X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/0cf5a29daa99501dcc8c1f8ce228bc64dc9f525f..da354311f03bf4797ed56a80a943b3103acb721a:/exercise/schorigin.tex

diff --git a/exercise/schorigin.tex b/exercise/schorigin.tex
index cc541e1..ce9e7f5 100644
--- a/exercise/schorigin.tex
+++ b/exercise/schorigin.tex
@@ -24,7 +24,7 @@ begerglass.\\
 40 ml 20$\%$ Pyrogallolløsning\\
 \newline
 Tilsett til slutt 200 ml 15$\%$ Hydrogenperoksidløsning. Å helle
-formalin-kaliumkarbonat-pyrogallol opp i hydrogenperoksid løsningen
+formalin-kaliumkarbonat-pyrogallol opp i hydrogenperoksid\-løsningen
 blir det samme.
 \begin{figure}[h]
 \centering
@@ -32,66 +32,62 @@ blir det samme.
 \caption{Oksidasjon av en basisk pyrogallol løsning}
 \end{figure}
 
-\textbf{Pyrogallol løsningen} tilbredes ved å veie inn 20 gram
-stoff pr. liter vann, og den bør være nylaget da stoffet
-dekomponerer både av luftoksygenet og oksygenet som er løst i
-vann. Skal løsningen oppbevares en stund bør den bobles med
-nitrogengass dersom dette
-er tilgjengelig, og oppbevares tett tillukket på en mørk flaske.\\
-\newline
-\textbf{Kaliumkarbonat løsningen} lages ved å blande like
-vektdeler vann og fast kaliumkarbonat. Det er en fordel å varme
-opp denne løsningen
-til den blir klar og alt stoff er oppløst.\\
-\newline
-\textbf{Formalin løsningen} kan måles opp direkte da
-konsentrasjonen på
-formalinløsningen holder 37$\%$.\\
-\newline
-\textbf{Hydrogenperoksid løsningen} lages ved å blande like deler
-vann med konsentrert hydrogenperoksid (30$\%$). Når de første
-løsninene (ikke H$_{2}$O$_{2}$) er blandet får væsken en brun farge,
-og er
-da klar til å bli blandet med hydrogenperoksidløsninen.\\
-For å få maksimal effekt ut av forsøket så helles hydrogenperoksid
-løsningen sakte ned i 1000 ml begerglasset med de andre løsninene, i
-et fullstendig mørkt rom. Mementant under tilsetningen begynner
-løsningen å sende ut et rød-oransj lys. Hvis oppskriften følges nøye
-skal kjemilumescensen vare drøye 20 sekunder. Brukes for sterk
-hydrogenperoksid løsning vil hele blandingen bruse over og
-den blir varm.\\
-Skjer dette så vil lys utsendelsen ikke vare noe lenge. Tegn på at
-reaksjonen går som den skal er at løsninen bruser lenge og
-kontrollert og at væsken blir gul-grønn (svakt) og
-gjennomsiktig.\\
-NB! Reaksjonen må utføres i avtrekk eller godt ventillert rom. Det
-er foreskrevet såpass store mengder av stoffene med henblikk på at
-reaskjonen skal benyttes som et forelesningsforsøk.
+\textbf{Pyrogallol løsningen} tilbredes ved å veie inn 20 gram stoff
+pr. liter vann, og den bør være nylaget da stoffet dekomponerer både
+av luftoksygenet og oksygenet som er løst i vann. Skal løsningen
+oppbevares en stund bør den bobles med nitrogengass dersom dette er
+tilgjengelig, og oppbevares tett tillukket på en mørk flaske.
+
+\textbf{Kaliumkarbonat løsningen} lages ved å blande like vektdeler
+vann og fast kaliumkarbonat. Det er en fordel å varme opp denne
+løsningen til den blir klar og alt stoff er oppløst.
+
+\textbf{Formalin løsningen} kan måles opp direkte da konsentrasjonen
+på formalinløsningen holder 37$\%$.
+
+\textbf{Hydrogenperoksidløsningen} lages ved å blande like deler vann
+med konsentrert hydrogenperoksid (30$\%$). Når de første løsninene
+(ikke H$_{2}$O$_{2}$) er blandet får væsken en brun farge, og er da
+klar til å bli blandet med hydrogenperoksidløsninen.  For å få
+maksimal effekt ut av forsøket så helles hydrogenperoksid\-løsningen
+sakte ned i 1000 ml begerglasset med de andre løsninene, i et
+fullstendig mørkt rom. Momentant etter tilsetningen begynner løsningen
+å sende ut et rød-oransj lys. Hvis oppskriften følges nøye skal
+kjemilumescensen vare drøye 20 sekunder. Brukes for sterk
+hydrogenperoksidløsning vil hele blandingen bruse over og den blir
+varm.  Skjer dette så vil ikke lysutsendelsen vare like lenge. Tegn på
+at reaksjonen går som den skal er at løsninen bruser lenge og
+kontrollert og at væsken blir gul-grønn (svakt) og gjennomsiktig.
 
+NB!  Reaksjonen må utføres i avtrekk eller godt ventillert rom. Det er
+foreskrevet såpass store mengder av stoffene med henblikk på at
+reaksjonen skal benyttes som et forelesningsforsøk.
 
 \section*{Teori}
+
 Reaksjonsmekanismen for Trautz-Schorigin reaksjonen vites som sagt
 ikke i detalj, men en vet at det dreier seg om eksitasjon av
 oksygenmolekylet og at det er dette som gir lysutsendelsen. Se
-likning II.\\
-\newline
+likning II.
+
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/schorigin/bilde2}
 \caption{Reaksjonsmekanismen til Trautz-Schorigin reaksjonen}
 \end{figure}
 
-Som det går ut fra likning (I), fungerer formalin løsningen som
-katalysator, og at pyrogallolen blir tilbakedannet helt til alt
+Som det går ut fra likning (I), fungerer formalinløsningen som
+katalysator, og pyrogallolen blir tilbakedannet helt til alt
 går over til alifatiske karboksylsyrer som er den definitive
 sluttfasen. Når de eksiterte oksygenmolekylene somdannes i likning
 (I) faller tilbake til grunntilstand, så skjer dette under
 utsendelse av rød-oransje lys. Som mellomprodukter har en funnet
-følgende stoffer.\\
-\newline
+følgende stoffer.
+
 Purorogallin (I)\\
 Purporogallin quinon (II)\\
-Tropolon anhydrid (III)\\
+Tropolon anhydrid (III)
+
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/schorigin/bilde3}