjon, og varmen fra denne
+starter termittreaksjonen.
+
+14KMnO$_{4}$  +  4C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$  =  7K$_{2}$CO$_{3}$  +  7Mn$_{2}$O$_{3}$  +  5CO$_{2}$  +  16H$_{2}$O\\
+\newline
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Stoffene i forsøket er ikke spesielt farlige, men det utvikles meget
+høy temperatur og glødende partikler kan sprute.\\ Iaktta alltid
+forsøket på god avstand 3 - 4 meter. Ha alltid et vannkar eller noe
+annet under potta som kan fange opp jernet som smelter.
+
+
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]
+\begin{tabular}{ll}
+  Jern(III)oksid Fe$_{2}$O$_{3}$ & Aluminiumpulver Al \\
+  Kaliumpermanganat KMnO$_{4}$ & Glycerol (glycerin) C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$\\
+\end{tabular}
+  \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Termit bombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)}
+\end{table}
+
+\nocite{jynge}
+
+\printbibliography
