X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/011878980f95868aa11993486cea6959a290bf2c..da354311f03bf4797ed56a80a943b3103acb721a:/exercise/fontene.tex

diff --git a/exercise/fontene.tex b/exercise/fontene.tex
index 5a51c0c..3628bd2 100644
--- a/exercise/fontene.tex
+++ b/exercise/fontene.tex
@@ -1,14 +1,14 @@
 % category: unknown
-\section{Fontene NH$_{3}$}
+\chapter{Fontene NH$_{3}$}
 \label{fonteneNH3} \index{Fontene NH$_{3}$|textbf}
 (ammoniakk, NH$_{3}$-gassens løslighet i vann)
 
 
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
 Dette er et forsøk med en ganske overraskende reaksjon. I en
 erlenmeyerkolbe som står på hodet, spruter vann ut av et rør akkurat
 som en mini $"$blow-out$"$. Men samtidig blir det klare vannet
-rødfarget.\\ \index{Ammoniakk}\index{NH$_{3}$}
+rødfarget.\\ \index{Ammoniakk, NH$_{3}$}\index{NH$_{3}$}
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/fontene/fontene}
@@ -16,7 +16,7 @@ r
 \end{figure}\\
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
 Hell ca. 3 - 4 ml konsentrert ammoniakk, NH$_{3}$ (aq) i en 1.5
 liters erlenmeyerkolbe, og varm den forsiktig over gassflamme i 1
 -2 minutter slik at ammoniakken går over til gass. Bruk helst
@@ -29,7 +29,7 @@ av n
 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/fontene/fontene2}
 \caption{Slik tettes den ene enden av glassrøret igjen}
 \end{figure}\\
-\newline  \index{\am fontene}
+\newline  \index{Ammoniakk, NH$_{3}$-fontene}
 Kjøl av kolben slik at gasstrykket synker. Hvis kolben er varm vil
 gasstrykket være stort, og gassen vil sprute ut i vannet. Men det
 er viktig at kolben er \textbf{mettet} med ammoniakk gassfor at
@@ -51,7 +51,7 @@ dr
 slipper en å smelte røret.
 
 
-\subsubsection{Teori}
+\section*{Teori}
 \amm gass er meget godt løslig i vann. Ved 0\celcius løses 1185
 liter \am gass i 1 liter vann. Konsentrert \am (aq) inneholder
 34$\%$ \am. Denne løseligheten kommer av at \am og H$_{2}$O er
@@ -63,21 +63,19 @@ vann blir sugd opp. \amm er ogs
 fordi fenolftalein somer syre-base indikator, blir rød ved pH over
 9.
 
-\subsubsection{Tips}
+\section*{Tips}
 HCl, saltsyre gass kan også brukes til dette forsøket istedenfor
 \am, men da må en også bruke en del andre indikatorer.
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 \amm gass er giftig, og må ikke innhaleres i store kvanta.
 
 
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  \amm & Ap. \\
-  Fenolftalein løsning & Ap. \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Fontene (NH$_{3}$)}
-\end{table}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item \amm, Ap. \index{Ammoniakk, NH$_{3}$}
+  \item Fenolftalein løsning Ap. \index{Fenolftalein}
+\end{itemize}
 
 \nocite{jynge}
 
