X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/3137fd4664a24266c1b5e8a73b393f45a95c6ba4..8fb2294fbb6952ce9faee48893fecb5a5e5e777b:/exercise/alkotest.tex

diff --git a/exercise/alkotest.tex b/exercise/alkotest.tex
index 2404bfc..7ca9797 100644
--- a/exercise/alkotest.tex
+++ b/exercise/alkotest.tex
@@ -1,6 +1,7 @@
 % category: unknown
 \chapter{Alkotest (m/dikromat)}
-\label{alkotest} \index{Alkotest (m/dikromat)|textbf}
+\label{alkotest}
+\index{Alkoholtest (m/dikromat)|textbf}
 (Oksidasjon av etanol med Krom(VI)).
 
 
@@ -12,7 +13,6 @@ i munnstykket til ballongen som skifter farge og ikke selve
 ballongen, som nok en uerfaren ballongblåser tror. Ballongen er der
 bare for å kunne måle hvor mye luft som skal blåses gjennom
 munnstykket. \index{Oksidasjon av etanol med Krom(VI)|textbf}
-\index{Alkohol test}
 
 
 \section*{Framgangsmåte}
@@ -22,7 +22,7 @@ forsiktig til vann (gj
 ubehagelig overraskelse i form av gloheit syresprut). I denne
 syreløsningen løses så 1.5 gram kaliumdikromat (alternativt
 kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$).\\
-\newline \index{Gips} \index{Kaliumdikromat}\index{Kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$}
+\newline \index{Kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$}
 Løsningen får nå en oransjerød vakker farge. Ca. 50 gram tørt
 gipspulver røres med en røff hånd ut i løsningen. Resultatet skal
 bli et gult ensartet og tørt utseende velling. Den må ikke være
@@ -31,13 +31,14 @@ fortere.\\
 Når pulveret er tørt, grovknuses det i morter (for fint pulver går
 det nesten ikke an å blåse igjennom). Pulveret må ikke opphetes
 for at det skal tørke fortere, da blir det ødelagt. Det kan
-oppbevares over lengre tid i en tett glasskrukke.\\
-\newline
-Slik lages unnstykket:\\
+oppbevares over lengre tid i en tett glasskrukke.
+
+Slik lages munnstykket:\\
 Massen stappes ned i et glass-rør med en forsnevring i den ene
 enden (ganske enkelt en dråpeteller uten smokk). Se figuren
-nedenfor.\\
-\newline
+nedenfor.
+
+% FIXME Har JPEG-bildet for lav oppløsning for LULU?
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/alkotest/alkotest}
@@ -54,12 +55,12 @@ Cr(III)farge.\\
 \newline
 Skylles munnen i vann og forsøket gjentas (nytt munnstykke) etter
 ca. 5 minutter, blir det ikke noe utslag.
-\index{Acetaldehyd}\index{K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}\index{\sv}
+\index{Acetaldehyd}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}
 \index{Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$}\index{CH$_{5}$CHO}\index{K$_{2}$SO$_{4}$}
 
 
 
-\section*{Prinsipp} \index{Kalsiumsulfat, CaSO$_{4}$}
+\section*{Prinsipp}
 Rent kjemisk sett blir alkoholen oksidert av kaliumdikromaten i surt
 miljø til acetaldehyd. Det vi ser er at kromaten blir redusert fra
 den gule Cr(VI)forbindelsen til den blå-grønne
@@ -78,18 +79,16 @@ sees, s
 Konsentrert \sv er sterkt etsende. Tilsettes konsentrert \sv til
 dikromat kan utfelling av kromsyreanhydrid fås, som et sterkt
 oksiderende stoff. Sterk etanol blir momentant oksidert under
-flammeutvikling i en slik løsning.\index{Etanol}
+flammeutvikling i en slik løsning.
 
 
 \section*{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ & Ap. \\
-  Konsentrert \sv & Ap. \\
-  Gips (kalsiumsulfat) CaSO$_{4}$ & Ap. \\
-  Etanol & Ap. \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Alkotest (m/dikromat)}
-\end{table}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$, Ap. \index{Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}\index{K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}
+  \item Konsentrert \sv, Ap. \index{Svovelsyre, H$_{2}$SO$_{4}$}
+  \item Gips (kalsiumsulfat) CaSO$_{4}$, Ap. \index{Gips} \index{Kalsiumsulfat, CaSO$_{4}$}
+  \item Etanol, Ap.\index{Etanol}
+\end{itemize}
 
 \nocite{jynge}
 
