X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/098eaec6b5c25771f2df0250198d0694d6d71701..3137fd4664a24266c1b5e8a73b393f45a95c6ba4:/exercise/fyrstikker.tex

diff --git a/exercise/fyrstikker.tex b/exercise/fyrstikker.tex
index d8e98f1..97a4b39 100644
--- a/exercise/fyrstikker.tex
+++ b/exercise/fyrstikker.tex
@@ -1,10 +1,10 @@
 % category: yellow
-\section{Vi lager fyrstikker}
+\chapter{Vi lager fyrstikker}
 \label{Fyrstikker} \index{Vi lager fyrstikker|textbf}
 
 
 
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
 \index{Lage fyrstikker|textbf}
 Om vi nå spør oss selv eller elevene hvor Faradays stearinflamme \cite{Faraday3} kom ifra, vil vi forfjamses
 litt. Hvor kommer lyset fra? Hvor har det sitt opphav? Vi merker at det svimler litt, og kan vel
@@ -47,7 +47,7 @@ de observasjonene som er gjort i et felles bilde, gjerne p
 et bilde av strukturen til fyrstikken og ripeflaten på selve fyrstikkesken. Øvelsen nedenfor gir elevene en flott introduksjon til fyrstikker og hva som kreves for å produsere dem.
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
 \textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{\textbf{Oppskriften på tennhodet:}}\\
 \begin{itemize}
   \item 1,5 gram svovel (brennbart emne)
@@ -75,7 +75,7 @@ Etter en times t
 
 
 
-\subsubsection{Teori}
+\section*{Teori}
 Den voldsomme, brusende tenningen som fyrstikkhodet gjør, knytter seg til oksygen
 som blir frigjort fra et salt det er bundet i (kaliumklorat). Selve tenningsprosessen som ligger
 forut for dette er jo et mysterium for seg. Hvordan tar det fyr? Det er tydelig at svovelet
@@ -99,7 +99,7 @@ stoffene ut over flaten (gummi arabicum) i tillegg til et friksjonsmiddel (kalsi
 det lett antennelige stoffet (rødt fosfor)
 
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 Rent rødt fosfor er ikke klassifisert som helsefarlig og absorberes ikke gjennom hud, lunger eller mage/tarm. Men stoffet er svært brannfarlig
 og og ved brann i større mengder utvikles giftig hvit røyk (P$_{2}$O$_{5}$) som er etsende i kontakt med fuktighet.\\
 \newline
@@ -107,7 +107,7 @@ Kaliumklorat er et kraftig oksidasjonsmiddel og m
 
 
 
-\subsubsection{Utstyr}
+\section*{Utstyr}
 \begin{table}[h]\begin{tabular}{lll}
 Rødt forfor   &   Kalsiumkarbonat    &  Gummi Arabicum         \\
 Kaliumklorat   &  manganoksid (brunstein)    &  Jernoksid           \\